初中化学金属的实验探究题

3.（2012．河南省）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）右图是铝的原子结构示意图。

下列说法不正确．．．的是 。

A ．铝原子的质子数为13B ．在化合物中铝通常显+3价C ．铝是地壳中含量最多的元素D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了右图实验，?并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO 3)2 ② Zn (NO 3)2、AgNO 3 ③ Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2④Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。

（3）右图是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。

（1）C （2）② 猜想②中无Cu(NO 3)2，说明Cu(NO 3)2已与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应，故也不可能有AgNO 3【或Zn 应先与AgNO 3反应后与Cu(NO 3)2反应,当有AgNO 3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO 3)2】实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等）Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ （或Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑）（3）制取233CO高温2Fe 24.（2012.潍坊市）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

【查阅资料】HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

【实验原理及实验方案设计】（略）。

【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。

然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。

用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。

2.将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。

3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。

4.称取固体的质量为bg 。

5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

实验步骤现 象 有关反应的化学方程式取少量固体B ， 滴加有气泡产生【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。

2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。

（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。

方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝________________ 猜想①成立________________ 猜想②成立方案二__________________________________________________ ________________ 猜想①成立________________ 猜想②成立【反思与评价】偏大实验操作实验现象结论铜丝表面无变化(1分)铜丝表面有银白色固体析出(1分)取少量滤液于试管中，滴加几滤液无明显变化(1分)滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)(1分)生成白色沉淀(1分)5.（2012.兰州市）（7分）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。

根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，。

铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为。

小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。

受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。

HCl（或稀硫酸）铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)熟石灰7.（2012.广州市）（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：_____________________________________________________；反应②：___________________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为％。

现要配制40g ％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。

实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。

（1）反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2） 10g；30g。

所取硫酸的体积为（如右图所示）（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。

（4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分）（5）回收滤渣I中的Cu8．（2012.株洲市）（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了①（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。

硫化氢不能使品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是②，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式③；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的④有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式⑤。

① CuSO4或硫酸铜② SO2或二氧化硫△③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O④浓度大小或质量分数大小⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O9.（2012．梅州市）（11分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的化学方程式为；反应产生的气体可用的方法检验。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。

同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液。

铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色。

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 点燃（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出（合理答案均可得分） Fe＞Cu＞Ag （3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]（4）①稀硫酸（或稀盐酸）②蓝10. （2012年烟台市）（6分）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。

若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。

该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。

（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。

进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。

（2）金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为___________________________；溶液Y是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_____________________________。

（1）不溶性杂质漏斗、烧杯、玻璃棒（2）铁（或Fe） CuSO4+Fe===FeSO4+Cu（3）稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+ Fe=== FeSO4 +H2↑12.（2012．安徽省）(8分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。