沪科版九年级化学第六单元 复习 教学设计

本章复习课

【教学目标】

1.知识与技能

（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

2.过程与方法

通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3.情感、态度与价值观

提高学生分析、综合、分类、对比、概括能力。

【教学重点】溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。

【教学难点】培养学生分析、综合、分类能力。

1.溶液

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。

2.溶质和溶剂的判断。

二、溶解过程

1.溶解时放热、吸热现象。

2.溶解过程中温度的变化：

（1）当吸收热量＜放出热量时，溶液温度升高。

（2）当吸收热量＞放出热量时，溶液温度降低。

（3）当吸收热量＝放出热量时，溶液温度几乎不变。

（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）

三、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低；②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

四、溶液的浓度

注意：浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

3.溶液的稀释：稀释前后溶液里所含溶质的质量不变。

4.配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

五、物质的溶解度

1.固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；

④溶解度的单位：克。

（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36 g的含义：在20℃时，100克水中最多能溶解36g NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；

（1）t3℃时A的溶解度为80 g。

（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。

（4）t1℃时，A、B、C由大到小的顺序是C＞B＞A。

（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体。

（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法。

2.气体的溶解度影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高溶解度越小）；

③压强（压强越大溶解度越大）

六、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的

典例剖析

类型1 溶液的形成

例1 溶液对人类的上产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液组成中一定含有水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

【解析】溶液具有三个特征：均一性、稳定性、混合物，水就不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成，溶剂不一定是水；饱和溶液在一定温度、一定量溶剂里，不能溶解该溶质，但可以溶解其他溶质

【答案】D

【归纳】解答此题的关键是要掌握溶液的特征、组成以及溶液的性质。类型2 溶液的浓度例2在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：

（1）在此温度下，200 g水最多可溶解g NaCl。

（2）在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为%（精确到0.1%）。

【答案】7226.5

【归纳】本题运用公式法解答，根据公式，饱和溶液中溶质的质量分数=S/(100 g+S)×100%，即可求出所需数据。

类型3 物质的溶解性

例3 某同学在配制食盐溶液时发现很多因素都会影响食盐在水中的溶解速率，从你能想到的因素中写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响结果，然后设计实验证明你的预测。

影响因素：-_______________________________________________________；该因素的影响结果：__________________________________________________________；

你的设计方案：__________________________________________________________；

【解析】影响因素有多种，如：温度，温度升高溶解速率加快；颗粒大小，颗粒越小溶解速率越快；搅拌，搅拌可以加快溶解速率等等。

【答案】搅拌搅拌能加快溶解速率在相同温度下向两个相同的烧杯中各加入25毫升水，分别取2克颗粒大小相同的食盐，同时放进两烧杯中，一个烧杯搅拌，另一个不搅拌，观察并记录两烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间

【归纳】本题运用控制变量法解答，控制颗粒大小和温度对溶解速率的影响，设计实验。

类型4 物质的溶解度与溶解度曲线

例4（河南中考）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确