氯气的生产原理-课件
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氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
![专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/26dd59f06bec0975f565e200.png)
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
氯气的生产原理ppt课件
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6
专题 2 从海水中获得的化学物质
;.
7
海水晒盐
;.
8
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9
一、氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法
;.
10
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
11
实验现象
1
有轻微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的
2
淀粉碘化钾试纸变蓝
结论 有氢气生成
有氯气生成
;.
25
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸 注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 过多。
免生成的氯气
;.
26
2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2, 与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2 ↑＋2H2O
;.
29
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要 原因是什么？
1、 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐 渐变小。 2、 盐酸挥发
;.
30
实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
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专题 2 从海水中获得的化学物质
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海水晒盐
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一、氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法
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阴极
1、电解饱和食盐水
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+
阳极
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实验现象
1
有轻微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的
2
淀粉碘化钾试纸变蓝
结论 有氢气生成
有氯气生成
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1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸 注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 过多。
免生成的氯气
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2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2, 与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2 ↑＋2H2O
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使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要 原因是什么？
1、 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐 渐变小。 2、 盐酸挥发
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实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气实验室制取ppt课件
18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7
高中化学《氯气的生产原理》精品PPT课件
主要仪器：
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔 橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架 台、石棉网、酒精灯
固-固加热型气体发生装置
主要仪器： 试管、带导管的单孔橡皮 塞、酒精灯、铁夹、铁架台
实验室制备氯气的其他方法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
淀粉碘化钾试纸
氢氧化钠溶液
实验现象
结论
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近酒精灯 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
石墨棒一侧气体呈黄绿色，有刺激性 气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯 气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
阳离子交换膜电解槽
具有很好的选择性，只允许阳离子（Na+、 H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）和分 子（H2、Cl2）通过
氯气的实验室制法
[瑞典]舍勒（1742~1786）
[英国]戴维（1778~1829）
把浓盐酸和软锰矿（主要成分 该气体由一种元素组成，命名 MnO2）混合一起加热，发现生 为chlorine，意为“绿色的” 成了一种黄绿色气体。
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
淀粉碘化钾试纸变蓝：
2KI + Cl2 2KCl + I2
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔 橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架 台、石棉网、酒精灯
固-固加热型气体发生装置
主要仪器： 试管、带导管的单孔橡皮 塞、酒精灯、铁夹、铁架台
实验室制备氯气的其他方法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
淀粉碘化钾试纸
氢氧化钠溶液
实验现象
结论
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近酒精灯 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
石墨棒一侧气体呈黄绿色，有刺激性 气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯 气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
阳离子交换膜电解槽
具有很好的选择性，只允许阳离子（Na+、 H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）和分 子（H2、Cl2）通过
氯气的实验室制法
[瑞典]舍勒（1742~1786）
[英国]戴维（1778~1829）
把浓盐酸和软锰矿（主要成分 该气体由一种元素组成，命名 MnO2）混合一起加热，发现生 为chlorine，意为“绿色的” 成了一种黄绿色气体。
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
淀粉碘化钾试纸变蓝：
2KI + Cl2 2KCl + I2
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粗盐的精制
1、粗盐的成分:主要成分是NaCl，杂质有泥沙、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42-等
2 、除杂过程:
粗盐水
过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液
除SO42-
除Mg2+ 、 Fe3+
过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、 Ba2+
过滤 除泥沙及沉淀
适量盐酸 除CO32-
精制食盐水
海水能解渴吗？海水中有什么？你知道 海水有什么用途吗？
海水被称为化学元素的宝库，其中含有多达80 多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、 溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%
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专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
思考与讨论
• 1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ • 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
思考与讨论
• 1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ • 2、如何从海水中获得NaCl ？ • 3、如何对获得的粗盐进行提纯、精制？
思考与讨论
• 1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ • 2、如何从海水中获得NaCl ？ • 3、如何对获得的粗盐进行提纯、精制？ • 4、你知道NaCl 有哪些用途吗？
H2 NaOH
1、实验中看到哪些现象？ 2、生成哪些新物质？ 3、试写出反应方程式。 4、此反应原理在工业上有 Cl2 何重要用途？
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
阅读思考
• 阅读化学史话和图2-3，回答下列问题 • 1、氯气是由谁发现的？ • 2、实验室制取氯气的反应原理如何？ • 3、实验室制取氯气需要用到哪些仪器？
化合价升高
+4
-1
பைடு நூலகம்
△ +2
0
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
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