常见弱电解质(课堂PPT)

（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
C水(OH-) = C水（H+）= 10－13
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(Βιβλιοθήκη BaiduH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
降低温度
促进水电离
减小C(H+) 减小C(OH-) 升高温度
[思考]
在常温下，由水电离产生的C（H+） =1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸 碱性如何？
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
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在一定温度下，纯水和稀溶液中，水的浓度为常数
1000 25℃时 C(H2O）= 18
mol/L
K 电离也是常数
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）
Kw是一个新的常数——称“水的离子积”。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什 么外界条件影响？ 温度
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
电离平衡常数：K
电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：p67 酸性：HF>CH3COOH>HClO
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者
与后者的关系是（B）
A、前者大 B、后者大
C、相等
D、不能确定
2 、 25℃ 时 ， 向 纯 水 中 通 入 少 量 氯 化 氢 气 体 ，
仍能保持不变的是
（C ）
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
3 、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m__o_l/_L___。
25℃时C，(HK+w)==C1(×OH10-)-=14__1_×__1_0_-7__mol/L
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1、水的电离是吸热过程。
2、温度越高，Kw越大。 Kw决定于温度
【小结】
1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
答：可能是酸性也可能是碱性
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[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
例：25℃，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，
（1） Kw=？
C(OH-) =10－1、 C（H+）= 10－13
（2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？