考点梳理：离子反应及离子方程式
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应及离子 方程式
考点强化： 离子反应及离子方程式
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.离子反应 实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变
概念 发生氧化还原反应
离子反应
条件 发生复分解反应
考点精讲
2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
变式训练
【变式 1】下列离子方程式正确的是( B )
A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱu2＋＋2H2O=电==解== 2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸： 2S2O32—＋4H＋===SO24－＋3S↓＋2H2O
典例剖析
【典例 1】下列解释事实的方程式不正确的是 ( C )
A．测 0.1 mol·L －1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H 2O
NH＋4 ＋OH－
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电==Cu2＋＋2Cl－
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO—4 ＋5H2O2＋6H ＋
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓
D ． 铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应 ： PbSO4 ＋ 2H2O － 2e－
【解析】HCl在水中完全电离，应拆分成离子形式，所以 A错误；Al3+发生水解，其离子方程式应用可逆号连接，B
错误；Na2O2与水反应，离子方程式未配平，C错误;D项 离子方程式符合离子配比要求，正确。
判断离子方程式正误的角度 1．观察物质拆分准不准
(1) 弱电解质不拆；
(2)易溶强电解质拆难溶物不拆；
解析显/隐
解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错 误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极 电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产 物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。
变式训练
【变式2】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的
是( D )。
A． 用 食 醋 除 去 暖 水 瓶 中 的 水 垢 ：
B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：
Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
解析 显/隐
4NH3·H 2O
AlO2—＋4NH＋4 ＋2H2O
D．Cu 溶液于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑
＋4H2O
解析显/隐
【解析】Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，
A 错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不溶于过量的氨水，
C 错误；D 选项正确。
(3)微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不拆”；
总 结
(4)单质、气体、氧化物均不拆；
归 (5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
纳 2．分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
判断离子方程式正误的角度
3．判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； 总 结 (3)滴加顺序不同时的产物。 归 4．判断是否符合客观事实 纳 (1)是否符合反应原理； (2)是否符合反应物的配比
2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫
酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO24－＋
PbS===CuS＋PbSO4 C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中通过施用适量CaSO4，
可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2
转解析
真题演练
【真题1】(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是( C )
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－
===PbO2＋4H＋＋SO24－
转解析
真题演练
【真题 2】（2014 四川卷，3）能正确表示下列反应的离子
方程式是 ( D ) A．Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入 HCl：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O C ． AlCl3 溶 液 中 加 入 过 量 稀 氨 水 ： Al3 ＋ ＋
D．Al
片溶于
NaOH
溶液中，产生气体：2Al＋2OH
－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑
此时CuCl2发生了电解，生成Cu和Cl2。
转 解析
典例剖析
【典例 2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ D ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：
MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
写
根据离子方
程式书写的
拆
步骤及注意
事项判断离
离子方程
删
式的正误
查
1.关键：看物质在水溶液
中的主要存在形式。
2.“拆”： 易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外）。 3.“不拆” 单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。
4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。
考点强化： 离子反应及离子方程式
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.离子反应 实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变
概念 发生氧化还原反应
离子反应
条件 发生复分解反应
考点精讲
2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
变式训练
【变式 1】下列离子方程式正确的是( B )
A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱu2＋＋2H2O=电==解== 2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸： 2S2O32—＋4H＋===SO24－＋3S↓＋2H2O
典例剖析
【典例 1】下列解释事实的方程式不正确的是 ( C )
A．测 0.1 mol·L －1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H 2O
NH＋4 ＋OH－
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电==Cu2＋＋2Cl－
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO—4 ＋5H2O2＋6H ＋
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓
D ． 铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应 ： PbSO4 ＋ 2H2O － 2e－
【解析】HCl在水中完全电离，应拆分成离子形式，所以 A错误；Al3+发生水解，其离子方程式应用可逆号连接，B
错误；Na2O2与水反应，离子方程式未配平，C错误;D项 离子方程式符合离子配比要求，正确。
判断离子方程式正误的角度 1．观察物质拆分准不准
(1) 弱电解质不拆；
(2)易溶强电解质拆难溶物不拆；
解析显/隐
解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错 误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极 电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产 物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。
变式训练
【变式2】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的
是( D )。
A． 用 食 醋 除 去 暖 水 瓶 中 的 水 垢 ：
B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：
Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
解析 显/隐
4NH3·H 2O
AlO2—＋4NH＋4 ＋2H2O
D．Cu 溶液于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑
＋4H2O
解析显/隐
【解析】Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，
A 错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不溶于过量的氨水，
C 错误；D 选项正确。
(3)微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不拆”；
总 结
(4)单质、气体、氧化物均不拆；
归 (5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
纳 2．分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
判断离子方程式正误的角度
3．判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； 总 结 (3)滴加顺序不同时的产物。 归 4．判断是否符合客观事实 纳 (1)是否符合反应原理； (2)是否符合反应物的配比
2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫
酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO24－＋
PbS===CuS＋PbSO4 C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中通过施用适量CaSO4，
可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2
转解析
真题演练
【真题1】(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是( C )
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－
===PbO2＋4H＋＋SO24－
转解析
真题演练
【真题 2】（2014 四川卷，3）能正确表示下列反应的离子
方程式是 ( D ) A．Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入 HCl：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O C ． AlCl3 溶 液 中 加 入 过 量 稀 氨 水 ： Al3 ＋ ＋
D．Al
片溶于
NaOH
溶液中，产生气体：2Al＋2OH
－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑
此时CuCl2发生了电解，生成Cu和Cl2。
转 解析
典例剖析
【典例 2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ D ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：
MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
写
根据离子方
程式书写的
拆
步骤及注意
事项判断离
离子方程
删
式的正误
查
1.关键：看物质在水溶液
中的主要存在形式。
2.“拆”： 易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外）。 3.“不拆” 单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。
4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。