一定是离子化合物
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(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ 答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错； N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2、NaH、Mg3N2。 b.共价化合物：Cl2、N2、CO2、CCl4、
CH4、NH3、H2O2、HClO。
②用电子式表示离子化合物的形成过程： a.Na2S：
b.CaCl2：
③用电子式表示共价化合物的形成过程： a.CH4
b.CO2
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
2．共价键的种类 (1)非极性共价键
同种 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 不 偏向 任何一个原子，各原子都不显电性 ，简称非极性键。
(2)极性共价键： 3．离子键的表示方法
不同 元素的原子间形成共价键时，电子对偏向产 非金 属性强 的一方，两种原子，一方略显 正电性 ，一 方略显 负电性 ，简称 极性键 。
解析 A项应把氯原子的 最外层电子都标出； B项缺少中括号，也没标明粒子 所带电荷； D项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标 出。
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组二 8电子结构的判断
3．含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A．CH4 B．CH2==CH2
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
知识梳理·题型构建
(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
如： CH＋ 3 的电子式为
而非
。ຫໍສະໝຸດ Baidu
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
②共价键：
a.定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键。
b.分类：共价键分为极性共价键和非极性共 价键两种。
同种原子形成的共有电子对不偏向任何一
个原子的共价键叫做非极性共价键；
不同种原子形成的共有电子对偏向于吸引
电子能力强的原子一方的共价键叫做极性共价键。
c.共用电子对的偏移的方向，取决于成键原
子吸引电子能力的大小。
d.三个重要参数：键长、键能、键角。
③金属键：
a.金属阳离子和自由电子之间形
成的强烈的相互作用叫做金属键。
b.离子半径越小，电荷越多，金属 键越强。Na<Mg<Al
知识梳理·题型构建
（3）离子键和共价键比较：
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对形成 的相互作用
①Cl2：
； ②N2：
； ③H2O2：
；
④CO2：
；
⑤HClO：
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ； ③CO2： O==C==O 。
知识梳理·题型构建
④电子式书写时常见的错误：
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用
形成条件 活泼金属与活泼非金属化合
静电作用：包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作用， 电子与电子之间以及原子核 与原子核之间的静电排斥作 用
一般是非金属与非金属化合
知识梳理·题型构建
四、化学键
1．化学键
(1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
(2)类型：化学键分为离子键、共价键和金 属键等。
①离子键：
a.定义：阴阳离子通过静电作用形成的化学 键。
b.规律：离子半径越小，所带电荷越多，离 子键越强。例如：KF﹥KCl﹥KBr；
MgO>NaCl
如：CaBr2、CaC2 的电子式分别为
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组一 电子式的正误判断
1．下列电子式书写正确的是
题组二 3
4
( B)
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组一 电子式的正误判断
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒
子的表示方法正确的是
( C)
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO 的电子式：
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
(×)
(4) 化学键的表示方法
①电子式： 用元素符号表示原子核和内层电子，
用·和×表示原子（或）离子的最外层电子的 图式叫做电子式。
中学化学必须掌握的重要电子式：凑八法 a.离子化合物：NaOH、MgCl2、Na2O、
深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？
答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：
②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式
①MgCl2： ③NaOH：
； 。
②Na2O2： ④NH4Cl：
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
；
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
(×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错； N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2、NaH、Mg3N2。 b.共价化合物：Cl2、N2、CO2、CCl4、
CH4、NH3、H2O2、HClO。
②用电子式表示离子化合物的形成过程： a.Na2S：
b.CaCl2：
③用电子式表示共价化合物的形成过程： a.CH4
b.CO2
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
2．共价键的种类 (1)非极性共价键
同种 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 不 偏向 任何一个原子，各原子都不显电性 ，简称非极性键。
(2)极性共价键： 3．离子键的表示方法
不同 元素的原子间形成共价键时，电子对偏向产 非金 属性强 的一方，两种原子，一方略显 正电性 ，一 方略显 负电性 ，简称 极性键 。
解析 A项应把氯原子的 最外层电子都标出； B项缺少中括号，也没标明粒子 所带电荷； D项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标 出。
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组二 8电子结构的判断
3．含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A．CH4 B．CH2==CH2
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
知识梳理·题型构建
(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
如： CH＋ 3 的电子式为
而非
。ຫໍສະໝຸດ Baidu
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
②共价键：
a.定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键。
b.分类：共价键分为极性共价键和非极性共 价键两种。
同种原子形成的共有电子对不偏向任何一
个原子的共价键叫做非极性共价键；
不同种原子形成的共有电子对偏向于吸引
电子能力强的原子一方的共价键叫做极性共价键。
c.共用电子对的偏移的方向，取决于成键原
子吸引电子能力的大小。
d.三个重要参数：键长、键能、键角。
③金属键：
a.金属阳离子和自由电子之间形
成的强烈的相互作用叫做金属键。
b.离子半径越小，电荷越多，金属 键越强。Na<Mg<Al
知识梳理·题型构建
（3）离子键和共价键比较：
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对形成 的相互作用
①Cl2：
； ②N2：
； ③H2O2：
；
④CO2：
；
⑤HClO：
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ； ③CO2： O==C==O 。
知识梳理·题型构建
④电子式书写时常见的错误：
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用
形成条件 活泼金属与活泼非金属化合
静电作用：包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作用， 电子与电子之间以及原子核 与原子核之间的静电排斥作 用
一般是非金属与非金属化合
知识梳理·题型构建
四、化学键
1．化学键
(1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
(2)类型：化学键分为离子键、共价键和金 属键等。
①离子键：
a.定义：阴阳离子通过静电作用形成的化学 键。
b.规律：离子半径越小，所带电荷越多，离 子键越强。例如：KF﹥KCl﹥KBr；
MgO>NaCl
如：CaBr2、CaC2 的电子式分别为
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组一 电子式的正误判断
1．下列电子式书写正确的是
题组二 3
4
( B)
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组一 电子式的正误判断
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒
子的表示方法正确的是
( C)
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO 的电子式：
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
(×)
(4) 化学键的表示方法
①电子式： 用元素符号表示原子核和内层电子，
用·和×表示原子（或）离子的最外层电子的 图式叫做电子式。
中学化学必须掌握的重要电子式：凑八法 a.离子化合物：NaOH、MgCl2、Na2O、
深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？
答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：
②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式
①MgCl2： ③NaOH：
； 。
②Na2O2： ④NH4Cl：
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
；
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
(×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键