小郭氯气的生产原理
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氯气的生产原理1
。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度比较小 原因是________________________________ 。 吸收尾气，防止污染空气 ④其中 F 的作用是__________________________________ 。 湿润的淀粉KI试纸 ⑤检验 Cl2 是否收集满可用__________________________ 放 变蓝 在集气瓶口，若试纸________ ，则证明已集满。
7、实验室制取氯气的装置如下图所示：
△ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (1)实验原理:________________________________________
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反 应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称。
饱和食盐水
( 除HCl )
浓硫酸
( 除H2O )
(无水CaCl2)
完整实验装置 气体发 生装置
气体除杂 干燥装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
阴极区 阳极区 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
通电
[科学史]
氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰 矿混在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命
名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译
3、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附
氯气的生产原理
除杂
干燥
收集
尾气处理
完整实验装置
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理 装置
氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。
பைடு நூலகம்
从海水中获取氯化钠
1.原理：蒸发、结晶
2.过程：
海水 引入 日晒风吹 H2O挥发 日晒风吹 析出粗盐 H2O挥发 盐田
饱和食盐水
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
实验现象
1
结论 通电后有新的气体物质 生成
两级均产生气泡
将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝 铁棒的周围颜色变红
2
有氢气生成
3
有氯气生成
4
有碱性物质生成
氯化钠和水发生点解反应，在 阳极生成氯气，在阴极生成氢气和 氢氧化钠。
电解NaCl溶液的化学方程式： 2 NaCl + 2 H2O
通电
2 NaOH + H2 + Cl2
氯气的工业生产
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷的快乐。 他将这种元素命名为chlorine，这个名 称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年 的译文将其译作"绿气",后改为氯气。
3. 反应原理：
写一写化学方程式？
(1) 中间空瓶的作用？ (2) 烧杯中能不能用水，或
者澄清石灰水？
1.通过简易装置得到的氯气否纯净？ NO ！ 2.含有哪些杂质?
氯气生产原理及性质
氯气生产原理及性质氯气是一种常见的化学物质，常用于工业生产和水处理等领域。
本文将详细介绍氯气的生产原理和性质。
一、氯气的生产原理：氯气的生产主要有两种方法：电解法和氯化法。
1.电解法：电解法是目前最常用的氯气生产方法。
其基本原理是利用电解池中的电解质溶液，在电解过程中，将电能转化为化学能，从而产生氯气和氢气。
电解池通常是一个具有阴阳两极的水槽，水槽中注入食盐溶液（NaCl），形成电解质溶液。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，水分解成氧气和氢气：2Cl-→Cl2+2e-2H2O→O2+4H++4e-同时，阴极上的电子和氢离子结合，生成氢气：2H++2e-→H2从而在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气。
2.氯化法：氯化法是氯气的另一种生产方法，它基于一些化学反应，将含氯化合物转化为氯气。
目前最常用的氯化法是氯化铁法。
在氯化铁法中，首先将铁粉与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2→2FeCl3然后，将氯化铁与硫酸反应生成氯气：FeCl3+H2SO4→FeCl2+HCl+SO2+H2O这一方法的优点是较为简单，适用于小规模的氯气生产。
二、氯气的性质：1.外观与气味：氯气是一种淡黄色的气体，有刺激性的气味。
在高浓度下，氯气的气味非常强烈且刺激。
2.模式和密度：氯气的分子式为Cl2，由两个氯原子组成。
氯气的密度比空气大，约为2.5倍。
3.溶解性和酸碱性：氯气在水中具有一定的溶解性，可以与水反应生成盐酸（HCl）。
这也是氯气具有刺激性气味的原因之一4.化学反应：氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸；可以与硫化氢反应生成硫黄和氯化氢；可以与有机物反应生成氯代烃等。
此外，氯气还具有消毒和漂白作用。
由于其强烈的氧化性和毒性，氯气在工业和水处理过程中需要小心处理，以避免对环境和人体造成危害。
三、氯气的应用：氯气在工业生产中有广泛的应用。
例如，氯气常用于生产塑料、橡胶、溶剂、金属和玻璃等化学产品。
氯气的生产原理
氯气的生产原理氯气是一种常见的化学气体，广泛应用于工业生产和日常生活中。
它的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。
下面我们将详细介绍氯气的生产原理及其过程。
首先，氯气的生产通常是在电解槽中进行的。
电解槽是一个封闭的容器，内部装有电极和电解质溶液。
在电解槽中，电极通常由铅制成，而电解质溶液则是食盐水或氯化钠溶液。
当通电时，电解质溶液中的氯离子会向阳极移动，而水分子会在阳极上发生氧化反应，产生氧气和氢离子。
同时，氯离子在阴极上接受电子，从而生成氯气。
其次，氯气的生产过程需要严格控制电解槽中的温度、电流密度和电解质浓度等参数。
这是因为这些参数会直接影响氯气的产量和纯度。
一般来说，较高的温度和电流密度会提高氯气的产量，但可能会降低氯气的纯度。
而较低的电解质浓度则会减少氯气的产量。
因此，生产过程中需要根据实际情况进行合理的参数调节，以确保氯气的产量和纯度达到要求。
最后，氯气的生产还需要考虑对环境的影响和安全性。
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都具有一定的危害。
因此，在生产过程中需要采取有效的措施，如加强通风设备、严格监测气体浓度、做好应急预案等，以确保生产过程安全可靠。
同时，还需要对废水和废气进行处理，以减少对环境的影响。
综上所述，氯气的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。
在生产过程中，需要严格控制各项参数，确保氯气的产量和纯度达到要求。
同时，还需要考虑对环境的影响和安全性，采取相应的措施保障生产过程的安全可靠。
希望本文能对大家了解氯气的生产原理有所帮助。
氯气的产生原理
氯化钠还有哪些用途？
知识回顾：
水的电解
问题1：通电后，我们能看到什么现 象呢？ 两极上都产生气泡，并体 积 上维持1：2 问题2：您知道两支试管中产生的 气泡是什么物质吗？
氢气
氧气
电解食盐水
实验现象
1
结论
有气体生成 有氢气生成
两极均产生气泡 有轻微的爆鸣声 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
B、平原地
C、避免人口稠密地区 （安全性）
D、避免自然生态保护区 （环保）
反馈练习： １、电解饱和食盐水时，氯气产生于和 电源（正 ）极相连的（ 碳）棒，氢气产 生于和电源 （ 负 ）极相连的（ 铁 ）棒， 碱产生（ 铁 ）棒的周围。
轻松一刻
第一课时
海水晒盐
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11
0.712
KCl
1.11
CaCl2 2 MgCl2 2
2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
医学：配成浓度为0.9％的“生理食盐 水” 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
C2
C3
饱和食盐 水
浓硫酸
无水CaCl2
实验室制备氯气的装置图
饱和食盐水
浓H2SO4 NaOH溶液
一套完整的氯气制取装置包括哪几步？
气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置
尾气处理装置
发生装置 净化装置
根据反应物 的状态和反 应条件选用
固体＋固体
收集装置
根据气体的 水溶性和对 空气的相对 密度选用 向上排空气法 向下排空气法 排水法
《氯气的生产原理》 (PPT)
由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于 实验室内制氯气，并且一直沿用至今。
二、氯气的实验室制法 装置：
1、该装置可分几部分，作用分别是什么？ 2、NaOH的作用是什么？ 3、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
【根据制取气体的思路和方法，讨论填表】
反应原理 发生装置 实 验 装 置 MnO2 + 4HCl(浓)
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
连接顺序：由下而上，从左到右 操作顺序：先检查气密性，再加固体，后加液体。 四部分不一定齐全，根据实际要求而定。
/system/2005/11/04/005038464.shtml
海水中的核能──人类未来最有希望的能源
海洋中，溶解的铀超过陆地储量几千万倍。1000吨海水中含3克铀。1 千克的铀裂变时所释放出的热量，相当于2500吨优质煤燃烧释放出的全 部热能。 氘在海水中分布甚广，储量巨大。每升海水中含有0.03克的氘，海水
专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
安溪蓝溪中学高一化学备课组 林志阳
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
丰富的海洋生物资源 占地球上97%的水资源 ----海水淡化 能源的宝库----潮汐能、化学能、核能 丰富的化工原料资源 氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高 “海洋元素” ----溴（总储量1×1014t ，99% ） 碘元素（总储量8×1010t ）
二、氯气的实验室制法 装置：
1、该装置可分几部分，作用分别是什么？ 2、NaOH的作用是什么？ 3、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
【根据制取气体的思路和方法，讨论填表】
反应原理 发生装置 实 验 装 置 MnO2 + 4HCl(浓)
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
连接顺序：由下而上，从左到右 操作顺序：先检查气密性，再加固体，后加液体。 四部分不一定齐全，根据实际要求而定。
/system/2005/11/04/005038464.shtml
海水中的核能──人类未来最有希望的能源
海洋中，溶解的铀超过陆地储量几千万倍。1000吨海水中含3克铀。1 千克的铀裂变时所释放出的热量，相当于2500吨优质煤燃烧释放出的全 部热能。 氘在海水中分布甚广，储量巨大。每升海水中含有0.03克的氘，海水
专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
安溪蓝溪中学高一化学备课组 林志阳
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
丰富的海洋生物资源 占地球上97%的水资源 ----海水淡化 能源的宝库----潮汐能、化学能、核能 丰富的化工原料资源 氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高 “海洋元素” ----溴（总储量1×1014t ，99% ） 碘元素（总储量8×1010t ）
氯气的生产原理
氯气的生产原理
氯气是一种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
氯气的生产原理
主要是通过电解食盐水溶液来实现的。
下面将详细介绍氯气的生产原理。
首先，氯气的生产是通过电解食盐水溶液来实现的。
电解是利用电能将化学能
转化为化学反应能的过程。
在电解食盐水溶液的过程中，会产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这是因为食盐水溶液中的氯离子和水分子在电解的作用下发生了化学反应，生成了氯气和氢气。
其次，电解食盐水溶液的具体过程是在电解槽中进行的。
电解槽是由两个电极
和一个电解质组成的。
电极通常采用铁或者钛制成，电解质则是食盐水溶液。
在电解槽中，通过外加电压，使得正极上的氯离子向负极移动，而负极上的水分子则发生水解反应，生成氢气和氢氧化钠。
这样就实现了氯气的生产。
最后，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加电压，使得食盐水溶液中的氯离子和水分子发生化学反应，从而产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这种生产方法具有成本低、效率高的优点，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
总的来说，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加
电压，实现了氯气、氢气和氢氧化钠的生产。
这种生产方法具有成本低、效率高的特点，在工业生产中有着重要的应用价值。
氯气的生产原理课件 正式
散到一高坡上。
第十二页，编辑于星期三：二点 十六分。
委
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部
内 ,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 ,
瑞 大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿
拉 氯
色的气体 ‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气
气 味” 。
泄 漏 事
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但
氯气迅速扩散 ，导致至少8人中毒死亡，
等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作
为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可 作为气体净化装置。
第三十二页，编辑于星期三：二点 十六分。
作业 1、P48 4、5
2、“课课练”氯气的生产原理
第三十三页，编辑于星期三：二点 十六分。
发生装置
收集装置 尾气吸收装置
这样收集到的氯气纯净吗？
第十九页，编辑于星期三：二点 十六分。
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
4、此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂质气
体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？
气体净化装置
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水
(无水CaCl2)
预测：
氧气
燃着的小木条燃烧得更旺（带火星 的小木条复燃）
氯气
有刺激性气味的、黄绿色的气体
第四页，编辑于星期三：二点 十六分。
〖实验〗爆鸣实验检验a管内气体？
现象： 有轻微的爆鸣声。
a管
结论： 有氢气生成
〖实验〗观察b管内气体的颜色
现象： 气体为黄绿色
b管
《氯气的生产原理》ppt课件 人教课标版
1.电源正极和( )棒相连，电源的负极和( )棒相连。 2.湿润的淀粉KI试纸放在何处？ 3.U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？
信息 １.氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 ２.氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
结论
两极均产生气泡
1
通电后有新的气体物 质生成
❖
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
❖
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆ 小结：氯气的实验室制法
氯 气
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
的
实
验
室 制 法
装置:发生装置 净化（干燥）装置
收集装置
尾气吸收装置
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
反馈练习：
１、电解饱和食盐水时，氯气产生于和 电源（正 ）极相连的（ 碳）棒，氢气产 生于和电源 （负 ）极相连的（铁 ）棒， 碱产生（铁 ）棒的周围。
❖
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
专题2 从海水中获得的化学物质 ◆◆◆第一单元 氯 溴 碘及其化合物◆◆◆
§2-1-1. 氯气的生产原理
信息 １.氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 ２.氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
结论
两极均产生气泡
1
通电后有新的气体物 质生成
❖
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
❖
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆ 小结：氯气的实验室制法
氯 气
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
的
实
验
室 制 法
装置:发生装置 净化（干燥）装置
收集装置
尾气吸收装置
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
反馈练习：
１、电解饱和食盐水时，氯气产生于和 电源（正 ）极相连的（ 碳）棒，氢气产 生于和电源 （负 ）极相连的（铁 ）棒， 碱产生（铁 ）棒的周围。
❖
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
专题2 从海水中获得的化学物质 ◆◆◆第一单元 氯 溴 碘及其化合物◆◆◆
§2-1-1. 氯气的生产原理
氯气的生产原理ppt7 苏教版优质课件
氯气的生产原理
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的 气体物质生成
将铁棒上方收集到的气
2 体靠近火焰，有轻微的
有氢气生成
爆鸣声
碳棒上有黄绿色、刺激性气味
3
的气体产生，淀粉碘化钾溶液 变蓝（湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝）
有氯气生成
4 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成
氯气的生产原理
无论是国与国之间的竞争，还是离子与离 子之间的竞争，都要凭实力！
（二）氯气的实验室制法
1.反应原理：
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2.气体发生装置：固体和液体加热型 3.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
4.尾气处理： NaOH溶液吸 5.净化装置：水收蒸气—— 浓硫酸
HCl气体——饱和食盐水
氯气的生产原理
《名师面对面》437页“能力靶场” 第5题和第10题
氯气的生产原理
专题 2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
2012.10
氯气的生产原理
少年智则国智，少年富则国富， 少年强则国强，少年独立则国独 立，少年自由则国自由，少年进 步则国进步，少年雄于地球则国 雄于地球。
氯气的生产原理
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法
【预学测查】工业上怎样制取氯气？
书写电解水的化学方程式。 你能写出电解熔融氯化钠的化学方程式吗？
氯与气电的源生负产极原相理连的一极 阴极
与电源正极相连的一极 阳极
阴极 阳极
H＋＋OH－
阴极 阳极
Na＋＋Cl－
氯气的生产原理
预测产物
氯气的生产原理【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
氯气的生 产原理 课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修一
一、Cl2的物理性质
物理性质思考方向： 颜色、气味、状态、密度、溶解性
氯气是一种 黄绿 色， 刺激 性气味的 有毒 气体；密度比空气 大 ； 能 溶于水（体积比为 2:1 ）， 易 溶于有机溶剂
家庭安
全常识 洁厕灵（浓HCl）+84消毒液（NaClO）=剧毒（Cl2）
氯气的生 产原理 课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修一
氯气的生 产原理 课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修一
Cl－的检验
Cl－的检验方法
入实取A验少gN步量O骤试3溶液液于K几，试C滴若l管和稀生中NH成a，N2白CO向O3色试，3 沉各管再淀少加各，量入滴证（稀几明1H滴～N该A2O试g）3N，样mO无L中3，现含各象有滴，Cl再－ 加。
向下排 向上排 空气法 空气法
氯气的生 产原理 课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修一
工业制备氯气
原料： 廉价易得 氯化钠
思考：氯化钠（熔点：801℃）如 何变成氯气？
方法：电解饱和食盐水 （食盐+H2O）
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
产物：Cl2 还有H2，NaOH
方程式：
通电
2NaCl 2H2O 2NaOH
2.若含HCl的物质的量为4mol 的浓盐酸与足量的MnO2完 全反应，能否得到1mol的Cl2，为什么？ 3.若含MnO2的物质的量为1 mol 的MnO2与足量的浓 盐酸完全反应，能否得到1 mol的Cl2，为什么？
氯气的生 产原理 课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修一
氯气的生 产原理 课件【 新教材 】人教 版高中 化学必 修一
高中化学《氯气的生产原理》精品PPT课件
主要仪器：
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔 橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架 台、石棉网、酒精灯
固-固加热型气体发生装置
主要仪器： 试管、带导管的单孔橡皮 塞、酒精灯、铁夹、铁架台
实验室制备氯气的其他方法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
淀粉碘化钾试纸
氢氧化钠溶液
实验现象
结论
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近酒精灯 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
石墨棒一侧气体呈黄绿色，有刺激性 气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯 气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
阳离子交换膜电解槽
具有很好的选择性，只允许阳离子（Na+、 H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）和分 子（H2、Cl2）通过
氯气的实验室制法
[瑞典]舍勒（1742~1786）
[英国]戴维（1778~1829）
把浓盐酸和软锰矿（主要成分 该气体由一种元素组成，命名 MnO2）混合一起加热，发现生 为chlorine，意为“绿色的” 成了一种黄绿色气体。
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
淀粉碘化钾试纸变蓝：
2KI + Cl2 2KCl + I2
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔 橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架 台、石棉网、酒精灯
固-固加热型气体发生装置
主要仪器： 试管、带导管的单孔橡皮 塞、酒精灯、铁夹、铁架台
实验室制备氯气的其他方法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
淀粉碘化钾试纸
氢氧化钠溶液
实验现象
结论
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近酒精灯 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
石墨棒一侧气体呈黄绿色，有刺激性 气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯 气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
阳离子交换膜电解槽
具有很好的选择性，只允许阳离子（Na+、 H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）和分 子（H2、Cl2）通过
氯气的实验室制法
[瑞典]舍勒（1742~1786）
[英国]戴维（1778~1829）
把浓盐酸和软锰矿（主要成分 该气体由一种元素组成，命名 MnO2）混合一起加热，发现生 为chlorine，意为“绿色的” 成了一种黄绿色气体。
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
淀粉碘化钾试纸变蓝：
2KI + Cl2 2KCl + I2
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戴维
观察样品
黄绿色的气体
1915年 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 22日 在第一次世界大战的比利时 世界大战 战场上，德军正与英法联军对峙 忽然， 对峙。 战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上 风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团， 风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直 飘向处于下风口的英法阵地。 飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵 猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来， 猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士 兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计， 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难， 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命， 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气， 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。 第一次化学战记入了史册 争史上第一次化学战记入了史册。
随堂练习
工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2 、 H2 和NaOH 。在与电源正极相连的阳极上方收集 变蓝色， 到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证明 是 Cl2 ；在与电源负极相连的阴极上方收集到的气 体是 H2 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶 液，则溶液 变红 ，证明有 NaOH 生成。若电解 生成。 一段时间后， 一段时间后，与电源正极相连的电极上收集到的气体 在标准状况下为4.48L 4.48L的 气体， 在标准状况下为4.48L的 Cl2 气体，则在与电源负 气体， 极相连的电极上将收集到 0.4 g H2 气体，在溶 液中产生 16 gNaOH
1、选药品 、
原 料：二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 二氧化锰（固体） 浓盐酸 液体） 反应原理： 反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
实验室制取某种气体应从哪些 方面考虑？ 方面考虑？
1、选药品 、 2、选装置 、 发生装置 发生装置 净化装置 收集装置 收集装置 尾气处理装置
专题
2
从海水中获得的化学物质
目标
1.了解从海水中提取氯气的基本原理和方 法。 2.掌握电解饱和食盐水的原理和实验操作； 掌握实验室制备氯气的方法。 3.通过引导学生观察、分析演示实验的现 象，培养学生的观察、分析问题的能力。
含量/g 含量
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11 0.721
湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 钾试纸变蓝
若气体密度大于空气密度， 若气体密度大于空气密度，应从 ___端进； 端进； 端进 若气体密度小于空气密度， 若气体密度小于空气密度，应从 ___端进。 端进。 端进
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓
气体收集装置 根据氯气密度比空气大， 溶于水而难溶 ２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 3、Cl 不能燃烧 、
2
2
实验室制备干燥纯净氯气的装置图 实验室制备干燥纯净氯气的装置图 制备干燥纯净氯气的装置
除去HCl
除去水 蒸气
吸收 多余 的氯 气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 尾气吸收 装置
思考
• 1、使用浓盐酸与足量的 使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气 使用浓盐酸与足量的 实际产生的氯气总比理论值低， ，实际产生的氯气总比理论值低，其主要 原因什么？ 原因什么？ • （1）浓盐酸挥发（2）随着反应的进行， 反应的进行， ） 盐酸挥发（ ）随着反应的进行 浓盐酸的浓度逐渐变小 稀盐酸 稀盐酸与 浓盐酸的浓度逐渐变小,稀盐酸与MnO2不 反应， 反应， 。 • 2、实验室用高锰酸钾制氧气，可采用什么 实验室用高锰酸钾制氧气， 实验室用高锰酸钾制氧气 试剂除去粘附在试管壁上的MnO2？ 试剂除去粘附在试管壁上的 • 可用热的浓盐酸除去 。
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓 2、此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂 此法制得的氯气纯净吗?
质气体?用哪些试剂来除杂 有没有先后顺序 除杂， 顺序？ 质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？ 杂质： 气体净化装置 杂质：HCl气体和水蒸气 气体和水蒸气 除HCl气体 气体
先
饱和食盐水 (无水 无水CaCl2) 无水
除水蒸气
后
浓硫酸
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓
气体收集装置 3．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 ．根据氯气密度比空气大， 溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 如何验满氯气? 如何验满氯气?
【问题探究】1、气体制取装置的选择 问题探究】 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4HCl(浓) 浓
（不溶于水） 不溶于水） 气体发生装置的选择依据 反应条件—— ——是否需要加热 反应条件——是否需要加热 反应物状态
A
固-固加热型 固加热型
B
型 液不加热型
KCl
1.11
CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
海水晒盐
蒸 发 结 晶
海水
引入
盐田
风吹日晒 H2O蒸发 蒸发
析出粗盐
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 俗名“食盐” 它有哪些用途呢？ 俗名 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品. 日常生活 是我们日常生活中的必需调味品
阴极 遇酚酞 变红色
通电
以电解食盐水为基础制取 氯气等产品的工业称为 氯碱工业” “氯碱工业”。
电解饱和食盐水实验
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极产物 阴极产物
氯气的发现史
1774年 瑞典化学家舍勒发现氯气。 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年 1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 种气体仅由一种元素组成。 文将其译成“绿气” 后改为氯气。 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
二、氯气的实验室制法
原 料：二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 二氧化锰（固体） 浓盐酸 液体） 反应原理： 反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆此反应用小火缓慢加热 此反应用小火缓慢加热 ◆用分液漏斗缓慢加入浓盐酸，提高 用分液漏斗缓慢加入浓盐酸， 用分液漏斗缓慢加入浓盐酸 盐酸的利用率。 盐酸的利用率。 ◆稀盐酸与二氧化锰不反应。。。 稀盐酸与二氧化锰不反应。 稀盐酸与二氧化锰不反应
医学：配成浓度为０ 医学：配成浓度为０．９％的“生理盐水” 生理盐水” 公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 重要化工原料——如生产氯气 如生产氯气 重要化工原料
无色气体， 无色气体， 靠近火焰有 爆鸣声 p导与练 导与练21
一、工业制氯气
+
黄绿色气体， 黄绿色气体，遇湿 润的淀粉碘化钾试 阳极 纸变蓝
氯气的物理性质
1.黄绿色的气体 2.有刺激性气味 3.有毒 4.密度比空气大 5.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2 体积的氯气)
扇动法: 扇动法 打开玻璃片 用手 打开玻璃片,用手 玻璃片 在瓶口轻轻的扇 动,仅使极少量的 仅使极少量的 气体飘入鼻孔. 气体飘入鼻孔
黄绿色的气体
实验室制取某种气体应从哪些 方面考虑？ 方面考虑？
2NaCl＋2H2O ＋
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ＋ ＋
饱和食盐水
4、尾气处理装置
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？ 实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ D1 D2 ） 信 1、Cl2有毒。 、 有毒。 可根据气体的性质选择尾气吸收装置 息 2、Cl 能与 溶液反应， 溶液反应 、 能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质
观察样品
黄绿色的气体
1915年 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 22日 在第一次世界大战的比利时 世界大战 战场上，德军正与英法联军对峙 忽然， 对峙。 战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上 风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团， 风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直 飘向处于下风口的英法阵地。 飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵 猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来， 猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士 兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计， 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难， 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命， 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气， 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。 第一次化学战记入了史册 争史上第一次化学战记入了史册。
随堂练习
工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2 、 H2 和NaOH 。在与电源正极相连的阳极上方收集 变蓝色， 到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证明 是 Cl2 ；在与电源负极相连的阴极上方收集到的气 体是 H2 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶 液，则溶液 变红 ，证明有 NaOH 生成。若电解 生成。 一段时间后， 一段时间后，与电源正极相连的电极上收集到的气体 在标准状况下为4.48L 4.48L的 气体， 在标准状况下为4.48L的 Cl2 气体，则在与电源负 气体， 极相连的电极上将收集到 0.4 g H2 气体，在溶 液中产生 16 gNaOH
1、选药品 、
原 料：二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 二氧化锰（固体） 浓盐酸 液体） 反应原理： 反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
实验室制取某种气体应从哪些 方面考虑？ 方面考虑？
1、选药品 、 2、选装置 、 发生装置 发生装置 净化装置 收集装置 收集装置 尾气处理装置
专题
2
从海水中获得的化学物质
目标
1.了解从海水中提取氯气的基本原理和方 法。 2.掌握电解饱和食盐水的原理和实验操作； 掌握实验室制备氯气的方法。 3.通过引导学生观察、分析演示实验的现 象，培养学生的观察、分析问题的能力。
含量/g 含量
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11 0.721
湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 钾试纸变蓝
若气体密度大于空气密度， 若气体密度大于空气密度，应从 ___端进； 端进； 端进 若气体密度小于空气密度， 若气体密度小于空气密度，应从 ___端进。 端进。 端进
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓
气体收集装置 根据氯气密度比空气大， 溶于水而难溶 ２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 3、Cl 不能燃烧 、
2
2
实验室制备干燥纯净氯气的装置图 实验室制备干燥纯净氯气的装置图 制备干燥纯净氯气的装置
除去HCl
除去水 蒸气
吸收 多余 的氯 气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 尾气吸收 装置
思考
• 1、使用浓盐酸与足量的 使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气 使用浓盐酸与足量的 实际产生的氯气总比理论值低， ，实际产生的氯气总比理论值低，其主要 原因什么？ 原因什么？ • （1）浓盐酸挥发（2）随着反应的进行， 反应的进行， ） 盐酸挥发（ ）随着反应的进行 浓盐酸的浓度逐渐变小 稀盐酸 稀盐酸与 浓盐酸的浓度逐渐变小,稀盐酸与MnO2不 反应， 反应， 。 • 2、实验室用高锰酸钾制氧气，可采用什么 实验室用高锰酸钾制氧气， 实验室用高锰酸钾制氧气 试剂除去粘附在试管壁上的MnO2？ 试剂除去粘附在试管壁上的 • 可用热的浓盐酸除去 。
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓 2、此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂 此法制得的氯气纯净吗?
质气体?用哪些试剂来除杂 有没有先后顺序 除杂， 顺序？ 质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？ 杂质： 气体净化装置 杂质：HCl气体和水蒸气 气体和水蒸气 除HCl气体 气体
先
饱和食盐水 (无水 无水CaCl2) 无水
除水蒸气
后
浓硫酸
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓
气体收集装置 3．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 ．根据氯气密度比空气大， 溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 如何验满氯气? 如何验满氯气?
【问题探究】1、气体制取装置的选择 问题探究】 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4HCl(浓) 浓
（不溶于水） 不溶于水） 气体发生装置的选择依据 反应条件—— ——是否需要加热 反应条件——是否需要加热 反应物状态
A
固-固加热型 固加热型
B
型 液不加热型
KCl
1.11
CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
海水晒盐
蒸 发 结 晶
海水
引入
盐田
风吹日晒 H2O蒸发 蒸发
析出粗盐
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 俗名“食盐” 它有哪些用途呢？ 俗名 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品. 日常生活 是我们日常生活中的必需调味品
阴极 遇酚酞 变红色
通电
以电解食盐水为基础制取 氯气等产品的工业称为 氯碱工业” “氯碱工业”。
电解饱和食盐水实验
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极产物 阴极产物
氯气的发现史
1774年 瑞典化学家舍勒发现氯气。 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年 1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 种气体仅由一种元素组成。 文将其译成“绿气” 后改为氯气。 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
二、氯气的实验室制法
原 料：二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 二氧化锰（固体） 浓盐酸 液体） 反应原理： 反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆此反应用小火缓慢加热 此反应用小火缓慢加热 ◆用分液漏斗缓慢加入浓盐酸，提高 用分液漏斗缓慢加入浓盐酸， 用分液漏斗缓慢加入浓盐酸 盐酸的利用率。 盐酸的利用率。 ◆稀盐酸与二氧化锰不反应。。。 稀盐酸与二氧化锰不反应。 稀盐酸与二氧化锰不反应
医学：配成浓度为０ 医学：配成浓度为０．９％的“生理盐水” 生理盐水” 公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 重要化工原料——如生产氯气 如生产氯气 重要化工原料
无色气体， 无色气体， 靠近火焰有 爆鸣声 p导与练 导与练21
一、工业制氯气
+
黄绿色气体， 黄绿色气体，遇湿 润的淀粉碘化钾试 阳极 纸变蓝
氯气的物理性质
1.黄绿色的气体 2.有刺激性气味 3.有毒 4.密度比空气大 5.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2 体积的氯气)
扇动法: 扇动法 打开玻璃片 用手 打开玻璃片,用手 玻璃片 在瓶口轻轻的扇 动,仅使极少量的 仅使极少量的 气体飘入鼻孔. 气体飘入鼻孔
黄绿色的气体
实验室制取某种气体应从哪些 方面考虑？ 方面考虑？
2NaCl＋2H2O ＋
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ＋ ＋
饱和食盐水
4、尾气处理装置
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？ 实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ D1 D2 ） 信 1、Cl2有毒。 、 有毒。 可根据气体的性质选择尾气吸收装置 息 2、Cl 能与 溶液反应， 溶液反应 、 能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质