广东省普通高中高中化学学业水平合格性模块过关检测试题1(必修)

广东省普通高中高中化学学业水平合格性模块过关检测试题1（必

修）

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)

1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的车应贴的图标是( B )

2.能用酒精灯直接加热的仪器是( B )

A.量筒

B.坩埚

C.试剂瓶

D.容量瓶

解析:能直接加热的仪器有蒸发皿和坩埚,B正确。

3.吃牛肉等可以补铁,这里的“铁”应理解为( B )

A.单质

B.元素

C.原子

D.分子

解析:我们平时说的补钙、补铁、补碘等都是补充相关的元素。

4.下列物质属于化合物的是( A )

A.Na2O

B.Cl2

C.B

D.N2

解析:化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质),A是由氧和钠两种元素组成的化合物。所以选A。

5.下列物质的检验、分离和提纯方法,不正确的是( D )

A.用分液漏斗分离四氯化碳与水

B.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子

C.用溴水区别乙烯与甲烷

D.用浓硫酸干燥NH3

解析:NH3能跟浓硫酸反应,D不正确。

6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( C )

A.钠的化合物

B.可溶于水

C.可与硝酸反应

D.都能够电离

解析:NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于钠的化合物,A正确;NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水,B正确;NaOH、Na2CO3可与HNO3反应,而NaCl、Na2SO4不能与HNO3反应,C不正确。

7.下列物质中氧元素的化合价错误的是( C )

A.H2O中氧元素的化合价为-2

B.O2中氧元素的化合价为0

C.NaOH中氧元素的化合价为-1

D.Na2O2中氧元素的化合价为-1

解析:NaOH中氧元素的化合价为-2价,钠为+1价,氢为+1价。

8.下列成语隐含化学变化的是( C )

A.冰封千里

B.刻舟求剑

C.水滴石穿

D.山穷水尽

解析:水滴石穿里面包含了碳酸钙在空气中二氧化碳和水作用下生成可溶性的碳酸氢钙的过程,有物理的也有化学的变化。

9.欲配制100 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液,需量取 0.2 mol·L-1 KCl溶液的体积是( B )

A.75 mL

B.50 mL

C.25 mL

D.100 mL

解析:溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,c稀V稀=c浓V浓,100 mL×

0.1 mol·L-1=50 mL×0.2 mol·L-1,故需量取0.2 mol·L-1 KCl溶液的体积是50 mL。

10.Cl2是自来水杀菌剂,制备反应之一:6HCl+KClO33Cl2+3H2O+KCl,该反应中( B )

A.H元素被氧化

B.HCl是还原剂

C.KCl是还原产物

D.KClO3是还原剂

解析:HCl中的氯是-1价,反应后变成氯单质为零价,化合价升高被氧化,是还原剂,还原剂反应过程中有元素化合价升高被氧化,生成氧化产物。氧化剂反应过程中有元素化合价降低,被还原生成还原产物。

11.下列叙述正确的是( A )

A.1 mol H2O的质量为18 g

B.CH4的摩尔质量为16 mol/g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为64 g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

解析:B中摩尔质量的单位应该是g/mol,所以B错误;C中SO2分子的物质的量为0.5 mol,SO2分子的质量为32 g;D中标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4 L。

12.下列有关胶体性质说法错误的是( A )

A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液本质区别为是否具有丁达尔效应

B.豆浆和雾都是胶体

C.Fe(OH)3胶体能透过滤纸

D.向沸水中加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体

解析:胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的大小。

13.下列离子方程式书写正确的是( A )

A.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑

B.碳酸钙与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2↑

C.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++OH-Mg(OH)2↓

解析:B项中碳酸钙不能拆写;C项中氢氧化铝不能拆写;D项中未配平。

14.下列关于钠的说法不正确的是( C )

A.钠是活泼的金属

B.钠与水反应放出氢气

C.钠与水反应放出氧气

D.钠能保存在易燃品煤油中

解析:钠性质很活泼,钠与水反应放出氢气。

15.下列物质的用途不正确的是( C )

A.水玻璃可用作木材防火剂

B.硅可用于制造芯片

C.用大量的二氧化硫作食品漂白剂

D.白醋可作食品调味剂

解析:二氧化硫可以适量添加在食品中,但不能大量使用。

16.下列物质与所对应的主要成分无关的是( D )

A.石灰石——CaCO3

B.玛瑙——SiO2

C.太阳能电池板——Si

D.沙子——SiC

解析:沙子的主要成分是SiO2。

17.铝制器皿能够盛放的物质是( B )

A.NaOH溶液

B.浓硫酸

C.稀硫酸

D.稀盐酸

解析:常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生,则可用铝制器皿盛放浓硫酸,而Al与NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸可持续反应至反应物消耗完毕,则不能盛放NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸,故选B。

18.下列属于自然界固氮的是( A )

A.闪电条件下N2与O2反应

B.NH3与HCl直接化合成NH4Cl

C.实验室制氨气

D.在高温高压催化剂条件下合成NH3

解析:A是自然界固氮的方式。

19.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( D )

A.HClO

B.H2O2

C.新制氯水

D.CaCl2

解析:无水CaCl2可以干燥气体,不能当漂白剂。

20.下列实验方案不可行的是( D )

A.用碱石灰干燥氨气

B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液

C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

解析:加入铁粉反应后引入了新的杂质Fe2+。

21.下列实验操作与必选仪器相符的是( B )

A.溶解物质:容量瓶

B.分液:分液漏斗

C.加热溶液:量筒

D.蒸发结晶:烧杯

解析:容量瓶不能用于溶解物质,A错误:分液漏斗可用于分液,B正确;量筒不能加热,C错误;蒸发结晶需要使用蒸发皿,D错误。

22.将下列溶液分别加入用氯气消过毒的自来水中,会产生沉淀的是( C )

A.NaCl溶液

B.KNO3溶液

C.AgNO3溶液

D.Na2SO4溶液

解析:AgNO3溶液与氯水里的氯离子反应生成氯化银沉淀。

23.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有的元素是( C )

A.S

B.N

C.Si

D.Na

解析:玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有Si。

24.金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有( A )

A.强氧化性

B.吸水性

C.强酸性

D.脱水性

解析:金属铜的活泼性在氢之后,不能够与浓盐酸反应,浓硫酸具有强氧化性,能将铜等不活泼金属氧化,本身被还原成二氧化硫,所以铜能够与浓硫酸反应。

25.下列应用中与氧化还原反应有关的是( D )

A.明矾净化水

B.纯碱去油污

C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白织物