盐类的水解经典习题含解析
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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
高中化学---盐类的水解例题和解答
课时作业28盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是() A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【解析】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。
纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
【答案】 B2．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少，其方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液【解析】A项，CO2与NaHCO3不反应，三种离子浓度均不变化；B项，加入NaOH 时，发生反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，c(HCO－3)和c(H＋)均减小，c(CO2－3)增大；C项，通入HCl后，发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，使溶液呈酸性，与原NaHCO3相比，c(H＋)增大，c(HCO－3)和c(CO2－3)均减小；D项，加入Ca(OH)2后发生反应HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，三种离子浓度均减小。
【答案】 D3．(2010·江西模拟)在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是() A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾【解析】此题考查了几种物质的溶液或固体的热稳定性；AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解生成的Al2O3，NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定，加热蒸干其溶液可得到原物质，C项正确。
【答案】 C4．有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【答案】A【解析】晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。
【考点】盐类水解的原理3.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高考盐类的水解经典习题含解析 教师
第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO＋－1液的A1Bc(OH－)Cc(OH－)D＝1×中因为正确；c(NH3·2NH、H()A．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和和少量的)＞c(OH－)，1mL的氨水下列结论则c1V1＞c2V2c(NH)pH＜7，pH＝7，则V1＝混c(NH)；CpH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。
答案：A3．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)解析：若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B 不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
答案：C3－1.常温下，将a L0.1mol·L－1的NaOH 溶液与b L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混()A＋)>c(H＋B－)>c(H＋Cc(OH－)D＋c(Na＝b理知C3液：①③Ac(OH－)Bc(CH3C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H ＋)<10－7mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。
人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答
盐类的水解经典例题及练习【典型例题】[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4答案：B[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b答案：B[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液答案：A[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释答案：BC[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。
[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合答案：A[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液答案：D[例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）答案：B【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
选修四盐类的水解典型例题及详解
例 1 在 常 温 下 ，纯 水 中 存 在 电 离 平 衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如 要 使 水 的 电 离 程 度 增 大 ，并 使 c（ H + ） 增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增 大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离． 解 答 ： 解 ： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ； 溶 液 中 的 氢 离 子 对 水 的 电 离 起 到 抑 制 作 用 ， 故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶 液 中 铝 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ， 溶 液 呈 酸 性 c（ H + ） 增 大 ， 故 B 符 合 ；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 促 进 水 的 电 离 ，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 C 不 符 合 ； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶 液 中 Ac - 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 D 不 符 合 ； 故 选 B． 点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的 盐促进水的电离，题目较简单． 变式训练 1 pH=4 的 醋 酸 和 氯 化 铵 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 的 关 系 前 者 与 后 者 比 较 （ A． 大 于 D.无 法 比 较 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：含 有 弱 根 离 子 的 盐 能 促 进 水 的 电 离 ，酸 或 碱 能 抑 制 水 的 电 离 ，据 此 分 析 解 答 ． 解 答 ：解 ：水 的 电 离 方 程 式 为 ：H 2 0=H + +OH - ，加 入 酸 或 碱 后 ，增 大 氢 离 子 或 氢 氧 根 离 子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子 的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的 电 离 ， 故 选 B． 点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离， 酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大． 例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B． 小 于 ）C． 等 于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分 析 ： A． 多 元 弱 酸 根 离 子 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ； B． 铵 根 离 子 水 解 程 度 很 小 ， 不 生 成 气 体 ； C． 弱 碱 离 子 水 解 一 步 完 成 ； D． 水 解 反 应 为 可 逆 反 应 ． 解 答 ： 解 ： A． Na 2 CO 3 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ， 故 A 错 误 ； B． NH 4 Cl 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ， 故 B 错 误 ； C． CuSO 4 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ， 故 C 正 确 ； D． NaF 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ， 故 D 错 误 ； 故 选 C． 变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂， 且 水 中 H、 O 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 以 此 来 解 答 ． 解 答 ： 解 ： A． 反 应 中 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 故 A 不 选 ； B． Na 2 O 2 中 ， O 元 素 的 化 合 价 既 升 高 又 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 但 水 中 H、 O 元 素 的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C． 水 中 O 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 还 原 剂 ， 故 C 不 选 ； D． 水 中 H 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 氧 化 剂 ， 故 D 不 选 ； 故 选 ： B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明 确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大 ）课时二 例 1 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX、 NaY、 NaZ 的 溶 液 ， 其 PH 依 次 为 8、 9、 10， 则 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 （ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用． 分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答． 解 答 ：解 ：因 pH 越 大 ，其 盐 溶 液 碱 性 越 强 ，说 明 酸 根 离 子 水 解 越 是 强 烈 ，对 应 的 酸 越弱， 所 以 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 ： HZ＜ HY＜ HX， 故 选 C． 点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的 酸越弱． 变式训练 1 温 度 相 同 、 浓 度 均 为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶 液 ， 它 们 的 pH 值 由 小 到 大 的 排 列 顺 序 是 （ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考 点 ： 溶 液 pH 的 定 义 ； 盐 类 水 解 的 应 用 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ； 盐 类 的 水 解 专 题 ． 分 析 ：溶 液 中 氢 离 子 浓 度 越 大 ，溶 液 的 pH 越 小 ，根 据 盐 类 水 解 的 酸 碱 性 和 水 解 程 度 比 较 溶 液 的 pH 大 小 关 系 ． 解 答 ： 解 ： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水 解 呈 酸 性 ， pH＜ 7； 前 者 c（ NH 4 + ） 大 ， 水 解 生 成 c（ H + ） 大 ， pH 小 ， 即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电 离 出 H + 呈 酸 性 ， pH＜ 7， 且 小 于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不 水 解 ， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水 解 呈 碱 性 ，pH＞ 7，醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸 酸 性 ，碳 酸 氢 钠 水 解 程 度 大 ， pH 大 ， 即 ⑤ ＞ ⑥ ； 所 以 pH 大 小 关 系 为 ： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ， 故 选 A． 点 评 ： 本 题 考 查 溶 液 PH 的 大 小 比 较 ， 题 目 难 度 不 大 ， 要 考 虑 盐 类 的 水 解 程 度 大 小 ， 注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子． 例 2 在 Na 2 S 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 不 正 确 的 是 （ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ）B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物 质遵循物料守恒． 解 答 ：解 ：A、硫 化 钠 溶 液 中 遵 循 物 料 守 恒 ，即 钠 离 子 浓 度 与 含 有 硫 元 素 的 微 粒 浓 度 之 和 的 比 为 2： 1， 即 （ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ， 故 A 正 确 ． B、 溶 液 呈 电 中 性 ， 溶 液 中 阴 阳 离 子 所 带 电 荷 相 等 ， 即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ） ， 故 B 错 误 ． C、 溶 液 中 物 料 守 恒 得 （ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S） ， 电 荷 守 恒 得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所 以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S）， 故 C 正确． D、 溶 液 中 硫 离 子 水 解 导 致 （ Na + ） ＞ 2c（ S 2 - ） ， 所 以 钠 离 子 浓 度 小 于 硫 离 子 浓 度 ， 硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离 子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 ： C（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、 质子守恒来分析解答即可． 变式训练 2 表 示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶 液 有 关 微 粒 浓 度 的 关 系 正 确 的 （ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ） ＞ c（ HCO 3 - ） ＞ c（ CO 3 2 - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ） 考点：离子浓度大小的比较． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 程 度 大 于 HCO 3 - 电 离 程 度 ，结 合 溶 液 中 物 料守恒和电荷守恒解答该题． ）解 答 ： 解 ： A． 溶 液 存 在 电 荷 守 恒 ， 即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ） ， 故 A 错 误 ； B． 溶 液 存 在 物 料 守 恒 ， 即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） ， 故 B 正 确 ； C． NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ， 则 应 有 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 C 错 误 ； D． 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 ， 即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和 盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法． 例 3 （ 2009•海 口 模 拟 ） 常 温 下 将 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 可 能 出 现 的结果是（ ）A． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7， 且 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） D． pH=7， 且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：A、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＞ 7，说 明 溶 液 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， 或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 管 溶 液 显 示 什 么 性 ， 溶 液 中 均 存 在 电 荷 守恒； C、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＜ 7， 说 明 醋 酸 剩 余 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， 根 据 电 荷 守 恒 来 回 答． 解 答 ： 解 ： 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＞ 7， 说 明 溶 液 可 以 是 氢 氧 化 钠 和 醋 酸 钠 的 混 合 物 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ， 还 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 错 误 ； B、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） ， 故 B 正 确 ； C、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＜ 7，说 明 醋 酸 剩 余 ，所 得 溶 液 是 等 浓 度 的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋 酸 钠 浓 度 ， 即 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） 存 在 ， 故 C 正 确 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， c（ H + ） =c（ OH - ） ， 根 据 电 荷 守 恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所 以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ）， 此 时 一 定 存 在 ： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目， 考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较 强，难度大． 变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A． pH=12 的 氨 水 溶 液 与 pH=2 的 盐 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ NH 4 + ） ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ）B． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） ＞ c（ SO 4 2 - ） ＞ c（ NH 4 +C． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） =c 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ： A、 pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 等 体 积 、等 浓 度 即 等 物 质 的 量 混 合 ，生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、 小 苏 打 与 烧 碱 等 体 积 等 浓 度 混 合 生 成 碳 酸 钠 ， 利 用 电 荷 守 恒 来 分 析 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，利 用醋酸根离子的水解来分析． 解 答 ： 解 ： A、 因 一 水 合 氨 为 弱 碱 ， pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶 液 ， 该 溶 液 显 碱 性 ， 则 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 弱 电 解 质 的 电 离 大 于 铵 根 离 子 的 水 解 ，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所 以 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是 c NH 4 + ） （ （ （ ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 正 确 ； B、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ，二 者 的 物 质 的 量 相 同 ， 则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ） ， 生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠 和 硫 酸 铵 ， 则 c（ NH 4 + ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） ， 故 B 错 误 ； C、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ，恰 好 生 成 碳 酸 钠 ，由 电 荷 守 恒 可 知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ） ， 则 故 C 错 误 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，因 醋 酸 根 离 子 水 解 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 ： A． 点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答 本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒 来分析． 例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A． 氯 化 铝 考点：盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题．B． 碳 酸 氢 钠C． 硫 酸 镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、 物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解． 解 答 ： 解 ： A． AlCl 3 因 为 能 水 解 生 成 Al（ OH） 3 ， 灼 烧 得 Al 2 O 3 ， 故 A 错 误 ； B． 碳 酸 氢 钠 分 解 为 碳 酸 钠 ， 故 B 错 误 ； C．硫 酸 镁 溶 液 加 热 时 水 解 生 成 氢 氧 化 镁 和 硫 酸 ，但 硫 酸 难 挥 发 ，最 终 产 物 仍 为 硫 酸 镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受 热 易 分 解 ， 故 D 错 误 ． 故 选 C． 点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意 相关物质的性质的掌握．。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
高中化学盐类的水解 例题解析
煌敦市安放阳光实验学校盐类的水解 例题解析（一）典型例题【例1】欲使CH3COONa稀溶液中)()(3+-Na c COO CH c 比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4( )A.①或④B.②或③C.①或② D.③或④【分析】本题考查学生水解平衡知识点的掌握。
CH3COO- + H2OCH3COOH +OH-；欲使)()(3+-Na c COO CH c 比值增大，原溶液中c(Na+)不变，则使c(CH3COO-)增大，水解平衡向逆反方向移动；①加入少量NaOH 固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO-)增大的倍率不如c(Na+)增大的倍率，因此)()(3+-Na c COO CH c 比值减小；②加入KOH固体，c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，所以)()(3+-Na c COO CH c 比值增大；③加入固体CH3COONa ，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，)()(3+-Na c COO CH c 将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则)()(3+-Na c COO CH c 比值变小。
【答案】B【例2】在pH 都于9的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol ·L-1与b mol ·L-1，则a 和b 的关系为（ ） A.a>b B.a=10－4b C.b ＝10－4a D.a ＝b【分析】NaOH 溶液中c(H ＋)＝10－9 mol ·L －1，则水电离产生的c(OH －)水＝10－9mol ·L-1；CH3COONa 溶液中c(H ＋)＝10－9 mol ·L －1，c(OH －)＝10－5 mol ·L －1，此OH －均为水电离产生的，故选B 。
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1.水中加入下列溶液对水得电离平衡不产生影响得就是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液解析:F－、Al3＋得水解能促进水得电离;NaHSO4电离出得H＋能抑制水得电离,I－对应得酸(HI)为强酸,故NaI溶液对水得电离平衡无影响。
答案:D1题变式1－1、(双选)25 ℃时,某浓度得氯化铵溶液得pH＝4,下列叙述中正确得就是()A.溶液中得c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B.溶液中得c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.溶液中得c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D.溶液中得c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)解析:A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1,所以A项正确,B项中因为NH＋4水解,故c(Cl－)>c(NH＋4),所以B项错误;C项中符合电荷守恒,所以C项正确;D项中NH＋4得水解程度较小,故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4),所以D项错误。
答案:AC2.已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子,下列说法不正确得就是()A.若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋),则溶液中一定含有NH4Cl与NH3·H2OC.若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl与HClD.若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－),则溶液中含有大量得NH4Cl与少量得HCl解析:A项,若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－),由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能就是NH4Cl与NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl与HCl,但若溶质就是大量得NH4Cl与少量得HCl,则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－),D项错误。
答案:D2题变式2－1、常温下将c1 mol·L－1V1 mL得氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL得盐酸中,下列结论正确得就是()A.若混合溶液得pH＝7,则c1V1＞c2V2B.若V1＝V2,c1＝c2,则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C.若混合溶液得pH＝7,则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D.若V1＝V2,且混合溶液得pH＜7,则一定有c1＜c2解析:A项,若混合溶液得pH＝7,则氨水稍过量,c1V1＞c2V2;B项,若V1＝V2,c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应,混合液中溶质为NH4Cl,c(Cl－)＞c(NH＋4);C项,若混合溶液得pH＝7,由电荷守恒知,c(NH＋4)＝c(Cl－);D项,混合溶液得pH＜7,溶质可能就是NH4Cl或NH4Cl与HCl,可能c1＝c2或c1＜c2。
答案:A3.25 ℃时,a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确得就是()A.a＝bB.a＞bC.c(A－)＝c(Na＋)D.c(A－)＜c(Na＋)解析:若HA为强酸,二者等体积混合后pH＝7,则a＝b;若HA为弱酸,二者等体积混合后pH＝7,则a＞b,选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－),因pH＝7,即c(H＋)＝c(OH－),则c(Na＋)＝c(A－)。
答案:C3题变式3－1、常温下,将a L 0、1 mol·L－1得NaOH溶液与b L 0、1 mol·L－1得CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液得说法不正确得就是()A.a<b时,可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.a>b时,c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.a＝b时,c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D.无论a、b有何关系,均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析:a<b即酸过量,A可成立;当碱过量时,c(Na＋)>c(CH3COO－),B错误;a＝b时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知C正确;由电荷守恒原理知D正确。
答案:B3－2、浓度均为0、1 mol·L－1得三种溶液:①CH3COOH溶液;②氢氧化钠溶液;③醋酸钠溶液。
下列说法不正确得就是()A.①与②等体积混合后得溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B.①与③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.②与③等体积混合后溶液中由水电离出得c(H＋)<10－7 mol·L－1D.由水电离出得c(OH－):②>③>①解析:①与②等体积混合后得溶液为醋酸钠溶液,根据质子守恒知A选项正确;①与③等体积混合后溶液呈酸性,醋酸得电离程度大于CH3COONa得水解程度,因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－),B选项正确;②与③等体积混合后水得电离受到抑制,由水电离出得c(H＋)<10－7 mol·L－1 ,C选项正确;由水电离出得c(OH－):③>①>②,D选项错误。
答案:D4.对滴有酚酞试液得下列溶液,操作后颜色变深得就是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:本题考查水解平衡与电离平衡等知识,溶液颜色变深得原因就是溶液得碱性增强,抓住这一本质寻找答案。
A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子得水解程度增大,溶液得酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子得水解程度增大,溶液得碱性增强,溶液得颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水得电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液得酸碱性不变,溶液得颜色没有变化。
答案:B4题变式4－1、下列有关电解质溶液得说法正确得就是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水得电离程度相同解析:在蒸馏水中滴加浓硫酸,蒸馏水温度会升高,K W值增大,A错误;碳酸钙难溶于稀硫酸但可以与醋酸发生化学反应,B错误;在Na2S溶液中,根据质子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－),C正确;NaCl溶液中水得电离度不受影响,而醋酸铵由于发生水解,对水得电离起促进作用,所以电离度增大,大于NaCl溶液中水得电离度,D错误。
答案:C5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1、75×10－5mol·L－1,CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5、71×10－10mol·L－1。
现将50 mL 0、2 mol·L－1醋酸与50 mL 0、2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确得就是()A.溶液甲得pH＞7B.对溶液甲进行微热,K1、K2同时增大C.若在溶液甲中加入少量得NaOH溶液,溶液得pH明显增大D.若在溶液甲中加入5 mL 0、1 mol·L－1得盐酸,则溶液中醋酸得K1会变大解析:根据两个平衡常数大小判断醋酸得电离程度大于醋酸根离子得水解程度,溶液甲应该呈酸性,A错误;因为电离就是吸热过程,水解就是吸热反应,B正确;因为NaOH溶液与醋酸反应后,醋酸得电离平衡会正向移动,补充消耗得H＋,pH变化不大,C错误;K只与温度有关,D 错误。
答案:B5题变式5－1、欲使0、1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小,方法就是()A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱与石灰水解析:A项,通入CO2气体c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都增大;B项,NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3,c(H＋)、c(HCO－3)减小,c(CO2－3)增大;C项,HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O与CO2气体,c(H＋)增大,c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小;D项,饱与石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3,c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小。
答案:D6.已知在25 ℃条件下向10、00 mL 0、1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0、1 mol·L－1NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确得就是()A.a点表示得溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1B.用25 mL得酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点NaOH溶液得体积小于10 mLD.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)解析:a点pH＝3,则c(H＋)＝10－3 mol·L－1 ,而c(HCOO－)≈c(H＋),A正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,B正确;假设c点NaOH溶液得体积为10 mL,则甲酸与NaOH恰好完全反应,所得HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性,则NaOH溶液得体积小于10 mL,C正确;D项不符合电荷守恒,错误。
答案:D6题变式6－1、室温下,将1、000 mol·L－1盐酸滴入20、00 mL 1、000 mol·L－1氨水中,溶液pH 与温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确得就是()A.a点由水电离出得c(H＋)＝1、0×10－14 mol·L－1B.b点:c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c点:c(Cl－)＝c(NH＋4)D.d点后,溶液温度略下降得主要原因就是NH3·H2O电离吸热解析:本题考查电解质溶液中得离子浓度关系,意在考查学生对化学图像得分析能力及对酸碱中与滴定与混合溶液中离子浓度关系得掌握情况。