氧化还原反应方程式的书写

如何书写氧化还原方程式

对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？

氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：

一、常见氧化剂和还原剂

对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？

氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：

一、常见氧化剂和还原剂

二、常见物质的氧化性和还原性强弱

三、氧化还原反应的规律

1．价态变化规律

同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

3．守恒规律

氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数

四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：

（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+，硝酸在溶液中电离出H+和NO

3

-

离子，二者都可以得电子被还原，但NO

3-氧化性强于H+,因而NO

3

-是氧化剂，对应产物为NO。

Cu + NO

3

- = Cu2+ + NO

(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数

3Cu + 2NO

3

- = 3 Cu2+ + 2NO

（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

在酸性溶液中，多”O”的一方加H+，少“O”的一方加H

2

O，并且多一个O加两个H+

在碱性溶液中，多”O”的一方加H

2O，少“O”的一方加OH-，并且多一个O加一个H

2

O

3Cu + 2NO

3- +8H+ = 3 Cu2+ + 2NO + 4H

2

O

（如果写化学方程式补上对相应的离子）

练习

写出下列反应的离子方程式

1、KMnO

4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na

2

C

2

O

4

反应

2、酸性KMnO

4

溶液与浓盐酸的反应

3、二氧化硫气体与氯水的反应

4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应

5、氯气通入到溴化亚铁溶液

（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）

一、高考题篇

1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO

2

歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO

2+4I－+4H+S↓+2I

2

+2H

2

O

ii．I

2+2H

2

O+__________________+_______+2 I－

2．【2018天津卷】（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)

2

，使燃烧产生的

SO

2

转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

3．【2018江苏卷】（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl

2

与NaOH

溶液反应生成NaClO

3

和NaCl，其离子方程式为____________________________________；

4．【2017江苏卷】（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O

2

，该反应的化学方程式为________________。

5．【2017新课标3卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As

2S

3

、As

2

O

5

、H

3

AsO

3

、

H

3AsO

4

等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As

2

S

3

）制成浆状，通入O

2

氧化，生成H

3

AsO

4

和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。

6．【2016新课标1卷】NaClO

2

是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（2）写出“反应”步骤中生成ClO

2

的化学方程式_______。

7．【2016新课标1卷】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO

3将废液中的Cr

2

O

7

2?还

原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ _____。

8．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N

2H

4

，无色液体）是一种应用广泛的化工原

料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。

9．【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO

2和NO

x

，形成酸雨、污染大气，采

用NaClO

2

溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO

2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO

2

溶液浓

度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO

2

溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

10．【2016北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO

2、PbSO

4

及炭黑等）

和H

2SO

4

为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：