3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后，取出铁丝，观察插入CuSO4溶液中的铁丝，表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为I22Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe随着FeSO4溶液的滴入，溶液紫色褪去时，再加入Fe2＋具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKSCN 溶液，溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后，溶液呈红色Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液不变色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的某一物质，通过实验进行验证。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
铁及其化合物笔记
铁及其化合物笔记
一、铁单质的还原性
1.铁可以与铜离子发生置换反应，生成亚铁离子和铜单质。
2.铁在潮湿的空气中容易被氧化成铁氧化物。
二、铁盐的氧化性
1.铁离子具有氧化性，可以与碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质。
2.铁离子还可以与许多还原剂反应，表现出其氧化性。
三、亚铁盐的氧化性和还原性
1.亚铁离子具有还原性，可以与锌发生置换反应，生成锌离子和铁单质。
2.亚铁离子还具有氧化性，可以与强氧化剂如高锰酸钾反应，生成铁离子和其他产物。
四、铁离子的检验
1.铁离子可以与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生成血红色的配合物，因此可以用KSCN溶液来检验铁离子的存在。
2.亚铁离子则不能与KSCN溶液反应生成血红色配合物，但可以通过加入氧化剂（如氯水）将其氧化为铁离子后再进行检验。
五、主要反应的化学方程式
1.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质（湿法炼铜）。
3.在氯化亚铁溶液中滴加氯水可以除去其中的氯化铁杂质。
4.氢氧化亚铁在空气中变质生成氢氧化铁。
5.在氯化铁溶液中加入铁粉可以生成氯化亚铁。
6.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究铁的氧化性、还原性
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[交流•探讨] 1、铁有还原性，与稀硫酸、稀硝酸反应生成是Fe Fe 3&e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2、Fe
3+
有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe
2+
还是Fe？
2Fe
2Fe
3+
+ Cu
+ Zn
= 2Fe
= 2Fe
2+ 2+
2+
+
+
2+ 2+
Cu
Zn
3+
3+
2Fe
+ Fe
= 3Fe
[概括•整合]
弱氧化剂
Fe2+
Zn
强 氧 化 剂
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
强氧化剂
Fe3+
[拓展延伸] 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线 路板？
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例 进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征 是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
常见含铁元素的物质
Fe、 FeO、 Fe2O3、Fe3O4
Fe（OH）2、 Fe（OH）3 、FeCl3
FeSO4 、FeCl3 、Fe2（SO4）3 FeSO4 · 7H2O、FeCl3· 6H2O
血红蛋白、………
0价 按铁元素 价态分为 +2价
Fe FeO、Fe（OH）2、 FeSO4 FeSO4 · 7H2O、…… Fe2O3、Fe（OH）3 、 FeCl3
+3价
FeCl3·6H2O ……
1、假设与预测
铁及其化合物的氧化性和还原性 在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧 化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又 有还原性？ （1）0价的铁单质 只有还原性； （2） +3价含铁物质只有氧化性； （3）+2价含铁物质既有氧化性又有还原性
你的预测依据是什么？
实验探究二、
3+ Fe 的氧化性
实验方案： 往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 Fe3++Fe==3Fe2+
现象：
溶液由黄色变为浅绿色
结论：
Fe3+具有氧化性，一般被还原 为 Fe 2+
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验方案 ： ①往FeCl2溶液中加入锌片 Zn+ Fe2+==Zn2++Fe 现象： 有铁析出来 实验方案： 2Fe2+ Cl2== 2Fe3++ 2Cl②往FeCl2溶液中加氯水
究铁及其化合物的氧化性 或还原性
实验中学 尹华
一、教学目标
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原 角度认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过 程和方法。 3、通过了解铁与人体健康的联系，认 识化学科学知识与人类生活的密切联 系。
分组实验铁及其化合物的氧化性和还原性说课稿
分组实验《铁及其化合物的氧化性和还原性》说课稿一、说教材中地位：本节内容是新课标鲁科版《化学〃必修1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第三课时的内容。
氧化还原这一部分在中学基本概念、基础理论中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。
这节课既有助于对氧化还原反应基本概念等理论知识的理解、运用和巩固，而且还帮助学生用正确的方法学习化学知识，为以后研究物质的性质提供方法指导。
另外，要让学生达到学以致用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。
二、说教学目标：知识与技能：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
过程与方法：通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。
情感、态度、价值观：培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。
三、说实验重点、难点：本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
四、说学情、教法、学法：学情：通过前面的学习，学生已掌握氧化还原反应的相关知识；学习过铁的存在、物理性质及氧化物和氢氧化物的相关知识。
教法：采用启发引导式教学，遵循循序渐进的教学原则，引导学生通过不断设置问题，分析问题，从而达到解决问题的目的。
学法：紧紧抓住事物内部的因果关系，由“因”推“果”；使未知知识与已有知识发生联系，达到对知识的深层理解和运用。
五、说教学过程：1、回顾氧化还原反应相关知识，巩固基本概念，为完成今天实验创造条件。
2、预测与假设：先预测铁单质、氯化亚铁和氯化铁的性质，然后在上升到不同价态铁元素的性质。
如何证明假设？从而进入实验设计环节。
3、设计方案：在实验设计环节，在学生给出实验方案后，教师进一步追问，这个实验方案的目的是什么？选择试剂的依据是什么？让学生进一步建立假设（具体假设）与证据（实验方案）之间的关系。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价， 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下， 虽然不符合滴管的规范使用， 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3 的检验方法。
铁及其化合物的氧化性PPT教学课件
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNHO2S3O、4浓 KMKCnlOO43、
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、HS2O、2CO、 KI、Na2SO3
…
Fe3+的检验方法： Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，
即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。
实验探究：FeCl2的还原性
探究任务
所选试剂
• A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 溶液 D．FeCl3溶液
5．下列说法不正确的是（D ）
C．Na2SO4
• A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微 量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状
• B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于 铁元素的吸收
• C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出 现缺氧症状
A. 保护，让湿地保持原貌
B. 开发建设，挖掘该地段的经济价值
C.保护性开发，在建设中顾及湿地生态的保护
的保护和经济开发
关于湿地的问卷调查的分析
年龄：20-35 ( 48.6 % )35-55( ) ( 30.2 % 55以上
) 21.2 %
学历：小学 ( 4.5% ) 初中(9.1 % ) 高中27(.2 % ) 大 专及大专以上59(.2 % ) 1. 你 知 道 湿 地 吗 ？ （ 是 ） ( 55.9 % ) （ 否 ） ( 44.1 % )
日本横芝加滨哥弯西钢尔索斯斜大拉厦 大桥
（钢架结构）
市售补血剂
在补血剂中，铁元素的价态是多少？ 如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
铁及其化合物的氧化性和还原性
铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。
2.存在形态游离态：存在于中。
化合态：主要以价铁的化合物存在。
如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
铁及其化合物氧化性和还原性实验报告
铁及其化合物氧化性和还原性实验报告
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？
哪些既具有氧化性，又具有还原性？我们分别以铁、氯化亚铁和氯化
铁为例进行探究。
实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验用品：
试剂：铁粉、稀硫酸、三氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、氯水、稀
硝酸、硫氰酸钾溶液、锌片、铜片。
仪器：胶头滴管，试管，烧杯，角匙，镊子。
实验方案：1、设计
依据
铁元素具有还原性：Fe+2H+==Fe2++H2+3价铁的化合物具有氧化性；2fe3++Fe==3fe2++2价铁的化合物既有氧化性又有还原性：
Fe2++Zn==Zn2++fe2fe2++Cl2==2fe3++2cl-2。
方案设计
请以小组为单位，合作设计实验方案；将实验方案与其他小组交流，最终确定最佳方案（操作最简便，预期现象最明显）。
（1）你想用什么实验事实来证明铁的还原性？
（2）你打算通过哪些实验事实来证明+3价铁的化合物具有氧化性？
（3）你打算用什么实验事实来证明+2铁化合物同时具有氧化性和还原性？
实验记录：
方案实施实验内容1.简单铁还原操作步骤2的实验现象结论或解释。
含+3价铁的化合物具有氧化性。
3.含+2价铁的化合物既有氧化性又有还原性。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课件
• 硫酸亚铁片
【主要成分】 主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 乳酸亚铁、维生素C 维生素C 维生素C作用之一是 使较难被吸收的三价铁 使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁 促进肠道内铁的吸收。 促进肠道内铁的吸收。
Fe3+的检验方法
3+ 与SCN-反应生成显 Fe
红色的物质， 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰酸钾）检验 （硫氰酸钾） Fe3+的存在
返 回
当堂达标
1．为了检验某 为了检验某FeCl2 溶液是否变质 ， 可向 溶液是否变质， 为了检验某 溶液试样中加入 （ C ） A.石蕊溶液 C.KSCN溶液 石蕊溶液 溶液 B.铁片 D. NaOH试液 铁片 试液 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加 ．在氯化铁、 入铁粉， 反应结束后， 入铁粉 ， 反应结束后 ， 剩余的固体过滤后 能被磁铁吸引， 能被磁铁吸引 ， 则反应后溶液中存在较多 的阳离子是( 的阳离子是 B ) A.Cu2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.H+
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色 (红褐色 红棕色) 红褐色 红褐色) 红棕色
大胆预测
氧化性、 氧化性、 还原性
－2e
－3e
Fe
2+
Fe
还原性
3+ Fe
还原性和 氧化性
氧化性
方法导引
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 如果你预测某物质具有氧化 或还原性) 性(或还原性)，就应该寻找具 还原性（或氧化性） 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实 实验证实两者能发 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 生氧化还原反应。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
高中 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1、以铁及其化合物为例，学会从氧化还原角度认识物质的性质。
2、掌握探究物质氧化性和还原性的方法。
3、通过铁与人体健康的联系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、Fe的还原性根据金属的通性，列举3个熟悉的化学反应说明Fe具有还原性1.______________________________________2.3.二、Fe2+的氧化性和还原性1.Fe2+的氧化性列举熟悉的化学反应说明Fe2+具有氧化性_________________________________________________2.Fe2+的还原性试剂及药品：铁粉、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、稀HNO3溶液、KSCN溶液探究任务所选试剂实验方案实验现象结论Fe2+的还原性FeSO4溶液、KSCN溶液、___________取4ml_____________于试管中，逐滴加入FeSO4溶液，振荡，再加入1滴KSCN溶液，观察实验现象。
加入FeSO4溶液后，溶液颜色变化：__________；滴入KSCN溶液后，溶液变成______色。
Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰化钾）检验Fe3+的存在。
三、Fe3+的氧化性试剂及药品：铁粉、Fe2(SO4)3溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液探究任务所选试剂实验方案实验现象结论(反应方程式)Fe3+的氧化性Fe2(SO4)3溶液KSCN溶液____________取4mlFe2(SO4)3溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入_________于试管，振荡，观察现象。
加入KSCN溶液后，溶液变____色；加入___________溶液颜色变化：____________Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰化钾）检验Fe3+的存在。
四、用化学知识解决生活中的实际问题XX医院治疗缺铁（Fe2+）性贫血处方药剂：速力菲(成分为琥珀酸亚铁和Vｃ)辅助食疗:多食用含铁（Fe3+）丰富的食物和Vｃ问题1：辅助食疗中Vｃ的作用是什么?具有什么性？请设计实验验证你的猜想。
三价铁唯一特征反应
三价铁唯一特征反应
三价铁的唯一特征反应是其能够被还原为二价铁离子。
这个反应被称为三价铁的还原反应。
在化学中，铁有两种常见的氧化态，即二价铁（Fe2+）和三价铁（Fe3+）。
三价铁是一种较为稳定的氧化态，而二价铁则是相对较容易氧化的。
三价铁的还原反应可以通过添加还原剂来实现，例如亚硫酸盐（如亚硫酸钠）或亚铁离子（Fe2+）。
在这些还原剂的作用下，三价铁会接受电子，被还原为二价铁。
这个过程可以表示为以下方程式：
Fe3+ + e→ Fe2+。
这个反应是三价铁的唯一特征反应，因为只有三价铁具有被还原为二价铁的能力。
其他金属离子通常不会发生类似的还原反应。
需要注意的是，三价铁的还原反应是一个可逆反应。
在适当的条件下，二价铁也可以被氧化为三价铁。
这种氧化反应通常需要氧
气或其他强氧化剂的参与。
总结起来，三价铁的唯一特征反应是其能够被还原为二价铁离子。
这个反应在化学分析、环境监测和工业生产中具有重要的应用价值。
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氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
黄铁矿 黄铁矿 磁铁矿 磁铁矿
铁矿石 铁矿石
赤铁矿 三氧化二铁
活动 ·探究
Fe
FeCl2
FeCl3
还原性?
氧化性 ?还原性
氧化性？
设计实验方案
预测与假设:
具有氧化性的物质: FeCl3 具有还原性的物质: Fe 既具有氧化性又具有 还原性: FeCl2
方法引导
探究方法 探究物质具 有氧化性
加入还原剂， 使其化合价降 低；通过实验 证明化合价降 低后的产物
•
【学习重、难点】
1、通过探究认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化性和还原性 2、准确掌握Fe， Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系并会书写相关的 化学方程式。
铁元素的存在
• 铁元素在地壳中的质量分数为4.65％，仅次 与氧、硅、铝。它在自然界中可以单质形 态（如陨铁）存在，更多的则以+2价和+3 价的化合态存在。
（四）Fe3+和Fe2+
的检验方法
Fe3+（1）含有Fe3+ 的溶液呈黄色 （2）取待检溶液加入NaOH溶液，产生 红褐色沉淀 （3）取待检溶液加入KSCN溶液，溶液 变红 Fe2+（1）含有Fe2+的溶液呈浅绿色
（2）取待检溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀， 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （3）取待检溶液加入KSCN溶液，溶液无明显变 化，再加氯水，溶液变红
[迁移应用]
1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入
铁钉或铁粉？
思考及练习
1.除去括号内的杂质： FeCl2(FeCl3) 加铁粉 FeCl3(FeCl2) 通入氯气
2、所含铁元素既有氧化性又有还原性 的物质是（ B） A Fe B FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色 变为棕黄色，其原因可能是（ A ） A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+ C 苹果汁含有OHD 苹果汁含有Na+
4、下列物质与铁反应后的生成物，能与 KSCN溶液作用得到红色溶液的是（B） A 盐酸 B 氯气 C CuSO4溶液 D 稀硫酸
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）第二章 第3节
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
•
【学习目标】
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。
2．掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密 切联系。
铁的氢氧化物
化学式 颜色状态 溶解性 生成 稳定性 与盐酸反应
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 不溶于水
红褐色固体
Fe2O3 +3H2O
转化关系
铁的氧化物比较：
Байду номын сангаас名称 氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
化学式
俗称 色、态 化合价 水溶性 与盐酸反应
铁红
黑色粉末 +2 红棕色粉末 +3 三种氧化物均不溶于水
磁性氧化铁
黑色晶体 +2 （1/3） +3 (2/3)
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2Fe + O2(过量)
高温
Fe2O3 + 6HCl = Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeCl2+2FeCl3+3H2O
探究物质具 有还原性
加入氧化剂， 使其化合价升 高；通过实验 证明化合价升 高后的产物
提供的药品:
铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、稀硝酸、氯水 锌、铜、KSCN(硫氰酸钾)
[方案设计]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、 +氯水 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe 如何检验三 3、 FeCl2——氧化性 价铁离子？ FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3
实验内容
实验现象
铁粉溶解，有无色气 体生成溶液由无色变 成淡绿色 溶液由黄色变成 蓝绿色 溶液由淡绿色变 成无色
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 +
铁单质有 还原性
FeCl3
FeCl3溶液 锌+
FeCl2溶液 FeCl2溶 液+硝酸
+KSCN
有氧化性
FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
概括· 整合
【问题解决】
• • • • 1．如何制取氢氧化亚铁？ 2. 为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？ 3、实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？ 4、如何检验Fe3+和Fe2+？
【小结3】
（三）氢氧化亚铁的制取方法
在试管里注入少量新制备的FeSO4 溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将 滴管尖端插入试管溶液底部，慢慢挤 出NaOH溶液