高中化学选修4说课稿

高中化学选修4说课稿

高中化学选修4说课稿(一)

一、教材分析

1、本课的地位与作用。

我说课的课题是：高中化学选修四《化学反应原理》，第三单元，第一课《弱电解质的电离》。这节课在本册书中的地位承上启下，

关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析

的能力。

学习本课有以下几个作用：一、复习化学平衡的有关知识。二、推演电离平衡和化学平衡的联系及区别。三、掌握电解质的概念，

区分强弱电解质。四、为盐的水解平衡构建基础。

2、教学目标及依据。

根据《化学课程标准》的具体要求，结合教材，本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

①知识与能力目标：

1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论

2、了解电离平衡常数及其意义

3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系

②过程与方法目标：

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

③情感、态度与价值观目标：

让学生了解化学与生活，化学与社会的息息相关

3、重点与难点突破及途径。

本节教学重点是：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念

难点原因：弱电解质的电离平衡，要掌握弱电解质的可逆电离，再由化学平衡的定义推演

突破途径：构建实验，设计实验方案，从等浓度的盐酸和醋酸导电性以及PH值不同的比较，分析不同的原因，归纳出强弱电解质的划分标准及概念。

二、教材处理

1、学生状况及对策：

学生对化学平衡已经有了较深刻的理解，已经知道化学平衡的特征，所以上手较容易。要让学生学会用已知知识推断和演绎未知知识的思想，要强化实验的设计和分析，培养学生的理科思维。

2、内容的组织安排：

内容上结合学生实际，分为两课时，这节课主要让学生掌握强弱电解质的区别及电离平衡的构建。教学中要注意前后知识的关联，侧重实验的分析，概念的辨析，从知识最细微的地方强化区别。课堂主思路就是回顾------辨析------实验-----分析------构建概念-----应用-------小结。

三、教法学法与教学手段

1、教学方法：为了突出重点，突破难点，完成教学目标，选择行之有效的教学方法是非常关键的。根据课程标准的要求和本节课的特点，我主要采用(实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建立模型法、认识类比法、问题讨论法、教师导学法、学生自学法)倡导自主、合作、探究的学习方式，关注学生的个体差异和不同的学习需求，爱护学生的好奇心、求知欲。这样既充分调动了学生学习的积极性，又培养了学生的观察、分析和思维能力和创新意识。

2、学习方法

古人主张：“授人鱼，不如授人以渔”，在全面推进课程改革的今天，课堂上不仅要传授文化知识，更重要的是教给学生科学的学

习方法，为他们今后继续教育或终身教育打下基础，所以在教学过

程中我注意渗透学生学法指导，如：(自学法、实验探究法、控制变

量法、知识迁移法、模型法、类比法、由简到繁法、动手动脑)

3、教学手段：运用多媒体、板书、投影机等

四、教学程序设计

为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

第一环节：知识回顾：导入旧概念，提出新问题，激发兴趣，(激发求知欲)对

已掌握知识做二次回顾和概念辨析。

第二环节：新课学习：设计实验情景，让学生动手动脑，学会知识的关联，会

应用已有知识解决新问题，通过学生互助，教师引导，完成知识的构建，能力的应用。

第三环节：课堂检测：设计情境，让学生对新知识做到再次辨析，升华知识，理

解新内容。最后课堂小结，完善知识体系，总结课堂问题，加深记

忆。

第四环节：布置作业：分为两部分：

(1)书面作业课本课后习题P43-44及学案练习题和复习本节。

(2)预习下节内容，目的是为了巩固本节知识和顺利学习下节课

做准备。

第五环节：教学体会

总之，本节课我是在培养学生各方面素质的前提下设计的。教学中采用(实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建立模型法、认识

类比法、分组讨论法、问题讨论法、教师导学法、学生自学法)等多

种教学方法。运用实验、电教媒体等教学手段，把学生探索知识、

培养学生兴趣和能力、渗透学生学习方法有机地结合在一起，目的

使学生得到全面发展。

第六环节：板书设计：

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

一、电解质有强弱之分

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质;如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

二、弱电解质的电离过程是可逆的

1、CH3COOH

弱电解质电离平衡状态建立示意图

2、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的

速率和离CH3COO-+H+

子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征

4、影响因素：①浓度②温度

高中化学选修4说课稿(二)

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》(第一课时)，以下我从五个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论

电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电

离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础

上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的

认知发展。

(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，

盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电

解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的离子方程式的书写。

二、课标要求

1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不做要求。

2、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，正确书写

盐类水解的离子方程式。

三、学习目标及措施

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，制定学习目标如下：

1、盐类水解的原理是什么?借助于实验探究和理论分析这“两条腿”走路，引导学生

+–根据溶液酸碱性与溶液中H、OH浓度的关系这一核心思路，

综合分析水的电离和弱电解质