常见弱电解质(课堂PPT)
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强电解质和弱电解质(课件PPT)
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2
水
大部分有机物：除有机酸、碱CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
练1.下列物质能导电的是_a__c_e__,
属于强电解质的是_d__h_l_o_,属于弱 电解质的是___i_j_m___,属于非电解 质的是__f _g____。
7.下列电离方程式中正确的是
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+ + S2-
D、KClO3
K+ + Cl- + 3O2-
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2
水
大部分有机物：除有机酸、碱CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
练1.下列物质能导电的是_a__c_e__,
属于强电解质的是_d__h_l_o_,属于弱 电解质的是___i_j_m___,属于非电解 质的是__f _g____。
7.下列电离方程式中正确的是
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+ + S2-
D、KClO3
K+ + Cl- + 3O2-
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
常见弱电解质 (12张)
答：可能是酸性也可能是碱性
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
强电解质和弱电解质 PPT课件
[问题5]判断下列化合物在水溶液中能否电离，能电离 的写出电离方程式，比较它们的电离方式有何不同？
①碳酸钠 ②氨气 ③氢氧化钾 ④葡萄糖 ⑤氯化氢 ⑥氯化钡 ⑦醋酸 ⑧氢氧化钡 ⑨酒精 ⑩硫酸
氢氟酸(HF)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)、一 水合氨(NH3·H2O)均为弱电解质，写出电离方程式？
(2)用1 mol.L-1硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡
较亮，此时向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液， 发现灯泡先逐渐变暗，后又逐渐变亮，请分析灯泡亮
度变化3)把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL
液体中，溶液的导电性基本不变的是………..…( D )
①测量等浓度(0.10mol/L)的醋酸和盐酸的pH； ②测量等浓度(0.10mol/L)的醋酸和盐酸的导电能力； ③取等质量且表面积相同的镁条与足量的等体积、等浓 度的醋酸和盐酸反应，测量相同时间内产生气体的体积 大小或产生等量气体所需要的时间多少；
[问题7]如何测定某种末知浓度的盐酸的pH?
pH试纸的使用：①将pH试纸放在 玻璃片或表面皿上 (能否润湿？)；②用洁净的 玻璃棒 蘸取待测液点在 试纸中央；③和标准比色卡对照读出pH；
A、自来水
B、0.5mol/L氨水
C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵
问题解决
(4)现有0.05mol/L的三种以下酸溶液： A、HCl B、H2SO4 C、CH3COOH (1)它们氢离子浓度大小关系是__B_>_A__>_C____； (2)取等体积的上述溶液，分别与颗粒大小质量相同的 锌粒反应，产生氢气的速率大小关系是__B_>_A__>_C____； (3)等体积的三种酸分别与足量的锌反应产生氢气的体 积的大小关系是__B__>_A_=_C___； (4)等体积的三种酸分别与NaOH溶液恰好完全反应消 耗NaOH的物质的量大小关系是_B_>_A__=_C___；
弱电解质电离平衡PPT课件
五、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸HA：
HA（aq)
H＋(aq)＋A－(aq)，平衡常数K＝ cH＋·cA－ cHA
(2)对于一元弱碱BOH：
BOH (aq)
B＋(aq)＋OH－(aq)，平衡常数K＝cB＋·cOH－ cBOH
.
2．特点
(1)电离平衡常数只与 温度有关，升温，K值 增大． (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3 ，
3、已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，
可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
( BD)
C．加少量冰醋酸
D．加水
4．对氨水溶液中存在电离平衡 NH3·H2O NH4＋＋OH－，下
列叙述正确的是 A．加水后，溶液中 n(OH－)增大
CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋.
②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．
如为H：2CHO2C3O的3 电离H方＋程＋式HCO－ 3
，HCO－3
H＋＋C.O23－
③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．
如Fe(OH)的电离方程式为 Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
.
(3)酸式盐
证明存在电离平衡
方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。
方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固体，测得溶 液pH变大。 方案六：测定醋酸和NaOH反应的中和热，其 数值小于盐酸和NaOH的中和热。
方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH 值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为 b，若b<3+a，说明醋酸是弱酸。 证明醋酸盐水解： 方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7 ……
强电解质和弱电解质课件
弱电解质的电离过程
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方 程式通常用可逆号表示。例如，CH3COOH在水溶液中的 电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
弱电解质在溶解过程中存在电离平衡，随着溶解的进行， 离子浓度逐渐增大，当达到一定数值时，电离平衡被打破 ，离子浓度不再增大。因此，弱电解质的溶解度与溶液的 离子浓度不成正比。
感谢观看
THANKS
离子浓度
强电解质的电离程度高，水溶液中的离子浓度也高；弱电解质的电离程度低，水溶液中的离子浓度也 低。
电离度与离子浓度关系
在相同浓度条件下，强电解质的电离度较高，其水溶液中的离子浓度也较高；而弱电解质的电离度较 低，其水溶液中的离子浓度也较低。
06
强电解质和弱电解质的实际
应用
强电解质在日常生活中的应用
02
强电解质在水中能够完全电离成 离子，不会受到水分子影响，因 此具有较高的导电能力和传递速 度。
弱电解质定义
弱电解质是指在溶液中只能部分电离 的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水 合离子等。
弱电解质在水中的电离程度较低，因 此导电能力和传递速度受到限制。
电解质的电离平衡
电离平衡是电解质在溶液中的一种动态平衡状态，主要受到电解质的性质、溶液 的浓度和温度等因素影响。
洗涤剂
强电解质如NaCl、NaOH等是洗 涤剂的主要成分，其溶解能力有
助于去除污渍。
食品加工
强电解质如NaCl（食盐）在食品 加工中起到调味和防腐的作用。
农业
强电解质如KNO3和NaCl等在农业 中用于促进植物生长和增加产量。
弱电解质在药物和生物化学中的应用
药物
许多药物如阿司匹林、布洛芬等 都是弱电解质，它们在人体内具 有特定的药理作用。
高中化学弱电解质优秀课件
应该增大，正确。
5.甲醇是重要的化学工业根底原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来 生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反响以及在不同温度下的化学反响平衡常 数如下表所示：
化学反应
平衡 常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
(3)500 ℃时测得反响③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度
(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，那么此时＞v正____(填“＞〞“＝〞或“＜
〞)v逆。
化学反应
平衡 常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
解析 500 ℃时，K3＝2.5
Q＝cCc3HH3O2H·c·CcOH22O＝00..38×3×00.1.15≈0.88＜K3
故反响正向进行，v正＞v逆。
返回
某组分的物质的量
(4)某组分的体积分数＝
×100%。
混合气体总的物质的量
理解应用
在密闭容器中发生可逆反响：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0。某温度下，
反响物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。
思考解答以下问题：
(1)假设到达平衡后，M的转化率为60%，列出“三段式〞，计算此时N的平
人教版化学选修五弱电解质的电离PPT(一)PPT(19页)
非电解质：在水溶液里或熔融状态下，都 不能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。
练习1: 下列物质中
① NaCl溶液 ② NaOH ③ HCl ④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ 属于非电解质的有: ⑦ ⑧
人教版化学选修五弱电解质的电离PPT (一)PP T(19页 )
人教版化学选修五弱电解质的电离PPT (一)PP T(19页 )
练习3:下列物质的水溶液能导电，但属
于非电解质的是( D )
A.CH3COOH C.Na2CO3
B.Cl2 D.SO2
人教版化学选修五弱电解质的电离PPT (一)PP T(19页 )
弱电解质: ③ ④ ⑨
注意：
• 1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 所讨论的都是化合物；
• 2.电解质不一定导电，导电的不一定是电解 质；
• 3.在水溶液中是否完全电离是判断电解质强 弱的唯一标准；
• 4.电解质强弱与溶液导电性没有必然联系； • 5.电解质强弱与其溶解度无关。
练习5：下列说法是否正确？
人教版化学选修五弱电解质的电离PPT (一)PP T(19页 )
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？
Mg+2H+ === Mg2++H2
（2）当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时， 溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度是不同的。
氯化钠溶液导电性一定比醋酸溶液的强 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质
包括：多数有机物、非金属氧化物等。
练习1: 下列物质中
① NaCl溶液 ② NaOH ③ HCl ④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ 属于非电解质的有: ⑦ ⑧
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练习3:下列物质的水溶液能导电，但属
于非电解质的是( D )
A.CH3COOH C.Na2CO3
B.Cl2 D.SO2
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弱电解质: ③ ④ ⑨
注意：
• 1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 所讨论的都是化合物；
• 2.电解质不一定导电，导电的不一定是电解 质；
• 3.在水溶液中是否完全电离是判断电解质强 弱的唯一标准；
• 4.电解质强弱与溶液导电性没有必然联系； • 5.电解质强弱与其溶解度无关。
练习5：下列说法是否正确？
人教版化学选修五弱电解质的电离PPT (一)PP T(19页 )
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？
Mg+2H+ === Mg2++H2
（2）当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时， 溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度是不同的。
氯化钠溶液导电性一定比醋酸溶液的强 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质
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4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
C水(OH-) = C水（H+）= 10－13
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
25℃时C，(HK+w)==C1(×OH10-)-=14__1_×__1_0_-7__mol/L
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
降低温度
促进水电离
减小C(H+) 减小C(OH-) 升高温度
[思考]
在常温下，由水电离产生的C（H+） =1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸 碱性如何？
仍能保持不变的是
（C ）
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
3 、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m__o_l/_L___。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
8
在一定温度下，纯水和稀溶液中，水的浓度为常数
1000 25℃时 C(H2O）= 18
mol/L
K 电离也是常数
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）
Kw是一个新的常数——称“水的离子积”。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什 么外界条件影响？ 温度
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
例：25℃，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，
（1） Kw=？
C(OH-) =10－1、 C（H+）= 10－13
（2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：p67 酸性：HF>CH3COOH>HClO
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者
与后者的关系是（B）
A、前者大 B、后者大
C、相等
D、不能确定
2 、 25℃ 时 ， 向 纯 水 中 通 入 少 量 氯 化 氢 气 体 ，
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1、水的电离是吸热过程。
2、温度越高，Kw越大。 Kw决定于温度
【小结】
1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
答：可能是酸性也可能是碱性
7
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
电离平衡常数：K
电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数