1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
全国初中化学竞赛试卷及答案
2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。
请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（）A. 该分子的分子式C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4：5D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3．下列做法不会使人中毒的是（）A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
1991~2013年全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套及答案详解)
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
全国初中化学竞赛试题及答案 (1)
4 3pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO 2+H 2O+2NaClO=Na 2CO 3+2HClOB. CO 2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClOC. CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCND. NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装 置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是 A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气9.在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是A. 不溶物中一定有铜B. 不溶物可能全部是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl –、Mg 2+、Ba 2+、SO 2-、CO 2-，现取两份 1 00 mL 溶液进行如下实验:(1) 第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生。
(2) 第二份加足量 BaCl 2 溶液后，得沉淀物 6.27 g ，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g ，在所得滤液中加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是A. Cl –一定存在B. 1 00 mL 溶液中 K +的质量不小于 2.34gC. K +一定存在D. Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。
倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。
历年化学竞赛试题及答案
历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。
1988-1996年全国化学竞赛初赛试题(9套
1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
1992年全国化学竞赛试题及参考答案
讨 论 为 什 么 最后 形 成 赤铁 矿 或 针 铁
在 新配 制 的 。
,
・
其 电 导 随温 度 的 升 高 而 降
。
一
为 什 么 一 开 始 不 形 成 赤 铁 矿 或 针铁矿
一
低
。
・
,
但 熔 融 后 迅 速 增加
。
的 熔点是
,
,
熔融 后 体 积 缩 小
・
的 沸点为
,
尸二
酸性 溶液 中加 少量 稀
时
的
。
溶液至
,
在该温 度 下 的 蒸 气 密 度 为
和
・
先生 成 白 色 沉 淀
。。
后 变 成 红 棕色 沉 淀
一
‘
。
一
,
而在
一
时 蒸 气密
“
,
・
实验 是 在接 触
为
“
的 空 气 中进 行
度则 分 别 是
‘
和
一
,
。
请用 计 算 说 明所 得 沉 淀 各为 什 么 化 合 物
体 积 可 忽略
室 温下
。
“
、
.
通 过 阴 离 子 交 换 树脂 ( 经型 ) 得
纯水
” 。
若使
海水先 通 过 阴 离子 交 换树 脂 后 再 通 过 阳 离子 交
换树 脂
(
,
产 生 的 问题 是 _ _
0 )
。
黑 自 底 片图 像 淡 薄
光过 度
(
.
需 对其 进 行
二 r 一 o (
。
”
,
“
”
; / 1 2 则该 星 球 上 前 四 个 惰 性 元 素的
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
全国奥林匹克初三化学竞赛试题-(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（C）A．用放大镜或显微镜观察B．将矿泉水通直流电C．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（B）A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（A）A．卡文迪许B．拉瓦锡C．普利斯特里D．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（C）A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（C）A．重氢原子核外有2个电子B．重氢分子相对分子质量为2 C．重水的式量为20 D．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（D）A．O2、CH4B．CO2、CH4 Array C．CH4、H2D．O2、CO27、KClO3和KCl的混合物中，含KCl为ag，加热完全分解后，KCl的质量为2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比是………………………………………………………（C）A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（D）A．2.17g B．6.51g C．325.5g D．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用B克H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………（A）A．%40B-D．% 300B80006060AA-C．%A-B．%1606B10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S（g）+SO2（g）→2H2O（l）+3S（s）。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题
全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
1992年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
全国化学竞赛(1992)江苏赛区试题考试时间：3小时第1题(10分)(1) 金属锰可以用四氧化三锰为原料通过用金属铝还原来制备。
试写出配平的化学方程式。
(2) CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学方程式。
第2题(10分)(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物(可用甲醛来表示)，试写出配平的离子方程式。
(2)灰色的碳化铁(Fe3C)跟浓硝酸共热，可生成溶液并放出CO2和NO2，试写出配平的化学方程式。
第3题(10分)矿物胆钒就是CuSO4·5H2O，当它溶于水，渗入地下，遇到黄铁矿(FeS2)。
铜元素将以辉铜矿(Cu2S)的形式沉淀下来，而铁和多馀的硫元素则进入水溶性化合物中，所得溶液无臭味，透明不浑浊、绿色、呈强酸性，在有的矿区，常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面。
上述反应，可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。
第4题(10分)制备硫代硫酸钠的方法之一是向硫化钠和碳酸钠(摩尔比2：1)的混合溶液通入二氧化硫，在反应过程中先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，当溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。
如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式：取2.5克KClO 3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I 2，再注入3cm 3水。
不断振荡并在45分钟内分批加入9－10cm 3浓HCl ，直到I 2完全消失为止(整个反应过程保持在40°以下)，将锥形瓶置于冰水中冷却得到橙黄色的晶体A 。
将少量A 置于室温下的干燥的试管中，发现A 有升华现象，用湿润的KI －淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，接着把试管置于热水浴中，此时，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
(word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，总分值100分。
〔附加题供选用〕2.可能用到的相对原子质量：H :1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
〕题号123456789101112131415答案1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲〞运载火箭将“嫦娥1号〞送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3〔质子数为2，中子数为1的原子〕资源。
以下氦–3原子的原子结构示意图中正确的选项是〔〕2．第29届奥林匹克运动会将于2021年8月8日在北京举行。
以下措施不符合绿色奥运理念的是〔〕．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是〔〕．碳纳米管是一种新型的高分子化合物．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成。
以下说法中正确的选项是〔〕A．O3和O2混合得到的是纯洁物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化15．“三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下列图为该反响的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
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1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。
(A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。
该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。
(A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO311．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。
如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是( )。
(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、al 2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 8克AgCl。
则样品中可能混有的盐是( )。
(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)二、填空题1 3．氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。
由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。
． 1 4．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出一种色光。
l 5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。
1 6．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处 B处 C处 D处 E处 F处G处1 7．有A、B、C、D四种物质。
A是无色无气味的气体。
B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。
将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。
C能造成大气污染。
A、 B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气②氮气⑨硫黄①木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．A是 B是 C是 D是1 8．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。
舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。
可以防火，其原因是。
1 9．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。
据报道，1 98 6年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。
若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤吨。
2 O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。
这一反应的化学方程式是。
21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。
(A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。
排成后的系列顺序：(A) ，(B) 。
三、简答题22．下面两问要求各用两步反应完成。
试写出有关的化程式。
(1)由碳酸钙制取硫酸钙。
(2)由硫酸铜制取硝酸铜。
2 3．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。
预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。
试说明图中A～E各步骤的作用。
2 4．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。
试解释：(1)由A到B导电性降低的原因。
(2)B点表示什么?(3)由B到C导电性升高是什么原因?2 5．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。
请回答下面提出的问题：(1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。
加热蒸发产生大量晶体。
这些晶体是什么？(2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。
淋洗的目的是什么?(3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。
过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?应当用热水还是用冷水?(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。
产品是什么?四、计算题26．碳酸氢钠加热可发生如下反应：x NaHCO3y Na2CO3＋zCO2＋uH20(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．6 2克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。
求：a．混合物中碳酸氢钠的质量分数b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)27．下图是一个化合物的组成分析实验。
实验结果如下表示：实验前实验后(铜的氧化物＋玻璃管)的质量 137.8克 131.4克(氯化钙＋U形管)的质量 100.8克 108．O克*玻璃管质量为80．2克。
试根据实验数据回答：(1)完全反应后生成水的质量是。
(2)生成的水中氧的质量是。
(3)铜的氧化物中铜的质量是。
(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是。
(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。
则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。
(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。
铜的这种氧化物的化学式是。
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．B 2．(3)A 3．C 4．B 5．D．6．B 7．CD 8．A 9．C l O．B 11．C l 2．A 1 3．舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦锡1 4．氖气，红1 5．H2O和CO2；4CxHy＋(4x＋y)O24xCO2＋2yH2Ol 6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2O＋CO2==H2CO3；CO2＋C2CO；2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；CO＋CuO Cu＋CO2CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2l 7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥ 。
l 8．当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝1 9．5000 20．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O2 1．(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；(B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb22．(1)CaCO3C aO＋CO2↑；CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O(2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H202 3．A——除泥沙；B——除悬浮物；C－一灭菌；D——将CO32－、 HCO3－转化为CO2和H2O；E—一脱除CO2和O224．(1)由于发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。
(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小，(3)由于加入的Ba(OH)2渐多，所以导电性又逐渐升高。
25．(1)NaCl。
(2)减少KNO3的损失。
(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。
(4)KNO32 6．(1)x=2，y=l，z=l，u=l(2)a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50％。
b：加盐酸后生成1．1 4克CO2。
2 7·(1)7．2克；(2)6．4克；(3)5 1.2克；(4)5l.2:6.4 (5)51.2/64：6.4/16=2:1 (6)Cu2O精品试卷、方案、期中、期末、合同、协议、等精品文档解放你双手，时间就是生命，工作之外我们应该拥有更多享受生活的时间，本文档目的是为了节省读者的工作时间，提高读者的工作效率，读者可以放心下载文档进行编辑使用。
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