福建省(安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校)2017_2018学年高二化学下学期期末联考试题

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共50分）

1.下列各项中表达正确的是

A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C. 二氧化碳电子式

D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是

2.下列说法正确的是

A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B. 键就是单键，键就是双键

C. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键

D. 分子中含键，而分子中含键

3．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+

C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F

5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2

6．下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

C．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

7．关于氢键，下列说法正确的是

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8．下列说法错误的是

A．6C的电子排布式：1s22s22p x2，违反了洪特规则

B．21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 违反了能量最低原理

C．碳的价电子轨道表示式为：，违反了泡利不相容原理和洪特规则D．p轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量

9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4学科

10. 有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

11．下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是

A．CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10 B．CBr4＞CI4＞CCl4＞CF4

C．MgO＞H2O＞O2＞H2 D．H2Se＞H2S＞H2O

12． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

13.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A. [Co（NH3）3Cl3]

B. [Co（NH3）6]Cl3

C. [Co（NH3）4Cl2]Cl

D. [Co（NH3）5Cl]Cl2

14．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．Co3+只与NH3形成配位键 B．配合物配位数为3

C．该配合物可能是平面正方形结构 D．此配合物可写成[Co (NH3)4 Cl2] Cl

15. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛

分子

内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子

之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系

A ．前者>后者

B ．前者<后者

C ．前者=后者

D ．无法估计 16．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与 X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年 代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 与任何元素化合时均呈现负价。 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A ．上述四种元素的原子半径大小为W

B ．由W 、X 、Y 三种元素组成的化合物，它们分子之间一定能形成氢键

C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D ．由W 与Y 组成的化合物的沸点总高于由W 与X 组成的化合物的沸点

17．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A ．L 、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈

B ．M 与T 形成的化合物既能和强酸反应，又能和强碱反应

C ．Q 、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于T 的氢化物

D ．L 与R 两元素形成的化合物中，含有共价键

18．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH 3）n 氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al 2H 6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al 2H 6球棍模型如图， 下列有关说法肯定错误．．

的是 A ．Al 2H 6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B ．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D ．Al 2H 6中Al 原子采取sp 2杂化

19．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝