第五章初识酸和碱复习(一)
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
第五章 初识酸和碱(基础过关)
第五章初识酸和碱基础过关卷班级___________ 姓名___________ 学号____________一、单选题1．（2020·上海市民办新竹园中学九年级月考）酸的组成中一定含有( )A．金属元素B．酸根C．原子团D．氧元素2．（2019·上海九年级课时练习）NaOH是一种重要的化工原料．下列关于NaOH的说法中，错误的是( )A．俗称纯碱、苛性钠B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．易潮解，应密封保存D．可用于处理SO2尾气3．（2019·上海九年级课时练习）在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．石灰石粉末D．生石灰粉末4．（2019·上海九年级课时练习）下列反应属于中和反应的是( )A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5．（2019·上海九年级单元测试）下列有关盐酸的叙述中错误的是( )A．浓盐酸是有刺激性气味的液体B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D．盐酸是氯化氢气体的水溶液6．（2020·上海市姚连生中学九年级月考）下列碱中属于可溶性碱的是 A ．Fe （OH ）3B ．Al （OH ）3C ．NaOHD ．Mg （OH ）27．（2020·上海市姚连生中学九年级月考）下列酸中既属于一元酸，又属于无氧酸的是 A ．硫 酸B ．盐 酸C ．碳 酸D ．硝 酸8．（2019·上海九年级课时练习）大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取( ) ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH 试纸 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①④D ．以上都可以9．（2019·上海九年级课时练习）小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的( )来改良花盆里的土壤． A ．食醋B ．食盐水C ．蒸馏水D ．草木灰水10．（2019·上海九年级课时练习）把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是( ) A ．紫色、蓝色、红色 B ．蓝色、红色、无色 C ．蓝色、红色、紫色 D ．红色、蓝色、紫色11．（2020·上海青浦区·九年级二模）能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ） A ．242324323H SO + Fe O == Fe SO +) 3H (O B ．242324323H SO + Fe O == Fe SO +) 3H ( C ．222HCl + FeO == FeCl + H O D ．23224HCl + Fe O == 2FeCl + 2H O12．（2020·上海崇明区·九年级二模）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是A．B．C．D．13．（2020·上海金山区·九年级二模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属D．酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物14．（2020·上海市南洋模范初级中学九年级月考）近几年来，我国实施了节能减排综合计划。
最新人教版初中化学酸和碱复习
(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。
(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe 3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无 挥发性易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。
)①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。
②若用稀盐酸制H 2、CO 2时，H 2和CO 2气体中会含HCl 气体杂质。
(2)浓硫酸(H2SO4)①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。
②脱水性③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。
④硫酸溶于水放出大量的热。
不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸+碱→盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
化学《酸和碱的复习(1)》教学课件设计
巩固提高
1 . 下列物质放入到稀硫酸中 , 无气体生成的C是 ( )
A铝
B 碳酸钠 C 铁锈
D 石灰石
2. 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 (
)
C
A.CuCl2
B.Fe2(SO4)3
C.ZnCl2 D.AgCl
3 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 , 是利用了它们化学性质
中的B( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D 能 溶于水
酸和碱的复 习
学习目标
1 知道常见酸和碱的主要性质和用 途
2 学会总结酸和碱的通性
想一 想 实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶
是 浓盐酸，一瓶是浓硫酸，能否用物理的方法
区 别？
1. 常见酸的物理性质和主要用途
常 见 酸 色、 态 气味
HCl
浓盐酸 ( )
无色液体 有刺激性气味
浓硫酸 (
H2SO
Fe2O3学 方+6 程HC式l =:2FeCl3+3H2O Fe+2HCl =FeCl2 +H2
,
-
7、完全中和 80 克 NaOH 溶液，需要质量分数为 25% 的稀
硫酸 49
克，求此 NaOH 溶液中溶质的质量
分 数？
再 见！
4 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可选用的试剂是B ( )
A. 酚酞溶液 B. 二氧化碳 C. CuO D. 稀盐酸
5 下列物质中属于碱的是B( )
A. 石灰石
B. 熟石 灰
C. 干冰
D. 纯碱
6 向放有生锈钉子的试管中 , 加入过量盐酸 , 充分反 应后 , 铁锈 消失 , 并有气泡产生 , 写出有关反应的 化
酸和碱复习讲课课件
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）CO（CO2 ）
_____2__N__a_O__H__+__C_O__2_=__N__a_2_C__O__3_+_H__2_O__。
(2)Cu（CuO）
_______C_u_O__+__H__2S__O__4_=_C__u_S__O_4_+__H__2_O_______．
中考链接
（2015日照）如下所示，甲、乙、丙、丁戊分别是Na2CO3溶液、 Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连 的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
的物质是＿②＿＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多
液的是＿＿③＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，
又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿①＿； （4）可用作致冷剂的是＿④＿＿。
鉴别
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
物理性质－酸
盐酸：有挥发性，腐蚀性 硫酸：酸敞口露置于空气 中时，两溶液的质量怎样变化？溶质 质量分数呢？
物理性质－碱
NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
盐+水
碱+酸 盐+水
碱1+盐1 碱2+盐2
酸碱的涵义
《酸和碱》复习课优质课件
H2SO4
性 质
酸碱度pH表示
性
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
用途
应 和用
用途
化金
HC
工属 原除
浓盐酸：挥l发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2
有腐蚀性
课后作业：
某请镇回硫答酸：厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；
要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：
。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反 应。
+ H+
OH – -------- H2O
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
酸能使石蕊试液变
•2、跟金属的反应
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H__C___l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
酸和碱复习课件
可以用于废水中的重金属离子沉淀，降低废水中重金属离子的浓度。
03
碱在医药行业中的应用
碱可以用于制备药物，如阿司匹林、磺胺类药物等。碱还可以用于制备
生物碱，如咖啡因、可卡因等。
酸碱平衡在生物体内的应用
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
维持pH稳定
酸碱平衡是维持生物体 内pH稳定的重要机制 。生物体内各部位的 pH值是不同的，但都 处于一个相对稳定的范 围内，以保证各种生理 活动的正常进行。
通过解析复杂反应的习题，如多元酸碱反应、 氧化还原反应等，帮助学生提高分析复杂反应 的能力。
高难度习题解析
总结词
综合运用知识
详细描述
提供高难度习题，要求学生综合运用酸和碱的知识进行解答，提高学 生的综合运用能力。
总结词
解决实际问题
详细描述
通过解决实际问题的习题，如实验设计、工业生产中的酸碱处理等， 帮助学生将理论知识与实际应用相结合。
02 酸和碱的性质
酸的性质
01
02
03
04
酸具有酸性，能使酸碱指示剂 变色。
酸能与活泼金属反应，生成盐 和氢气。
酸能与金属氧化物反应，生成 盐和水。
酸能与某些盐反应，生成另一 种盐和另一种酸。
碱的性质
01
02
03
04
碱具有碱性，能使酸碱 指示剂变色。
碱能与某些非金属氧化 物反应，生成盐和水。
碱能与酸反应，生成盐 和水。
碱能与某些盐反应，生 成另一种盐和另一种碱。
酸碱反应的原理
酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离 子的结合，生成水。
酸碱反应的速率取决于反应物的浓度 和温度等因素。
酸碱反应的平衡常数（Ka和Kb）可 以用来描述酸碱反应的平衡状态。
第五章复习 化学汇编
第五章初识酸和碱第一节生活中的酸和碱第1课时一、知识点与教学要求：1.了解生活中常用的酸、碱及其用途。
2.理解酸和碱的组成、分类和命名。
（说明：盐的组成可以在本课时学习，也可以根据学生的情况，在第二课时学习。
）3.知道碱的溶解性。
二、重要的学科思维方法：结构决定性质，性质决定用途。
（说明：酸、碱的组成和命名为以后酸、碱化学性质教学做好铺垫工作。
）三、经典导学：1.知识结构（说明：“酸和碱的应用”除了中和反应的许多应用外，重点还有“盐酸除铁锈”等。
）2.疑难讨论[例1] 下列氧化物放入水中 , 再滴加酚酞试液 , 溶液变红色的是 ( )A.CuOB.C02C.K2OD.Fe203分析 : 滴加酚酞试液变红色说明水溶液呈碱性。
CuO 与 Fe203不溶于水。
C02能溶于水 , 但与水反应生成碳酸 , 滴加酚酞试液也不会变色。
K2O 与水反应生成 KOH, 滴加酚酞试液后溶液变红色。
正确答案为 C 。
说明 : 氧化物有两种 : 不成盐氧化物 (NO、 CO 等 ) 和成盐氧化物。
成盐氧化物可分为酸性氧化物 ( 如 C02 、、Si02、 P205等 ), 碱性氧化物 ( 如CuO 、 Na20 等 ) 及两性氧化物 ( 如 A1203等 ) 。
其中酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物 , 它们一般是非金属氧化物 , 但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如果酸性氧化物不能溶于水或不能与水反应生成相应的酸 , 那它就不能使指示剂变色 ,Si02 就是这样的酸性氧物。
碱性氧化物也有类似的情况 , 它们一般是金属氧化物 , 但金属氧化物也不一定是碱性氧化物。
大多数的碱性氧化物是不溶于水的 , 只有少数的如 K、Na、Ba、Ca 的氧化物可与水反应形成碱溶液而使指示剂变色 o 两性氧化物是指既可与酸溶液反应 , 又可与碱溶液反应生成盐和水作氧化物。
[例2] 在氢硫酸、盐酸、硫酸、磷酸、硝酸中 , 属于二元无氧酸的是 (写化学式 )：＿＿＿＿属于三元含氧酸的是 ( 写化学式 )：＿＿＿＿正确答案为：H2S;H3PO4分析：一般而言 , 在初中阶段 , 一元酸、二元酸、三元酸的分类依据是酸分子中所含氢原子的个数 , 如果含有一个氢原子 , 则是一元酸 , 依次类推。
酸和碱的复习(唐国荣)
与稀盐酸反应
镁 锌 铁
与稀硫酸反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
中和反应及其应用
（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想 证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液， 但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设 计、实施和评价。 ①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的 pH(20℃) 测定某NaOH溶液的pH，pH 大于 7（选填“大于”、 “等于”或“小于”）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测 定其PH，PH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 H2SO4 过量。
氧化铜+硫酸
二、酸的化学性质
4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H 2O
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
二、酸的化学性质
5.盐+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
图3-12-1
白色沉淀产生，并放出热量 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
课件酸和碱的复习课件
酸碱的安全使用与防护措施
穿戴防护服和手套
在进行酸碱操作时，应穿戴防护 服和手套，以防止酸碱物质直接
接触皮肤。
注意通风
在操作酸碱时，应注意通风，避 免酸碱气体对人体造成危害。
使用酸碱中和剂
在进行酸碱操作时，可以使用酸 碱中和剂，将酸碱物质中和，减
少对环境的危害。
05
酸碱复习题与答案
填空题
总结词
考察基础概念
题目1
简述酸和碱的化学性质。
答案1
酸具有通性，碱具有特性。
计算题
总结词
考察知识运用
题目1
计算某溶液的pH值。
答案1
根据溶液中氢离子的浓度，利用pH计算公式计算得出。
THANKS
感谢观看
有机酸碱的分类与命名
有机酸碱根据官能团类型可分 为羧酸、醇、醛、酮等。
有机酸碱的命名通常采用系统 命名法，遵循IUPAC规则。
有机酸碱的命名还可能涉及到 取代基和同分异构体的概念。
酸碱的命名方法
酸碱的命名方法包括俗名、系 统命名法、IUPAC命名法等。
俗名通常是根据其来源或性质 来命名的，如醋酸、苯酚等。
酸与金属反应生成氢气和 盐，如硫酸与锌反应生成 硫酸锌和氢气。
复分解反应
酸与碱或盐反应生成另一 种酸、碱或盐，如盐酸与 硝酸银反应生成氯化银沉 淀和硝酸。
酸碱反应的规律
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水或盐。
酸碱反应的速率与温度、浓度、 催化剂等因素有关。
酸碱反应的平衡常数可以用来判 断反应进行的方向和程度。
酸的通性
酸具有一些共同的化学性质，如能使 指示剂变色、与金属反应生成氢气、 与金属氧化物反应生成盐和水等。
九年级化学 第五单元酸的复习课件
Cu CO2 NaCl H2SO4
第二十页，共三十四页。
酸的化学 性质 (huàxué)
1、酸能使紫色石蕊(shí ruǐ)试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
第二十一页，共三十四页。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O NaOH+H酸C+l金= 属Na氧Cl化+H物2O==盐+水
酸N+a碱2C=O=3盐+2+H水Cl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 酸+盐==新酸+新盐
第二十四页，共三十四页。
常见 的碱 ❖
(chánɡ jiàn)
一、物理性质
1.氢氧化钠： 氢氧化钠是____色_白__体，固____溶于水易，溶解时________热。固 体氢__放 大氢氧_出量_能氧化_(_与f化钠à，nɡ钠_空具_c应h_气有ū_)__中很___强_二___的_氧__保__化__存__碳__，__反_因原_应性此因，可是在做__使____用密____(s封__h__ǐy剂_òn且。g)_时氢_应_氧_特_化_别钠_易_小俗潮__心称解_，____如_易___不_潮__、慎_解__沾，_在_因_皮_为、
稀释：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌。 倒酸不倒水
第九页，共三十四页。
1、下列几种溶液敞口久置于空气中 , 溶质的成分(chéng 不变 fèn) , 但溶质的质量分数减 小且溶液质量增加的是( B )
A 浓盐酸(yán suān)
C 氢氧化钠溶液
B 浓硫酸
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小 羊 选 择 HCl 哪 条 路 才 不 会 入口 羊 入 狼 口 呢
Cu
Cu Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
NaOH NaCl H2SO4
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
?
?
Cu CO2 NaCl NaOH
Ca(OH)2
第五章 初识酸和碱 复习（一）
【请你先说】请帮忙整理实验室以下物质，
将他们进行分类（填化学式）：
烧碱、纯碱、熟石灰、硫酸、氯化钙、氧化铁、盐酸、 铜、二氧化碳、硫酸铜、铁、氧气、甲烷化合物 氧化物 酸 碱 盐 有机化合物 非金属氧化物 金属氧化物
并 找 出 其 他 几 条 路 中 谁 是 狼
HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
【实验探究】设计实验证明二氧化碳 和氢氧化钠溶液的确发生反应
思路归纳：
1、通过检验生成物来证明二氧化碳 与氢氧化钠的确发生反应 2、通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使 装置内外产生压强差,产生明显现象, 从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了 化学反应
根据上述设计思路,请思考以下几 种装置的实验现象:
现象:
试管内液面上升
现象:
水槽中的水 沿导管倒流 入烧瓶
尖嘴导管口 现象:
导管内液面上升, 至尖嘴处出现红 色喷泉
红墨水
【想一想】有两瓶失去标签的溶液，可能是 硫酸和氢氧化钠，有哪些方法可以区分这两 瓶溶液，并写出利用了酸和碱的哪条性质。