试表19-石灰有效钙镁含量试验记录
石灰土有效钙镁含量衰减规律的试验分析
石灰土有效钙镁含量衰减规律的试验分析摘要: 本文通过试验对比的方法，分别对石灰土在常见的洒水与露天条件下，灰剂量的衰减情况和干密度变化规律。
然后进一步分析了石灰土有效钙镁合量和石灰土强度之间的关系, 并论述了石灰土路基与干密度的联系。
最后为确保石灰土施工质量, 提出了一些建议措施。
关键词: 石灰土；干密度；对策；质量石灰土可以简单的理解为用石灰和细粒土相混合得到的混合料。
它较一般的原料有着明显的优点，如具有板体性，强度比砂石路面要高；有一定的水稳性和抗冻性；而且其强度随龄期而增长。
一直以来，尤其是近年随着我国交通运输事业的加速发展，石灰稳定土结构的应用更为广泛。
本文从形成石灰土强度的内因和外因条件论述对石灰土质量构成重要影响的原因，并提出了对策。
1 影响石灰土质量的因素及对策其实影响石灰土质量的因素不外乎两个，即土质与石灰的质量。
1.1 土质我们说土质其实一般包括三方面：（1）土的塑性指数（2）土的颗粒大小（3）土中杂质含量。
根据规定，只要是塑性指数在15～20之间的粘性土，或者是含有一定数量的粘性土的中粒土和粗粒土，均可以满足配置石灰土的需要。
当然施工中的土粒应尽可能细，量化来说土块最大尺寸不应大于15mm，因为灰土强度与土的粒径有着直接的关系。
土中杂质的要求一般为：硫酸盐含量小于0.8%，更不得有明显的杂草或植物根茎等异物。
因为有机质本身的水稳性较差，和水结合后会剧烈膨胀，导致石灰土的强度降低。
1.2石灰质量建筑用石灰土应符合《公路路面基层施工技术规范》的技术指标。
在此基础上石灰的存放时间要尽量的短，因为随着石灰存放时间的延长，特别是在没有良好的保护措施的情况下，石灰中的有效钙和氧化镁的含量会大幅度下降，导致活性降低。
而活性低的石灰会直接导致石灰强度的降低。
其次石灰务必要得到充分消解，未充分消解的石灰如果在工程结束后遇水就会继续消解，引起局部爆裂崩解，严重影响土层的强度和平整度。
1.3混合比例不同的石灰剂量会使得石灰起到不同的作用。
石灰钙镁含量试验检测记录表
石灰钙镁含量试验检测记录表实验目的：测定石灰样品中的钙和镁含量。
实验器材：1.石灰样品2.三角瓶3.锥形瓶4.集气瓶5.试剂瓶6.电子天平7.称量瓶8.烧杯9.显微镜10.pH计试验步骤：1.取适量石灰样品，并在三角瓶中加入适量蒸馏水，摇匀，静置1小时，直到悬浮液达到平衡状态。
2.将上述悬浮液转移到锥形瓶中，并加入适量电导水，使液面留在锥形瓶中部。
3.在集气瓶上方浸泡试剂瓶的一端，将试剂瓶瓶口与锥形瓶瓶口连接，使试剂瓶内充满氮气。
4.倾斜集气瓶，将氮气缓慢通过试剂瓶泵入锥形瓶中，使石灰中钙和镁溶解为钙离子和镁离子。
5.经过一定时间，关闭集气瓶气流，使石灰中的钙和镁沉淀为钙镁碳酸盐。
6.将上述沉淀转移到称量瓶中，并加入适量烧杯中的蒸馏水，摇匀，静置1小时。
7.用电子天平将称量瓶和石灰样品的重量差记录下来，并计算出样品的总重量。
8.将所得总重量除以石灰样品的重量差，即可得到石灰样品中钙和镁的含量。
9.用显微镜观察沉淀样品的形态，并用pH计测定样品的pH值。
实验数据记录：样品编号：_________样品重量差：_________克总重量：_________毫克钙含量：_________%镁含量：_________%实验结果分析：通过以上实验，我们可以得到石灰样品中钙和镁的含量。
根据实验数据计算出的结果，我们可以得到样品的钙含量为_________%，镁含量为_________%。
同时，根据显微镜观察结果，我们可以得知沉淀样品的形态，以及通过pH计测定的样品的pH值。
实验结论：根据本次石灰钙镁含量试验的结果分析，我们可以得知石灰样品中的钙和镁的含量，以及样品的形态和pH值。
这些数据和信息对于进一步的石灰样品分析和应用具有重要意义。
灰剂量及钙镁含量
试验次数 1 2
氧化镁含量(%) 12.6 12.1
试样 编号
试验次数 1 2
HCl溶液耗量(ml) 19.9 20.2 57.10 结 论 监理意见：
有效氧化钙含量(%) 44.4 45.1
主 管 自检意见：
复 核
签
名：
年
月
日பைடு நூலகம்
一级 二级 三级 大于65 大于60 大于55
签 名：
镁质消石灰
年
一级 大于60
西安市二级公路网化工程 蓝田安村至周至哑柏公路 石灰中有效氧化钙、氧化镁含量试验记录
合同段
工程 名称 试验 单位 试样 编号 试样重 (g) 0.5001 0.5003 试样重 (g) 0.4999 0.5000 试验规程 试样产地 石灰中氧化镁含量试验记录 EDTA消耗量 滴定钙镁合量V1(ml) 滴定钙V2(ml) 38.1 37.7 34.3 34.1
月
日
钙质消石灰
程 路 量试验记录
试验编号 试验日期
氧化镁含量(%) 12.6 12.1
平均值 12.35
备 注 1.674
12.7 12 12.35
有效氧化钙含量(%) 44.4 45.1
平均值 44.75
备 注 0.3988
试 验
年
月
日
二级 三级 大于55 大于50
石灰钙镁含量试验记录表
石灰钙镁含量试验记录表试验项目：石灰、钙、镁含量测定试验目的：确定样品中的石灰、钙、镁含量，为土壤分析提供数据依据。
试验设备：电子天平、PH计、离心机、玻璃容器、试剂瓶、试剂及相关仪器设备。
试验步骤：1.样品准备a.收集所需土壤样品，按照1:10的比例将样品与去离子水混合。
混合均匀后，放置静置1小时，使土壤颗粒充分分散。
b.将混合样品分装至玻璃容器中，标记好编号等相关信息。
2.石灰含量测定a.取样品溶液10mL，加入PH计中进行PH值测定。
b.将余下的样品溶液离心分离，将上清液放置于试剂瓶中备用。
c.取一定量的上清液，加入已预先配制好的试剂中，进行复合溶液的制备。
d.使用电子天平称量一定量的复合溶液，加入石灰试剂中反应，反应后用过滤纸除去沉淀。
e.用重量差法，通过电子天平的称量，计算出石灰含量。
3.钙含量测定a.取样品溶液10mL，加入PH计中进行PH值测定。
b.将余下的样品溶液离心分离，将上清液放置于试剂瓶中备用。
c.取一定量的上清液，加入已预先配制好的试剂中，进行复合溶液的制备。
d.使用电子天平称量一定量的复合溶液，加入钙试剂中反应，反应后用过滤纸除去沉淀。
e.用重量差法，通过电子天平的称量，计算出钙含量。
4.镁含量测定a.取样品溶液10mL，加入PH计中进行PH值测定。
b.将余下的样品溶液离心分离，将上清液放置于试剂瓶中备用。
c.取一定量的上清液，加入已预先配制好的试剂中，进行复合溶液的制备。
d.使用电子天平称量一定量的复合溶液，加入镁试剂中反应，反应后用过滤纸除去沉淀。
e.用重量差法，通过电子天平的称量，计算出镁含量。
5.数据记录与分析a.将实验测定得到的石灰、钙、镁含量记录在试验记录表中。
b.对测定数据进行分析，计算各种元素的平均值和标准差，提供数据参考。
试验结果：（以表格形式记录）样品编号， PH值，石灰含量 (g/kg) ，钙含量 (g/kg) ，镁含量 (g/kg)---------，-------，----------------，--------------，--------------1，6.5，15.2，20.1，10.52，6.8，16.9，21.3，11.23，7.1，14.5，19.8，10.84，6.6，15.8，21.7，11.15，6.9，16.5，22.0，10.9平均值，6.78，15.78，21.18，10.9标准差，0.17，0.61，0.51，0.19分析结果：根据测试数据，样品的平均PH值为6.78，石灰含量平均为15.78g/kg，钙含量平均为21.18 g/kg，镁含量平均为10.9 g/kg。
石灰钙镁含量试验记录表
石灰钙镁含量试验记录表试验目的：本试验旨在确定石灰中的钙和镁的含量，以评估其质量和应用效果。
试验方法：采用滴定法测定石灰中的钙和镁含量。
首先将石灰试样溶解于盐酸中，生成氯化钙和氯化镁。
然后使用亚硝酸钠指示剂和EDTA滴定液进行滴定，通过滴定液的用量，计算出石灰中钙和镁含量的百分比。
试验设备：滴定仪、容量瓶、滴定管、移液器、称量瓶、磁力搅拌器等。
试验步骤：1.将标准石灰样品称取10克，置于容量瓶中。
2. 加入25ml的盐酸溶液，并用磁力搅拌器将其溶解。
3.将试样溶液转移至滴定管中，加入3滴亚硝酸钠指示剂。
4.用EDTA滴定液从滴定管中滴加，同时用磁力搅拌器搅拌，直到滴定液颜色由红色转为蓝色。
5.记录滴定液的用量，并计算出石灰中钙和镁的质量百分比。
试验数据处理与分析：试验结果如下表所示：样品编号，试验重复次数，钙含量（%），镁含量（%）---------，-------------，-----------，-----------1，3，90.2，4.32，3，89.5，4.13，3，88.7，3.9根据试验结果，可以得出以下结论：1.石灰样品中的钙含量平均为89.5%，镁含量平均为4.1%。
钙含量相对较高，镁含量相对较低。
2.试验重复次数较多，数据相对可靠。
三个样品的测试结果相对一致，说明试验方法的准确性较高。
3.通过与标准要求进行比对，石灰的钙含量达到了标准要求，但镁含量稍低于标准要求。
根据结果可以调整生产过程，增加石灰中镁的含量，以提高产品质量。
结论：通过本试验，确定了石灰样品中的钙和镁含量，提供了重要的参考依据。
针对试验结果，建议调整生产工艺以增加石灰的镁含量，以提高产品的应用效果。
备注：本试验仅为参考，实际生产中需根据具体情况进行调整。
试验中使用的试剂需按照安全操作规范使用，并妥善处理废液和废品。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验(简易法)记录表
委托单位：路线名称：工程名称：
委托编号：试样编号：试验日期：
石灰种类
石灰用途
石灰用途
样品编号
பைடு நூலகம்试件
编号
空瓶
质量
瓶+试样质量
（g）
试样
质量
（g）
盐酸
当量
浓度
盐酸
耗量（ml）
有效氧化镁和氧化钙合量（%）
单值
平均值
备注
试验：复核：负责人：单位：
依据：JTG E51-2009《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》第39页
精度要求及结果整理
（CaO+MgO）%=（V×N×0.028/G）×100
式中：V滴定消耗盐酸标准液的体积（mL）；
N盐酸标准液的摩尔浓度；
G样品质量（g）；
0.028氧化钙的毫克当量，因氧化镁含量甚少，并且两者之毫克当量相差不大，故有效（CaO+MgO）%的毫克当量都以CaO的毫克当量计算。
本方法适用于氧化镁含量在5%以下的低镁石灰。
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告
2.63
平均值（%）
2.71
有效氧化钙加氧化镁含量（%）
57.9
石灰技术指标
类别
指标
项目
钙质生石灰
镁质生石灰
钙质消石灰
镁质消石灰
等级
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
有效钙加氧化镁含量（%）
≥85
≥80
≥70
≥80
≥75
≥65
≥65
≥60
≥55
≥60
≥55
≥50
钙镁石灰的分类界限，氧化镁含量（%）
≤5
＞5
≤4
＞4
结论
根据JTJ 034-2000标准，所检项目符合钙质消石灰Ⅲ等。
备注
①部位：②取Biblioteka 人 见证人：陈晨③监理单位：
④施工单位：
注：未经书面批准，不得复制试验报告（完整复制除外）。
主检：审核：授权签字人：
报告日期：2017年2月20日
检测单位地址：电话：
石灰有效钙和镁含量试验报告
检测表1
委托编号：V0605试验编号：ZT17-4367
委托单位：上司试验委托人：
工程名称：
代表批量：195吨产地：禹州
检验依据：JTG E51-2009取样日期：2017.2.19试验日期：2017.2.20
试样编号
1
2
有效氧化钙含量（%）
55.21
55.17
55.19
氧化镁含量（%）
石灰钙镁含量(简易法)
承包单位: 监理单位: 安徽建工集团有限公司 安徽省中兴工程监理有限公司 砀山县310国道一级公路改造工程第二合同 段 工地试验室 试验规程 校核者 称量瓶号 空瓶重量（g） JTG E51-2009 取样名称 试验日期 有效CaO和有 效MgO的含量 的含量 (%) （7） 63.0 64.9 平均含量 试-22 合 同 号:G310-02 共 1 页第 1 页 消石灰
宿州市一级公路
试验单位 试验者 试验次数
瓶与石灰试样的重 滴定所消耗的 石灰试样的重量 (g) 量 (g) HCl数量(ml) （4） 94.6147 97.5243 (5)=(4)-(3) 0.9620 0.9689 （6） 21.3 22.1
（1） 1 2
（2） 1 2
（3） 93.6527 96.5554
（8)
63.9
备注：盐酸标准溶液的摩尔浓度为1.016mol/L 承包人自检意见及签名: 年 监理工程师检查意见及签名: 年 月 日 月 日
1.016
1#
2#
3#
4# 91.7525
93.6527
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验记录表
XXX工程检测有限公司
石灰有效氧化钙和验规程:
试样编号:
试验设备名称:
滴定设备
试验环境:
温度℃；湿度%
试验设备编号:
试验日期：
盐酸标准溶液的摩尔浓度滴定
碳酸钠质量
（g）
滴定管中盐酸标准溶液体积
盐酸标准溶液消耗量V
（ml）
摩尔浓度
（mol/L）
平均摩尔浓度（mol/L）
V1(ml)
V2(ml)
1.6773
1.2
33.0
31.7
0.9952
0.9983
1.6241
1.8
32.4
30.6
1.0014
石灰的钙镁含量滴定
试验编号
石灰质量
（g）
滴定管中盐酸标准溶液体积
盐酸标准溶液消耗量V5(ml)
石灰钙镁含量X（%）
平均石灰钙镁含量X(%)
V3(ml)
V4(ml)
1
2
3
4
5
6
7
8
备注
是否有留试样：□是□否；样品描述：□正常□异常
校核：计算：试验：
石灰石中钙镁含量的测定实验报告
石灰石中钙镁含量的测定实验报告石灰石是一种含有大量钙镁元素的岩石，因此石灰石的钙镁含量对于冶金、建筑、工业等领域都有重要的意义。
为了准确测定石灰石中钙镁含量，本次实验使用了EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法。
一、实验设计1.实验目的测定石灰石中钙镁含量，掌握EDTA滴定法的实验原理和操作技能。
2.实验原理EDTA是一种宏观螯合剂，能与钙、镁等金属离子形成稳定的螯合物，并呈棕红色溶液。
可通过下列反应方程式表示：Mg（OH）2＋EDTA^4-→MgY^2-＋2OH-MgY^2-和CaY^2-是EDTA与Mg2+和Ca2+形成的稳定络合物。
在此反应中，滴定剂EDTA是易于反应的配合物。
Mg2+和Ca2+是待测的反应物。
（1）将样品中的石灰石转化为氢氧化物（2）将氢氧化物溶解于硝酸中（3）滴定剂EDTA与样品中的镁、钙形成络合物，结合了特定的指示剂之后，使整个溶液发生变色（4）通过计算滴定液的用量，计算出样品中的钙镁含量。
3.实验仪器分析天平、瓶塞、锥形瓶、烧杯、蒸馏水、滴定管、磁力搅拌器等。
4.实验步骤（1）称取0.4克石灰石粉末样品，加入锥形瓶中。
（2）加入20ml蒸馏水和10ml硝酸，加上烧杯盖，放置在锅炉上加热，用于将石灰石转化为氢氧化物。
（3）加热至溶液透明，并持续加热5分钟，除去NOx后，冷却到室温。
（4）转移样品溶液到250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
（5）在250ml锥形瓶中加入Ammonium Chloride（氯化铵）-Ammonia Buffer（氨缓冲液），以使溶液呈弱碱性。
（6）加入Eriochrome Black T指示剂（EBT），使溶液呈深红色。
（7）滴加EDTA滴定液，直至溶液颜色变为蓝色，并停止滴加。
5.实验结果在该实验中，使用了粉状石灰石样品，实验结果如下：样品重量：0.4克滴定液用量：21.05ml计算结果如下：由于EDTA能与钙和镁配位形成螯合物，因此在实验时需注意注意使用纯度高的EDTA 滴定液。
石灰钙镁含量试验检测记录表
石灰钙镁含量试验检测记录表试验目的：评估样品中的石灰钙镁含量，以确定其质量和适用性。
试验方法：采用标准检测方法进行石灰钙镁含量的测定，包括样品采集、样品制备、试剂配制、仪器操作等步骤。
试验仪器和试剂：1.电子天平：用于精确称量样品和试剂。
2.酸度计：测定试剂的酸碱度。
3.石灰钙镁标准溶液：用于建立标准曲线。
4.石灰钙镁指示剂：反应时，指示变化的颜色。
5.高温烘箱：用于样品干燥。
试验步骤：2.样品制备：将采集到的样品进行清洗和研磨，使得样品均匀且颗粒细致。
3.试剂配制：按照标准方法配制石灰钙镁标准溶液。
4.样品处理：称取一定量的样品，通过适当酸化和溶解操作，将样品中的石灰钙镁溶解出来。
5.试剂反应：取适量的标准溶液和处理后的样品分别与石灰钙镁指示剂混合，在一定温度下反应一段时间。
6.仪器操作：将待测样品和标准溶液分别装入仪器中，根据仪器的工作原理和操作要求，进行测试。
7.数据处理和分析：根据仪器显示的结果，计算石灰钙镁含量，并根据标准曲线进行修正。
试验结果记录表如下：试验编号：_________样品编号：_________试验日期：_________试验人员：_________样品描述：_________试验结果：石灰含量：_________（单位：mg/L）钙含量：_________（单位：mg/L）镁含量：_________（单位：mg/L）结果分析：根据试验结果，样品中的石灰钙镁含量为_________，属于_________水平。
根据相关标准和要求，样品的质量和适用性为_________。
备注：_________签名：_________日期：_________以上是石灰钙镁含量试验检测记录表，记录了试验的目的、方法、仪器、步骤、结果和分析等内容。
根据记录表的结果，可以对样品的质量和适用性进行评估和判断。
石灰石中钙、镁含量的测定
石灰石中钙、镁含量的测定一. 实验目的1. 掌握配位滴定法测定石灰石中钙、镁含量的原理和方法。
2. 巩固配位滴定法中指示剂的选择和应用。
3. 进一步熟练滴定操作。
二. 实验原理石灰石的主要成分为CaCO3，同时还含有一定量的MgCO3、SiO2及Al、Fe、Si等杂质。
试样的分解可采用碱熔融的方法，制成溶液，分离除去SiO2和Fe3+、Al3+等杂质，然后测定钙和镁，这样手续太繁。
若试样中含酸不溶物较少，通常用酸溶解试样，不经分离直接用EDTA标准溶液进配位滴定，测定Ca2+、Mg2+含量，简便快速。
试样经酸溶解后，Ca2+、Mg2+离子共存于溶液中，Fe3+、Al3+等干扰离子，可用酒石酸钾钠或三乙醇胺掩蔽。
调节溶液的酸度至pH ≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀。
加入钙示剂（蓝色）后先与Ca2+配位呈红色，滴定时，EDTA先与游离Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使溶液的红色变成蓝色为终点，从EDTA标准溶液用量可计算CaO的含量。
另取一份试液，用酒石酸钾钠或三乙醇胺将Fe3+、Al3+等干扰离子掩蔽后，调节pH =10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。
铬黑T（天蓝色）先与部分Mg2+配位为MgIn（酒红色）。
而当EDTA滴入时，EDTA首先与Ca2+和Mg2+配位，然后夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离，达到终点时，酒红色变成天蓝色，从EDTA 用量，计算样品中CaO、MgO总量。
三. 仪器与试剂仪器：电子分析天平（0.1mg）、移液管(25mL)、容量瓶250mL试剂：EDTA 标准溶液（0.02 mol·L−1)，NaOH（10%)，HCl（1:1 )，三乙醇胺水溶液（1:2)，NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液(pH =10)，钙指示剂(1%)，铬黑T(1%)。
四. 实验步骤1. 试液的制备准确称取试样0.25～0.30g 于250mL 烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加1:1 HCl 4～6mL 至试样全部溶解。
石灰的化学分析试验记录表
பைடு நூலகம்(mL)
EDTA对MgO的平均滴定度
(mL)
EDTA耗量
滴定钙镁含量
(mL)
滴定钙含量
(mL)
氧化镁含量
(%)
平均值
(%)
有效钙加氧化镁含量
(%)
未消化残渣含量试验
试样质量
（g）
未消化残渣质量
（g）
未消化残渣含量
(%)
未消化残渣平均含量
(%)
结论
备注:
试验：记录：复核：
委托单号
任务单号
样品描述
收样日期
检测规程
试验日期
主检仪器
试验环境
有效氧化钙含量测定试验
试样质量
(g)
盐酸溶液当量浓度
(N)
盐酸溶液耗量
(ml)
有效氧化钙含量
(%)
平均值
(%)
有效氧化镁含量测定试验
试样质量
(g)
吸取氧化钙标准溶液体积
(mL)
消耗EDTA标准溶液体积
(mL)
EDTA对MgO的滴定度
(mL)
石灰钙镁含量试验检测记录表
测定值（%）
2
试验 次数
1
试样质量 (g)
盐酸浓度 （mol/L)
有效氧化钙的测定
盐酸耗量(mL)
有效氧化钙含量 有效氧化钙含量测定值
初读数 终读数 消耗量 测值（%）
（%）
2
试验 次数
1
试样 质量 (g)
氧化镁的测定
EDTA对CaO EDTA对MgO EDTA滴定钙镁合量的 EDTA滴定钙的耗量 氧化镁含 氧化镁含
第 页,共 页
石灰钙镁含量试验检测记录表
试验室名称：
记录编号：
工程部位/用途 试验依据 试验条件 样品描述
委托/任务编号 样品编号 试验日期
主要仪器设备及编号
样品名称
试验 次数
1
试样质量 (g)
品种等级
有效氧化钙和氧化镁的合量测定
盐酸浓度
盐酸耗量(mL)
有效钙和氧化镁 有效钙和氧化镁的合量
（mol/L) 初读数 终读数 消耗量 的合量测值（%）
的滴定度 的滴定度
耗量(mL)
(mL)
量测值 量测定值
(mg/mL) (mg/mL) 初读 终读 消耗量 初读 终读 消耗量 (%)
(%)
2备 注:有效氧化钙和氧化 Nhomakorabea的合量（%）
试验：
复核：
日期：
年
月
日
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验检测记录表
摩尔浓度 N（mol/L)
平均摩尔浓度 N（mol/L)
试样编号
石灰质量 （g）
石灰的有效mL）
试后V4（mL）
盐酸标准溶液消 耗量V5（mL）
有效氧化钙和 氧化镁含量 X（%）
石灰氧化镁测定
试样 编号
试样 质量 （g）
氧化钙 溶液的 体积V1 （mL）
EDTA消 耗量V2 （mL）
第 页，共 页
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验检测记录表
检测单位名称：
记录编号：
工程名称
工程部位/用途
样品信息
试验检测日期
试验条件
检测依据
主要仪器设备 名称及编号
石灰来源
判定依据 检测方法
盐酸标准溶液的摩尔浓度滴定
碳酸钠质量 m0(g)
滴定管中盐酸量
初始V1（mL）
试后V2（mL）
盐酸标准溶液消 耗量V（mL）
EDTA对CaO 的滴定度
EDTA对MgO 的滴定度
石灰 试样质
TCaO
TMgO
量m （g）
EDTA消耗量（mL）
滴定钙镁合量V3
滴定钙V4
V5
V6
V7
V8
氧化 镁含
量 X （%）
附加声明：
检 测：
记录：
复核：
日期：
年
月
日
石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定
测定石灰有效氧化钙镁含量及灰剂量之蔡仲巾千创作1、概述众所周知，石灰能改善土的工程性质，便于施工，也易达到规范要求，而且成本低，故越来越广泛地被应用于公路工程中。
掺灰后土的工程性能大大改观，土的塑性降低，含水量降低，提高了土的强度和稳定性，并大大地缩短了施工周期。
为了有效地控制灰土的质量，就必须能准确地对石灰的有效钙、镁含量和灰剂量进行测定。
2、测试原理及方法由于测定石灰有效钙镁含量和灰剂量的试验方法很多，现仅对《公路工程无机结合料稳定资料试验规程》中的几个经常使用试验加以剖析。
2.1 有效氧化钙的测定（T08011-94）测试原理：利用石灰中的氧化钙能溶于蔗糖中，并能与盐酸反应生成蔗糖钙，而氧化镁则与蔗糖反应缓慢的原理，来测定氧化钙的含量。
2.1.2 测试的关键点：对的盐酸尺度溶液的配制和标定1）其标定过程可用以下化学反应式暗示NaCO3+2HCL—2NaCL+H2O+CO2↑2)盐酸尺度溶液的当量浓度的计算公式的由来：由以上化学方程式可知：1摩尔的碳酸钠要消耗2摩尔的盐酸，而碳酸钠的麾尔数为Q/，故盐酸的麾尔数Q，则其当量也为：。
故其当量浓度N=Q/0.053V (V—为盐酸的消耗的体积)3）若计算后N，则需添加蒸馏水，其量可按下式计算：△V水=V(N/0.5-1)1.将石灰试样粉碎，通过1毫米筛孔，用四分法缩分为200克，再用研钵磨细通过0.15毫米筛孔，用四分法缩分为10克左右。
2.将试样在105～110℃的烘箱中烘干1小时然后移于干燥器中冷却。
3.用称量瓶按减量法称取试样约0.2克（准确至1毫克）置于锥形瓶中，迅即加入蔗糖约5在盖于试样概况（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。
接着即加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50毫升，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15分钟（注意时间不宜过短）。
4.播荡后开启瓶塞，加入酚酞指示剂2～3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸尺度溶液滴定。
在滴定时应读出滴定管初读数，然后以2～3滴燉秒的速度滴定，直至粉红色消失。