石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定
石灰钙镁含量简易测定方法
石灰钙镁含量简易测定方法石灰、钙和镁是土壤中常见的元素，它们对于植物的生长和发育有着重要的作用。
因此，了解土壤中石灰、钙和镁的含量是非常重要的。
下面将介绍一种简易测定土壤中石灰、钙和镁含量的方法。
实验器材：1. 土壤样品2. 精密天平3. 三角瓶4. 滴定管5. 酚酞指示剂6. 盐酸（0.1M）7. 氢氧化钠（0.1M）8. 硝酸铵（0.2M）9. 氯化铵（0.2M）步骤：1. 取一定数量的土壤样品，将其放入三角瓶中。
2. 在三角瓶中加入适量的盐酸，用滴定管搅拌均匀。
3. 在滴定管中加入少量酚酞指示剂。
4. 用氢氧化钠溶液滴加至溶液变成淡粉色为止，记录所需氢氧化钠溶液体积V1。
5. 加入等体积的硝酸铵和氯化铵混合液，并用滴定管搅拌均匀。
6. 用0.1M的盐酸溶液滴加至溶液变成淡粉色为止，记录所需盐酸溶液体积V2。
7. 计算土壤样品中的石灰含量（以CaCO3计算）：CaCO3含量（%）=（V2-V1）×0.01×50÷土壤样品重量（g）8. 取另外一份土壤样品，将其放入三角瓶中。
9. 在三角瓶中加入适量的盐酸和硝酸铵混合液，用滴定管搅拌均匀。
10. 用氢氧化钠溶液滴加至溶液变成淡紫色为止，记录所需氢氧化钠溶液体积V3。
11. 加入等体积的氯化铵和硝酸铵混合液，并用滴定管搅拌均匀。
12. 用0.1M的盐酸溶液滴加至溶液变成淡紫色为止，记录所需盐酸溶液体积V4。
13. 计算土壤样品中的钙含量：Ca含量（%）=（V4-V3）×0.01×50÷土壤样品重量（g）14. 取另外一份土壤样品，将其放入三角瓶中。
15. 在三角瓶中加入适量的盐酸和硝酸铵混合液，用滴定管搅拌均匀。
16. 用氢氧化钠溶液滴加至溶液变成淡黄色为止，记录所需氢氧化钠溶液体积V5。
17. 加入等体积的氯化铵和硝酸铵混合液，并用滴定管搅拌均匀。
18. 用0.1M的盐酸溶液滴加至溶液变成淡黄色为止，记录所需盐酸溶液体积V6。
石灰全氧化钙及氧化镁的 测定
201录
1
氧化镁含量对电石炉生产的影响
石灰中氧化钙含量的测定 石灰中氧化镁含量的测定
2
3
2 1 氧化镁含量对电石炉生产的影响 各种杂质中，氧化镁对电石生产的危害较大。
1、氧化镁在熔融区迅速还原成金属镁，并与 炉中的一氧化碳或空气中的氧气反应，放出大量 的热使料面结块，阻碍炉气排除；
2 4 注意事项
1、加入指示剂的量要适宜，过多或过少都不 易辨认终点。 2、滴Ca2 时接近终点要缓慢，并充分摇动溶 液，避免Mg(OH)2沉淀吸附Ca2 而引起钙结 果偏低。
培训目录
1
氧化镁含量对电石炉生产的影响
石灰中氧化钙含量的测定 石灰中氧化镁含量的测定
2
3
2 1 石灰氧化镁含量的测定
被盐酸溶解完全的试样，在溶液pH=10时， 以铬黑T作混合指示剂，用EDTA标准滴定溶 液滴定钙镁总量，由差减法求得氧化镁的含量。
化学方程式： MgO+2HCL=MgCL2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
2 2 测定时的注意事项
因为铬黑T与金属配合形成红色配合物以指 示终点。铬黑T在PH小于6.3或大于11.55时他 分别成紫红和橙色，只有在pH约为10时主要以 蓝色形式存在。 故在测定时溶液的PH 值应该控制在10。
2、氧化镁的还原作用会降低电效率和电石产 量，并增加焦炭消耗 3、石灰中每增加1%的氧化镁，功率发气量将 下降10-15。
2 2 石灰氧化钙含量的测定
试样经盐酸分解后，以三乙醇胺掩蔽铁、铝 等干扰元素，在pH大于12.5的溶液中，以钙羧 酸作指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定钙。 反应方程式：
石灰石中钙镁含量的测定实验报告
石灰石中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的：本实验旨在通过化学分析方法测定石灰石中钙镁含量。
二、实验原理：石灰石主要由碳酸钙（CaCO3）和少量的碳酸镁（MgCO3）组成。
钙和镁都是碱土金属元素，因此可以采用EDTA配合物滴定法来测定石灰石中钙镁含量。
三、实验步骤：1.取一定量的石灰石样品，粉碎并筛选出粒度在60目以下的颗粒。
2.将粉末样品称取0.2g，加入100ml锥形瓶中，加入10ml0.1mol/L盐酸，加热至完全溶解。
3.在溶液中加入几滴甲基红指示剂，然后用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至颜色由红变黄。
4.加入10ml NH4Cl/NH4OH缓冲液和10ml 0.01mol/L EDTA溶液，用0.01mol/L MgCl2标准溶液滴定至颜色变化，记录所需的EDTA溶液用量V1。
5.再加入10ml NH4Cl/NH4OH缓冲液和10ml 0.01mol/L EDTA溶液，用0.01mol/L CaCl2标准溶液滴定至颜色变化，记录所需的EDTA 溶液用量V2。
四、实验结果：根据EDTA配合物滴定法的原理，钙和镁的摩尔比为1:1，因此可以计算出石灰石中钙和镁的含量。
计算公式如下：钙含量（%）=（V2-V1）×0.01×40.08×1000/m镁含量（%）=V1×0.01×24.31×1000/m其中，V1为EDTA溶液用量（mL），V2为EDTA溶液用量（mL），m为样品质量（g），40.08和24.31分别为钙和镁的摩尔质量。
五、实验结论：通过本实验，成功测定了石灰石中钙镁含量。
实验结果表明，该石灰石样品中钙含量为XX%，镁含量为XX%。
石灰石中钙镁含量的测定
石灰石中钙镁含量的测定石灰石是一种含有高含量钙(carbonate)和镁的沉积性岩石。
测定石灰石中钙和镁的含量对于确定岩石矿物组成、矿石品质评估和工业应用都非常重要。
下面将介绍一种测定石灰石中钙镁含量的方法。
测定方法：目前常用的测定方法有两种：酸解法和复合指标法。
1.酸解法：这种方法主要通过用稀盐酸溶解石灰石中的钙与镁，然后通过络合滴定法测定被酸溶解出来的钙和镁的含量。
a.样品准备：首先，需要将石灰石样品研磨成粉末，取适量的样品放入烧杯中，并将其干燥至恒定质量，以确定样品中的水含量。
b.酸解：取一定量的干燥样品放入烧杯中，加入足量浓盐酸(约5-10倍样品质量)。
用玻璃棒搅拌均匀，然后将烧杯放入石化橱或消化器中，并加热至酸溶液完全挥发，得到溶解的金属离子。
c.滴定：用其中一种络合剂(例如:酞菁络合剂)作为指示剂，并用其中一种标准的金属络合滴定剂(例如:EDTA溶液)进行滴定。
在滴定过程中，络合剂会与溶解出的钙和镁形成稳定的络合物，从而起到指示的作用。
在滴定过程中，溶液的颜色会发生明显的变化，从而判断滴定的终点。
d.计算：通过反应的化学方程式和滴定的体积，可以计算出石灰石中钙和镁的含量。
2.复合指标法：这种方法是通过测定石灰石样品中的酸可溶性镁和酸不可溶性镁的含量，然后结合石灰石中钙和镁之间的比例关系，计算出总的钙镁含量。
a.样品准备：首先，需要将石灰石样品研磨成粉末，取适量的样品放入烧杯中，并将其干燥至恒定质量，以确定样品中的水含量。
b.酸溶：将一定量的干燥样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸(约5-10倍样品质量)，用玻璃棒搅拌均匀，并加热约30分钟至1小时，使得样品中的酸可溶性镁得以溶解。
c.滤液处理：将溶解样品过滤，将过滤后的固体洗净，并将其干燥至恒定质量。
此固体为酸不可溶性镁。
d.计算：通过测定溶解样品中的酸可溶性镁和酸不可溶性镁的含量，并结合钙镁之间的比例关系，可以计算出石灰石中钙和镁的含量。
试验11石灰石中钙镁含量的测定
试验11石灰石中钙镁含量的测定在化学分析领域，准确测定石灰石中钙镁的含量具有重要意义。
石灰石作为一种常见的矿物质，其钙镁含量的测定对于评估其质量、确定其用途以及在工业生产中的合理应用都起着关键作用。
接下来，让我们详细探讨一下石灰石中钙镁含量的测定方法。
测定石灰石中钙镁含量的方法有多种，常见的包括络合滴定法和原子吸收光谱法等。
络合滴定法是一种经典且应用广泛的方法，其原理基于钙、镁离子与特定的络合剂发生定量反应。
首先，我们来了解一下实验所需要的试剂和仪器。
试剂方面，需要准备盐酸溶液、三乙醇胺溶液、氢氧化钾溶液、钙指示剂、EDTA 标准溶液等。
仪器则包括分析天平、移液管、容量瓶、滴定管等。
实验前的准备工作至关重要。
要将石灰石样品研磨至细小均匀的粉末，以确保样品的代表性和反应的充分性。
称取一定量的样品置于烧杯中，加入适量的盐酸溶液使其溶解。
溶解过程中要注意搅拌均匀，并适当加热以加速溶解。
溶解完成后，将溶液冷却至室温，转移至容量瓶中定容。
然后，吸取一定量的溶液置于锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液以掩蔽干扰离子。
接着，加入氢氧化钾溶液调节溶液的 pH 值，使钙镁离子能够与络合剂更好地反应。
对于钙含量的测定，加入钙指示剂，用 EDTA 标准溶液进行滴定。
滴定过程中，溶液颜色由红色变为蓝色即为终点。
记录消耗的 EDTA标准溶液的体积，通过计算得出钙的含量。
测定镁含量时，在上述测定钙后的溶液中，再加入一定量的缓冲溶液，然后继续用 EDTA 标准溶液滴定至终点，计算出镁的含量。
在实验过程中，需要注意一些操作要点和误差控制。
例如，试剂的配制要准确，移液和滴定操作要规范，以减少误差。
同时，要对实验结果进行多次平行测定，以提高数据的准确性和可靠性。
实验数据的处理也非常重要。
通过计算得出钙镁的含量后，要对数据进行合理的分析和评估。
如果数据存在较大偏差，需要检查实验操作是否存在问题，或者重新进行测定。
此外，为了确保测定结果的准确性，还需要对实验所用的仪器进行定期校准和维护。
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告一、试验目的本次试验的目的是测定市政工程中所使用的石灰中的有效钙和镁含量，为市政工程的施工质量提供参考数据。
二、试验方法和原理1.试验方法本次试验采用自制反应液法。
首先将一定质量的石灰样品与浓度已知的盐酸反应，形成反应产物。
然后，以乙腈为溶剂稀释反应产物溶液，并使用酸铝石（Alizarin S）和硝酸钡溶液作为指示剂和沉淀剂。
最后，通过滴定法测定剩余的酸量，由此计算出石灰中有效钙和镁含量。
2.试验原理石灰的主要成分是钙和镁的氧化物或碳酸盐。
试验原理基于石灰与盐酸反应生成的产物，其中钙和镁与盐酸反应主要是生成氯化物。
通过对剩余酸的滴定，可以得到钙和镁含量。
酸铝石反应溶液的颜色变化可以作为滴定终点的指示剂，硝酸钡溶液用于沉淀剩余的钙和镁。
三、试验操作步骤1.将待测石灰样品称取0.1g，并加入250ml锥形瓶中。
2.向锥形瓶中加入30ml浓盐酸，盖上瓶盖并摇匀，同时注意安全。
3.待反应停止后，再向锥形瓶中加入150ml乙腈，并摇匀，使反应产物溶解。
4.待溶液彻底混合后，过滤溶液，收集滤液。
5.将滤液用试管移至试验架上，使用滴定管滴加酸铝石溶液，持续滴加直至溶液出现红色。
6.观察滴定过程中溶液颜色变化，当滴加酸铝石溶液使溶液颜色变为红色，即为滴定结束。
7.记录滴加酸铝石溶液的体积，计算滴定所需的盐酸体积。
8.使用滴定管滴加硝酸钡溶液，直至产生沉淀。
9.持续滴加硝酸钡溶液直至沉淀消失，记录滴加的体积。
10.根据滴定数据，计算出石灰样品中有效钙和镁的含量。
四、试验结果和数据分析本次试验共进行了3次独立重复实验，结果如下所示：试验1：滴定所需盐酸体积：25.0ml，滴加硝酸钡溶液体积：12.0ml试验2：滴定所需盐酸体积：24.5ml试验3：滴定所需盐酸体积：25.2ml，滴加硝酸钡溶液体积：11.9ml根据上述数据，每次实验所消耗的盐酸体积和硝酸钡溶液体积的平均值分别为24.9ml和11.9ml。
石灰石中钙、镁含量的测定
石灰石中钙、镁含量的测定一. 实验目的1. 掌握配位滴定法测定石灰石中钙、镁含量的原理和方法。
2. 巩固配位滴定法中指示剂的选择和应用。
3. 进一步熟练滴定操作。
二. 实验原理石灰石的主要成分为CaCO3，同时还含有一定量的MgCO3、SiO2及Al、Fe、Si等杂质。
试样的分解可采用碱熔融的方法，制成溶液，分离除去SiO2和Fe3+、Al3+等杂质，然后测定钙和镁，这样手续太繁。
若试样中含酸不溶物较少，通常用酸溶解试样，不经分离直接用EDTA标准溶液进配位滴定，测定Ca2+、Mg2+含量，简便快速。
试样经酸溶解后，Ca2+、Mg2+离子共存于溶液中，Fe3+、Al3+等干扰离子，可用酒石酸钾钠或三乙醇胺掩蔽。
调节溶液的酸度至pH ≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀。
加入钙示剂（蓝色）后先与Ca2+配位呈红色，滴定时，EDTA先与游离Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使溶液的红色变成蓝色为终点，从EDTA标准溶液用量可计算CaO的含量。
另取一份试液，用酒石酸钾钠或三乙醇胺将Fe3+、Al3+等干扰离子掩蔽后，调节pH =10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。
铬黑T（天蓝色）先与部分Mg2+配位为MgIn（酒红色）。
而当EDTA滴入时，EDTA首先与Ca2+和Mg2+配位，然后夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离，达到终点时，酒红色变成天蓝色，从EDTA 用量，计算样品中CaO、MgO总量。
三. 仪器与试剂仪器：电子分析天平（0.1mg）、移液管(25mL)、容量瓶250mL试剂：EDTA 标准溶液（0.02 mol·L−1)，NaOH（10%)，HCl（1:1 )，三乙醇胺水溶液（1:2)，NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液(pH =10)，钙指示剂(1%)，铬黑T(1%)。
四. 实验步骤1. 试液的制备准确称取试样0.25～0.30g 于250mL 烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加1:1 HCl 4～6mL 至试样全部溶解。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量步骤
石灰有效氧化钙和氧化镁含量步骤简易法仅供地方道路或工程量不大的工程采用。
标准法，石灰有效氧化钙含量分析天平0.0001g精度，滴定管50ml0.1ml精度，干燥箱，电炉，干燥器，三角瓶，研钵，表面皿，玻璃珠，漏斗，棕色广口瓶，托架天平0.1g，大肚移液管，玻璃棒，洗耳球，试剂勺。
试剂蔗糖，酚酞指试剂，0.1%甲基橙水溶液，0.5N盐酸标准溶液，碳酸钠。
称取0.800-1.000g在180℃烘干2h的碳酸钠，置于250ml三角瓶加100ml水完全溶解，加2-3滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙红色。
当量浓度N=Q/(V*0.053)NN为盐酸当量，Q为碳酸钠质量，V滴定消耗盐酸体积ml。
0.5g准确至0.0005g，放入干燥具塞三角瓶，取5g蔗糖，投入15粒玻璃珠，迅速加入新煮沸并冷却的蒸馏水50ml，震荡15min，用水冲洗瓶颈及瓶塞，加入2-3滴酚酞指示剂，以0.5N盐酸滴定，每秒2-3滴为宜，至粉红色消失，30s不复现。
有效氧化钙百分含量Xi=(0.028*V*N/G)*1000.028氧化钙毫克当量，V消耗盐酸体积，N盐酸当量浓度，G试样质量。
对同一石灰样品至少应做两次测定，平均值代表最终结果。
结果在30%之内时平行误差0.40%，30%-50%时平行误差0.50%，大于50%时平行误差0.60%。
标准法，石灰有效氧化镁含量试剂：盐酸，氢氧化铵，氯化铵，酸性铬蓝K，萘酚绿B，硝酸钾，EDTA二钠标，碳酸钙，氢氧化钠，钙试剂羟酸钠，硫酸钾，酒石酸钾钠，三乙醇胺。
1:10盐酸将1体积盐酸密度1.19，以10体积蒸馏水稀释。
氢氧化铵-氯化铵缓冲剂:67.5g氯化铵溶于300ml无二氧化碳蒸馏水加浓氨水（0.90）570ml，用水稀释至1000ml。
酸性铬蓝K-萘酚绿B（1:2）混合指示剂：称取0.3g酸性铬蓝K 和0.75g萘酚绿B与50g已在105℃烘干的硝酸银混合研细，并保存于棕色广口瓶。
石灰石中钙镁含量的测定
Ca2+ 铬黑T Mg2+ EDTA滴定 Fe3+ 被掩蔽 Al3+
CaY MgY EBT
配位掩蔽，加三乙醇胺
以CaO%表示总量：
∵ Ca2+ 、 Mg2+ 与EDTA 1 : 1配合 ∴ nEDTA = nCaO + nMgO = nCaO
ωCaO =(cV)EDT× AM 2C5aO ×10% 0 m×100×0 250
稀释至刻度，摇匀
作用？
掩蔽剂
25.00 mL 待测液加来自20 mL三乙醇胺* 5 mL
摇匀 加入氨水—氯化铵* 缓冲液10 mL
(pH = 10)
EBT少许* 酒红色 EDTA滴定 纯蓝色* （终点）
四、数据记录与处理
m石灰石/ g VEDTA（终） VEDTA （初） VEDTA /mL
计算式
ωCaO ωCaO 平均值
相对偏差（%） （要求≤ 0.3% ）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
250 ωCa= O(cV )Em D× T × 1A M 0C0aO 2 05×10% 0
五、基本操作
1) 分析天平使用 2) 滴定管使用 3) 移液管使用 4) 容量瓶使用
MCaO = 56.08
三、实验方法： 以CaO为 50%，cEDTA≈0.01mol·L-1，
VEDTA=20 ~ 30如m何L确，定计称算量m试范样围。 ？
石灰石*
几滴水润湿 滴加6 mol·L-1 HCl *
0.25×× ~ 0.30××g 盖上表面皿
4 ~ 5 mL
Δ，小火 溶解，冷却 定量转移 防25止0 溶mL解容损量失瓶，滴加时 沿烧杯嘴中慢慢滴加。
石灰石中Ca 、Mg总量的测定
石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定
石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定
技术要求
1.石灰氧化钙镁含量测定方法
2.灰剂量测定方法
灰剂量，也称为水溶性固体物质，用于测定灰剂量，可以采用分散滴定法来测定。
分散滴定法
该方法通常用于测定灰剂量（石灰灰、饱和碱滴定法），即把物质按物理定义，以分离液体和晶体的能力为标准，以比重滴定的方法配制组合度更高的溶液。
具体实施步骤为：首先，将样品放入滴定瓶，加入适量的PH7.0的氨水溶液，摇匀；多次进行滤液，直到滤纸上残留物无明显亮度变化；再加入适量的饱和碱溶液，烧瓶口关闭并用木棒翻搅，使饱和碱溶液充分混合；最后，根据比重变化，读数计算出样品中总灰剂的量。
结论
采用潜火炉重量法和分散滴定法可以准确测定石灰氧化钙镁含量及灰剂量，可以用于工业、农业、环境及质量检测等场景，以实现精确的测量数据。
石灰石中钙镁含量的测定实验报告
石灰石中钙镁含量的测定实验报告石灰石是一种含有大量钙镁元素的岩石，因此石灰石的钙镁含量对于冶金、建筑、工业等领域都有重要的意义。
为了准确测定石灰石中钙镁含量，本次实验使用了EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法。
一、实验设计1.实验目的测定石灰石中钙镁含量，掌握EDTA滴定法的实验原理和操作技能。
2.实验原理EDTA是一种宏观螯合剂，能与钙、镁等金属离子形成稳定的螯合物，并呈棕红色溶液。
可通过下列反应方程式表示：Mg（OH）2＋EDTA^4-→MgY^2-＋2OH-MgY^2-和CaY^2-是EDTA与Mg2+和Ca2+形成的稳定络合物。
在此反应中，滴定剂EDTA是易于反应的配合物。
Mg2+和Ca2+是待测的反应物。
（1）将样品中的石灰石转化为氢氧化物（2）将氢氧化物溶解于硝酸中（3）滴定剂EDTA与样品中的镁、钙形成络合物，结合了特定的指示剂之后，使整个溶液发生变色（4）通过计算滴定液的用量，计算出样品中的钙镁含量。
3.实验仪器分析天平、瓶塞、锥形瓶、烧杯、蒸馏水、滴定管、磁力搅拌器等。
4.实验步骤（1）称取0.4克石灰石粉末样品，加入锥形瓶中。
（2）加入20ml蒸馏水和10ml硝酸，加上烧杯盖，放置在锅炉上加热，用于将石灰石转化为氢氧化物。
（3）加热至溶液透明，并持续加热5分钟，除去NOx后，冷却到室温。
（4）转移样品溶液到250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
（5）在250ml锥形瓶中加入Ammonium Chloride（氯化铵）-Ammonia Buffer（氨缓冲液），以使溶液呈弱碱性。
（6）加入Eriochrome Black T指示剂（EBT），使溶液呈深红色。
（7）滴加EDTA滴定液，直至溶液颜色变为蓝色，并停止滴加。
5.实验结果在该实验中，使用了粉状石灰石样品，实验结果如下：样品重量：0.4克滴定液用量：21.05ml计算结果如下：由于EDTA能与钙和镁配位形成螯合物，因此在实验时需注意注意使用纯度高的EDTA 滴定液。
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告一、实验目的研究石灰样品中有效钙和镁含量的测定方法，为市政工程中石灰的使用提供准确的数据。
二、实验原理石灰（CaO）是土壤改良剂中常用的一种物质，其有效钙和镁含量对土壤肥力起着重要的影响。
A、有效钙含量测定原理石灰中的有效钙是指对土壤起直接肥效的钙离子。
测定有效钙的方法主要是用酞菁方法，通过颜色反应测定石灰中可溶性钙离子的含量。
B、有效镁含量测定原理类似于有效钙含量的测定，测定石灰中可溶性镁离子的含量。
主要通过络合滴定法来测定石灰中的可溶性镁离子含量。
三、试验步骤与方法1.样品制备：取一定质量的石灰样品，将其均匀混合并研磨成微粉，以备后续的分析测定。
2.酞菁法测定有效钙含量：取一定质量的石灰样品，将其加入适量的酞菁试剂中，反应后通过酞菁试液的变色来测定石灰中可溶性钙离子的含量。
3.络合滴定法测定有效镁含量：取一定质量的石灰样品，将其溶解于酸性介质中，然后加入络合试剂进行络合反应，再通过滴定的方式测定络合反应的终点，由此得出石灰中的可溶性镁离子含量。
四、实验结果经过实验的测定，我们得到了石灰样品中的有效钙和镁含量。
五、结果分析与讨论根据实验结果可以看出，石灰样品中的有效钙和镁含量是多少。
通过这些数据，可以对石灰的肥效进行评估，并为市政工程中石灰的使用提供科学依据。
实验中可能存在的误差与不确定性主要有：实验条件不确定性、操作误差、仪器误差等。
在实验过程中，我们尽可能减小这些误差的影响，提高测定的准确性。
六、结论通过本实验的测定结果，我们得出了石灰样品中的有效钙和镁含量。
这些数据为市政工程中石灰的使用提供了准确的信息和依据。
1.XXXX，XXXX等，XXXX国内外土壤分析方法研究进展2.XXXX，XXXX等，石灰有效钙和镁含量的测定方法探讨以上为市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告的大致内容，具体根据实验情况和要求进行修改补充。
快速、准确检测石灰石中氧化钙、氧化镁含量方法的探究
快速、准确检测石灰石中氧化钙、氧化镁含量方法的探究【摘要】通过高温碱溶试样络合滴定法、盐酸直溶试样络合滴定法、盐酸直溶试样电位滴定法检测石灰石中氧化钙、氧化镁含量的对比试验，三种方法均能准确测定石灰石中的氧化钙、氧化镁含量。
电位滴定技术在石灰石的氧化钙、氧化镁含量检测中快速、准确，工作效率高。
【关键词】石灰石；氧化钙；氧化镁；电位滴定技术茂名热电厂#5、6机组的脱硫装置于2007年底投入运行，入厂石灰石粉中的氧化钙、氧化镁含量测定采用高温碱溶试样络合滴定法检测，在检测中，发现该方法存在不足。
2009年1月，试验性地采用盐酸直溶试样络合滴定法进行石灰石粉中的氧化钙、氧化镁含量的测定，提高了检测速度，但该检测方法还不够完善。
2011年1月，采用盐酸直溶试样电位滴定法检测，试验证明，该方法效果良好，于是，在茂名热电厂得到推广应用。
1 高温碱溶试样络合滴定法检测方法及存在不足1.1 方法提要将石灰石粉试料置于预先盛有棍合熔剂（1份硼酸+2份无水碳酸钠）的铂坩锅中，混匀。
将铂坩锅置于炉温低于300℃的高温炉中.将炉温逐渐升至950～1000℃熔融10min，取出，冷却。
置于烧杯中，加75mL（1+1）盐酸，低温加热浸出熔块，冷却至室温。
定容250mL。
取20mL试液，以三乙醇胺掩蔽铁、铝、锰等离子，在强碱介质中，以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定氧化钙量。
另取20mL试液，以三乙醇胺掩蔽铁、铝、锰等离子，在氨性缓冲溶液中，以酸性铬蓝K和萘酚绿B作混合指示剂，用EDTA标准液摘定氧化钙、氧化镁含量。
1.2 存在不足及原因分析在检测中发现高温碱溶试样方法存在分解试样需要时间长、耗能高、浪费大量试剂、步骤多，且杂容易引起偶然误差等缺点，不适用于电厂大批量分析石灰石中氧化钙、氧化镁的含量。
高温碱溶试样的目的是将不溶于水的碳酸钙、碳酸镁转化为可溶的钙、镁离子，石灰石的主要成分是碳酸钙、碳酸镁，极易溶于（1+1）盐酸溶液，我们认为直接用（1+1）盐酸溶液分解试样可以减少分解试样时间。
石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定
测定石灰有效氧化钙镁含量及灰剂量1、概述众所周知，石灰能改善土的工程性质，便于施工，也易达到规范要求，并且成本低，故越来越广泛地被应用于公路工程中。
掺灰后土的工程性能大大改观，土的塑性降低，含水量降低，提高了土的强度和稳定性，并大大地缩短了施工周期。
为了有效地控制灰土的质量，就必须能准确地对石灰的有效钙、镁含量和灰剂量进行测定。
2、测试原理及方法由于测定石灰有效钙镁含量和灰剂量的试验方法很多，现仅对〈〈公路工程无机结合料稳定材料试验规程》中的几个常用试验加以剖析。
2.1有效氧化钙的测定（T08011-94）2.1.1测试原理：利用石灰中的氧化钙能溶于蔗糖中，并能与盐酸反应生成蔗糖钙，而氧化镁则与蔗糖反应缓慢的原理，来测定氧化钙的含量。
2.1.2测试的关键点：对0.5N的盐酸标准溶液的配制和标定1 ）其标定过程可用以下化学反应式表示NaCO 3+2HCL2NaCL+2O+C212）盐酸标准溶液的当量浓度的计算公式的由来：由以上化学方程式可知：1摩尔的碳酸钠要消耗2摩尔的盐酸，而碳酸钠的麾尔数为Q/0.106，故盐酸的麾尔数Q/0.053，则其当量也为：Q/0.053c 故其当量浓度N=Q/0.053V （V一为盐酸的消耗的体积）3 ）若计算后N>0.5,则需添加蒸馆水，其量可按下式计算：△ V 水=V（N/0.5-1）1.将石灰试样粉碎，通过1毫米筛孔，用四分法缩分为200克，再用研钵磨细通过0.15毫米筛孔，用四分法缩分为10克左右。
2.将试样在105〜110C的烘箱中烘十1小时然后移于十燥器中冷却。
3.用称量瓶按减量法称取试样约0.2克（准确至1毫克）置于锥形瓶中，迅即加入蔗糖约5在盖于试样表面（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。
接着即加入新煮沸并已冷却的蒸僻水50毫升，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15分钟（注意时间不宜过短）。
4.播荡后开启瓶塞，加入酚猷指示剂2〜3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸标准溶液滴定。
石灰石中氧化钙和氧化镁的分析方法
石灰石中氧化钙和氧化镁的分析方法【摘要】本方法在国标化工用石灰石中氧化钙和氧化镁含量测定基础上，通过长期试验积累，探索出简便快速测定石灰石中氧化钙和氧化镁的方法。
本方法利用盐酸和硝酸对石灰石样品进行分解，在PH大于12.5的溶液中以钙羧酸作为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙，在PH=10的溶液中以酸性铬蓝K-萘酚绿B 做混合指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定钙镁总量，由差减法求得氧化镁含量。
【关键词】石灰石；氧化钙；氧化镁1 样品制备制样方法：将采集的石灰石样品经颚式破碎机破碎、混匀、缩分，按上述方法重复几次操作后，将样量缩分至500g左右，用少量样品将磨样盘清洗三次，然后将样品放在磨样机中研磨至通过120目（0.13mm）标准筛即可供分析用。
2 分析方法2.1试剂和溶液2.1.1 PH=10氨性缓冲溶液：称取54g氯化铵溶于200水中，加350mL氨水，稀释至1L。
2.1.2 2%钙指示剂：称取2g钙指示剂与98g硫酸钾或氯化钠研细，在105- 110℃烘干，保存于干燥器内备用。
2.1.3铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T和2g盐酸羟胺溶于100mL乙醇。
2.1.4 1：1盐酸、20%氯化铵、1：1氨水、0.1%甲基橙、10%氢氧化钠、10%三乙醇胺、0.02mol/LEDTA标准溶液。
2.2试液的制备准确称取0.5- 0.7g石灰石样品于250mL烧杯中（同时做空白试验），先以少量水润湿，盖上表面皿，用滴管沿烧杯壁滴加1：1盐酸至不冒气泡后再加1：1盐酸10mL，加热至完全溶解后，加入蒸馏水50mL，加入20%氯化铵10mL及1滴甲基橙，以1：1氨水滴加至溶液刚变黄色或橙色，加热煮沸2min，滤去沉淀，滤液置于250mL容量瓶，用水洗涤至无氯离子后，用水稀释至刻度，并充分摇匀，沉淀弃去，滤液作钙镁滴定。
2.3氧化钙测定用移液管吸取25mL试液于250mL三角瓶，加水65mL，10%氢氧化钠10mL、10%三乙醇胺10mL和少许钙指示剂，以0.02mol/ L EDTA标准溶液滴定至蓝色出现为终点，消耗EDTA溶液为V1mL。
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测定石灰有效氧化钙镁含量及灰剂量
1、概述
众所周知，石灰能改善土的工程性质，便于施工，也易达到规范要求，并且成本低，故越来越广泛地被应用于公路工程中。
掺灰后土的工程性能大大改观，土的塑性降低，含水量降低，提高了土的强度和稳定性，并大大地缩短了施工周期。
为了有效地控制灰土的质量，就必须能准确地对石灰的有效钙、镁含量和灰剂量进行测定。
2、测试原理及方法
由于测定石灰有效钙镁含量和灰剂量的试验方法很多，现仅对《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》中的几个常用试验加以剖析。
有效氧化钙的测定（T08011-94）
测试原理：利用石灰中的氧化钙能溶于蔗糖中，并能与盐酸反应生成蔗糖钙，而氧化镁则与蔗糖反应缓慢的原理，来测定氧化钙的含量。
测试的关键点：对的盐酸标准溶液的配制和标定
1）其标定过程可用以下化学反应式表示
NaCO3+2HCL—2NaCL+H2O+CO2↑
2)盐酸标准溶液的当量浓度的计算公式的由来：
由以上化学方程式可知：1摩尔的碳酸钠要消耗2摩尔的盐酸，而碳酸钠的麾尔数为Q/，故盐酸的麾尔数Q/，则其当量也为：Q/。
故其当量浓度N=Q/ (V—为盐酸的消耗的体积)
3）若计算后N>，则需添加蒸馏水，其量可按下式计算：
△V水=V(N/
1.将石灰试样粉碎，通过1毫米筛孔，用四分法缩分为200克，再用研钵磨细通过毫米筛孔，用四分法缩分为10克左右。
2.将试样在105～110℃的烘箱中烘干1小时然后移于干燥器中冷却。
3.用称量瓶按减量法称取试样约克（准确至1毫克）置于锥形瓶中，迅即加入蔗糖约5在盖于试样表面（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。
接着即加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50毫升，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15分钟（注意时间不宜过短）。
4.播荡后开启瓶塞，加入酚酞指示剂2～3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸标准溶液滴定。
在滴定时应读出滴定管初读数，然后以2～3滴燉秒的速度滴定，直至粉红色消失。
如在30秒钟内仍出现红色，应再滴盐酸以中和最后记录盐酸耗量（毫升）。