(完整版)初中化学酸碱盐总结

1、酸

（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶

液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH 值<7）

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)

酸 + 金属—→盐 + 氢气【置换反应】

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

（6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来

判断是否会发生反应

例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

{常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。化学性质：有酸的通性

用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。稀硫酸有酸的通性。

2、碱

非可溶性碱的性质：

1、能与酸反应

可溶性碱的通性：

2、碱呈碱性

碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7

3、与酸性氧化物反应注：

碱 +酸性氧化物==盐 + 水【不是复分解反应】

例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物

4碱+酸=盐+水

5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】

{常见的碱：NaOH 俗称：烧碱。火碱。苛性钠。

物理性质:白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。化学性质；有碱的通性。用途：除油污。用于肥皂造纸纺织印染。

Ca(OH)2 俗称：消石灰。熟石灰。

物理性质：白色粉末，微溶于水。化学性质：有碱的通性。用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。改良酸性土壤。砌砖抹墙。

3、盐

1.

能和酸反应生成新酸和新盐 2.能和酸性氧化物生成盐和水

3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

一、酸的化学性质

1、酸+金属氧化物→盐+水

例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2、酸+盐→新酸+新盐

例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑

3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气

例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

二、碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物→盐+水

例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2、碱+盐→新碱+新盐

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水

例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

四、盐的化学性质：

1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属

例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、盐+盐→两种新盐

例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3 溶解于液体 AgCl 不溶解沉淀)

*其他：金属氧化物+非金属氧化物→盐

例：MgO+SO2====MgSO3

实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净, 观察铁钉表面的变化.从实验看出, 铁钉表面的锈以被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分 Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁的缘故

{常见的盐：NaCL 俗称食盐，一般在初中为混合物，粗盐含有氯化镁和氯化钙。易潮解。

Na2CO3 俗称纯碱。苏打白色易溶于水水溶液呈碱性

NaHCO3 俗称小苏打

CaCO3 大理石。石灰石主要成分，不溶于水

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酸、碱、盐通性的讲解

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习

无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事

物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提

条件。

1.酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以

常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生

成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。