盐类的水解经典习题含解析

1.水中加入下列溶液对水得电离平衡不产生影响得就是()

A.NaHSO4溶液

B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液

D.NaI溶液

解析:F－、Al3＋得水解能促进水得电离;NaHSO4电离出得H＋能抑制水得电离,I－对应得酸(HI)为强酸,故NaI溶液对水得电离平衡无影响。

答案:D

1题变式

1－1、(双选)25 ℃时,某浓度得氯化铵溶液得pH＝4,下列叙述中正确得就是()

A.溶液中得c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1

B.溶液中得c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.溶液中得c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D.溶液中得c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)

解析:A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1,所以A项正确,B项中因为NH＋4水解,故c(Cl－)>c(NH＋4),所以B项错误;C项中符合电荷守恒,所以C项正确;D项中NH＋4得水解程度较小,故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4),所以D项错误。

答案:AC

2.已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子,下列说法不正确得就是()

A.若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－),则该溶液一定显中性

B.若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋),则溶液中一定含有NH4Cl与NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl与HCl

D.若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－),则溶液中含有大量得NH4Cl与少量得HCl

解析:A项,若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－),由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能就是NH4Cl与NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl与HCl,但若溶质就是大量得NH4Cl与少量得HCl,则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－),D项错误。

答案:D

2题变式

2－1、常温下将c1 mol·L－1V1 mL得氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL得盐酸中,下列结论正确得就是()

A.若混合溶液得pH＝7,则c1V1＞c2V2

B.若V1＝V2,c1＝c2,则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)

C.若混合溶液得pH＝7,则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)

D.若V1＝V2,且混合溶液得pH＜7,则一定有c1＜c2

解析:A项,若混合溶液得pH＝7,则氨水稍过量,c1V1＞c2V2;B项,若V1＝V2,c1＝c2则氨水

与盐酸恰好完全反应,混合液中溶质为NH4Cl,c(Cl－)＞c(NH＋4);C项,若混合溶液得pH＝7,由电荷守恒知,c(NH＋4)＝c(Cl－);D项,混合溶液得pH＜7,溶质可能就是NH4Cl或NH4Cl与HCl,可能c1＝c2或c1＜c2。

答案:A

3.25 ℃时,a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确得就是()

A.a＝b

B.a＞b

C.c(A－)＝c(Na＋)

D.c(A－)＜c(Na＋)

解析:若HA为强酸,二者等体积混合后pH＝7,则a＝b;若HA为弱酸,二者等体积混合后pH＝7,则a＞b,选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－),因pH＝7,即c(H＋)＝c(OH－),则c(Na＋)＝c(A－)。

答案:C

3题变式

3－1、常温下,将a L 0、1 mol·L－1得NaOH溶液与b L 0、1 mol·L－1得CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液得说法不正确得就是()

A.ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.a>b时,c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C.a＝b时,c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D.无论a、b有何关系,均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

解析:ac(CH3COO－),B错误;a＝b时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知C正确;由电荷守恒原理知D正确。

答案:B

3－2、浓度均为0、1 mol·L－1得三种溶液:①CH3COOH溶液;②氢氧化钠溶液;③醋酸钠溶液。下列说法不正确得就是()

A.①与②等体积混合后得溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B.①与③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.②与③等体积混合后溶液中由水电离出得c(H＋)<10－7 mol·L－1

D.由水电离出得c(OH－):②>③>①

解析:①与②等体积混合后得溶液为醋酸钠溶液,根据质子守恒知A选项正确;①与③等体积混合后溶液呈酸性,醋酸得电离程度大于CH3COONa得水解程度,因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－),B选项正确;②与③等体积混合后水得电离受到抑制,由水电离出得c(H＋)<10－7 mol·L－1 ,C选项正确;由水电离出得c(OH－):③>①>②,D选项错误。

答案:D

4.对滴有酚酞试液得下列溶液,操作后颜色变深得就是()

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析:本题考查水解平衡与电离平衡等知识,溶液颜色变深得原因就是溶液得碱性增强,抓住这一本质寻找答案。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子得水解程度增大,溶液得酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加