初高中衔接化学测试题(一)(含答案)之欧阳学文创作

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初高中衔接化学测试题(一)(含答案)之欧阳引擎创编

初高中化学衔接综合测试题(一)欧阳引擎（2021.01.01）考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共30分。

1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。

则H3＋应该属于( )。

A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。

下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防欧阳引擎创编腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2H Cl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO3 △2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g 食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。

初升高衔接化学简单测试卷

专题一化学家眼中的物质世界（满分100分，考试时间40分钟）姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分）1.正确的化学实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。

下图所示的实验操作中，正确的是()A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸2.下列各组物质中都属于纯净物的一组是()A.碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B.铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C.氧化钠、氯化氢、铜、氧气D.盐酸、酒精、石墨、硫酸钡3.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是()A. 碱：苛性钠、纯碱、火碱B. 混合物：空气、CuSO4·5H2O、盐酸C. 非电解质：酒精、蔗糖、二氧化碳D. 无丁达尔现象的分散系：FeCl3溶液、稀硫酸、蒸馏水4.下列实验操作正确的是()A.不慎将浓碱沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上盐酸溶液B.酒精灯着火时可用水扑灭C.不慎将酸溅到眼中，要立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D.配制稀硫酸溶液时，可在量筒中中加入一定体积的水，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入，边倒边搅拌5.下列说法正确的是()A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.任何物质的摩尔质量都等于它的式量C.CH4的摩尔质量为16gD.1摩尔氢气分子可以表示为1molH26.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 ⑤所含的电子数目之比为7：11A .①②③④ B.②③④⑤ C..①④⑤ D.①②③④⑤7. 下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（）A.1mol MgCl2B.2mol KClO3C.1mol AlCl3D.1.5mol CaCl28.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.55g9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A10.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl === CuCl2+H2OB.CaO+H2O === Ca(OH)2C.Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3D.NaH+H2O === NaOH+H2↑11.在与镁反应产生氢气的无色透明溶液中，下列离子能共存的是()A.Na+、CO32-、Cl-、K+B.Fe2+、Zn2+、NO32-、SO42-B.Ag+、K+、OH-、NO3- D.Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-12.为了出去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④加适量盐酸；⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③二、填空题（本大题共28分）11（6分）.含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为。

化学初高中衔接试题

初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。

A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压催化剂。

初高中化学衔接教学检测试卷(一)

初高中化学衔接教学检测试卷（一）原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(单选题,每题2分,本大题共60分)1．向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列各组物质中，都易溶于水的是A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO44、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH值由大到小的顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是A．NaOH、FeCl3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba(OH)26、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO48、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是A．BaSO4B．MgO C．Cu D．Zn10、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸溶液恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374%12、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞15、下列变化中不能一步实现的是A．Ba(OH)2→BaCl2B．Fe2O3→FeC．BaCl2→BaSO4D．CuO→Cu(OH)216、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁17、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO419、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg26．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定27．t℃时，将CuSO4不饱和溶液蒸发掉10克水或加入5克CuSO4·5H2O，都可以使溶液达到饱和，则t℃时CuSO4的溶解度约为A．50克 B．32克 C．27克 D．无法确定28．可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是（）A.量筒B.漏斗C．集气瓶 D.烧杯29．某同学在实验时进行如下操作，其中正确的是（）A．为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶．B．在无用量说明时，液体取用１～２毫升，固体只是盖满试管的底部．C．用手指沾取实验室中所用的食盐，品尝其味道．D．滴瓶上的胶头滴管取用药品后应立即用蒸馏水洗净．30．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为（）A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定二、填空题：(本大题共26分)31、某金属元素R的硫酸盐化学式为R n(SO4)m，则它的氧化物的化学式为。

高中化学必修一练习题(带答案和解析)之欧阳治创编

绝密★启用前时间2021.03.10 创作：欧阳治必修一第一章试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最1．NA少的是A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N个氢分子的氢气A2．由CO2、H2S 、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A ．3∶7∶8B ．5∶11∶3C ．3∶11∶5D ．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L4．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 、1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N AB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A ．常温常压下，32gO 2中含有的氧分子个数为2N AB ．1摩尔CH 4所含质子数目为10N AC ．标准状况下22.4LH 2O 所含分子数目为N AD ．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为0.1 N A 7．N A 表示阿伏加德罗常数。

高中化学选择性必修3 有机化学基础初高衔接试卷及答案_沪科版_2024-2025学年

初高衔接试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于饱和烃的是（）A、甲烷B、乙烯C、苯D、丙烯2、下列醇类化合物中，能与钠反应产生氢气的是（）A、CH3CH2OHB、(CH3)3CCH2OHC、(CH3)2CHOHD、CH3CHO3、根据有机化学的命名规则，下列化合物中命名不正确的是：A. 2-甲基丁烷B. 1-氯丙烷C. 3-甲基-2-丙醇D. 2,2-二甲基丙醇4、下列化合物中，既能发生消去反应又能发生酯化反应的是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 乙酸 (CH3COOH)C. 丙酮 (C3H6O)D. 甲基氯 (CH3Cl)5、下列化合物中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）6、下列化合物中，能发生银镜反应的是 ( )A、CH₃CH₂OHB、CH₃COOHC、CH₃CHOD、CH₃COOCH₃7、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A. 乙烯和丙烯都属于烯烃类化合物，但它们的分子式相同B. 苯分子中的碳原子都是四面体结构，形成了一个平面形的分子结构C. 烃分子中碳原子和氢原子的比例为1:1D. 醇分子中都含有氧原子，因此醇的燃烧产物是二氧化碳和水8、下列化合物中，哪一种能够与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 乙醚 (C₂H₅OC₂H₅)C. 乙酸 (CH₃COOH)D. 丙酮 (CH₃COCH₃)9、在下列有机化合物中，属于饱和烃的是（）A. 乙烯（C₂H₄）B. 丙烯（C₃H₆）C. 乙烷（C₂H₆）D. 苯（C₆H₆）10、下列有机化合物的命名正确的是（）。

A. 2，2-二甲基-3-乙基丁烷B. 2，3，3-三甲基丁烷C. 2-乙基-3-甲基戊烷D. 2，3，3-三甲基-2-乙基丁烷11、化合物A（C6H10）在一定条件下与溴水反应，其苯环上只有2个对位氢原子被溴取代，A加氢生成C8H18，则A可能是：A. 1,2-二甲基苯B. 1,3-二甲基苯C. 1,4-二甲基苯D. 1,2,4-三甲基苯12、下列有机化合物中，属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 丙烯13、下列化合物中，既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

初高中化学衔接试题1(含答案)

初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（） A ．－1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。

完美衔接初升高答案化学

完美衔接初升高答案化学一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体逸出D. 是否有发光、放热现象答案：A2. 根据题目所给的化学方程式，下列选项中正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：A3. 根据题目所给的实验数据，下列选项中正确的是：A. 温度升高，反应速率加快B. 温度降低，反应速率加快C. 温度升高，反应速率减慢D. 温度降低，反应速率减慢答案：A二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，需要补充的化学式是：________。

答案：NaCl2. 根据题目所给的实验现象，推断反应物A和B的化学式分别是：A 是________，B是________。

答案：HCl；NaOH三、简答题1. 请简述如何通过实验验证某种物质是否为酸性物质。

答案：可以通过滴定实验来验证。

将待测物质与已知浓度的碱性溶液混合，如果产生气体或沉淀，并且pH值降低，则可以判断该物质为酸性物质。

2. 请简述如何通过观察颜色变化来判断化学反应是否发生。

答案：在化学反应中，如果反应物或生成物的颜色发生变化，通常可以作为化学反应发生的一个标志。

例如，铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，颜色由无色变为黑色。

四、计算题1. 根据题目所给的化学方程式和已知的某物质的质量，计算生成物的质量。

答案：根据化学方程式和摩尔质量，可以计算出生成物的质量。

设生成物的质量为x，根据摩尔比和已知质量，可以列出方程求解。

五、实验题1. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。

答案：将一根燃烧的木条放入装有氧气的容器中，观察木条的燃烧情况。

如果木条燃烧得更旺盛，说明氧气具有助燃性。

六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素。

答案：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。

初升高化学衔接效果测试

新高一化学效果测试卷时间：90分钟考查内容：物质分类、化学计量、离子反应、氧化还原反应姓名___________总分___________一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分。

）1．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是()A.降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒2、下列说法正确的是（）A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B. NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质3、下列物质属于电解质的是（）①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A. ①②③B. ①③C. ①③⑤D. ④3、含有自由移动Cl－的有（）A. KClO3溶液B. 液态氯化氢C. 氯化钾溶液D. 固体氯化钾4、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰5、X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）A、X被氧化了B、X是氧化剂C、X发生了还原反应D、Y在反应中表现出还原性6、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7、2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

A．分子数相等 B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等8、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O29、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶210、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等11、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol ·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A ．150 mL 1 mol ·L -1氯化钠溶液B ．75 mL 1.5 mol ·L -1氯化钙溶液C ．150 mL 3 mol ·L -1氯化钾溶液D ．50 mL 3 mol ·L -1氯化镁溶液12、下列离子方程式正确的是（）A. Fe 与HCl 反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. Cu 与AgNO 3反应：Ag ++Cu=Cu 2++AgC. 醋酸与NaOH 反应：CH 3COOH+OH －=CH 3COO －+H 2OD. CuSO 4与2)(OH Ba 反应：Cu 2++2OH －+SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓+2)(OH Cu ↓13、在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓来表示的是（） A. 23)(NO Ba +H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B. 2)(OH Ba +Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaOHC. 2)(OH Ca +H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OD. BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl14、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。

高一化学必修一课后习题答案之欧阳化创编

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol欧阳化创编 2021.02.0610．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶欧阳化创编 2021.02.061．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子H++ OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

初升高化学衔接班,新高一化学测试卷

初升⾼化学衔接班,新⾼⼀化学测试卷新⾼⼀化学测试卷-暑假班常见元素的相对原⼦质量：H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；⼀、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.碳的⼀种同位素146C可⽤于考古断代。

下列关于146C说法正确的是（ B ）A.质⼦数为14B.中⼦数为8C.质量数为6D.核外电⼦数为8【解析】根据146C可知，质⼦数为6，质量数为14，中⼦数为14-6=8，核外电⼦数=质⼦数=6，B项正确。

答案选B。

2.在任何原⼦⾥都具有的粒⼦是（C）A.质⼦、中⼦、电⼦B.质⼦、中⼦C.质⼦、电⼦D.中⼦、电⼦【解析】原⼦是由居于原⼦中⼼带正电的原⼦核和核外带负电的电⼦构成，原⼦核是由质⼦和中⼦构成，但11H没有中⼦；答案：C3.下列各组微粒具有相同的质⼦数和电⼦数的是（ D ）A.OH－、H2OB.NH3、NH4+C.F－、NH4+D.HCl、F2【解析】A．OH－的质⼦数为8+1=9，电⼦数为8+1+1=10；H2O的质⼦数为1×2+8=10，电⼦数为1×2+8=10，电⼦数相同质⼦数不相同，A不选；B．NH3的质⼦数为7+1?3=10，电⼦数为7+1?3=10；NH4+的质⼦数为7+1?4=11，电⼦数为7+1?4-1=10，电⼦数相同质⼦数不同，B不选；C．F－的质⼦数为9，电⼦数为9+1=10；NH4+的质⼦数为7+1?4=11，电⼦数为7+1?4-1=10，电⼦数相同质⼦数不同，C不选；D．HCl的质⼦数为1+17=18，电⼦数为1+17=18；F2的质⼦数为9?2=18，电⼦数为9?2=18，电⼦数和质⼦数都相同，选D。

答案选D。

4.下列结构⽰意图所代表的微粒属于阴离⼦的是（ A）A. B. C. D.【解析】核外电⼦数⼤于质⼦数即为阴离⼦，⼩于质⼦数则为阴离⼦，等于质⼦数，则不带电荷。

2019—2020学年第一学期初高中化学衔接强化练习题(含答案)

初高中化学连接加强练习题班级：姓名：学号一、按次序写出1-20 号元素的名称和和符号，并画出它们的原子构造表示图：元素的分类：（将 1-20 号元素的符号按相应要求填入下边空格）金属元素元素非金属元素罕有元素依据以下微粒构造表示图，写出微粒符号：二、默写金属活动次序表：三、标出以下指定元素的化合价N 、 NH 、 NH Cl 、 NO、 N O 、 N O 、 HN O ； H S、 SO 、 SO 、 H SO 、 BaSO ；．2．3．4．．2．24．32．．2．32．4．4C l 、 NaC l、 HC l、HC lO 、HC lO 、HC lO 、 KC lO ；C H 、C O、C O 、H CO 、 NaHC O 、．2．．．．4．3．3．4．．22．3．3NaH FeCl 2 FeCl 3 CuS Cu 2S KMnO4K2Mn04(金属元素)在以下化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH②Na 2CO 3③BaSO 4④NH 4Cl⑤AgNO 3⑥KMnO 4⑦NH 4NO 3⑧Cu2(OH) 2CO 3⑨KClO 3⑩K 2MnO 4四、写出以下物质的化学式碳酸 ______、碳酸钠 ______、碱式碳酸铜______________ 、碳酸氢钠_________ 、碳酸钙__________ 、碳酸氢钙 _____________ ；氯化氢 _________ 、氯气 ________ 、氯化钾___________ 、二氯化锰___________、氯酸 ___________ 、氯酸钾___________、二氧化氯___________ 、氧化二氯___________ ；硝酸 ___________ 、硝酸钾___________ 、硝酸钡___________ 、硝酸铵 ___________ 、硝酸铜 ___________ 、硝酸汞___________ 、硝酸银___________ ；硫酸 ___________ 、硫酸铵 ___________ 、硫酸氢铵___________ 、硫酸钡___________ 、硫酸铝___________ 、硫酸铁___________ 、硫酸亚铁___________ ；磷酸___________ 、磷酸钠 ___________、磷酸氢钠 ___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵 ___________、磷酸钙 ___________、磷酸二氢铵 ___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。

初中化学衔接试题及答案

初中化学衔接试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁矿石2. 化学变化和物理变化的根本区别是（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后总质量（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 糖水5. 实验室中常用来加热的仪器是（）A. 试管B. 烧杯C. 酒精灯D. 量筒6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 碳7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 盐酸9. 根据金属的化学性质，下列金属中，最活泼的是（）A. 钾B. 钙C. 钠D. 镁10. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，属于氧化反应的是（）A. 铁与氧气反应生成氧化铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳与氧气反应生成二氧化碳D. 镁与二氧化碳反应生成氧化镁二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件以及各物质的______。

2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的______。

3. 根据金属活动性顺序，金属活动性最强的是______，最弱的是______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。

5. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述如何正确使用酒精灯进行加热实验。

高一上学期初高中衔接学习素养测试(一)化学试题

高一级初高中衔接学习素养测试(一)化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 Ca 40 Zn 65一、选择题：本题共20小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 ( )A. 二氧化碳B. 水C. 氧化铁D. 二氧化硫2. 下列组内物质前者是酸性氧化物，后者是碱性氧化物的是 ( )A. 一氧化碳二氧化碳B. 二氧化碳氧化铜C. 氧化镁二氧化硫D. 水氧化铁3. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4. 2023年2月美国发生了氯乙烯C₂H₃Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。

氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( )A. 该反应前后分子和原子种类不变B. 反应生成的氧化物有三种C. 该反应的化学方程式为：C2H3Cl+O2点燃CO2+H2O+HClD. 生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性5. 下列属于碱性~氧化物的是( )A. coB. MgOC. SO₃D. Ca(OH)₂6. 消毒剂是生活常备品。

下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是 ( )A. KMnO₄B. H₂O₂C. C₂H3OHD. NaClO7. 下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是 ( )A. Na ₂OB. SiO ₂C. COD. SO ₂ 8. 有关碱性氧化物的说法正确的是 ( )A. 均能与水反应B. 均能与盐反应C. 含有金属元素D. 含有氢、氧元素 9. 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物的是 ( )A. Na ₂OB. SO ₃C. H ₂OD. CuO10. 为了证明CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是 ( )A. 与木炭混合后加热B. 与稀酸混合后加热C 、通入氢气后加热D. 通入一氧化碳后加热11. 水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示，有关说法错误的是 ( )A. 该反应中物质均由分子构成B. 该反应涉及两种氧化物C. 该反应为置换反应12. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( )①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. ①③⑥B. ①②⑤⑦C. ③④⑤D. ①②⑤D. 参加反应的与个数比为1:113. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 ( )14. 下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是( )①H ₂O ②SO ₂ ③H ₂S ④Mn ₂O ₇ ⑤Fe ₂O ₃ ⑥Na ₂O ₂ ⑦NO A. ①③⑥ B. ①③⑥⑦ C. ①④⑥⑦D. ①②⑥⑦ 15. 氧化铝是一种两性氧化物，它跟氢氧化钠反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH =2R +H₂O, 推断R 的化学式是 ( )A. Na ₂OB. NaAlO ₂C. NaAlOD. A!(OH)₃ 16. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。

高中化学非常详细关于不饱和度之欧阳学文创作

计算方法欧阳学文1）从有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω=双键数+三键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。

补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。

一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。

一个三键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。

一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。

环烯烃贡献2个不饱和度。

一个苯环贡献4个不饱和度。

一个碳氧双键贡献1个不饱和度。

一个NO2贡献1个不饱和度。

例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。

2）从分子式计算不饱和度的方法第一种方法为通用公式：Ω=1+1/2∑Ni(Vi2)其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。

这种方法适用于复杂的化合物。

第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω=C+1－(H－N)/2其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。

这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。

第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω =(2C+2－H)/2其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。

这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。

补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与CH2“等效”，如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。

（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。

如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如NH2、SO3H等都视为氢原子。

（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。

如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene)（4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0如CH4（甲烷）（5）有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。

实验室使用安全测试题及答案之欧阳学文创编之欧阳家百创编

实验室安全欧阳家百（2021.03.07）1 单选题实验室各种管理规章制度应该（）。

A 集中挂在醒目的地方B 存放在档案柜中C 由相关人员集中保管正确答案：A2 单选题实验室安全管理实行（）级管理。

A 校、（院）系、实验室三级管理B 校、（院）系两级管理C 院（系）、实验室两级管理正确答案：A3 单选题实验室安全管理应坚持（）方针。

A 安全第一，实验第二B 安全第一，预防为主C 安全为了实验，实验必须安全正确答案：B4 单选题当油脂等有机物沾污氧气钢瓶时，应立即用（）洗净。

A 乙醇B 四氯化碳C 水D 汽油正确答案：B5 单选题回流和加热时，液体量不能超过烧瓶容量的（）。

A 1/2B 2/3C 3/4D 4/5正确答案：B6 单选题严禁在化验室内存放总量大于（）体积的瓶装易燃液体。

A 10LB 30LC 20LD 25L正确答案：C7 单选题易燃化学试剂理想存放温度是多少？允许存放最高室温不得超过多少？A 0～10℃，30℃B -4～4℃；30℃C 0～5℃，20℃D -4～4℃，40℃正确答案：B8 多选题取用化学药品时，以下哪些操作事项是正确的（）。

A 取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜B 倾倒时，切勿直对容器口俯视；吸取时，应该使用橡皮球C 开启有毒气体容器时应带防毒用具D 可以裸手直接拿取药品正确答案：A,B,C9 多选题为避免误食有毒的化学药品，应注意做到（）。

A 不准把食物、食具带进实验室B 在实验室内只能吃口香糖C 使用化学药品后须先洗净双手方能进食D 实验室内禁止吸烟正确答案：A,C,D10 多选题大量集中使用气瓶，应注意（）。

A 不必要设置符合要求的集中存放室B 根据气瓶介质情况，采取必要的防火、防爆、防电打火（包括静电）、防毒、防辐射等措施C 通风要良好，要有必要的报警装置正确答案：B,C11 多选题可燃性及有毒气体钢瓶一般不得进入实验楼内，存放此类气体钢瓶的地方应注意（）。

初升高衔接化学检测试题

初升高衔接化学检测试题第Ⅰ卷（选择题 40分）相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。

（共10分，每小题1分）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 有沉淀析出或气体逸出B. 有发光或放热的现象C. 物质的质量没有发生改变D. 有其它的物质生成2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是A. 家庭里蒸馒头用到纯碱B. 用一氧化碳冶炼金属C. 用活性炭吸附毒气D. 用氢气作高能燃料3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。

下列现象中，不会造成环境污染的是A. 汽车排放出未经治理的尾气B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D. 在动力工业上，利用水力发电C. 金刚石、烧碱、食盐水D. 液态氧、食醋、沼气8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液，观察是否反应B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。

将它们两两混合后，能发生的化学反应共有A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。

（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。

两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。

）11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比D. 现有反应物A B a 、各克，经充分反应后，生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+()B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+C. 222HgO Hg O ∆+↑D. Al SO Al SO 24334223()=++-13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸C. 金属汞和稀硫酸D. 碳酸钡和稀盐酸14. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种。

初高中衔接班化学试题

初高中衔接班化学试题姓名得分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（只有一个正确答案）（每小题3分，共54分）1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 c．乳浊液 D．胶体2．下列物质属于钠盐的是（）A．Na2O B．CH3COOH C．NaHSO4D．Na2O23.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4.下列实验操作不正确的是( )5.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是( )A．酒精——易燃品 B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品 D．氯酸钾——强氧化剂6.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钠7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．苯和CCl4 B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水8.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl－B ．K +、Na +、PO 43－、CO 32--C ．Na +、Ba 2+、NO 3－、SO 42－D ．Mg 2+、Na +、Cl －、HCO 3－10.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 C ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol 氖气中约含有1.204×1024个原子 11.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol ·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A12.下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A. 1mol/L 的NaCl 溶液B. 2mol/L 的NH 4Cl 溶液C. 1.5mol/L 的KCl 溶液D. 1.5mol/L 的CaCl 2溶液13.同温同压下，等体积的NH 3和CH 4两种气体，下列有关说法错误的是( )A ．所含分子数相同B ．所含氢原子物质的量之比为3∶4C ．质量之比是16∶17D ．密度之比为17∶16 14.下列反应属于氧化还原反应的是（）A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2OB ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2H 2O 22H 2O+O 2↑ D ．CaCO 3CaO+CO 215.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn → Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO →CuCl 216.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑18.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为（） A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶2第Ⅱ卷（共46分）二、填空题19．（8分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO 4 CH 3COOH ， Ba(OH)2 H 2CO 3 20．（6分）下列物质： ⑴Na ⑵Ba(OH)2 ⑶CH 3COOH ⑷NH 3 ⑸SO 3 ⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖⑼ NaCl 溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。