江苏省太仓高级中学最新～最新学年度高二化学寒假作业选修3 选修4

江苏省太仓高级中学2020┄2021学年度高二化学寒假作业（选修3 选修4）答题可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：1、背景材料：①2021年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2021年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。

改善空气质量称为“蓝天工程”；④2021年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。

下列相应说法不正确的是（）A、钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠B、AgI和干冰都可用于人工降雨C、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一2、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A、晶体硅B、食盐C、干冰D、金属钠3、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A、O2— 1s22s22p4B、Ca [Ar]3d2C、Si 1s22s22p63s23p2D、Fe [Ar]3d54s34、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）A、溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B、用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C、常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸5、下列说法中正确的是（）A、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者B 、100 mL 1 mol·L —1的盐酸和50 mL 2 mol·L -1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C 、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者.D 、100 mL 0.1 mol·L -1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等6、常温下Ca （OH ）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca （OH ）2（s ）Ca（OH ）2（aq ），Ca （OH ）2（aq ）＝Ca 2++2OH - 饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。

则该温度下Ca （OH ）2的溶解度为（ ） A 、g d 37.0100037- B 、g d 37.0100037.0- C 、g d 74.0100074.0- D 、g d 4.710004.7- 7、下列数据是对应物质的熔点（℃）：据此做出的下列判断中错误的是（ ） A 、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B 、表中只有BCl 3和干冰是分子晶体C 、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8、科技日报2020┄2021届1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH 3）n ，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。

最简单的氢铝化合物为Al 2H 6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al 2H 6球棍模型如右图。

下列有关说法肯定不正确的是（ ）A 、Al 2H 6中H 为+1价，Al 为-3价B 、Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C 、Al 2H 6分子是非极性分子D 、氢铝化合物可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料 二、选择题（包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1～2个正确答案；若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分）：9、下列为四种离子晶体的晶胞示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为 （黑球代表阴离子）（ ）A、 B、 C、 D、10、常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）放电充电确的是（）A、放电时储氢合金作正极B、放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-—6e-=LaNi 5+6H2OC、充电时阳极周围c（OH—）增大D、充电时储氢合金作阴极11、对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）A、点a处的正反应速率比点b处的大B、点 c处的正反应速率比逆反应速率大C、点d （t1时刻）的n（N2）比点 e （t2时刻）处的n（N2）大D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大12、常温下，下列有关叙述正确的是（）A、Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）B、NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）-c（B-）＝0.99×10-6mol/LC、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4＋）大小顺序①＝②＞③D、10mL pH＝12的氢氧化钠溶液加入pH＝2的HA至pH等于7，所得溶液体积V （总）≥20mL13、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A、a为直流电源的负极B、c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑C、f电极为锌板D、e极发生氧化反应14、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A 、0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c （Ac —）＞c （Cl —）＞c （H ＋）＞c （HAc ） B 、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c （Na ＋）＝ c （CH 3COO —） C 、0.1mol/L 的醋酸的pH=a ，0.01mol/L 的醋酸的pH=b ，则a+1＞b D 、已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中，c （Na ＋）—c （F -）< c （K ＋）—c （CH 3COO -）15、当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是（ ） A 、Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子B 、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C 、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化D 、反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等16、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A （g ） B （g ） + 3C（g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为6mol 、2mol 、6mol 。

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A 、充入1 mol 氦（He ）（He 与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B 、充入A 、B 、C 各2 mol ，平衡将向正反应方向移动 C 、将A 、B 、C 各减少1 mol ，C 的百分含量增加D 、加入一定量的A 气体达平衡后，C 的百分含量一定增加 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案第Ⅱ卷（非选择题，共64分）17、（8分）镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。

熔点：320.9℃。

沸点765℃。

常见化合价为+2价。

不溶于水，溶于大多数酸中。

在元素周期表中，锌（30Zn ）、镉（48Cd ）、汞（80Hg ）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活．．．．．动性介于锌和汞之间，镉离子呈+2价。

湿法炼锌过程中产生的铜镉．．渣中含有．．．．Cu ．．、．Cd ．．、．Zn ．．等多种金属，可用于生产金属镉。

镉的主要用途可以用作镍—镉电池。

镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）Zn元素的核外电子排布式为；它在周期表中的位置。

（2）写出步骤①反应的离子方程式 ______。

（3）步骤②的反应的离子方程式是。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极材料是。

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。

目前含镉的废水处理的方式有两种，其中之一是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子。

硫化钠沉淀镉离子的离子方程式为：。

18、（9分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应；化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。

数据如右图所示。

据此回答下列问19、（8分）某同一短周期元素的常见单质的沸点．．题：（1）单质D的分子式为。

与元素C同主族的元素N和氢能构成18e—的分子，其化学式为。

（2）短周期元素M与元素A同主族，M的最简单氢化物（R）1g完全燃烧生成液态水时，放出55.65 kJ的热量，则R的燃烧热为 kJ/mol，该反应的热化学方程式为。

20、（10分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：A、（1 A ，D ，F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_________________________________ _；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。