《电解质在水溶液中的反应》第二课时教学设计)
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第二章 第2节 电 解 质 第2课时 电解质在水溶液中的反应
自 检
学 测 实验操作
随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由 栏 目 大 小 小 大 ______变______，后由______变______，同时溶液 链 实验现象 接 白 色沉淀，溶液颜色 中出现________ 由红变浅至无色 __________________
AgCl↓＋NaNO3 NaCl＋AgNO3===__________________________________ 。
知 清
识 单
b．其他阴离子也有跟银离子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3 ＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3。Ag2CO3 外观为白色，与 AgCl 不易区分，但它能跟硝酸反应而溶解： _______________________________________________________。
第二章
元素与物质世界
电 解 质
第2节 第2课时
电解质在水溶液中的反应
栏 目 链 接
1．理解电解质在水溶液中反应的实质，能用实际参加
反应的离子符号或化学式，将化学方程式改写为离子方程式。
2．能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应 的实质。 3．能利用离子的检测说明离子反应的应用。
识 单
(3)书写步骤。 化学方程式 易溶于水且易电离 难溶难电离
气体
没有发生变化
栏 目 链 接
是否配平
电荷
种类和数量
知 清
识 单
(4)离子反应的应用。 离子反应广泛应用于
化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护 ____________________________________________________ 等方
化学新教材人教版高中化学必修第一册2.1 电解质的电离教学设计(2)
第一章物质及其变化第2节离子反应2.1 电解质的电离“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过溶液能否导电的实验认识生活中和化学中的导电现象。
（2）通过导电和不导电的现象将化合物再次进行分类，建立电解质的概念。
（3）通过NaCl溶液（或熔融）导电实验的认识，初步建立电离过程的认识模型。
（4）通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念，纠偏迷思概念。
2、评价目标（1）通过对导电现象的交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体电解质和非电解质的判断和分析，诊断并发展学生对电解质概念的认识进阶水平（内涵角度、外延角度）。
（3）通过对具体电解质电离过程的交流和分析，诊断并发展学生对导电本质原因的认知进阶水平（物质水平，微粒水平）。
（4）通过对酸碱盐的电离过程分析和交流，诊断并发展学生对酸碱盐概念的认识水平（感性认识、理性认识）。
重点：1.电解质2.电离方程式难点：电离概念的形成过程印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】在我们学习过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸碱盐之间的反应，那么酸碱盐溶于水后发生什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？【板书】一、电解质的电离【创设情境】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【实验探究】实验1-2【投影】导电性实验【归纳整理】干燥的氯化钠、硝酸钾等固体不导电，而他们的水溶液或熔融状态下导电，我们把这些物质称为电解质。
【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1
第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。
谜底：离子。
导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。
高中化学新课标-离子反应-优质精品教案 (95)
（第二课时）一教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3. 情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点难点重点：离子反应概念及其发生的条件。
难点：离子方程式的书写。
四、学情分析学生刚刚进入高中,自主学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
五、教学方法：1、实验探究法。
2、分组讨论。
3、学案导学。
六、课前准备1．学生准备：(1)课前预习学案.(2) 3-4个人一组，如果条件允许的话2人一组2．教师的教学准备:(1)课前预习学案，课内探究学案。
(2)准备实验用品及仪器..实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH 溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液.3．教学环境的设计和布置：本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品(对于教学条件不足的地区，可以由教师演示实验，但教学效果可能相对差一点)。
初中化学水的电解反应教案
初中化学水的电解反应教案教学目标：1. 让学生了解水的电解反应及其产物。
2. 掌握电解水实验的基本操作方法和注意事项。
3. 能够分析电解水实验中观察到的现象，并解释其原因。
4. 理解水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
教学重点：1. 水的电解反应及其产物。
2. 电解水实验的基本操作方法和注意事项。
教学难点：1. 分析电解水实验中观察到的现象，并解释其原因。
2. 理解水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
教学准备：1. 实验室用具：电解水装置、电源、导线、玻璃管、气体收集瓶等。
2. 实验试剂：稀硫酸钠或氢氧化钠。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：水是由什么元素组成的？2. 学生回答：水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
3. 教师总结：本节课我们将学习水的电解反应，进一步了解水的组成。
二、电解水实验（15分钟）1. 向学生介绍电解水实验的装置和操作方法。
2. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问。
三、实验现象分析（15分钟）1. 让学生汇报实验现象，并板书化学方程式。
2. 分析实验现象，引导学生理解电解水的过程。
3. 解释电解水实验中观察到的现象，如气泡的产生、气体的体积比等。
四、水的组成（10分钟）1. 引导学生理解水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
2. 讲解水的电解反应的微观过程。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的电解水实验和水的组成。
2. 学生总结电解水实验的操作方法和注意事项。
教学延伸：1. 让学生思考：电解水实验中，为什么正极产生氧气，负极产生氢气？2. 学生通过查阅资料，了解电解水实验的原理和应用。
教学反思：本节课通过电解水实验，让学生了解水的电解反应及其产物，掌握电解水实验的基本操作方法和注意事项。
在实验过程中，学生能够观察并分析电解水实验中观察到的现象，并解释其原因。
通过本节课的学习，学生能够理解水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
在今后的学习中，将继续深入研究水的性质和应用，提高学生的化学素养。
第二节 离子反应(最新课件)
离子反应（第二课时）教学设计正定县第一中学邢鹏一、教材分析本文以“离子反应及其发生条件”为例，从“三线合一”视角下设计教学。
“离子反应及其发生条件”选取自人教版高中化学必修一第二章第二节：离子反应，第二课时内容。
本节内容主要介绍了电解质在水溶液中的反应，既是对前一课时电解质在水溶液中存在形式的深入，又与选修4《化学反应原理》中的弱电解质在水溶液中的电离平衡是秉承一脉的，这样的内容安排符合学生认知顺序。
二、学情分析学生在学习本课前，已经能够区分电解质与非电解质，同时知道电解质在水溶液中能离解成离子，掌握了四大基本反应类型，并且积累了一些化学反应方程式，这些前认知为本课的开展奠定了知识基础。
由于离子间的反应涉及到微观过程，学习起来学生容易产生一定的认知障碍，于是将本课的教学难点突破放在了离子反应概念的建立上，根据课程标准对本节内容的要求、知识的难易程度和学生的基础，将教学重点确立为：认识复分解型离子反应发生条件。
三、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与HCl溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaOH溶液与HCl溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；四、教学策略现象与本质间的认知发展教学策略通过在Ba(OH)2中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，电导率的变化，而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。
初中化学水的电解反应教案
初中化学水的电解反应教案实验名称：水的电解反应
实验目的：
1. 了解电解质溶液的电离现象；
2. 掌握水的电解反应过程；
3. 学习观察电解反应产物。
实验器材与试剂：
1. 电解槽、电极、电源等实验装置；
2. 盐桥、导线等器材；
3. 蒸馏水、食盐等试剂。
实验步骤：
1. 将蒸馏水装入电解槽中，使电极浸没在水中；
2. 将电解槽分成两个室，分别放入阳极和阴极；
3. 加入少量食盐溶液，接通电源，进行电解反应；
4. 观察电解槽中气体的产生情况，并记录实验现象；
5. 关闭电源，取出产物进行观察。
实验现象：
1. 在阴极处会观察到氢气气泡的产生；
2. 在阳极处会观察到氯气气泡的产生；
3. 氢气气泡比氯气气泡多，且氢气气泡较大。
注意事项：
1. 实验时要小心操作电源和电解槽，避免触电和水花溅出；
2. 在实验结束后要及时清理实验器材，保持实验室的整洁。
实验结果及结论：
通过本实验的观察，可以得出以下结论：水在电解反应中会发生氢气和氯气的分解产物，其中氢气主要集中在阴极，而氯气主要集中在阳极。
这表明水分子在电解过程中会发生电离反应，产生氢离子和氯离子。
同时，本实验也说明了电解反应是通过电势差传导的电子在电解质溶液中的反应。
鲁科版必修1第二章：第二节 电解质自学预习学案 (第二课时)
鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质，2、掌握离子方程式的书写方法。
自学重难点：电离方程式的书写。
自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题1、离子反应的实质，2、离子方程式的书写方法。
2、新课预习：1、离子反应：在溶液中有参加的反应为离子反应。
电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。
离子反应可用离子方程式表示。
2、离子方程式（1）定义：用的离子符号表示离子反应的式子。
（2)书写：有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。
方法一：从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：①、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。
规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离，写成离子形式，其它反应物写化学式。
②、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。
故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ，并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。
同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O方法二（重点掌握）:根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②、改写化学方程式：易溶的强电解质写离子符号，其它写化学式，上述反应改写为：2Na+＋CO32-＋2H +＋2Cl-＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。
离子反应第二课时教学设计
《离子反应》第二课时教学设计南昌二中化学组：申丹一、教学目标确定的依据1、本节作用和地位：本节安排在新课标人教版教材必修1第二章《化学物质及其变化》的第二节，处于高中化学的学习内容中比较靠前的位置，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁。
从教材的\体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
2、学情分析：◆初中阶段已经学过酸碱盐，对常见的酸碱盐较熟悉；◆初中阶段已经学了复分解反应，知道复分解反应发生的条件；◆在离子反应的第一课时中已学酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，能区分常见的电解质和非电解质；◆在第一章学习“氯离子和硫酸根离子的检验”时，已尝试从离子角度去看待复分解反应，但未形系统的理论知识；◆有一定的理解和分析问题的能力，有一定的实验探究能力，但知识归纳能力、知识迁移应用的能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标1、知识与技能✓知道电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解离子反应的定义。
鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案
第二节电解质（第二课时）（教案）
鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。
2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3、掌握一些简单离子方程式的书写。
过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
{教学重点与难点}：离子方程式的书写
教学过程。
离子反应(二)》教学设计
离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。
2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。
后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。
4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。
5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。
出现白色沉淀。
7.我们从微观来分析这个反应的实质。
通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。
溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。
9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。
10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。
11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。
现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。
安乐泉，其实就是一种碱性水。
安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。
12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。
13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。
（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。
（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。
稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。
《电解》教学设计
《电解》教学设计《电解》教学设计1【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的.想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
化学人教版高中必修1第二章第二节 离子反应教学设计(第二课时)
高一化学必修一第二章第二节离子反应教学设计（第二课时）一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教材与学情分析1、教材分析本课所讲述的离子反应是高考的重点，并且具有很强的应用性。
在后几章的学习中，都会涉及到离子反应，因此学好本节内容，在以后的学习中就会很轻松自如。
另外，教材遵循由浅入深、循序渐进的规律安排教学内容，使学生的学习内容阶梯性深入，让学生接受起来更容易本课重点：离子反应的发生及发生条件本课难点：探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写2、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
有前面的铺垫，在本课时的教学中，学生接受起来就很容易了，但离子方程的书写，还要经过多次的训练才能熟练。
三、方法与手段通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
（1）通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力；（2）通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
四、教学流程1.课前准备（1）.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
电解质_说课课件lxf
２、教法、学法分析
• 教法分析
• 主要采用了以分组实验探究法和分组 讨论法为主线，结合引导分析教学法、 归纳分析法以及多媒体辅助教学法， 让学生能积极参与知识的形成过程， 从而实现“三维”教学目标。
学法设计
学生主要采用实验探究、观察思考、 交流研讨的方法进行学习。 学生自己边实验，边观察、边记录、 边思考，在教师的引导下，按科学的 方法处理所得的材料，得出结论。
任务三：练习离子方程式的书写
• 【学生活动】学生完成学案中离子方程式的书写 （学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基 础上用化学语言来描述离子反应） • 【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的 问题。 • 【师生互动】根据学生暴露的问题适时进行强化， 指出书写离子方程式时的注意事项，加深学生对 方法的掌握。 • 【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分 析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式 的区别，找到离子方程式的意义。
过程与方法目标
• 通过大量的实验探究，认识到离子反应 是电解质溶液间的反应实质，体会离子 反应发生的条件，并且锻炼动手实验的 能力，从实验现象中分析、归纳的能力。
情感态度与价值观目标
• 能够从新的角度认识溶液中的反应，从 微观层面加深对反应实质的认识。
学情分析
• 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、 电解质、复分解反应的知识已有一定的认 识，知道了电解质在溶液中能电离出离子， 知道复分解反应发生的条件。因此，本节 课的任务主要是引导学生通过实验对电解 质在溶液中的反应本质——离子反应及其 条件进行探讨，并在分析过程中学会离子 方程式的书写。
一、教材分析
2、教学重点、难点
离子反应发生的条件； 离子反应方程式的意义； 简单离子方程式的书写。
7.1电解质的电离(教学设计)-第二课时
7.1电解质的电离（教学设计）-第二课时电解质的电离教学设计1学习目标：1、理解强、弱电解质的概念；2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；4、了解酸碱电离理论。
学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条对电离平衡的影响学习过程：一、电解质有强弱之分教材，判断下列问题的正误。
1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。
5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。
弱电解质写成化学式。
6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。
PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？电解质的电离教学设计2教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第2课时)电解质在水溶液中的反应
行
提示 (1)× (2)√ (3)× (4)×
(
)
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
离子方程式的书写与判断
书写规则 1． (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶
性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。
(2)单质、氧化物、弱电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解 质、难溶于水的难电离的物质和气体等在方程式中，一律 写其“分子式”。 (3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其“ 分子式”。 (4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶 液)应改写为“离子形式”，在反应中强调其难溶的一面时 (如作为生成物或浊液、固体)应写其“分子式”。
写成2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (5)电荷不守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3
＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比不正确
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋
两种溶液的反应，还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 ________________________
( 或硫酸) 在溶液中的反应。 ________
自主探究
精要解读
实验探究
书写步骤 3． 一写：写出反应的化学方程式。
易电离且易溶的强电解质 改写成其离子符号形 二改：把________________________ 难溶 的物质、_______ 挥发性物质和___ 水 等用化学式表 式，而把_____
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公开课教案教师张计甫
课题离子反应共 3 课时
班级一年八班第 2 课时
课标
要求
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
教学目标知识与技能：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，学会书写一般的离子方程式。
过程与方法：学生通过实验事实分析，理解离子反应的实质，通过练习掌握离子方程式的书写，归纳离子方程式的意义。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。
重点离子反应及其发生的条件
离子方程式的书写
难点离子方程式的书写
关键判断物质在溶液中能否拆分为离子手段实验探究，讲练结合
教学过程
环节教学内容双边活动设计设计意图
复习提问
实验探究
新课学习【复习提问】
电解质的概念，强弱电解质的概念及物质
类别。
【实验探究】
向盛有2mlH2SO4溶液的试管中加入
2mlBa(OH)2溶液，观察现象，思考：是否所
有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？
二.离子反应
1.离子反应：
有离子参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：
反应物的某些离子浓度的减小
3.离子反应（复分解反应）的发生条件：
生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质
4.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子
5.离子方程式的书写
（1）写：写出反应的化学方程式
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
学生回答有关问题
教师演示实验，
学生观察现象，思考问题
师生共同分析反应，总结
离子反应的概念及实质
学生结合初中学习的内
容，回答复分解反应发生
的条件。
通过盐酸与醋酸钠的反
应的分析，明确醋酸在溶
液中不完全电离，也使反
应物浓度减小，在此基础
上归纳复分解反应型的
离子反应的发生条件。
学生回顾概念，为
离子方程式的书写
奠下基础
通过实验现象的分
析，学生认识电解
质溶液的反应实质
上是离子之间的反
应，引出离子反应
的概念，分析离子
反应的实质
学生通过分析，加
深对离子反应实质
的认识，并结合初
中知识和现有知
识，归纳复分解反
应型的离子反应的
发生条件
环节教学内容双边活动设计设计意图
新课学习
总结作业（2）拆：把易溶、易电离的物质（即强酸、
强碱、可溶性盐）写成离子形式，其余的用化
学式表示。
Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42-
= BaSO4↓ +2 H2O
（3）删:删去方程式两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO42-+2 OH- + 2 H+ = BaSO4↓ +2 H2O
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否相等。
【注意】
①强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余
的用化学式表示。
②微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液写离
子符号，若为悬浊液写化学式；微溶物作为生
成物一般写化学式（标↓）
③氨水作为反应物时写NH3·H2O，作为生成物，
若有加热条件或浓度很大时写NH3（标↑）
④浓硫酸和固体的反应不能写离子方程式
⑤多元弱酸的酸式酸根离子不拆
6.离子方程式的意义：
可以表示某一个具体的化学反应，还可以
表示同一类型的离子反应
归纳总结本课内容
P37，P39：1-5
学生阅读教材，明确离子
方程式的书写步骤，并结
合实验中涉及的化学方
程式，依次完成各步骤。
教师讲解离子方程式书
写过程中的注意事项，强
调正确拆分为离子的重
要性
学生练习中和反应的离
子方程式，巩固离子方程
式的书写，并总结离子方
程式的意义
学生通过自主学
习，获取知识，提
高其自学能力，练
习巩固
学生通过教师讲
解，熟悉书写离子
方程式时一些特殊
物质的处理，提高
书写离子方程式的
准确性
通过练习熟练掌握
离子方程式的书
写，归纳总结离子
方程式的意义
板书设计二.离子反应 5.离子方程式的书写
1.离子反应：（1）写
2.离子反应的实质：（2）拆
3.离子反应（复分解反应）的发生条件：（3）删
生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质（4）查
4.离子方程式： 6.离子方程式的意义。