初中高中化学教学衔接练习题

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初高中化学衔接复习训练试题2

初高中化学衔接复习训练题2一．选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在题后的表格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．） 1．2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）2.下列生活中的物质，属于纯净物的是（）A ．小苏打 B ．加碘盐C ．酱油D ．白酒3.尿素[CO （NH 2）2]是一种重要的化学肥料，下列说法正确的是（） A ．尿素属于复合肥料 B ．60g 尿素中含有氮元素的质量为28g C ．尿素中含有氢分子 D ．尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：14.分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（） A ．苛性钠 Na 2CO 3 盐 B ．干冰 H 20 氧化物 C ．生石灰 Ca （OH ）2 碱D ．水银 Hg 单质5.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A 、B 两种元素的原子，下列说法错误的是（）A ．反应前后原子的种类发生变化B ．反应前后物质的化学性质发生变化C ．反应生成物1个分子中含有4个原子D ．该反应的化学方程式表示为：A 2+3B 2=2AB 3 6. 自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（） A. 氯化钡溶液 B. 石蕊试液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A ．x 的值为8B ．锶属于非金属元素C ．锶的相对原子质量为87.62gD ．锶原子在化学反应中易失去电子 9．下列事故处理方法错误的是（）A ．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B ．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C ．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液10．某同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N 2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ；③粒子结构示意图为表示的粒子：S ；④两个铁离子：2Fe 3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag ；⑥+2价的镁元素：Mg 2+．其中正确的有（）A ．②④⑤B ．①④⑤C ．①③⑤ D ．①④⑥ 11.在一硬质玻璃管中盛放着10克Cu0和Cu 的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g 溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（） A ．4:1 B ．5:1 C.8:1 D. 24: 112．在化学反应A ＋B ＝C ＋D 中，若20 gA 物质和10g B 物质恰好全反应，生成5g C 物质。

初高中化学衔接练习题及讲解

初高中化学衔接练习题及讲解### 初高中化学衔接练习题及讲解#### 练习题一：化学式与离子符号1. 写出下列物质的化学式：- 氧化钠- 硫酸铜2. 写出下列离子的符号：- 硫酸根离子- 氢氧根离子#### 练习题二：化学方程式1. 写出氢气还原氧化铜的化学方程式。

2. 写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

#### 练习题三：物质的量1. 计算1摩尔氢氧化钠的质量。

2. 计算0.5摩尔硫酸中所含硫酸分子的个数。

#### 练习题四：酸碱盐的性质1. 写出下列物质溶于水时的离子方程式：- 氯化钠- 碳酸钠2. 写出下列物质相互反应的化学方程式：- 氢氧化钠与硫酸反应- 碳酸钠与盐酸反应#### 讲解练习题一：化学式与离子符号1. 氧化钠的化学式为Na2O，硫酸铜的化学式为CuSO4。

2. 硫酸根离子的符号为SO4^2-，氢氧根离子的符号为OH^-。

练习题二：化学方程式1. 氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO + H2 → Cu + H2O。

2. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。

练习题三：物质的量1. 1摩尔氢氧化钠的质量为40克（Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1，总和为40）。

2. 0.5摩尔硫酸中所含硫酸分子的个数为3.01×10^23（根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个分子）。

练习题四：酸碱盐的性质1. 氯化钠溶于水的离子方程式为：NaCl → Na^+ + Cl^-；碳酸钠溶于水的离子方程式为：Na2CO3 → 2Na^+ + CO3^2-。

2. 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑ + H2O。

通过以上练习题及讲解，可以帮助学生巩固初高中化学的基础知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。

初高中化学衔接测试题

初高中化学衔接测试题1学生姓名班级一、选择题（每小题可能有1-2个选项，每小题8分）1、在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是( )A.C+O2 == CO2B.CaO+H2O==Ca(OH)2C.CaCO3==CaO+CO2↑D.2H2O2== 2H2O+O2↑ E.HCl+NaOH＝NaCl+H2O2、下图表示物质分子的示意图。

图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）3、甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。

下列关于甲醛说法正确的是（）A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1D．甲醛属于氧化物4、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC.原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COＣ．用KClO3和MnO2制取O2Ｄ．用Na2CO3和H2SO4制取CO27、配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成配制溶液质量分数偏高的原因可能是（）A、所用NaOH已潮解B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C、托盘天平的左有托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数二、探究题8、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。

初高中化学衔接教学检测试卷(一)

初高中化学衔接教学检测试卷（一）原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(单选题,每题2分,本大题共60分)1．向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列各组物质中，都易溶于水的是A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO44、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH值由大到小的顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是A．NaOH、FeCl3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba(OH)26、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO48、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是A．BaSO4B．MgO C．Cu D．Zn10、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸溶液恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374%12、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞15、下列变化中不能一步实现的是A．Ba(OH)2→BaCl2B．Fe2O3→FeC．BaCl2→BaSO4D．CuO→Cu(OH)216、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁17、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO419、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg26．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定27．t℃时，将CuSO4不饱和溶液蒸发掉10克水或加入5克CuSO4·5H2O，都可以使溶液达到饱和，则t℃时CuSO4的溶解度约为A．50克 B．32克 C．27克 D．无法确定28．可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是（）A.量筒B.漏斗C．集气瓶 D.烧杯29．某同学在实验时进行如下操作，其中正确的是（）A．为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶．B．在无用量说明时，液体取用１～２毫升，固体只是盖满试管的底部．C．用手指沾取实验室中所用的食盐，品尝其味道．D．滴瓶上的胶头滴管取用药品后应立即用蒸馏水洗净．30．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为（）A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定二、填空题：(本大题共26分)31、某金属元素R的硫酸盐化学式为R n(SO4)m，则它的氧化物的化学式为。

专题15 物质的量(练习)-初中升高中化学衔接教学案(解析版)

专题15 物质的量1、下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。

2、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来；0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C．D两项错误。

3、下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】A【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

4、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。

6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；1摩尔氯没有指明微粒的种类；故选项A．C．D不正确，选项B正确。

5、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A ．a 4bmol －1 B ．b 4a mol －1 C ．a bmol －1 D ．b amol －1 【答案】B 【解析】由关系式n ＝N N A 可知，N A ＝N n，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。

初中和高中化学知识衔接练习题

初中和高中化学知识衔接练习题
一、标出下列元素的化合价
N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 HNO3；
H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4；
Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3；
CH4、 CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3、 CaCO3
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3
⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式
碳酸、碳酸钠、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸氢钙；氯化氢、氯气、氯化钾、二氯化锰、氯酸钾；硝酸、硝酸钾、硝酸钡、硝酸铵、硝酸铜、硝酸银；硫酸、硫酸铵、硫酸氢铵、硫酸钡、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；磷酸、磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸氢二钠、磷酸氢铵、磷酸钙；氮气、硫磺、白磷、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、
硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。

三、写出下列反应的化学方程式
1.三氧化硫和水反应
2.氧化钙和水反应
3.氧化钠和水反应
4.二氧化碳和澄清的石灰水反应
5.碳酸钙高温分解
6.碳和二氧化碳高温反应
7.铁和稀硫酸
8.氧化铜和碳加热
9.氧化铁和CO加热
10.氢氧化铁中加入稀硫酸
四．写出下列物质在水中的电离方程式
1．碳酸钠 2．硫酸
3．硝酸 4．硝酸铜
5．硝酸铵 6．硫酸铝
7．高锰酸钾 8．氯酸钾
9．氢氧化钙 10．磷酸钠11．硝酸钡 12．氯化铁13．氯化铵。

高中化学初高中衔接试题及答案

14、(2011荆州中考)下列说法中错误的是（） A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 15、(2011荆州中考)小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（） A.铁 B.铝 C.铜 D.镁考生姓名：选择题答题卡：
（7）考虑D装置的作用．解答：解：测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量 CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥；生成的氨气需先通过氧化钙干燥、再与氧化铜反应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氧化钙吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成空气污染．（1）标有字母仪器的名称：a为酒精灯，b为铁架台；（2）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO △
题号答案 1 2 3 4 5 6
成绩：
7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题 16．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 （1）稀H2SO4（2）NaOH溶液（3）Na2CO3溶液（4）Na2CO3溶液； 17．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 a

化学初高中衔接试题

初高中衔接化学测验试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 4一、选择题（每题只有一个答案，共48分）1．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A .N 2——一个氮气分子B.H ——2个氢元素C.2H 2O ——2个水分子 D.CuO ——氧化铜2．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）A.CO 32-、Na +、SO 42-、NO 3－B.K +、Na +、Cl -、SO 32-C.K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D.Na +、K +、Mg 2+、SO 42-3．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是（）A 、反应前后液体的酸性减弱，pH 变小B 、实验所得滤液是纯水，可直接排放C 、滤渣中一定含铜和锌D 、发生的反应都是置换反应4．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+5．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（） A 30% B 5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％ 6.在一定条件下，RO -n 3和氟气可发生如下反应：RO -n 3＋F 2＋2OH －=RO -4＋2F －＋H 2O 从而可知在RO -n 3中，元素R 的化合价是（）A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋77．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

专题09 离子反应(练习)-2019年初中升高中化学衔接教学案(解析版)

专题09 离子反应练习1．下列说法正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【答案】B【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。

2．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥【答案】B【解析】酸碱盐是电解质，单质、混合物不是电解质也不是非电解质。

3．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaCl B．酒精C．NH4HCO3D．CH3COONa【答案】C【解析】A项和D项，NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解。

4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质【答案】B【解析】CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。

水是极弱的电解质。

5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。

化学初升高衔接题目及答案

化学初升高衔接题目及答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的摩尔比进行计算答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。

答案：H2O2. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

请写出位于氢前面的一个金属元素：______。

答案：Na（钠）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物B 的质量为20g，求反应物A的摩尔比。

答案：根据质量守恒定律，反应物A的摩尔比为1:2。

三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态，并给出一个例子。

答案：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到平衡状态。

2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)，铁失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。

四、计算题1. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若已知反应物A 的质量为40g，求生成物C的质量。

初高中化学衔接班试卷

初高中化学衔接班试卷原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(单选题,每题2分,本大题共56分)1、向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列物质a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c4、对于①盐酸、②碳酸、③醋酸，它们的酸性由强到弱顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、下列为无色溶液的一组是A．磷酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸铜溶液6、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO47、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)28、下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是A．非金属氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱Na2CO39、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸10、下列化合物中存在离子键的是A．H2O2B．Na2O C．CO2D．HCl11、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素12、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡13、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞14、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )A．X2YZ3B．XYZ4C．X3YZ4D．X2YZ415、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液16、下列说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化17、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO318、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液19、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl220、30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为A．蓝色B．红色C．紫色D．无色21、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是22、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是( )A．H2S B．Na2SO3C．MgSO4D．SO323、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg24．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定25、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO326、能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是A．硫酸溶液B．盐酸C．Ca(OH)2D．酚酞溶液27、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO428．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定姓名得分请将选择题答案填入下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28二、填空题：(本大题共24分)1、某金属元素R 的硫酸盐化学式为R 2(SO 4)3，则它的氧化物的化学式为。

2018级高中化学初高中衔接试题及答案

白花中学校2018级国庆节假期化学试题班级：姓名：得分：一、选择题1、下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0B、H——2个氢元素C、2H2O——2个水分子D、CuO——氧化铜2、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A、可能含有氢元素B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素D、X是一种氧化物3、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A、HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B、BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3C、FeCl3HCl NaCl NaOHD、Na2CO3 Na2SO4HCl H2SO44、一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用5、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是（）A、反应前后液体的酸性减弱，pH变小B、实验所得滤液是纯水，可直接排放C、滤渣中一定含铜和锌D、发生的反应都是置换反应6、实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置7、在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用。

化学初升高衔接题有答案

化学初升高衔接题有答案化学初升高衔接题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪个化合物是酸？A. H2OB. NaOHC. HClD. CaCO3答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡金属元素答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题1. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是____，其化学符号为____。

答案：氧，O2. 一个水分子（H2O）中含有____个氢原子和____个氧原子。

答案：2，13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是____反应。

答案：合成4. 摩尔浓度（Molarity）的计算公式是____。

答案：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含约____个粒子。

答案：6.022×10^23三、简答题1. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl中的钠离子和氯离子。

共价键是由原子间电子的共享形成的，如H2O中的氢原子和氧原子。

2. 什么是氧化还原反应？请简述氧化和还原的定义。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

氧化是指物质失去电子的过程，而还原是指物质获得电子的过程。

四、计算题1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。

答案：硫酸的摩尔质量= 2×氢原子的摩尔质量+ 1×硫原子的摩尔质量+ 4×氧原子的摩尔质量= (2×1.01) + 32.07 + (4×16.00) = 98.08克/摩尔2. 如果有0.05摩尔的硫酸，求其质量。

初升高化学衔接试卷及答案

初升高化学衔接试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 根据题目信息，下列哪个选项是正确的？A. 氢气燃烧生成水B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 所有选项都是正确的3. 以下哪个元素的原子序数是4？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮4. 根据题目信息，下列哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 碳的还原C. 铁的氧化D. 铁的还原5. 根据题目信息，下列哪个说法是错误的？A. 原子是化学变化中的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒C. 离子是带电的原子或原子团D. 原子核由质子和中子组成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵守的两个原则是______和______。

7. 根据题目信息，下列化合物中属于氧化物的是______。

8. 根据题目信息，下列反应中属于复分解反应的是______。

9. 根据题目信息，下列物质中属于混合物的是______。

10. 根据题目信息，下列元素中属于非金属元素的是______。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述质量守恒定律的含义。

12. 请简述什么是置换反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

如果反应中消耗了6g氢气，求生成水的质量。

14. 某工厂排放的废气中含有0.05mol的二氧化硫，求这些二氧化硫的质量。

五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液中的氢氧化钠浓度。

16. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。

初升高化学衔接试卷答案一、选择题1. A2. D3. A4. A5. B二、填空题6. 质量守恒定律；微观粒子的不灭7. 水（H2O）8. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 空气10. 氧（O）三、简答题11. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量保持不变。

初高中化学衔接练习题含答案

初高中化学衔接练习题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题:每小题只有一个正确选项.每小题2分,共30分。

1。

近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。

则H3＋应该属于（)。

Ａ．单质B．分子C．原子Ｄ.离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。

下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）Ａ. Ｎａ＋和Mg2+Ｂ． O２－和Mg2+Ｃ。

F－和Cl—ﻩﻩD。

Nａ+和NH４+3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ )A、O４是一种化合物B、Ｏ４是由O2组成的混合物Ｃ、Ｏ4是一种单质 D、一个O4分子由2个Ｏ2分子构成４。

食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称,以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用,必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠(发色剂）B、山梨酸(防腐剂）Ｃ、苯甲酸（防腐剂）Ｄ、维生素(营养强化剂）５．对于化学反应Ａ+B＝Ｃ+D的下列说法中，正确的是:（）A、若生成物Ｃ和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质,B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、Ｄ都是化合物,则该反应一定是复分解反应6.到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）Ａ、Zn+CｕＳO4=ＺnＳＯ4+Cｕ B、CｕO+CO高温 Cu+CO２C、Na2CO3+２HCｌ=2NaCｌ+H2O+CO２↑D、2KClO3 △2KCl+３O2↑7。

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25ｍL量筒量取２0．06mL盐酸B、用托盘天平称取5。

２5g食盐Ｃ、用100mL烧杯量取80.5ｍL盐酸 D、用广泛pＨ试纸测得某盐酸溶液pH在3-４之间8。

初高中化学教学衔接1

当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：
(1)分散质粒子的直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子的直径大于100 nm的分散系是乳浊液(或悬浊液)；
(3)分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系是胶体。
六、胶体的丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。
3、盐的分类
①根据是否是酸碱完全中和的产物分类：
完全中和的产物为正盐（如：Na2CO3）
多元酸碱不完全中和的产物【酸式盐，如：NaHCO3。碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3】
五、分散系及其分类
化学上将一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫做分散系。分散系中被分散成粒子的叫分散质，另一种物质叫分散剂。
第一章物质及其变化
第一讲物质的分类
“温故”
一、物质的分类
树状分类法：如下图所示，根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，形象地叫树状分类法。
二、氧化物的定义：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
判断氧化物的“三要点”①只含两种元素②必有氧元素③化合物
三、金属氧化物的定义：
氧元素与另外一种金属元素组成的化合物。如CuO、Fe2O3等
七、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质微粒的直径
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
微粒
小分子或离子
许多分子集合体或高分子
类别
概念
举例
ห้องสมุดไป่ตู้性质