最新氯气的生产原理课件
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氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
《氯气的生产原理》 (PPT)
由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于 实验室内制氯气，并且一直沿用至今。
二、氯气的实验室制法 装置：
1、该装置可分几部分，作用分别是什么？ 2、NaOH的作用是什么？ 3、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
【根据制取气体的思路和方法，讨论填表】
反应原理 发生装置 实 验 装 置 MnO2 + 4HCl(浓)
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
连接顺序：由下而上，从左到右 操作顺序：先检查气密性，再加固体，后加液体。 四部分不一定齐全，根据实际要求而定。
/system/2005/11/04/005038464.shtml
海水中的核能──人类未来最有希望的能源
海洋中，溶解的铀超过陆地储量几千万倍。1000吨海水中含3克铀。1 千克的铀裂变时所释放出的热量，相当于2500吨优质煤燃烧释放出的全 部热能。 氘在海水中分布甚广，储量巨大。每升海水中含有0.03克的氘，海水
专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
安溪蓝溪中学高一化学备课组 林志阳
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
丰富的海洋生物资源 占地球上97%的水资源 ----海水淡化 能源的宝库----潮汐能、化学能、核能 丰富的化工原料资源 氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高 “海洋元素” ----溴（总储量1×1014t ，99% ） 碘元素（总储量8×1010t ）
二、氯气的实验室制法 装置：
1、该装置可分几部分，作用分别是什么？ 2、NaOH的作用是什么？ 3、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
【根据制取气体的思路和方法，讨论填表】
反应原理 发生装置 实 验 装 置 MnO2 + 4HCl(浓)
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
连接顺序：由下而上，从左到右 操作顺序：先检查气密性，再加固体，后加液体。 四部分不一定齐全，根据实际要求而定。
/system/2005/11/04/005038464.shtml
海水中的核能──人类未来最有希望的能源
海洋中，溶解的铀超过陆地储量几千万倍。1000吨海水中含3克铀。1 千克的铀裂变时所释放出的热量，相当于2500吨优质煤燃烧释放出的全 部热能。 氘在海水中分布甚广，储量巨大。每升海水中含有0.03克的氘，海水
专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
安溪蓝溪中学高一化学备课组 林志阳
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
丰富的海洋生物资源 占地球上97%的水资源 ----海水淡化 能源的宝库----潮汐能、化学能、核能 丰富的化工原料资源 氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高 “海洋元素” ----溴（总储量1×1014t ，99% ） 碘元素（总储量8×1010t ）
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
![专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/26dd59f06bec0975f565e200.png)
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张PPT)
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
的工业制法
食盐水电。解饱和食盐水
。
1.阴极产生氢气，点燃后有爆鸣声 氢氧化钠同时在阴极产生
2.阳极产生氯气，为黄绿色气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
工业制备氯气
原料： 廉价易得 氯化钠
思考：氯化钠（熔点：801℃）如 何变成氯气？
方法：电解饱和食盐水 （食盐+H2O）
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
产物：Cl2 还有H2，NaOH
方程式：
通电
2NaCl 2H2O 2NaOH
H2
Cl2
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
99%的溴元素以化 合态形式储存在海 洋中，因此，溴被 称为海洋元素
从海水中提取食盐 盐田法
海水
日照、 风力蒸发
结晶、过滤
粗盐 精盐
母液
本节课学习目标
1.了解Cl2的物理性质 2.了解Cl2的制备方法
一、Cl2的物理性质
物理性质思考方向： 颜色、气味、状态、密度、溶解性
氯气是一种 黄绿 色， 刺激 性气味的 有毒 气体；密度比空气 大 ； 能 溶于水（体积比为 2:1 ）， 易 溶于有机溶剂
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
3.收集装置
向上排空气法
4.除尾装置
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
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氯气的生产原理课件
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应， 在阳极生成氯气，在阴极生 成氢气和氢氧化钠。
电解氯化钠溶液的化学方程式：
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯气
化学式：Cl2
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810 年 ， 英 国 化 学 家 戴 维 将 这 种 元 素 命 名 为 Chlorine, 这 个 名 称 来 自 希 腊文，有“绿色”的意思。我国早年 译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
制H2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡 皮塞、铁夹、铁架台 （或启普发生器）
实验室 制氢气 简易装 置图
制Cl2 主要仪器
烧瓶、分液漏斗、导管、 双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、 铁架台、石棉网、酒精灯
4、收集装置：向上排空气法 或排饱和食盐水法
①氯气的密度大于相同状况下空气密度
②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶 解度很小
5、氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾 试纸（变蓝）
6、尾气处理装置：NaOH溶液
思考
这样制得的氯气可能含有什么 杂质？需用什么方法去除？
杂质 HCl H2O
试剂 饱和食盐水
浓硫酸
操作 洗气 洗气
主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、 铁架台、石棉网、酒精灯、
集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等
1、使用浓盐酸与足量的MnO2 共热制Cl2，实际产生的Cl2总比 理论值低，其主要原因是什么？
戴维
（二பைடு நூலகம்氯气的实验室制法
1、反应原料：
浓盐酸（液体） 与二氧化锰（固体）
2、实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
3、发生装置：
固体＋液体
气体
实验室制取氯气与制 取氧气、氢气的装置 相同吗？
制O2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡 皮塞、酒精灯、铁夹、 铁架台
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯 净氯气的装置；由于装置和使用药 品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2， 请指出装置中的错误。
2、实验室用KMnO4制氧气，为除
去粘附在试管壁上的MnO2，可用
试剂是
（D ）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。
① 烧瓶下面缺石棉网
，
② 铁圈下面缺酒精灯
，
③ 原料使用了稀盐酸
，
④ 不应使用长颈漏斗
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了，
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出
⑥ 口导管应靠近瓶塞
。
D.浓盐酸
3、实验室制氯气时有如下操作，操作
顺序正确的是
(C )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶
中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂
中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
4、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 变 淀粉碘化钾试纸 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在电极附近的水溶 液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后，电 源正极上方收集到的气体在标准状况下为 4.48L，则在电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g gNaOH。 停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应， 在阳极生成氯气，在阴极生 成氢气和氢氧化钠。
电解氯化钠溶液的化学方程式：
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯气
化学式：Cl2
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810 年 ， 英 国 化 学 家 戴 维 将 这 种 元 素 命 名 为 Chlorine, 这 个 名 称 来 自 希 腊文，有“绿色”的意思。我国早年 译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
制H2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡 皮塞、铁夹、铁架台 （或启普发生器）
实验室 制氢气 简易装 置图
制Cl2 主要仪器
烧瓶、分液漏斗、导管、 双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、 铁架台、石棉网、酒精灯
4、收集装置：向上排空气法 或排饱和食盐水法
①氯气的密度大于相同状况下空气密度
②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶 解度很小
5、氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾 试纸（变蓝）
6、尾气处理装置：NaOH溶液
思考
这样制得的氯气可能含有什么 杂质？需用什么方法去除？
杂质 HCl H2O
试剂 饱和食盐水
浓硫酸
操作 洗气 洗气
主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、 铁架台、石棉网、酒精灯、
集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等
1、使用浓盐酸与足量的MnO2 共热制Cl2，实际产生的Cl2总比 理论值低，其主要原因是什么？
戴维
（二பைடு நூலகம்氯气的实验室制法
1、反应原料：
浓盐酸（液体） 与二氧化锰（固体）
2、实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
3、发生装置：
固体＋液体
气体
实验室制取氯气与制 取氧气、氢气的装置 相同吗？
制O2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡 皮塞、酒精灯、铁夹、 铁架台
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯 净氯气的装置；由于装置和使用药 品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2， 请指出装置中的错误。
2、实验室用KMnO4制氧气，为除
去粘附在试管壁上的MnO2，可用
试剂是
（D ）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。
① 烧瓶下面缺石棉网
，
② 铁圈下面缺酒精灯
，
③ 原料使用了稀盐酸
，
④ 不应使用长颈漏斗
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了，
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出
⑥ 口导管应靠近瓶塞
。
D.浓盐酸
3、实验室制氯气时有如下操作，操作
顺序正确的是
(C )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶
中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂
中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
4、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 变 淀粉碘化钾试纸 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在电极附近的水溶 液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后，电 源正极上方收集到的气体在标准状况下为 4.48L，则在电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g gNaOH。 停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。