《常见晶胞类型》PPT课件
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常见金属晶格类型精品PPT课件
1
体心立方晶格
• 体心立晶胞共有的原子，并在立方体中心有一个 原子。属于这类晶格的金属有Cr,Mo,W, α-Fe, V和Nb等。
2
面心立方晶格
• 面心立方晶格的晶胞如下图所示，也是立方体，在立方体 八个角的顶点和六个面的中心上各有一个与相邻晶胞共有 的原子。属于这类晶格的金属有γ-Fe,Ni,Al,Cu,Pb，Au和 Rn等。
常见金属晶格类型
动画《常见金属晶格类型》
常见金属的晶格类型
• 工业上常用的金属中，除少数具有复杂晶体结构外，绝大多数 金属都具有比较简单的晶体结构。其中最常见的金属晶体结构 有三种类型：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。 室温下有 85％一90％的金属元素具有这三种晶格类型：体心立 方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。
3
密排六方晶格
• 密排六方晶格的晶胞是一个正六棱柱体，在上下两个面的 角点和中心上，各有一个与相邻晶胞共有的原子，并在上 下两个面的中间有三个原子。属于这类晶格的金属有 Mg,Zn,Be和Cd等 。
4
体心立方晶格
• 体心立晶胞共有的原子，并在立方体中心有一个 原子。属于这类晶格的金属有Cr,Mo,W, α-Fe, V和Nb等。
2
面心立方晶格
• 面心立方晶格的晶胞如下图所示，也是立方体，在立方体 八个角的顶点和六个面的中心上各有一个与相邻晶胞共有 的原子。属于这类晶格的金属有γ-Fe,Ni,Al,Cu,Pb，Au和 Rn等。
常见金属晶格类型
动画《常见金属晶格类型》
常见金属的晶格类型
• 工业上常用的金属中，除少数具有复杂晶体结构外，绝大多数 金属都具有比较简单的晶体结构。其中最常见的金属晶体结构 有三种类型：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。 室温下有 85％一90％的金属元素具有这三种晶格类型：体心立 方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。
3
密排六方晶格
• 密排六方晶格的晶胞是一个正六棱柱体，在上下两个面的 角点和中心上，各有一个与相邻晶胞共有的原子，并在上 下两个面的中间有三个原子。属于这类晶格的金属有 Mg,Zn,Be和Cd等 。
4
常见的晶体结构PPT幻灯片课件
离子半径、电中性、阴离子多面体之间的连接 18
1、NaCl型结构
——立方晶系
（1）密堆积情况： Cl- 离子面心立方堆积； Na+离子填充八面体空隙； 晶胞分子数：Z=4； 晶胞中：4个八面体空隙 8个四面体空隙； Na+离子填充全部八面体空隙
19
（2）质点坐标：
Cl : 000, 1 1 0, 1 0 1 ,0 1 1 22 2 2 22
Cl : 000
Cl : 1 1 1
或
222
Cs : 1 1 1
Cs : 000
222
（3）配位数与配位多面体：
r 0.174 nm 0.96 0.732 r 0.181nm
CN 8,立方体配位
CsCl型：CsBr、CsI、TlCl、NH4Cl……
23
3、闪锌矿型结构（-ZnS） ——立方晶系
晶胞的3个棱边长度（a、b、c）与原子半径r 之间的关系，可由简单的几何知识求出。
面心立方结构（a=b=c）：
a2 a2 2r 2r2
a 2 2r
4
（6）配位数：
CN=12
（7）致密度（堆垛密度）： K=0.74
（8）密度：
密度
＝
原子数 晶胞原子量 晶胞体积 阿佛加德罗常数
a4 3r 3
9
（6）配位数： CN=8
（7）致密度（堆垛密度）： 致密度：K=0.68
A2型结构：-Fe、铬、钨、结构（A3型）
（1）密堆积情况： 原子以ABAB……的方式堆积，
六方紧密堆积， （0001）面为密排面。
（2）原子分布：
12个原子分布在六方晶胞的 顶点、2个原子处于上下底心、3 个原子在六方晶胞体内。
1、NaCl型结构
——立方晶系
（1）密堆积情况： Cl- 离子面心立方堆积； Na+离子填充八面体空隙； 晶胞分子数：Z=4； 晶胞中：4个八面体空隙 8个四面体空隙； Na+离子填充全部八面体空隙
19
（2）质点坐标：
Cl : 000, 1 1 0, 1 0 1 ,0 1 1 22 2 2 22
Cl : 000
Cl : 1 1 1
或
222
Cs : 1 1 1
Cs : 000
222
（3）配位数与配位多面体：
r 0.174 nm 0.96 0.732 r 0.181nm
CN 8,立方体配位
CsCl型：CsBr、CsI、TlCl、NH4Cl……
23
3、闪锌矿型结构（-ZnS） ——立方晶系
晶胞的3个棱边长度（a、b、c）与原子半径r 之间的关系，可由简单的几何知识求出。
面心立方结构（a=b=c）：
a2 a2 2r 2r2
a 2 2r
4
（6）配位数：
CN=12
（7）致密度（堆垛密度）： K=0.74
（8）密度：
密度
＝
原子数 晶胞原子量 晶胞体积 阿佛加德罗常数
a4 3r 3
9
（6）配位数： CN=8
（7）致密度（堆垛密度）： 致密度：K=0.68
A2型结构：-Fe、铬、钨、结构（A3型）
（1）密堆积情况： 原子以ABAB……的方式堆积，
六方紧密堆积， （0001）面为密排面。
（2）原子分布：
12个原子分布在六方晶胞的 顶点、2个原子处于上下底心、3 个原子在六方晶胞体内。
第三章 第一节 晶胞PPT课件
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
金属铜的晶胞为：
.
25
①如果不考虑空间取向,将晶胞
中所有Cu原子全部换成CO2分子 即得到干冰晶胞：
.
26
②同理将晶胞中所有Cu原子全部 换成I2分子即得到碘晶胞：
.
27
③若将晶胞中的Cu原子全部换 成Na+,再在所得结构的棱心和 面上
.
11
学与问（教材64页 ）
8×1/8 + 1 = 2 8×1/8 + 1 = 2 （8×1/8 + 6×1/2）×2 = 8 8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
思考 下面晶胞中含有原子个数及其化学式
A+ B-
A= 4 ×1/8=1/2 B= 4 ×1/8=1/2 A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 表示为: A B
.
28
④若将晶胞中的Cu原子全部换成 Zn2+,再在所得结构的8小立方体 中4个互不相邻的体心位置各添 加一个S2-,即得ZnS晶胞:
.
29
.
30
⑤若将晶胞中所有Cu原子全
部换成Ca2+,然后在所得结构
的8个小立方体的体心位置各
添一个 F-,即得CaF2晶胞:
.
31
.
32
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
12 围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
4 4 把“NaCl”称为分子式？
金属铜的晶胞为：
.
25
①如果不考虑空间取向,将晶胞
中所有Cu原子全部换成CO2分子 即得到干冰晶胞：
.
26
②同理将晶胞中所有Cu原子全部 换成I2分子即得到碘晶胞：
.
27
③若将晶胞中的Cu原子全部换 成Na+,再在所得结构的棱心和 面上
.
11
学与问（教材64页 ）
8×1/8 + 1 = 2 8×1/8 + 1 = 2 （8×1/8 + 6×1/2）×2 = 8 8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
思考 下面晶胞中含有原子个数及其化学式
A+ B-
A= 4 ×1/8=1/2 B= 4 ×1/8=1/2 A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 表示为: A B
.
28
④若将晶胞中的Cu原子全部换成 Zn2+,再在所得结构的8小立方体 中4个互不相邻的体心位置各添 加一个S2-,即得ZnS晶胞:
.
29
.
30
⑤若将晶胞中所有Cu原子全
部换成Ca2+,然后在所得结构
的8个小立方体的体心位置各
添一个 F-,即得CaF2晶胞:
.
31
.
32
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
12 围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
4 4 把“NaCl”称为分子式？
《常见晶胞类型》课件
晶胞与晶体结构的关系
01
晶胞的形状和内部结构决定了晶 体结构的对称性和空间排列规律 。
02
通过研究晶胞的结构特点，可以 了解晶体的物理性质和化学性质 ，如熔点、导电性、光学性质等 。
常见晶胞类型的特性
01
02
03
简单立方
具有八个顶点，每个顶点 上都有一个原子或分子。
面心立方
具有六个面，每个面上都 有一个原子或分子。
个稳定的四面体结构。
每个原子的配位数为4，即每个 原子与四个相邻原子形成共价键
。
原子间的距离和键角是固定的， 保证了晶胞的稳定性和对称性。
闪锌矿型晶胞的几何特征
闪锌矿型晶胞具有立方晶系结构，其 晶格常数为a=b=c，α=β=γ=90°。
原子间的距离和键角是固定的，保证 了晶胞的稳定性和对称性。
每个面心有一个原子，每个顶点被四 个原子所共享。
是晶胞的角度。
空间群
密排六方晶胞属于P63/mmc空间 群，具有高度的对称性。
原子间距
在密排六方晶胞中，原子间距相等 ，且与晶胞的边长成比例。
05
CATALOGUE
氯化钠型晶胞
定义与特性
定义
氯化钠型晶胞是一种离子晶体结构，由阳离子和阴离子按一定的规律排列而成，具有较高的离子电导 率和热稳定性。
特性
闪锌矿型晶胞是一种立方晶系 结构，其特点是每个顶点被四 个原子所共享，每个面心有一 个原子。
闪锌矿型晶胞具有较高的对称 性，其晶格常数为a=b=c， α=β=γ=90°。
闪锌矿型晶胞的原子排列紧密 ，具有较高的密度和稳定性。
原子排列与配位数
在闪锌矿型晶胞中，每个原子被 其他四个原子所包围，形成了一
《常见晶胞类型》 ppt课件
晶胞知识介绍PPT课件
为：
（1）八面体空隙中心的分数坐标为
，
（2）四面体空隙中心的分数坐标为：
。 (,,), ( , , )
，
，
，
，
解：（1） ( , , ), ( , , )
（2） ( , , ), ( , , )(,, )(,, )
31
第31页/共52页
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
习题：3、已知钨属立方晶系，其晶胞参数a = 315.7pm，密度ρ= 1.9×104kg/m3， 分子量M = 183.92，由此可推测该晶体是：
§5-3金属晶体和晶体结构的能带理论
一、晶体结构的密堆积原理
1、密堆积原理
晶体分类：
金属晶体——金属键 离子晶体——离子键 分子晶体——范德华力
结合力无方向性和饱 和性
原子晶体——共价键
~ 有方向性和饱和性
混合型晶体——共价键和范德华力
密堆积原理：原子、离子、分子的排布总是趋向于配位数高，空间利用率大的紧密堆积 结构方式，最紧密的堆积往往是最稳定的结构。
29
第29页/共52页
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
习题：1、比较A1和A3这两种结构的异同(试从密置层的结构、堆积型式、晶胞、密置 层方向、配位数、堆积系数、空隙形式和数目等加以比较)。
异:
(1)A1: ABC|ABC|...堆积 (2)A1: 可取出面心立方晶胞 (3)A1: 密置层为(111) 同:
(b)每个晶胞中含合金的质量是:
(.
. . .) .
.
g
晶胞中所含合金的质量
(c)
V
W
. g .g cm
. (cm )
28
高二化学晶胞课件
详细描述
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
高二化学晶胞课件(中学课件201909)
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
思考与交流N: aCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是 怎样的？
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习一石：墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3 学键数 目之比为_______.
2:3
晶胞
二﹑晶胞
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
思考与交流N: aCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是 怎样的？
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习一石：墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3 学键数 目之比为_______.
2:3
晶胞
二﹑晶胞
晶胞相关内容PPT课件
.
1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关
系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，
是人为划定的。 .
2
晶胞参数(三维点阵) 晶胞的大小和形
状可用晶胞的三 条棱边长度(轴 长)a, b, c 及三棱 边夹角(轴角)α，
β，γ来描述
.
3
金刚石晶体
空间占有率：74%
每. 个晶胞含原子数：439
晶胞的密度
根据晶胞的结构特点和有关数据， 求算晶体的密度或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞可建立如下求算途径
求一个晶胞 的质量
一个晶胞中粒子数目n 摩尔质量
r 阿伏伽德罗常数
求一个晶胞 的体积
晶胞边长（或离子半径）
得关系式：
.
40
面心立方空间利用率计算
典例：小. 题巧练10：-18题18
归纳：均摊法 小技巧：
顶点：有1/8属于 该立方体
顶点:(360。/晶胞α夹角)×2 竖棱:(360。/晶胞夹角)
棱边：有1/4属于 该立方体
面心：有1/2属于 该立方体
体心：完全属于 该立方体
审题一定要注意 是晶体结构 (均摊法)， 还是分子结构
分子结构(其化学式由
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
.
60
3、石墨为什么能导电？
这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个 碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳 跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平 行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。
1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关
系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，
是人为划定的。 .
2
晶胞参数(三维点阵) 晶胞的大小和形
状可用晶胞的三 条棱边长度(轴 长)a, b, c 及三棱 边夹角(轴角)α，
β，γ来描述
.
3
金刚石晶体
空间占有率：74%
每. 个晶胞含原子数：439
晶胞的密度
根据晶胞的结构特点和有关数据， 求算晶体的密度或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞可建立如下求算途径
求一个晶胞 的质量
一个晶胞中粒子数目n 摩尔质量
r 阿伏伽德罗常数
求一个晶胞 的体积
晶胞边长（或离子半径）
得关系式：
.
40
面心立方空间利用率计算
典例：小. 题巧练10：-18题18
归纳：均摊法 小技巧：
顶点：有1/8属于 该立方体
顶点:(360。/晶胞α夹角)×2 竖棱:(360。/晶胞夹角)
棱边：有1/4属于 该立方体
面心：有1/2属于 该立方体
体心：完全属于 该立方体
审题一定要注意 是晶体结构 (均摊法)， 还是分子结构
分子结构(其化学式由
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
.
60
3、石墨为什么能导电？
这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个 碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳 跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平 行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。
高中化学常见晶胞类型
高中化学常见晶胞类型
1. 立方晶胞：具有三个相等的边长和90度的角度，分为简单立方晶胞、面心立方晶胞和体心立方晶胞。
2. 正交晶胞：具有三个不相等的边长和90度的角度，分为基本正交晶胞和体心正交晶胞。
3. 单斜晶胞：具有两个相等的边长和90度的角度，一个不等的边长和不等的角度，分为基本单斜晶胞和简单单斜晶胞。
4. 正交二斜晶胞：具有三个不相等的边长和不等的角度，分为基本正交二斜晶胞和简单正交二斜晶胞。
5. 六方晶胞：具有三个相等的边长和120度的角度，一共有四种晶胞形式。
6. 四方晶胞：具有两个相等的边长和90度的角度，一个不等的边长和不等的角度，常见的晶胞形式有两种。
7. 三斜晶胞：具有三个不相等的边长和不等的角度，其中一种形式被称为"菱房晶胞"。
高三化学课件3.1.2 晶胞
第三章 不同聚集状态的物质与性质
第一节 认识晶体 第二课时 晶体结构的基本重复单元——晶胞
二、晶胞
2.特征：一般来说，晶胞都是平行六面体(其边长不一定相等也 不一定垂直)——通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一 个晶胞完全重合。
3.晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成。
CsCl的晶体结构示意图
Cs+ Cl-
在CsCl晶体中，每个 Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围 最近距离的Cl-有几个？
6个
练习
1.石墨晶体的层状结构，层内为平 面正六边形结构（如图），试回答下列 问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子
数为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为
__2__:3___。
练习 2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压 器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结 构示意图为下图，它的化学式是 （D ）
=8
氯化钠化学式推导
一个NaCl晶胞: Na+：Cl- = 1：1
顶点：8×
1
8 =1
Na+
面点：6
×
1 2
=3
Na+ Cl-
Cl-
线点：
12
×
1 4
=3
心点：1 × 1=1
各1/2个
一个大NaCl晶胞包含4个NaCl
氯化铯化学式推导
一个CsCl 晶胞包含1个CsCl 每个CsCl晶胞中有 1 个Cs+，有 1 个Cl -。
问题: 铜晶体的一个晶Βιβλιοθήκη 中含有多少个铜原子?A. 14
第一节 认识晶体 第二课时 晶体结构的基本重复单元——晶胞
二、晶胞
2.特征：一般来说，晶胞都是平行六面体(其边长不一定相等也 不一定垂直)——通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一 个晶胞完全重合。
3.晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成。
CsCl的晶体结构示意图
Cs+ Cl-
在CsCl晶体中，每个 Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围 最近距离的Cl-有几个？
6个
练习
1.石墨晶体的层状结构，层内为平 面正六边形结构（如图），试回答下列 问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子
数为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为
__2__:3___。
练习 2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压 器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结 构示意图为下图，它的化学式是 （D ）
=8
氯化钠化学式推导
一个NaCl晶胞: Na+：Cl- = 1：1
顶点：8×
1
8 =1
Na+
面点：6
×
1 2
=3
Na+ Cl-
Cl-
线点：
12
×
1 4
=3
心点：1 × 1=1
各1/2个
一个大NaCl晶胞包含4个NaCl
氯化铯化学式推导
一个CsCl 晶胞包含1个CsCl 每个CsCl晶胞中有 1 个Cs+，有 1 个Cl -。
问题: 铜晶体的一个晶Βιβλιοθήκη 中含有多少个铜原子?A. 14
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12
6
3
54
12
6354，源自AB关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧
密的堆积方式。
.
17
第一种是将球对准第一层的球。 下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
A
方紧密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层. 各 3 )
Cu 8×(1/8) + 8×(1/4) = 3
.
Y1
1/8
Cu铜 Ba钡 Y钇 O氧
38
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近
且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+
周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个
Cs+(或Cl-)在空间构成的几. 何构型为
正八面体； 39
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A
此. 种立方紧密堆积的前视图 22
Ａ Ｂ Ａ
镁型
Ｃ Ｂ Ａ
铜型
金属晶体的两种最密堆积方式
.
23
金属晶体的原子空间堆积模型4
• 面心立方 （铜型）
.
24
简 单 立 方
（
六
方 密 堆
镁 型
积
）
.
（ 体 心 立钾 方型 堆 积 （） 面 心 立 方铜 最型 密 堆 积 ） 25
18
金属晶体的原子空间堆积模型3
• 六方密堆积（镁型）
.
19
六方密堆积
.
20
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
12
6
3
54
12
6
3
54
.
12
6
3
54
21
第四层再排 A，于是形
A
成 ABC ABC 三层一个周
期。 得到面心立方堆积。
冰中１个水分子周围有４个水分子
.
冰的结构
6
晶体结构
晶胞示意图
.
7
Si
O
180º
109º28´
共价键
.
8
• 二氧化硅晶体中 • 每个硅原子周围结合4个氧原子；同时
每个氧原子跟2个硅原子相结合， • 晶体中硅氧原子个数比为1：2。 • 1mol二氧化硅中含有Si-O共价键————
.
9
.
10
五、金属晶体的原子堆积模型
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
.
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
40
1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下即具有 超导性，若该化合物的结构 如右图所示，则该化合物的 化学式可能是（ C ）
A. YBa2CuO7-X B. YBa2Cu2O7-X C. YBa2Cu3O7-X D. YBa2Cu4O7-X
Na+:8161 4
1 Cl-:12 1 4
82
4
.
29
（2）CsCl晶胞
Cl-
铯离子和氯离子的位置？
Cs+ 铯离子：体心 氯离子：顶点 或者反之
每个晶胞含铯离子、氯离 子的个数？ 铯离子：1个；
氯离子：1个。
.
30
NaCl晶胞
图3—27
CsCl晶胞
重点研究晶体中的配位数: 【在离子晶体中离子的配位数(缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性 离子的数目】。
---Cs+ ---Cl-
Cs+的配位数为：8 C. l-的配位数为：8
34
离子 阴离子的 阳离子的 阴阳离子配 晶体 配位数 配位数 位数的比值
NaCl 6
6
1:1
CsCl 8
8
.
1:1 35
CaF2 (萤石)型晶胞（1）立方晶系，面
心立方晶胞。
（2） Ca2+立方最密 堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。
金属晶体的四种堆积模型对比
.
26
.
27
4、几种常见的离子晶体的晶胞结构：
(1)氯化钠型晶胞
Na+ Cl-
钠离子和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
.
28
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
Na+ Cl-
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
常见晶胞类型
.
1
1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子 共有多少个？
.
2
分子的密堆积
每个二氧化碳分子周围. 有12个二氧化碳分子3 。
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
.
4
冰晶体
.
5
分子的非密堆积
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
.
14
2、体心立方堆积 钾型
配位数：8
空间占有率： 68.02%
.
15
由
简非
单 立
密 置 层
方一
堆层
积一
钾型 体心
层 堆 积
立方
而
成
.
16
思考：密置层的堆积方式有哪些？
第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
（2）电荷因素
晶体中正负离子的电荷比. 正负离子电荷比=正负离子的配位数比
=正负离子的数目反比
（3）键性因素
离子键的纯粹因素
.
37
晶体中微粒的排列、个数及密度的计算
在氯化钠晶体中， 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有 个；6 这几个Cl-在 空间构成的几何 构型 为 正八面体 。
.
.
31
NaCl晶胞
图3—27
CsCl晶胞
① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最 近的Cl-(Na+)有几个？
② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最 近的Cl-(Cs+)有几个？
.
32
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数
Na+的配位数为：6 Cl-的配位数为：6
.
33
CsCl的晶体结构示意 图
金属原子在平面上有几种排列方式？
（a）非密置层 （b）密置层
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的 空间利用率、晶胞的区别。
.
11
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（Po）
晶胞的形状是什么？
含几个原子？
.
12
1、简单立方堆积 钋型
.
13
金属晶体的原子空间堆积模型2
（3）配位数
①Ca2+的配位数: 8
②F-的配位数: 4
CaF2晶体中Ca2+ 和F-的位置关系如何?一
个CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-个数是多少?
4个Ca2+和8个F-
.
36
5、决定离子晶体结构的因素
（1）几何因素
晶体中正负离子的半径比. 一般决定配位数的多少:正负离子的半
径比越大,配位数越多.