常见的弱电解质-课件

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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
水的浓度为常数， K 也是常数。
所以 K W = K × c(H2O）= c(H+)×c(OH-）
为一个新的常数。
一、水的离子积常数
在一定温度时： Kw= c(H+)×c(OH-) ，简称水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
二、弱酸、弱碱
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度
下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越
强。
下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
课堂练习：
1、若25℃时Kw=1×10-14，求由水电离出来 的 c(H+)？ 2、若100℃时Kw=1×10-12，由水电离出来 的 c(H+)？ 思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸 性溶液吗？
3、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持
不变的是 （ C ）
A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
4、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系
是（ B ）
A ．前者大
B ．后者大
C ．相等
D ．不能确定
5、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶 液中的c(OH-) = 2_×__1_0_-_7_m_o_l_/_L。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则 此时溶液中的c(OH-) = 2_×__1_0_-9_m__o_l/_L_。
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 5:16:10 PM
交流与讨论
改变外界条件，水的电离平衡是否 移动？向哪个方向移动？水的离子积常 数是否改变？是增大还是减小呢？
讨论1：改变温度
升高温度α水增——大—，水的
电离平衡向_右___移动，并且Kw__增__大_。 降电低 离温 平度衡向α水__左—减_—_小—移，动水，的并且Kw__减__小_。
讨论2：增大c(H+)
【总结】
抑制水电离
促进水电离
增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐) 增大c(OH-) (加碱） 降低温度
升高温度
减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
现在请同学们阅读课本p67 及表3-4， 思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系？
第一单元 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质
阅读课本并观察图3-6，了解水 的电离。
+
+
请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常 数的表达式。
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
c(H+)×c(OH-）
电离常数：K ＝
c(H2O）
『交流与讨论』
在一定温度下，纯水和稀溶液 中c(H2O)可视为一定值，观察水的 电离平衡常数，你能得出什么结论？
水的电离被_抑__制_，Kw_不__变__，则c(H+)必然
会_减__小__。
讨论4：减少c(H+ ) 或减少c(OH-)
在H某2 O些盐 H+ +OH-平衡中，加入
，
减小左c(H+) 或c(OH增-)大，则平衡向 移动，α
水__，不促变 进水的电离，Kw_____。
wenku.baidu.com
含有下列离子的盐如：CO32- 、 S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、 NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
在H2 O
H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐 ),
增大c(H+)，则平衡向左___移动，α水_减__小_，
水的电离被_抑__制_，Kw_不__变__，则c(OH-)
必然会_减__小__。
讨论3：增大[OH-]
在H2 O
H+ +OH-平衡中，加入_碱___
，增大c(OH-)，则平衡向左__移动，α水_减___小，
注意： （1）在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+） 指溶液中总的离子浓度。 （2）常温下，任何稀的水溶液中，Kw = c(H+)×c(OH-)=1×10-14 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的c(H+)＝c(OH-) （4）根据Kw=c(H+)×c(OH-) 在特定温度下 为定值，c(H+) 和c(OH-) 可以互求。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
课本P67问题解决
25℃时，水的KW为1.0×10-14，而在100℃ 时，水的KW为5.5×10-13。已知常温下水电离的
△H=57kJ ·mol-1。试解释不同温度下值出现差
异的原因。
结论： 水的电离是一个吸热过程，因此升高温
度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离 平衡常数也随之增大。
Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用 于其他溶液。