《质量守恒定律》教案设计

课题：质量守恒定律

教材分析：质量守恒定律是初中化学一个重要的化学规律，是分析

物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中

学化学。在此之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有

了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了

从“质”到“量”的过渡，也为化学方程式的书写和计算的教学构

建了做了理论铺垫，故本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。教学目标：

1、知识与技能：

（1）理解质量守恒定律的涵义。

（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2、过程与方法

（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。

（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行

辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

教学重点与难点：

1、教学重点：理解质量守恒定律的定义。

2、教学难点：从微观角度解释质量守恒定律。

学情分析：

（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。

教法与学法：

本节课将采用探究式学习、交流与讨论的教学方法。

试验与教具准备：

托盘天平，锥形瓶、玻璃棒、试管、酒精灯、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液。

教学过程：

板书设计：

课题一：质量守恒定律

1、定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成了

各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。

2、本质原因：化学反应前后，原子的种类、质量、个数都不

变。

教学设计自我评价：

本节课通过展示两个熟悉的化学反应现象的图片，让学生知道在前面都是学习化学反应的“质”变，引入今天要学习的“量”变，同时回顾前人对质量守恒定律的探究，吸引学生的注意，培养学生的化学精神，紧接着通过发散式提问，让学生自己去猜测结果，引起学生想要一探究竟的欲望，及时给出学生表达自己想法的机会，让学生自己设计实验并且进行实验探究，可以激发学生的学习兴趣，并且让学生体验探究真相的快乐。及时给出定义，并且通过几个关键词语的讲解，加深学生对定义的理解。这时提出问题：所有的化学反应是否都满足质量守恒定律？使学生产生认知冲突，激发学生的学习兴趣并让学生通过实验进行探究，将学生的实验操

作投影到多媒体上，增强实验的真实性并且提高他们的学习兴趣，和学生一起分析不相等的原因，归纳这类问题的解释。接着还和学生一起讨论了质量守恒定律的本质原因，了解其根源，对一些题目的解决起到帮助，适时给出相关习题，巩固知识。最后通过小结进行知识梳理，以达到预期的效果。本节课在环节处理上比较紧凑，并且紧扣定义开展实验，

目的性较强，可能出现的问题就是学生动手能力较差，在实验时会出现实验结果不符的现象，但是这并不妨碍最终定义的形成。

附：当堂训练题

1、解释反应前后物质的质量变化

1）根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可

这种说法吗？为什么？

2、对质量守恒定律的正确理解是（）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质

质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

3、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及

其所盛物质总质量的变化关系的是

4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后

的产物是CO

2和H

2

O，判断石蜡中一定含有_______元素，

可能含有___元素