一定是离子化合物
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
化学键
一.化学键
1.定义：相邻的两个或多个原子之间 定义： 定义 强烈的相互作用叫——化学键。 化学键。 强烈的相互作用叫 化学键 2、分类 、 离子键 化学键 共价健 金属键
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
二、离子键
1.定义： 1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 定义 作用。 作用。 成键微粒： ⑴成键微粒：阴、阳离子 成键元素：活泼的金属元素（ ⑵成键元素：活泼的金属元素（或NH4+）和 活泼的非金属元素（或酸根） 活泼的非金属元素（或酸根） 成键性质： ⑶成键性质：静电作用 ⑷成键过程： 成键过程： 活泼金属原子 化合 吸引、 阳离子吸引、排斥 离子键 活泼非金属原子 阴离子
4、下列叙述正确的是（ C ） 、下列叙述正确的是（ A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能 、 形成离子键 B、具有共价键的化合物是共价化合物 、 C、具有离子键的化合物是离子化合物 、 D、化学键是分子中多个原子之间强烈的 、 相互作用
高中化学专题复习 17 化学键
＋1
H
＋1
Cl
－2
O
，其结构式为
H—O—Cl，电子式为：
。
5．忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构
如CH3＋的电子式为
。
6．不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起
写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实
【微典通关2】 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞ D＞E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有 离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回 答下列问题：
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式，中间用“―→”连接。
如HCl： ______H_·＋__∶__C_····l__·―__→__H_∶__C···_·l∶______________。
微助学
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
D与E形成的共价化合物__________。
解析：首先根据原子结构推出各种元素，再根据不同物质的电子式 书写方法来书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方 法 表 示 A2B 的 形 成 过 程 ， 要 注 意 用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物 时 ， 阴 离 子 用 [ ]括起来，并在右上角标出所带电荷数，简单阳离子的电子式为其本 身。因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物 中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子 核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原 子序数1～18的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子 中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D＞E，故D为N，E 为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。
化学键以及电子式
化学键(7.25)考点一离子键和共价键1．离子键和共价键的比较(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程①Na2S：；②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：；②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：4．共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程①CH4·C···＋4H·―→；②CO2·C···＋2·O·····―→(2)写出下列物质的电子式①Cl2：；②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4：(3)写出下列物质的结构式①N2：N≡N；②H2O：③CO2：1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()1．下列电子式书写正确的是()2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是() A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：电子式书写时常见的错(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。
九年级化学：第五单元 化合物的性质及分类
第五单元化合物的性质及分类明晰物质分类标准是正确确定逻辑关系的关键Na和Cl之间的电子转移单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系一．离子化合物、共价化合物1．离子化合物：活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）化合时，活泼金属原子失去最外层电子形成阳离子，活泼非金属原子结合电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子化合物。
例如：NaCl。
注①大多数的盐（活泼金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的盐）、碱和活泼金属氧化物等都是离子化合物。
②在固体状态下，阴、阳离子间因有静电作用，它们均不能自由运动, 而不导电。
2．共价化合物：同种或不同种非金属元素相化合时，因非金属原子都有得电子的倾向，因而，原子间通过共用电子对形成共价化合物。
如：HCl；部分金属元素与非金属元素，如：AlCl3 、FeCl 3、Be Cl2。
二．电解质、非电解质1．电解质、非电解质（注：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下(本身电离出自由移动离子)能够导电的化合物。
如酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
电离：电解质在水溶液中（水分子的诱导和撞击）或熔融状态下（“火”把阴、阳离子强拆开）离解出自由移动离子的过程。
注：离子化合物在水溶液中或熔融状态下均发生电离；共价化合物中唯一的酸，只有在水溶液中才能发生电离。
电离方程式：H2SO4=2H++ SO42－，HNO3 =H++ NO3－；KOH=K+ + OH－，Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH－；NH4Cl =NH4++Cl－。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。
2．酸、碱、盐：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；电离生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
（1）常见的酸、碱、盐注：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
化学键
25
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微 弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物 理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物 质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
三.化学键 1、化学键:
离子键
化 学 键
共价键 金属键
1、离子键
阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。
1、成键微粒：阴阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 静电吸引和静电排斥达到平衡，就形成了离子 键。
2.氢键
形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原 子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价 键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很 强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产 生较强的静电吸引，形成氢键 氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用 力稍强
氢键作用： 结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分 子间作用力和氢键 结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水。
化学键与分子间作用力的比较
概念 存在范围 强弱比较 性质影响
相邻的两 个或多个 键能一般 主要影响 分子内或 化学键 原子间强 120-800 分子的化 晶体内 烈的相互 kJ/mol 学性质。 作用
物质的分 分子间 子间存在 分子间 作用力 的微弱的 相互作用
约几个或 主要影响 数十 分子的物 kJ/mol 理性质
高一化学电子式、离子共价化合物专练(附答案)
高一化学电子式、离子共价化合物专练一、单选题1.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O33.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳5.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl=H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确6.下列电子式书写正确的是（）Na S的电子式为A.2B.HCl的电子式为CaCl的电子式为C.2Cl的电子式为D.27.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A.B.C.D.8.下列化学用语正确的是( )A.H O的形成过程:2B.钙原子结构示意图:C.Na O的电子式:22D.铁离子:Fe2+9.下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是( )A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O10.下列观点正确的是( )A.某单质固体能导电,该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是( )XY Z WB.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
高中化学人教版（）必修第一册 第四章第三节 化学键 （含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键一、单选题1.下列物质属于离子化合物的是（）A. B. C. D.2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 具有较高的熔点3.下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥4.下列关于化学键的说法正确的是（）A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键5.已知A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是E 的两倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC 与EC2中化学键类型相同6.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A. KOH、H2SO4、NH4ClB. CaO、Na2CO3、NH4HCO3C. HClO、Al2O3、MgCl2D. K2O2、NaOH、K2SO47.下列说法正确的是（）A. 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B. 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C. NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同8.下列说法中正确的是( )A. IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B. 具有共价键的化合物就是共价化合物C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物中一定有离子键二、综合题9.有如下几种物质：A．金刚石B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘选取适当物质填写下列空白。
第三章第四节 离子晶体
第四节离子晶体1.理解离子晶体的概念、构成及物理性质。
2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。
3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。
4.了解晶格能的概念及意义。
离子晶体[学生用书P49]1．离子晶体(1)定义：离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
(2)离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。
(3)离子晶体微粒间的作用力是离子键。
2．决定离子晶体结构的因素(1)硬度较大，难于压缩。
(2)熔、沸点较高，难挥发。
(3)不导电，但是在熔融态或水溶液中可导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如苯和CCl4)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子晶体一定是离子化合物。
()(2)离子晶体中只含离子键。
()(3)含有离子的晶体一定是离子晶体。
()(4)由金属与非金属形成的晶体，属于离子晶体。
()(5)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。
()(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。
()(7)NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此知离子键有饱和性和方向性。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列关于离子晶体的性质的叙述正确的是()A．熔、沸点都较高，难以挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小解析：选A。
离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变形，难溶于有机溶剂。
又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。
1．物理性质与结构的关系(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。
必刷题化学必修二
必刷题化学必修二下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 离子化合物中只含有离子键B. 原子间通过共用电子对形成的化学键叫离子键C. 非金属元素之间不可能形成离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示B. 化学反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率可以通过改变反应条件来控制D. 化学反应速率只与反应物的性质有关下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳化合物B. 有机物都是非电解质C. 有机物都是高分子化合物D. 有机物都能燃烧下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 元素周期表共有18列B. 元素周期表中有18个族C. 主族元素都是金属元素D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是：A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 核外电子总是先排在能量较低的电子层上，然后由里向外逐层排布C. 两种不同元素的原子，核外电子排布相同，则它们的化学性质一定相同D. 每种元素原子的核外电子排布是固定不变的，不受其他原子影响下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是：A. 化学反应过程中都会发生能量变化B. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D. 任何化学反应都能设计成原电池下列关于离子方程式的书写正确的是：A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuSO₄+ Ba(OH)₂= Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+ 2H⁺= CO₂↑+ H₂OC. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑D. 氯化铵溶液与氢氧化钙溶液混合加热：NH₄⁺+ OH⁻= NH₃·H₂O下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为0B. 升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C. 增加反应物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D. 使用催化剂，化学平衡不移动，但反应速率改变。
第三节_化学键
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian
化学键
第二课时 共价键
[思考与交流]
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠 是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那 我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和 NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下， H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原 子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？ 是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
☆★特殊的共价键：----- 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个 原子所共用所形成的共价键。
如：NH4+的形成：
配位键
H ﹕+ H + H﹕ N H ﹕﹕
或：
[
[
H ﹕ H H﹕ N H
﹕﹕
]
+
配位键，箭头 由提供电子的 一方指向接受 电子的一方。
化学键
化学键（一）一、选择题1．下列物质中属于离子化合物的是( )A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是( )3．下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是( )A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．下列叙述中正确的是( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11．X、Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物。
则X、Y可能属于( ) A．IA族和ⅥA族B．IIA族和ⅥA族C．IA族和ⅦA族D．IIA族和ⅣA族12．X元素原子的最外层电子数是K层的3倍，X与另外一种元素形成离子化合物Y, Y 在水中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则B是( )A．Na2O B．MgO C．Na2S D．K2S13．下列关于离子键的叙述正确的是( )A．只有阴、阳离子间才可能存在离子键B．阴、阳离子间的静电作用即静电引力C．单质中可能存在离子键D．全部由非金属元素组成的化合物中不可能含离子键二、填空题14、用电子式表示。
离子化合物和共价化合物判断方法
离子化合物和共价化合物判断方法
1、本质区别是熔融状态下是否导电，所以熔融状态下不能导电的是共价化合物，
2、能导电的是离子化合物.
3、从元素组成上区别: 含有铵根的化合物一定是离子化合物,
4、氯化铝是共价化合物。
所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。
5、第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。
6、钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,
7、从物质类别上区别：强碱是离子化合物，活泼金属过氧化物是离子化合物活泼金属氧化物.
8、不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共价化合物＊大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物*少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物。
2021-2022学年高中化学选择性必修第二册第2章第3节第1课时离子键
第1课时离子键A组1.下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用2.下列变化只需要破坏离子键的是()A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水3.(2021河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B.②③④C.①②③④⑦D.③④⑥4.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是()A.盐酸与氢氧化钠溶液B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨反应D.锌与稀硫酸反应5.下列关于化学键的各种叙述正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键6.下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.HI和NaIB.NaF和KClC.Cl2和KClD.NaCl和NaOH7.(2020山东师大附中高二检测)由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是()A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O8.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的化学式为。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A.每个含有26个电子B.的摩尔质量为71 g·moC.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是()A.原子序数为11和17B.原子序数为19和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和1610.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是()A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p6D.1s22s22p63s111.下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥12.(1)下列五种物质:①He②CO2③NaBr④Na2O2⑤Na2CO3。
2022-2023学年江苏省江阴市四校联考高二下学期4月期中测试化学试题
2022-2023学年江苏省江阴市四校联考高二下学期4月期中测试化学试题1.侯氏制碱法主要反应原理：。
下列有关说法不正确的是A．二氧化碳的空间构型为V形B．水分子的结构式：C．中既有离子键又有共价键D．固体为离子晶体2.硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙n型半导体材料，具有重要应用前景。
对碱液稳定，在盐酸溶液中：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑。
下列说法正确的是A．基态Mg 2+的核外电子排布式：1s 2 2s 2B．HCl的电子式：2p 6 3s 2C．中子数为16的一种硅原子 Si D．SiH 4的还原性较甲烷强3.下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于分子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤具有离子键的化合物是离子化合物A．②⑤B．①③C．①④D．④⑤4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况条件下，22.4 L C 2 H 4中含有极性键数目为6 N AB．1 mol [Cu(H 2 O) 4 ] 2+中含σ键数目为12 N AC．31 g白磷分子(正四面体构型)中含有的σ键数目为6 N AD．1 mol水蒸气中含有氢键数目为2 N A5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能；③>②>①B．原子半径；②>①>③C．电负性：②>①>③D．最高正化合价：③>②=①6.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．第二周期基态原子的L层电子排满的元素D．基态原子的最外电子层排布为3s 2 3p 5的元素7.下列说法不正确的是（）A．乙烯分子中的σ键和π键比例为 5：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol ﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X 2+C．Na、P、Cl 的电负性依次增大D．向配合物[TiCl（H 2 O）5]Cl 2•H 2 O 溶液中加入足量的 AgNO 3溶液，所有 Cl -均被完全沉淀8.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY 3B．ZX 2 Y 6C．ZX 4 Y 8D．ZX 8 Y 129.下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH 4晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个CH 4分子10.下列比较正确的是A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅B．熔、沸点由高到低：氯化钠>金刚石>二氧化碳C．硬度由大到小：铝>镁>镁铝合金D．共价键的极性由强到弱：H—I>H—Br>H—Cl11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏镇江市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》(含答案)
一、选择题1．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OUC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692D．氟原子的结构示意图：2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物3．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物4．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量5．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种6．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO37．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键8．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A．4x+10B．4x+8C．4x+6D．4x9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
离子化合物的概念和常见类型
离子化合物的概念和常见类型
离子化合物是由离子组成的化合物，它们也被称为无机化合物。
根据它们的结构，它们可以被分为两大类：离子晶体和混合离子。
离子晶体是由离子组成的化合物，它们由于在晶格结构中有一定的电荷势能而保持有规律的排列。
常见的离子晶体包括离子碱晶体、离子盐晶体、离子酸晶体等。
混合离子是由不同离子组成的化合物。
它们不具备明显的晶格结构，但是却具有极强的溶解能力和极高的化学稳定性。
常见的混合离子包括氢氧化钡、氢氧化铵、氢氧化钙、氢氧化氯钾等。
离子化合物可以用来制备各种物质，如热和酸碱度的调节，溶质的活化或沉淀，各种有机物的水解，以及它们在高温条件下的难熔化学反应。
此外，离子化合物还可以应用于电解技术、无机合成技术、离子交换技术以及无机颜料的生产等方面。
离子化合物的普遍性源于它们独特的物理性质，如它们的极性（仅有离子的剩余电荷）、电磁协同效应（聚集的形式传播）以及化学性质（可被活化或沉淀反应）。
而它们的多种用途则源于离子之间的相互作用以及离子与其他物质之间的相互作用。
综上所述，离子化合物是由离子组成的化合物，它们可以分为离子晶体和混合离子。
它们可以用来制备各种物质，用于电解技术、无机合成技术、离子交换技术和无机颜料的生产等方面。
它们的多种用途源于离子之间的相互作用以及离子与其他物质之间的相互作用。
离子化合物的研究一直以来都是无机化学领域的热门话题，该领
域研究者们一直在努力改善离子化合物的物理性质和化学性质，从而增强其在工业中的应用价值。
总之，离子化合物具有独特的物理性质和化学性质，并且可以应用于各种工业中，因此它已经成为化学界的热门研究话题。
7共价键
问题:哪些元素之间能形成共价键?
同种或不同种非金属元素之间或较不活泼 的金属与非金属之间一般能形成共价键。
问题:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。(除H外) 例：写出H2、N2、H2O、CH4、 CO2、CCl4的 电子式：
根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。
在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强 ，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性 键。两个不同原子间的共价键都是极性键。
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称
部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3
5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合 物中，也存在于有些离子化合物中。
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 （共价键形成物质的种类：单质或化合物）
（离子键形成物质的种类：化合物）
6.共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形 成分子的化合物。（只含有共价键的化合物）
7.共价键的分类：极性键和非极性键
同种元素的原子之间形成的共价键一定 是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一 定是极性键。
极性键： A—B型 非极性键： A—A型
用电子式表示下列共价分子的形成过程
··
﹕﹕
﹕ ﹕ ﹕﹕﹕ ﹕
﹕﹕
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I··：·
非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
例：下列物质中含有极性键的有
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2．共价键的种类 (1)非极性共价键
同种 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 不 偏向 任何一个原子，各原子都不显电性 ，简称非极性键。
(2)极性共价键： 3．离子键的表示方法
不同 元素的原子间形成共价键时，电子对偏向产 非金 属性强 的一方，两种原子，一方略显 正电性 ，一 方略显 负电性 ，简称 极性键 。
四、化学键
1．化学键
(1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
(2)类型：化学键分为离子键、共价a.定义：阴阳离子通过静电作用形成的化学 键。
b.规律：离子半径越小，所带电荷越多，离 子键越强。例如：KF﹥KCl﹥KBr；
MgO>NaCl
NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2、NaH、Mg3N2。 b.共价化合物：Cl2、N2、CO2、CCl4、
CH4、NH3、H2O2、HClO。
②用电子式表示离子化合物的形成过程： a.Na2S：
b.CaCl2：
③用电子式表示共价化合物的形成过程： a.CH4
b.CO2
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
子吸引电子能力的大小。
d.三个重要参数：键长、键能、键角。
③金属键：
a.金属阳离子和自由电子之间形
成的强烈的相互作用叫做金属键。
b.离子半径越小，电荷越多，金属 键越强。Na<Mg<Al
知识梳理·题型构建
（3）离子键和共价键比较：
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对形成 的相互作用
如：CaBr2、CaC2 的电子式分别为
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组一 电子式的正误判断
1．下列电子式书写正确的是
题组二 3
4
( B)
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组一 电子式的正误判断
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒
子的表示方法正确的是
( C)
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO 的电子式：
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用
形成条件 活泼金属与活泼非金属化合
静电作用：包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作用， 电子与电子之间以及原子核 与原子核之间的静电排斥作 用
一般是非金属与非金属化合
知识梳理·题型构建
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
知识梳理·题型构建
(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
如： CH＋ 3 的电子式为
而非
。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
(×)
(4) 化学键的表示方法
①电子式： 用元素符号表示原子核和内层电子，
用·和×表示原子（或）离子的最外层电子的 图式叫做电子式。
中学化学必须掌握的重要电子式：凑八法 a.离子化合物：NaOH、MgCl2、Na2O、
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：
②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式
①MgCl2： ③NaOH：
； 。
②Na2O2： ④NH4Cl：
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
；
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
①Cl2：
； ②N2：
； ③H2O2：
；
④CO2：
；
⑤HClO：
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ； ③CO2： O==C==O 。
知识梳理·题型构建
④电子式书写时常见的错误：
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？
答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
(×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ 答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
②共价键：
a.定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键。
b.分类：共价键分为极性共价键和非极性共 价键两种。
同种原子形成的共有电子对不偏向任何一
个原子的共价键叫做非极性共价键；
不同种原子形成的共有电子对偏向于吸引
电子能力强的原子一方的共价键叫做极性共价键。
c.共用电子对的偏移的方向，取决于成键原
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错； N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
解析 A项应把氯原子的 最外层电子都标出； B项缺少中括号，也没标明粒子 所带电荷； D项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标 出。
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组二 8电子结构的判断
3．含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A．CH4 B．CH2==CH2