高中化学醛及醛类教案
高中优秀教案高二化学教案：《乙醛醛类》教学设计
高二化学教案：《乙醛醛类》教学设计本文题目：高二化学教案：乙醛醛类●备课资料一、有关醛基的几个问题的补充1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L时，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;52.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调"新配制'氢氧化铜，好像"新配制'为反应条件，据前所述，"新配制'只是供应较多的〔Cu(OH)4〕2-络离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。
3.定性检验醛基的重要化学试验。
银镜反应，其反应需相宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，胜利地做好银镜反应，除配制相宜的溶液浓度外，关键是掌握好pH。
实践阅历是甲醛：pH8，乙醛：pH11。
4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应?果糖分子的结构中不含有醛基，而含有酮基，那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢?这是由于在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基，即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖，所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。
文/孙平，载《中同学化学报》二、银镜反应试验胜利的关键银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个好玩的试验，一个很好地将化学学问和生产、生活相结合的例子。
按课本要求做银镜反应不易胜利，特殊是用乙醛作为还原剂的试验更是如此。
在此对银镜反应试验胜利的关键谈几点体会。
1.试管要洁净。
(1)新试管。
新试管可以挺直用来做银镜反应。
(2)旧试管。
旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。
热NaOH溶液洗自来水冲洗HNO3溶液洗自来水冲洗蒸馏水洗。
高二化学乙醛醛类教案
高二化学乙醛醛类教案第一篇：高二化学乙醛醛类教案《乙醛醛类》集体备课教案高二化学备课组卜昌伟教学目标：知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。
能掌握乙醛与氢气的加成反应。
（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。
（主要目标）掌握醛类的通式。
（主要目标）过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。
（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。
（同时目标）对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。
（同时目标）教学内容：1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质：加成反应，氧化反应: a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写教学材料：“软”1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）H2C═CH2 →C2H5OH → CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）b.乙醛与氢气的反应:c.乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O4、延伸材料：甲醛醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归材料：6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶教学过程设计 I.导入知识点[复习练习：写出下列变化的化学方程式：H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知识点[板书：一、乙醛的结构： [引出：乙醛[展示：乙醛的比例模型和球棍模型[板书：乙醛的结构式：简式：CH3CHO [讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
人教版高中化学选修5-32醛-教案
醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛 CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛 OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：普通命名法：与醇相似。
CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHOCH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHOCH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛6、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：HCH O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C HC HH HO结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 1、加成：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH（还原反应）催化剂CH 3CHO+HCN3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
高中化学醛及醛类教案
高中化学醛及醛类教案第一章：醛的概念与性质1.1 醛的定义与结构介绍醛的定义解释醛的结构特点展示醛的分子结构图1.2 醛的命名规则讲解醛的命名规则举例说明醛的命名方法1.3 醛的化学性质介绍醛的加成反应解释醛的氧化反应讲解醛的还原反应1.4 醛的制备方法介绍常见的醛的制备方法解释醛的制备反应过程第二章：甲醛与甲酸2.1 甲醛的性质与用途介绍甲醛的物理性质解释甲醛的化学性质讲解甲醛的应用领域2.2 甲酸的结构与性质介绍甲酸的结构特点解释甲酸的化学性质讲解甲酸的应用领域2.3 甲醛与甲酸的制备方法介绍甲醛与甲酸的制备方法解释制备反应的过程第三章：乙醛与乙酸3.1 乙醛的性质与用途介绍乙醛的物理性质解释乙醛的化学性质讲解乙醛的应用领域3.2 乙酸的结构与性质介绍乙酸的结构特点解释乙酸的化学性质讲解乙酸的应用领域3.3 乙醛与乙酸的制备方法介绍乙醛与乙酸的制备方法解释制备反应的过程第四章：醛的一般合成方法4.1 醛的合成反应概述介绍醛的合成反应类型解释醛的合成反应原理4.2 醛的合成方法讲解醛的合成方法解释合成反应的过程4.3 醛的合成实验操作介绍醛的合成实验操作步骤解释实验操作的注意事项第五章：醛的应用与意义5.1 醛在有机合成中的应用介绍醛在有机合成中的应用领域解释醛在有机合成中的作用5.2 醛在生物体内的作用讲解醛在生物体内的作用机制解释醛在生物体内的意义5.3 醛的制备与应用实例介绍醛的制备与应用实例解释实例中的反应过程第六章：醛的检测与分析6.1 醛的检测方法介绍醛的检测方法，如紫外光谱、红外光谱等解释各种检测方法的原理和应用6.2 醛的分析技术讲解气相色谱、高效液相色谱等分析技术在醛的分析中的应用解释各种分析技术的原理和操作步骤6.3 醛的定量分析介绍醛的定量分析方法，如滴定法、光谱法等解释各种定量分析方法的原理和操作步骤第七章：典型醛类化合物的性质与反应7.1 丙醛的性质与反应介绍丙醛的物理性质和化学性质解释丙醛的主要反应类型和应用7.2 丁醛的性质与反应介绍丁醛的物理性质和化学性质解释丁醛的主要反应类型和应用7.3 戊醛的性质与反应介绍戊醛的物理性质和化学性质解释戊醛的主要反应类型和应用第八章：醛类化合物的制备与合成策略8.1 醛类化合物的制备方法介绍醛类化合物的制备方法，如氧化、加成、还原等解释各种制备方法的原理和操作步骤8.2 合成醛类化合物的策略讲解合成醛类化合物的常用策略，如逆合成分析、多步骤合成等解释各种合成策略的原理和应用8.3 醛类化合物的绿色合成介绍绿色合成在醛类化合物合成中的应用解释绿色合成的原理和重要性第九章：醛类化合物的应用领域9.1 醛类化合物在医药中的应用介绍醛类化合物在药物合成中的应用领域解释醛类化合物在医药中的作用和重要性9.2 醛类化合物在材料科学中的应用讲解醛类化合物在材料合成中的应用领域解释醛类化合物在材料科学中的作用和重要性9.3 醛类化合物在其他领域的应用介绍醛类化合物在其他领域的应用，如食品添加剂、农药等解释醛类化合物在其他领域的作用和重要性第十章：醛类化合物的安全与环保10.1 醛类化合物的毒性介绍醛类化合物的毒性及其影响解释醛类化合物安全使用的重要性10.2 醛类化合物的环保问题讲解醛类化合物对环境的影响解释醛类化合物环保处理的方法和技术10.3 醛类化合物的安全与环保措施介绍醛类化合物在生产、使用和处理过程中的安全与环保措施解释醛类化合物安全与环保措施的实施和重要性第十一章：醛类化合物的实验操作安全11.1 醛类化合物的实验室安全介绍在处理醛类化合物时应遵循的实验室安全规程解释个人防护装备的使用和重要性11.2 醛类化合物的危险性评估讲解如何评估醛类化合物的危险性解释危险性评估在实验操作中的作用11.3 醛类化合物的应急处理介绍醛类化合物泄漏、火灾等应急情况的处理方法解释应急处理步骤和应急器材的使用第十二章：案例研究：醛类化合物的应用12.1 案例一：甲醛在木材工业中的应用分析甲醛在木材工业中的作用和应用方法解释甲醛在木材工业中的重要性12.2 案例二：乙醛在合成药物中的应用分析乙醛在合成药物中的作用和应用方法解释乙醛在药物合成中的重要性12.3 案例三：醛类化合物在其他行业中的应用介绍醛类化合物在其他行业中的应用实例解释醛类化合物在其他行业中的作用和重要性第十三章：醛类化合物的现代研究进展13.1 醛类化合物的现代研究方法介绍现代研究方法在醛类化合物研究中的应用解释各种研究方法的作用和重要性13.2 醛类化合物的最新研究动态讲解醛类化合物的最新研究进展和趋势解释最新研究结果对醛类化合物应用的影响13.3 醛类化合物的未来研究方向介绍醛类化合物未来研究的可能方向解释未来研究方向的选择和重要性第十四章：醛类化合物的教学资源与实验设计14.1 醛类化合物的教学资源介绍关于醛类化合物的教学资源和教材解释优质教学资源在教学中的作用和重要性14.2 醛类化合物的实验设计讲解如何设计有关醛类化合物的实验解释实验设计的原则和步骤14.3 醛类化合物的教学策略介绍教学策略在醛类化合物教学中的应用解释有效的教学策略在教学中的作用和重要性第十五章：总结与展望15.1 醛类化合物的总结总结本教程中关于醛类化合物的知识点和重点强调醛类化合物在化学领域的重要性15.2 醛类化合物的展望展望醛类化合物在未来化学研究和应用中的发展强调醛类化合物在推动化学科学进步中的作用重点和难点解析本文主要介绍了高中化学中醛及醛类化合物的概念、性质、制备方法、应用领域以及实验操作安全等方面的内容。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
人教版《醛》高二化学教案
人教版《醛》高二化学教案自己整理的人教版《醛》高二化学教案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！教学目标[知识和技能]1、掌握乙醛的结构以及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛和甲醛的性质和用途。
3.介绍了银氨溶液的制备方法。
[过程和方法]通过实验研究乙醛的结构与性质之间的关系[情感、态度和价值观]培养实验能力，树立环境意识教学重点醛的氧化和还原教学难点醛的氧化反应上课计划2课时教学过程第一节课【介绍】老师：之前学过乙醇的知识。
乙醇在加热和Cu作催化剂的条件下氧化成什么物质？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆、思考、回答并写出相关的化学方程式：老师：今天我们将学习乙醛的结构和性质。
【板书】醛第二节1.乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：简单结构式：CH3CHO官能团：-—CHO或(醛基)(显示乙醛的分子尺度模型)【问题】乙醛的简单结构式为什么不能写成CH3COH？引导学生进行分析和比较：【回答】因为乙醛的分子结构不含羟基。
【板书】2。
乙醛的物理性质(拿出一瓶纯乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的颜色和状态，闻闻气味。
)【学生活动】观察闻气味，说出一些物理性质。
如无色刺鼻的气味。
乙醛的物理性质指导学生比较分子量、沸点和与丙烷和乙醇的溶解度。
密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，可溶于水、乙醇*、氯仿等。
【过渡】划分：从结构分析可以看出，乙醛分子含有官能团-—CHO，对乙醛的化学性质起决定性作用。
试猜乙醛应该有什么化学性质。
【板书】3。
乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键加成)【问题】哪位学生能说出乙烯和H2的加成反应是怎么发生的？【学生活动】思考和描述当加入乙烯和氢时，乙烯结构双键中的一个键断裂，加入两个氢原子。
【问题】乙醛和氢气的加成反应应该如何进行？让一个同学把化学方程式写在黑板上，引导学生总结加成反应规律：C=O中的一个双键打开。
催化剂[板书] CH3CHO H2CH3CH2OH老师：根据有机物氧化反应和还原反应的特点，可以知道乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
高二化学乙醛醛类教案
第五节：乙醛醛类（第一课时）教学目标1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；教学重点乙醛的加成反应和氧化反应。
教学难点1.乙醛的加成反应和氧化反应；2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
教学方法1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
教学过程请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
［学生板演］［师］乙醇的氧化产物是乙醛。
那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质，通过本节课的学习，我们将会对乙醛有一个全面的认识。
一、乙醛1.分子结构展示乙醛分子的比例模型，并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。
分子式：C2H4O乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。
2.物理性质展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3.化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基（—CHO ）决定。
分析的结构： C==O 键和C —H 键C==O 键和C==C 键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？ 请同学们根据加成反应的概念写出CH 3CHO 和H 2加成反应的方程式。
（1）加成反应说明：①醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
②工业上并不用此法合成乙醇。
高二下学期化学《醛》教案设计
高二下学期化学《醛》教案设计第1篇：高二下学期化学《醛》教案设计1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、*及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学*质；*醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制*氧化铜反应；简单介绍*的*质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》*的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和*质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的*质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振*谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学*质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验*品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和*质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定*质”的观点，推测乙醛可能的化学*质；再通过实验，探究乙醛的化学*质，落实“*质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和*质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本未完，继续阅读 >第2篇：《乙醛》高中化学教学设计教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理*质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学*质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：乙醛的化学*质教学过程：[引入]在学习乙醇化学*质时，我们知道它可以被催化氧化2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式结构简式：ch3cho[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理*质和化学*质。
《醛》的教学设计
《醛》的教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解醛的定义、结构特点和分类。
（2）掌握醛的主要化学性质，如加成反应、氧化反应。
（3）学会书写醛相关的化学反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法总结醛的性质，提高学生的思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）醛的结构特点和化学性质。
（2）醛的加成反应和氧化反应的原理及应用。
2、教学难点（1）醛的氧化反应的机制。
（2）醛与不同试剂反应的化学方程式的书写。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有醛基的物质的图片，如甲醛溶液、乙醛、葡萄糖等，引导学生思考这些物质的共同特点，从而引出醛的概念。
2、讲授新课（1）醛的定义和结构结合有机化学中官能团的知识，讲解醛的定义：醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构为 CHO ，强调醛基中的碳氧双键具有不饱和性。
（2）醛的分类根据醛基所连接的烃基不同，将醛分为脂肪醛和芳香醛。
举例说明常见的脂肪醛（如乙醛、丙醛等）和芳香醛（如苯甲醛）。
（3）醛的物理性质简单介绍常见醛（如甲醛、乙醛）的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
（4）醛的化学性质①加成反应以乙醛与氢气的加成反应为例，讲解醛基的加成反应原理，引导学生写出化学反应方程式：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH 。
强调加成反应的条件，并与碳碳双键的加成反应进行对比。
②氧化反应a 银镜反应实验演示银氨溶液与乙醛的反应，引导学生观察实验现象，如银镜的生成。
讲解反应的原理和化学方程式：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O 。
高中化学有机醛教案
高中化学有机醛教案
一、教学目标
1. 了解有机醛的基本性质和结构特点；
2. 掌握有机醛的命名方法和结构式的表示；
3. 能够描述有机醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决与有机醛相关的问题。
二、教学重点和难点
1. 有机醛的结构特点和命名方法；
2. 有机醛的制备方法；
3. 有机醛的化学性质。
三、教学过程
1. 导入（5分钟）
介绍有机醛的一般性质，引发学生对有机醛的兴趣，并激发学生对有机醛的学习欲望。
2. 学习有机醛的结构特点和命名方法（15分钟）
通过教师讲解和示范，让学生了解有机醛的结构特点和命名方法，并完成相应的练习题。
3. 学习有机醛的制备方法（15分钟）
介绍有机醛的制备方法，包括氧化还原法和催化氧化法，并与学生一起讨论有机醛的制备过程及实际应用。
4. 学习有机醛的化学性质（20分钟）
讲解有机醛的化学性质，包括醛的还原、氧化、加成反应等，通过实验演示和讨论，让学生理解有机醛的化学性质。
5. 综合训练（15分钟）
进行一定数量的综合训练，让学生检验自己对有机醛的掌握程度，并帮助学生解决遇到的问题。
四、总结与延伸（5分钟）
总结本节课的重点内容，并引导学生进行延伸学习，加深对有机醛的理解和应用。
五、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对有机醛的学习成果，并提出相关问题供学生思考和讨论。
六、教学反思
本节课内容紧凑，学生的参与度和学习积极性较高，但部分学生对实验操作的理解仍存在一定困难。
下节课将加强实验训练，提高学生的实践能力和应用能力。
高中化学优秀醛的教案
高中化学优秀醛的教案
一、教学目标：
1. 知识目标：掌握醛的命名、结构特点、性质和应用。
2. 能力目标：能够根据醛的结构预测其性质和反应。
3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣和热爱，懂得珍惜生活中的化学应用。
二、教学内容：
1. 醛的命名和结构特点
2. 醛的性质和反应
3. 醛的应用
三、教学重点难点：
1. 醛的特点和性质
2. 醛的反应机理
四、教学过程：
1. 醛的命名和结构特点
（1）介绍醛的一般结构
（2）学习醛的命名方法
（3）演示几个典型的醛分子结构
2. 醛的性质和反应
（1）讲解醛的物理性质和化学性质
（2）实验演示醛的氧化反应
（3）分析醛的加成反应和缩合反应的机理
3. 醛的应用
（1）介绍醛在工业上的应用
（2）探讨醛在日常生活中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合：通过简明扼要的讲解和丰富生动的实验演示，引导学生深入理解醛的性质和应用。
2. 合作探究：组织学生一起探讨醛的反应机理，加深对化学原理的理解。
六、教学评价：
1. 在课堂上进行小测验，检验学生对醛知识的掌握情况。
2. 布置课后作业，让学生进一步巩固所学内容。
3. 定期组织实验，培养学生的动手能力和实践能力。
七、教学材料和教学资源：
1. 课本、教学PPT
2. 化学实验器材和试剂
八、教学反思：
通过这堂课的教学，我发现学生对于醛这一概念的理解存在一定的困难，需要更多的实验来帮助学生加深对于醛的性质和反应机理的理解。
同时，应该注重培养学生的动手能力和实践能力，让他们在实验中深化对化学知识的理解。
高中化学醛的教案
高中化学醛的教案教学目标：
1. 理解醛的概念及特点；
2. 掌握醛的命名和结构式；
3. 理解醛的性质和化学反应；
4. 能够区分醛和其他有机物的区别。
教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的化学反应。
教学难点：
1. 醛和其他有机物的区别；
2. 醛的命名和结构式。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材和试剂；
3. 醛模型和结构式；
4. 钾二硫代硫酸钠试剂和甲醛标准品。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍醛在日常生活中的应用，引起学生对醛的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 醛的定义和特点；
2. 醛的结构和命名；
3. 醛的性质和化学反应。
三、实验演示（20分钟）
1. 将甲醛标准品与钾二硫代硫酸钠试剂反应，观察呈现的颜色变化；
2. 展示醛和其他有机物的化学反应。
四、练习（15分钟）
1. 命名和画出以下醛的结构式：乙醛、甲醛、丙醛；
2. 小组讨论，比较醛和其他有机物的区别。
五、总结（5分钟）
回顾醛的重点知识，强调学习的要点。
六、作业布置（5分钟）
完成课堂练习题，巩固所学知识。
教学反馈：
1. 复习醛的知识，强化学生的记忆；
2. 解答学生提出的问题，澄清难点。
教学延伸：
1. 有机醛的生产和应用；
2. 醛的环境影响及解决措施。
通过本教案的设计，可以使学生系统地了解和掌握醛的相关知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。
高二化学教案《醛》
高二化学教案《醛》【教案一】教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2.乙醛的性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、某、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的【学生】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
高中化学醛及醛类教案.doc
★乙醛1. 乙醛的分子组成与结构H O 乙醛的分子式是°2弘°,结构式是，简写为的°丹0。
| 注意对乙醛的结构简式，醛基要写为一CHO 而不能写成一COH 。
H —C —C —H2. 乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液休，密度小于水，沸点为208 C 。
£ H燃烧，能与水、乙酹、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3. 乙醛的化学性质O丄从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基（—C ——H ）相连而构成的化合物。
由于醛基比 较活泼，乙醛的化学性质主要山醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化 反应（醛基氢），都发生在醛基上。
（1）乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热 的谋催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：（）II催化剂CH 3—c —n + H 2 >CH 3CH 2OH△说明：①在冇机化学反应中，常把冇机物分了中加入氢原了或失去氧原了的反应叫做还 原反应。
乙醛与氮气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氮气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延 应当扩大了。
⑵乙醛的氧化反应在有机化学反M 屮，通常把有机物分了屮加入氧原了或失去氢原了的反应叫氧化反 应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气 氧化成乙酸： OII 催化剂2CH 3—C —H + O 2 且巴—2CII3COOH△注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： 2CH 3CHO + 5O 2 >4CO 2 +4H 2O乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备：在洁净的试管里加入1 mL2%的AgNO^溶液，然示一边摇动试管， 一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（此时 得到的溶液叫做银氨溶液）。
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★乙醛
1．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是
O
H
C
4
2，结构式是，简写为
CHO
CH
3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.
20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：
说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延
应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反
应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气
氧化成乙酸：
注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
O
H
CO
O
CHO
CH
2
2
2
3
4
4
5
2
点燃
乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备：在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，
一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时
得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在
热水中温热。
实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。
说明：
①上述实验所涉及的主要化学反应为：
4
2
3
·NH
AgOH
O
H
NH
Ag
O
H
OH
NH
Ag
O
H
NH
AgOH
2
2
3
2
3
2
)
(
·
2
O
H
NH
Ag
NH
COO
CH
OH
NH
Ag
CHO
CH
2
3
4
3
2
3
3
3
2
2
)
(
2
由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
在这个反应里，1mol的醛基氢原子对应着2mol的银。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃
上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为
止。
滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
银镜反应的实验
条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一
般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
羟醛不稳定，受热时即可脱水
生成烯醛。
例1、有机物A 和B 分子中都有2个碳原子，室温时A 为气体，B 为液体，A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C 。
加氢还原
C 则生成B ，则三种物质是 （ ）
A ．A 是CH 2＝CH 2
B 是CH 2CHO
C 是CH 3CH 2OH
B ．A 是CH 3CHO B 是CH 2
＝CH 2 C 是CH 3CH 2OH
C ．A 是CH ≡CH B 是CH 3CH 2OH C 是CH 3CHO
D ．A 是CH 3CH 2OH B 是CH 3
－CH 3 C 是CH ≡CH
例2、有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C 4H 8O 2的酯，则下列说法错误的是： （ ）
A ．该有机物既有氧化性又有还原性
B ．该有机物能发生银镜反应；
C ．将该有机物和分子式为C 4H 8O 2
的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量
必定相等；
D ．该有机物是乙酸的同系
物。
例3、能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和乙烯五种液体区别开的一种试剂为（ ）
A ．Na 2CO 3溶液
B ．溴水
C ．新制氢氧化铜
D ．福尔马林 例4、某有机物的氧化产物甲、还原产物乙都能跟钠反应放氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反
应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是 ( ) A ．甲酸 B ．甲醛 C ．甲醇 D ．甲酸甲酯
例5、CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是 ( )
6．醛的主要用途 由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
7．甲醛简介 甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体（唯一的气态含氧衍生物），易溶于水。
质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
注意
a ．甲醛的分子结构：
b ．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。
c ．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。
由于它不易燃烧，良好的电绝缘
性等优良性能，至今还用作电木的原料。
酚醛树脂常用苯酚与甲醛反应制得：
或
A．乙醛同系物B．丙醛的同分异构体C．CH2=C(CH3)CH2OH D．CH3CH2COCH3例6、某学生做乙醛还原性实验。
操作过程为：取2mL 1 mol/L CuSO4溶液，加入4 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，再加入质量分数为40%的乙醛溶液0.5 mL。
振荡后加热煮沸，浊液变黑色。
这是因为( )
A．CuSO4量不足B．乙醛溶液浓度过大
C．碱液浓度过低，碱量不够D．振荡不充分，煮沸时间不够
例7、乙醛蒸气与乙炔蒸气的混合气aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是A．2a B．2.5a C．3a D．无法计算
例8、在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了4.32g，该醛是（）A．CH3CH2CHO B．HCHO C．CH3OH D．C3H7CHO。