关于常见的弱电解质课件

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多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第 二步电离远大于第三步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
多元弱酸的分步电离
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
讨论3：直接增大C（OH-）
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 _碱___ ，增大C（OH-） ，则平衡向左__ 移动，α水_减__小_ ，水的电离被_抑__制_， Kw_不__变__，则C（H+）必然会减__小__。
【总结】 抑制水电离
促进水电离
增大C（H+）
增大C（OH-） 降低温度 减小C（H+） 减小C（OH-） 升高温度
[问题与讨论]
例1、在水中加入酸或碱后，水的离 子 积是否发生改变？
例2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？
例3、100℃时，水的离子积为10-12， C（H+）为多少？
例4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来 的C（H+）为多少？
问题解决
例5、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH
关于常见的弱电解 质
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液 中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为 1g/cm3。
－)是多少?
1×10-8 mol/L
例6﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋
)是多少? 1×10-5 mol/L
例7﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H ＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
例8﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H ＋)和c(OH－)各是多少?
.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度
分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则
A、B的OH-浓度之比为（ B）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定
1、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+） 指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH-) （5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下 为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
3、影响水的电离平衡的因素：
讨论1：改变温度：
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
1.34×
Kw
10-15
结论：
20℃
6.81× 10-15
25℃
1.01× 10-14
1、温度越高，Kw越大。
50℃
5.47× 10-14
100℃
5.50× 10-13
思考
如何判断弱酸弱碱的相对强弱？
在一定温度下，电离常数越大，则 弱酸和弱碱电离程度就大，弱酸弱碱就 相对的强一些。
思考
如何判断弱酸弱碱酸碱性的相对强弱？
在一定的温度下，当弱酸浓度相同时， 电离常数越大，弱酸的电离程度就越大， 溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我 们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱， 电离常数越大，弱酸的酸性越强。
解：取1L 水或稀溶液
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
水的浓度为常数， K 电离也是常数
所以 K W ＝K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
2、水的电离是吸热过程。
讨论1：改变温度：
升高温度α水—增—大—，水的电离平衡 向_右___移动，且Kw_增__大__。 降低温度α水—减—小—，水的电离平衡 向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论2：直接增大C（H+）
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 酸或强酸的酸式盐,则增大C（H+）， 平衡向_左__移动，α水_减__小_，水的电 离被_抑__制_，Kw_不__变__，则C（OH-） 必然会_减__小__。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
练习
醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [ BD]
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多，
H+离子的浓度减小 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D. 溶液中CH3COOH的分子数减少， CH3COOH的浓度也减小
练习
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增 大，且不放出气体，可加入的少量
固体是（ AC）
A、NaOH
C、CH3COOK
B、NaHwenku.baidu.comO3 D、Mg
问题解决
１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍 能保持不变的是 （ ）
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
2.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温 度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的 NaOH溶液中的c(H+) .