铝的性质教学设计

教学设计

专题三从铝土矿到铝合金

第一课时铝的性质

省市曲周县第一中学：常志英

设计思想：

我通过让学生猜字谜引入，采用分组讨论的形式，让学生根据常见铝制品的图片归纳出铝的主要物理性质，通过分析铝原子结构示意图推测铝具有还原性，继而进行实验验证。实验贯穿于整个课堂教学。教师演示实验，也有新增的创新实验，都特别有震撼力。充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。极调动学生积极性，体现“从生活走进化学，用实验引导发现，用事实形成观点，从化学走向社会”的一种教学思想。

教学目标：

1．知识与技能：掌握金属铝的物理性质和与氧气、酸、碱、某些金属氧化物反应的化学性质。

2：过程与方法：

通过教师引导，学生回顾金属的化学性质，掌握金属铝的物理性质，化学性质通过演示实验加强对知识的掌握。

3．情感态度与价值观：

培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质，提高学生观察能力，语言的表达能力，敢于创新的思维。

教学重、难点

1．重点：金属铝与氧气、酸、碱、金属氧化物反应的化学性质。

2．难点：金属铝与碱的反应，铝热反应。

教学方法：演示实验，多媒体，分组讨论

教学过程：

[情景导入]同学们，我们一起来做个游戏，猜个字谜：“夫妻同心，其利断金。”打一常见的金属。

（设计意图）：猜字谜，立马把学生深深吸引住，既能激发学生的学习兴趣，又能自然进入主题。

[多媒体展示]同学们看，这幅图(含飞机，铝壶、铝线、铝箔、导弹等)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。

[分组讨论]由图片讨论并归纳出铝的物理性质。（银白色固体，密度小）

（设计意图）：学生对常见铝制品比较熟悉，观察图片就能归纳出铝的主要物理性质。

[多媒体展示]铝原子结构示意图，分析推测铝具有还原性。

[回忆旧知]：学生回答前面学过的铝的化学性质，今天重新认识一下铝的化学性质。

常温下铝能跟氧气反应，那么加热时会有什么现象？我们用实验来验证。[演示实验一]加热铝片。强调实验过程中请仔细观察现象。提醒学生注意：用砂纸将铝片正反两面打磨一下。

（设计意图）：从实验事实出发，激发学生学习欲望。实验操作简单，现象明显，符合绿色化学思想。

[汇报现象]小组成员代表请举手。描述一下实验现象：铝熔化，但是不滴落。【提出问题】：为什么？教师解释原因

（设计意图），让学生明白氧化铝熔点高耐高温。这是本节课的一大亮点。

结合铁丝能在氧气中燃烧，给出铝在氧气中燃烧的现象，和化学方程式。

4Al+3O2 ═2Al2O3

[提出问题]铝能跟稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

那么能浓硫酸、浓硝酸说是不是也放出氢气，且反应要剧烈呢？

[演示实验二]铝跟浓硫酸、浓硝酸的钝化反应。

[集体朗读]“常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止了部金属进一步发生反应。”

（设计意图）：“钝化”的知识对学生来说是陌生的，集体朗读，既可活跃气氛，又可加深理解。

[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，所以不能主观臆断，而要尊重事实，科学探究要的就是这种实事的态度。

[提出问题]铝与酸能反应，那么能与碱反应吗？

[演示实验三]铝与氢氧化钠反应。

铝与氢氧化钠生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。

[分组讨论]铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？

[分析归纳]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验。

[演示实验]氢气的检验。

[得出结论]这种气体可以燃烧，果然是氢气。（师生共同完成铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（设计意图）：首先从元素守恒和化合价升降的两个角度分析反应可能的产物，接着进行实验验证。，当听到尖锐的爆鸣声，他们情绪高涨。

[提出问题]铝还能与某些金属氧化物反应。

[学生活动]学生阅读课本上铝热反应（目的对实验步骤有一个大概的了解）。[实验演示]铝热反应或多媒体播放：铝与氧化铁反应。

2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe

[提出问题]：（1）为什么不用玻璃漏斗？（2）蒸发皿中的细砂有什么作用？（3）铝与氧化铁反应的能量如何变化

[学生讨论] 小组代表汇报结果

[实验拓展]改进实验。下面是我改进实验，将粉笔上挖出一个凹槽，用酒精浸泡，取出后在凹槽中装是少量铝粉和氧化铁的混合物（铝热剂）再在上面偶一层氯酸钾，点燃粉笔上的酒精，半分钟后观察到剧烈的铝热反应，冷却后可用磁铁粉笔上吸起铁珠。

（设计意图）：这是一个创新实验，充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。操作简单，实验现象明显，安全环保。药品用量少，节约成本。

[演示实验四]

[知识小结]同学们，通过这节课的学习，我们知道铝能与非金属单质、某些金属氧化物、酸、碱、发生反应，其中铝与与非金属单质、酸、盐的反应是金属一般具有的化学通性，而铝与浓硫酸、浓硝酸、强碱溶液反应、铝热反应则是铝的化学特性。所有反应中，铝元素均由0价升高到+3价，体现了较强的还原性。布置作业：

1、说明下列事实所含的化学原理

⑴常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。

⑵铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀

2：书写本节课的化学方程式:

3：请写出下列反应的离子方程式

①金属铝溶于盐酸中：: _____________________________________

②铝片与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________

4、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）