人教版九年级化学下册第十一单元复习导学案设计1：盐的分类、常见的盐、物质溶解性规律(无答案)
人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
人教版九年级化学下册导学案-第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(学案)
人教版九年级化学下册导学案第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时学习目标1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点,学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
自主研学1.学生多渠道收集四方面的资料:(1)日常生活中,你所见到的氯化钠实物。
(2)食盐与人体健康的关系。
(3)氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
(4)氯化钠在自然界的存在情况,人们是怎样从自然界中获取氯化钠的?2.(1)常见的金属离子:。
(2)常见的酸根离子:。
(3)请说出过滤操作中的“一贴、二低、三靠”指的是。
合作探究活动一、认识食盐氯化钠的用途、分布通过阅读课本P72掌握下列内容:1.化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
2.氯化钠是盐的一种,它的俗名是,是一种色颗粒状的固体,有味,易溶于水。
3.氯化钠的用途:生活方面,;医疗方面,;工业方面,;农业方面,。
4.氯化钠的分布:在自然界中分布很广,除海水外,、、也是氯化钠的来源。
活动二、认识海水晒盐海水粗盐活动三、探究粗盐提纯思考:怎样将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去,达到提纯的目的呢?1.实验中需要的仪器有。
2.操作步骤是。
3.反思交流:在溶解、过滤、蒸发、转移中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?。
[小组交流]你学完本课题有什么体会?有什么收获?学以致用1.某年春节前,某省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中,错误的是()A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是()A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物,能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是()A.食盐(NaCl)和细沙B.水和酒精C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)D.蔗糖和味精4.家用碱的主要成分是Na2CO3。
人教版九年级下册 第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 导学案
人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐第2课时
导学案
一、课前导入
1. 复习
•复习上节课所学的盐的性质和分类。
2. 引入
•引导学生思考：在我们的生活中，有哪些常见的盐？我们平时怎样使用这些盐？
二、学习内容
1. 学习目标
•了解生活中常见的盐的种类；
•掌握盐在日常生活中的应用。
2. 学习要点
1.生活中常见的盐有哪些？
2.盐在日常生活中的作用和用途。
三、学习过程
1. 导入
•引导学生观察身边常见的物品，找出其中含有盐的事物。
2. 学习活动
1.学生分组，讨论并整理观察到的含盐物品，如：食盐、泡脚盐、盐水等。
2.各小组派代表汇报观察结果，并进行全班讨论。
3. 课堂讲解
•对学生汇报的结果进行点评和补充，介绍生活中常见的盐的种类和应用。
4. 拓展思考
•引导学生思考并回答问题：除了上述提到的常见盐，还有哪些含盐物品我们常常接触到？
四、学习总结
1. 知识回顾
•学生进行课堂小结，回顾学习到的内容：生活中常见的盐的种类和应用。
2. 课后练习
1.根据学习到的知识，列举5种生活中常见的盐，并写出它们的应用。
2.讨论以上盐的应用时，能否想到其中的化学反应过程？
五、课后延伸
•向学生推荐一些与盐有关的实验，鼓励学生自主探索，在实验结果中加深对盐的认识和理解。
六、学习反思
•总结本节课的教学过程，分析学生的反应和薄弱环节。
为下节课的教学做准备。
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐《1》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握生活中常见盐的定义、分类、命名及其性质。
-学生能够描述什么是盐，以及盐的组成元素。
-学生能够根据化合物的成分正确命名和分类常见的盐。
-学生能够阐述盐在生活中的重要性及其应用。
2.学会使用实验方法观察和分析盐的性质，包括溶解性、反应活性等。
-学生通过分类和归纳，加深对盐在日常生活中应用的认识。
3.利用多媒体资源和实物展示，增强学生对盐的直观感受，激发学习兴趣。
-教师通过展示盐的实物和相关的多媒体资料，帮助学生形成直观认识。
-学生通过观察和互动，提高对化学学科的兴趣和主动学习的积极性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生认识到化学与生活的密切关系，激发学习化学的兴趣。
-学生能够设计简单的实验，观察盐的溶解过程，并记录实验结果。
-学生能够通过实验探究盐与其他物质的反应，理解化学反应原理。
3.能够运用化学知识解释生活中与盐相关的现象，如食品添加剂、融雪剂等。
-学生能够分析食盐中添加碘的意义，了解其对人体健康的影响。
-学生能够讨论融雪剂中盐的作用，以及过量使用可能带来的环境问题。
3.培养学生的合作精神和批判性思维，形成积极向上的学习态度。
-学生在小组合作中学习相互尊重、相互帮助，培养合作精神。
-教师鼓励学生提出问题、质疑假设，培养他们的批判性思维能力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子、离子、元素周期表等基本概念，能够进行简单的化学方程式书写和计算。在此基础上，他们对生活中常见的盐已有初步的认识，但对其化学性质、应用和环境影响的理解尚不深入。本节课旨在通过生活实例和实验探究，帮助学生将理论知识与实际应用相结合，提高其科学素养。
人教版九年级化学第十一单元 课题1 生活中常见的盐(1)导学案设计
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（1）本节目标1. 认识盐类2. 了解常见的盐3. 了解NaCl的用途学习要点1.食盐的主要成分是。
2.盐是一类组成里含有和的化合物。
3.工业用盐中常含有一种外观貌似食盐但有毒性的物质是。
4.碳酸钠的化学式为，俗称为、。
5.碳酸氢钠的化学式为，俗称为。
课堂导学1. 根据盐类的定义，试举例几种盐：、、。
2. 观看关于食盐的视频短片3. 氯化钠的用途：⑴⑵维持正常生理活动①钠离子可维持细胞内外的水分分布等②氯离子是构成胃液（HCl）的离子⑶⑷⑸作为工业原料（如制取碳酸钠）等⑹⑺公路上消除积雪等4.得到食盐的途径可以是或煮、等。
5.粗盐初步提纯的一般步骤为、沉淀、、、。
拓展提升1. 下列有关食盐的用途中说法错误的是（）A. 消除公路上的积雪B. 重要的调味品C. 用来除锈D. 配制生理盐水2.填表：名称硫酸生石灰熟石灰氯化铁化学式类别（酸、碱、盐、氧化物3. 右图是氯化钠的溶解度曲线，观察曲线图，回答：① A点所表示的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若要从饱和的氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，最好采用的方法是___________（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”），原因是。
4.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）物理方法：______________________________________________________________；（2）化学方法：______________________________________________________________。
达标检测1. 盐一般是由和构成的______（填“单质”或“化合物”），举一例：________（填化学式）。
2. 食盐的主要成分是_________，因为粗盐中含有较多_______性杂质和_________性杂质，所以粗盐属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
人教版化学九年级下册11.1第1课时 几种常见的盐(导学案)
进行新课
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
【回顾】
请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【活动与探究1】
请同学们按教材P74实验11-1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。
【提出问题】
上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。
【交流回答】
各组讨论分析，并展示各组成果。
【演示实验11-1】
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
分析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【归纳总结】
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。
它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根；
2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的CO2也多些。
教学板书
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第1课时几种常见的盐。
人教版九年级化学第十一单元盐专题复习课教学设计
3.教学内容：
（1）盐的定义：盐是由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
（2）盐的分类：根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
（3）盐的性质：盐的溶解性、熔点、沸点、颜色等。
（三）学生小组讨论
4.教学评价：
（1）注重过程性评价，关注学生在课堂上的参与程度、实验操作能力、团队合作能力等方面。
（2）实施多元化评价，结合课堂表现、作业完成情况、实验报告、期末考试等，全面评价学生的学习成果。
（3）鼓励学生自我评价和相互评价，培养学生的自主学习能力和批判性思维。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中常见的盐，如食盐、纯碱、小苏打等，并提问：“同学们，你们知道这些是什么吗？它们有什么共同点？”
五、作业布置
为了巩固学生对盐的性质、分类和应用的理解，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合本节课所学内容，撰写一篇关于“盐在生活中的应用”的短文，要求不少于300字，重点介绍三种以上盐的用途及其原理。
2.完成课后习题：根据课堂练习的题型，自行设计一组关于盐的性质、分类和应用的习题，要求涵盖本节课的重点知识点，进行自我检测。
4.培养学生正确的价值观，使学生明白化学知识的学习不仅是为了应对考试，更是为了解决实际问题，为社会进步作出贡献。
二、学情分析
九年级学生在经过前期的化学学习后，对盐的概念、性质等方面已有了初步的了解。在此基础上，他们对本章节盐专题复习的学习具备以下特点：
1.知识储备：学生对盐的分类、性质等基本知识有一定的掌握，但在具体应用和深入理解方面仍有不足，需要通过复习加深印象，提高运用能力。
人教版九年级化学下册导学案：11.1生活中常见的盐(3课时)
人教版九年级化学下册导学案：11.1生活中常见的盐（3课时）导入•展示一张盐的图片，让学生回顾并说明看到的盐的特征和用途。
•引导学生思考：我们日常生活中常见的盐有哪些？学习1：盐的种类和性质•导入：给学生提供以下问题，让他们思考并回答：–人们为什么会把某些化合物称为盐？–盐有哪些种类？–盐的性质有哪些特点？•学生探究：–学生们阅读教材第16页的“活动与实践”部分，并回答问题：•什么叫做盐？•盐有哪些种类？•盐有哪些常见的性质？•教师讲解与总结：–盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，阳离子通常是金属离子，阴离子通常是非金属离子或者是团簇离子。
–常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
–盐的性质包括：•在水中溶解时，会导电。
•盐的溶液味咸。
•盐可以实现离子的传递和交换，有很多重要的应用。
学习2：盐的合成•导入：提问学生，了解他们对盐的合成过程有什么了解。
•学生探究：–学生们阅读教材第17页的“活动与实践”部分，并完成实验，记录结果。
–学生们讨论实验过程中观察到的现象，并总结盐的合成方法。
•教师讲解与总结：–盐可以通过酸碱反应和金属与非金属的直接反应来合成。
–酸碱反应的特点是产生水和盐，反应方程式一般为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
–金属与非金属的直接反应也可以生成盐，反应方程式一般为：金属 + 非金属→ 盐。
学习3：盐与生活•导入：出示一些日常生活中的例子，让学生思考盐在这些例子中的作用。
•学生探究：–学生们进行小组合作，讨论并记录盐在日常生活中的作用。
–学生们展示他们的调查结果，并与全班分享。
•教师讲解与总结：–盐在日常生活中有多种用途，例如：腌制食物、除雪、调味料等。
–盐还可以用于水处理、制作肥料等领域。
拓展延伸•学生自主学习：–学生们自主阅读教材第16页的“学习策略与方法”部分，并记录自己感兴趣的知识点。
–学生们根据自己的兴趣和能力，选择一个知识点进行深入研究，并形成小报告。
•教师引导：–教师提供一些参考资料，并监督学生的学习过程。
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》导学案(共4课时)
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》导学案（共4课时）课题1 生活中常见的盐第一课时九年级备课：朱甫全审核：化学组第一课时 N1101导学目标知识点：1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时：1课时导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究导学过程：一、课前导学：1、常见的盐（填化学式）：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：①②③④⑤3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学：（一）氯化钠1、化学式：俗名：。
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠有哪些用途？1、医疗上：2、农业上：3、食品业：4、工业上：5、交通上：四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论P69的讨论（1）、（2））粗盐初步提纯实验器材：实验步骤：1、溶解用托盘天平称取 5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
2、过滤次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？溶解：过滤：蒸发：2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。
（学生口述）注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐 化肥-课题1-生活中常见的盐 3
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。
在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。
本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。
它是由钠和氯两种元素形成的化合物。
氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。
氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。
氯化钠的用途广泛。
除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。
此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。
二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。
它由钠、碳和氧三种元素组成。
碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。
碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。
碳酸钠有许多应用领域。
在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。
在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。
此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。
三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。
它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。
硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。
硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。
在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。
在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。
四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。
它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 盐的化学性质专题复习 教案
人教版九年级下册第十一单元课题1 盐的化学性质专题复习教案一、教学目标1.理解盐的定义和常见的化学性质。
2.掌握盐的常见化学性质实验方法和实验现象。
3.掌握盐的化学性质与盐的成分和结构之间的关系。
二、教学内容1.盐的定义和分类。
2.盐的酸碱性质。
3.盐的氧化还原性质。
4.盐的溶解性质。
三、教学重点1.理解盐的定义和分类，能够举例说明。
2.掌握盐的酸碱性质及其实验现象。
3.掌握盐的氧化还原性质及其实验现象。
4.掌握盐的溶解性质及其实验现象。
四、教学准备1.教学课件。
2.盐类化合物样品和实验器材。
3.盐的酸碱性质、氧化还原性质和溶解性质的实验操作方法和实验记录表。
五、教学过程1. 盐的定义和分类•运用简洁明确的语言解释盐的定义和分类。
•通过实例给出不同类型的盐。
•提示学生注意盐的化学式和质量的关系。
2. 盐的酸碱性质•介绍盐的酸碱性质的基本概念。
•通过实验展示酸性盐的实验现象，如向酸性盐溶液中加入酚酞指示剂颜色变化等。
•通过实验展示碱性盐的实验现象，如向碱性盐溶液中加入酚酞指示剂颜色变化等。
3. 盐的氧化还原性质•介绍盐的氧化还原性质的基本概念。
•通过实验展示氧化性盐和还原性盐的实验现象，如向氯化银溶液中加入铁粉观察颜色变化等。
4. 盐的溶解性质•介绍盐的溶解性质的基本概念。
•通过实验展示盐在水中的溶解性和溶解热的实验现象。
•引导学生思考盐溶解性与盐的结构和离子性质之间的关系。
5. 总结和讨论•综合以上内容，回顾盐的化学性质。
•讨论盐的化学性质与盐的成分和结构之间的关系，例如酸性盐的成分中是否含有酸性氧化物等。
•激发学生的思考和兴趣，鼓励他们提出问题和展示自己的观点。
六、课堂练习与小结•设计一些练习题，让学生巩固所学的知识点。
•帮助学生总结盐的化学性质的要点和规律。
七、作业布置完成练习题和回答提出的问题，并撰写一篇关于盐的化学性质的小论文，字数不少于500字。
八、教学反思•教学过程中，要根据学生的实际情况进行适当的引导和讲解。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 导学案
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐导学案一、学习目标1.了解生活中常见的盐的种类；2.理解盐的应用和作用；3.掌握盐的命名方法。
二、学习重点1.盐的种类；2.盐的命名方法。
三、学习内容1. 盐的定义和种类定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的盐。
常见的盐的种类：•氯化盐：如氯化钠、氯化铝等；•碳酸盐：如碳酸钠、碳酸钙等；•硫酸盐：如硫酸镁、硫酸铵等；•硝酸盐：如硝酸铵、硝酸钠等；•钾盐：如氯化钾、硝酸钾等；•铁盐：如硫酸亚铁、硫酸铁等。
2. 盐的应用和作用盐在生活中有着广泛的应用和作用：•食盐：盐是人体必需的物质，用作烹饪食物和调味；•药盐：盐可以用于制备药物，如氯化钠被用于制备生理盐水；•工业用盐：盐在某些工业过程中具有重要作用，如氯化钠用于制备氯气；•农业用盐：盐可以用来调节土壤，使其适合植物生长。
3. 盐的命名方法盐的命名方法分为两种：简单盐和复合盐。
简单盐的命名方法：•金属离子在前、非金属离子在后；•非金属离子名称改为“-ide”。
例如： - NaCl：氯化钠； - KBr：溴化钾。
复合盐的命名方法：复合盐由两个以上的离子组成。
其中，正离子名称与简单离子命名相同，负离子按照以下规则进行命名：•在离子名称前加上“氧化”，如氯化铵（NH4Cl）；•在离子名称前加上“次氯酸”，如次氯酸钠（NaClO3）；•在离子名称前加上“羟基”，如羟基氯酸钠（NaClO4）。
四、学习反思通过本次导学案的学习，我们了解了生活中常见的盐的种类、应用和作用，以及盐的命名方法。
盐在我们的日常生活中发挥着重要的作用，了解盐的种类和应用对我们的生活和学习都有着重要的指导意义。
下一步，我们需要进一步巩固和应用所学知识，增加实践操作和案例分析，以提高对盐的理解和运用能力。
人教版九年级化学第十一单元盐专题复习课优秀教学案例
3.小组合作：将学生分成小组，进行讨论和竞赛活动，培养学生的团队合作能力和沟通能力。通过小组讨论和合作，学生能够共同分析问题、解决问题，提高团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生自我反思。在学习过程中，引导学生对自己的学习方法、思维方式进行反思，培养学生自我调整和自我完善的能力。
2.课堂评价。通过课堂问答、实验操作等方式，及时对学生的学习情况进行评价，给予学生积极的反馈，提高学生的学习动力。
3.总结与反馈。在课堂最后，对学生的学习情况进行总结，对学生的优点进行表扬，对需要改进的地方进行指导和反馈，帮助学生巩固所学知识。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，针对问题进行讨论，培养学生的团队合作能力和沟通能力。如：讨论盐的分类和制法，共同整理出不同盐的特点和制备方法。
2.设计相关的竞赛活动，激发学生的竞争意识，提高学生的学习积极性。如：小组之间的盐的知识竞赛，比一比哪个小组回答问题更准确、更快。
（四）总结归纳
1.对本节课的学习内容进行总结，强调盐的基本概念、溶解性规律和制法等关键知识点。如：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，盐的溶解性受温度、压力等因素影响，制备盐需要掌握相应的化学反应原理。
人教版九年级化学第十一单元盐专题复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学第十一单元盐专题复习课，旨在帮助学生巩固本单元重点知识，提高学生对盐的性质、分类、制法及应用的理解和运用能力。通过复习，使学生能够熟练掌握盐的基本概念，了解盐的溶解性规律，掌握常见盐的化学性质和制法，并能运用所学知识解决实际问题。
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐导学案
第十一单元盐化肥课题1：生活中常见的盐导学案学习内容生活中常见的盐授课时间课时2课时课型新授主备人审核人学习目标1、掌握碳酸根离子的检验方法；2、学会粗盐提纯的操作方法。
学习重、难点学习重点：几种盐的性质和用途；盐的化学性质；粗盐提纯的方法等学习难点：复分解反应条件，及书写酸、碱、盐之间发生复分解反应的化学方程式。
教、学具准备教具准备：导学案、相关实验器材学具准备：学案学法指导自主学习、小组合作学习、师生交流合作等导学过程一、导学引疑：我们在生活中所说的盐是哪种物质？它又有哪些其他的性质？“盐”是不是就是这种物质？这节课我们来详细学习生活中常见的盐。
二、自学质疑：1、填写基础训练148页预习填空和下面练习：粗盐提纯的步骤是：、、、。
所用仪器有：、、、、、、、等。
玻璃棒的几次用途分别是：、、。
2、填写基础训练150页预习填空和下面练习：检验碳酸根离子的方法是：。
三、互学释疑：1.食盐有哪些用途？2.如何检验CO32-？3.、盐的化学性质：(写出一个化学方程式的例子)（1）、盐与某些金属作用:（2）、盐与酸的作用：（3）、盐与碱作用：（4）、盐与盐的作用：4.课本75页探究中的溶液两两间是否会发生反应。
四、巩固练习1、下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱3、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是，它在各步操作中的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一单元盐化肥
第一讲盐的分类、常见的盐、物质溶解性规律
………………………………
■知识点一盐的分类和命名
【才艺展示】我们学习过，盐类物质是指一类组成里含有金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
写出下列盐类物质的化学式：
硫酸盐：硫酸钠硫酸钡碳酸盐：碳酸钠
硝酸盐：硝酸钾硝酸亚铁
铵盐：硝酸铵氯化铵钠盐：硝酸钠氯化钠
碳酸氢盐：碳酸氢钠硫酸氢铵
其它盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾
■知识点二几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和用途
【师生活动】阅读书本P72-73，填写下列表格。
2. 工业用盐中含有的有毒物质叫，化学式。
3. 粗盐中一般含有的可溶性杂质为。
4．食盐水呈中性，因此其pH 7，Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，因此其pH 7。
◆实战演练一◆
1. 下列关于盐的说法正确的是（）
A．盐都能食用，故称为食盐B．盐是一类物质的总称C．盐
就是食盐，易溶于水D．盐都有咸味，都是白色晶体
2．下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是（）A．氧化
钙——消石灰——氧化物B．碳酸钠——纯碱——碱
C．碳酸氢钠——苏打——盐D．氢氧化钙——熟石灰——碱
3. 性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（）A．石灰石
可用作补钙剂B．亚硝酸钠可用作调味品C．烧
碱可用于中和过多的胃酸D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
+ 【知识扩充】可溶性的盐在溶液中也能发生解离，请根据图示，写出解离表达式：
1. 常见碱和盐的溶解性规律。
（阅读书本 P114，小结常见碱和盐的溶解性规律）。
（1）碱类：碱溶钾、钙、钠、钡、氨。
即：KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2 、NH 3·H 2O 可溶于水，其它 碱多大数难溶于水。
[ 注：Ca(OH)2 是微溶物，作为反应物当可溶物 ]
（2）盐类：钾、钠、铵、硝盐全溶。
即：含 K +、Na +、NH 4 、
NO 3—的盐类均可溶。
碳酸盐溶钾、钠、铵。
[ K 2CO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3 ] 硫酸盐不溶硫酸钡。
（BaSO 4） 氯化物不溶氯化银。
（AgCl ）
2．熟记碱和盐常见的的沉淀：
名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
化学式 颜色 分类
溶于酸否
◆实战演练二◆
1.根据你掌握的溶解性规律或书本 P 114 的溶解性表，填写下列物质的溶解性（填“可溶”或“不溶”）。
KOH ；Ba(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2
；
KCl ；NaNO 3
；AgNO 3
；(NH 4)2CO 3
； Na 2CO 3
；
BaCO 3
； CuSO 4
；BaSO 4
；MgCl 2
；AgCl。
2．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具， 右表是截取溶解性表中的一部分，回答下列问题：
（1）碳酸镁的溶解性是 。
（2） ①处物质的化学式是
； ②处物质的名称是 ； ③处物质的物质类别是。
（3）写出一种不溶性盐的化学式
； 微溶性
碱的化学式 ， 既是碳酸盐又是钠盐的化学式。
（4）只用水就能区分 CaCO 3 和 CaCl 2 的原因是它们的
不同。
NaCl 和 CuSO 4 在水中解离出离子
解离的表达式
NaCl = CuSO 4 =
Ba(NO 3)2 = Na 2CO 3 =
■知识点三 常见碱和盐的溶解性。