一定是离子化合物
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(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗? 答案 不一定,如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗? 答案 可以,如Na2S,离子键没有方向性。
2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗? 答案 不是,有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗? 答案 不是。
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构,A、B 项错; N2 中只含有非极性键且为单质,D 项错。
NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2、NaH、Mg3N2。 b.共价化合物:Cl2、N2、CO2、CCl4、
CH4、NH3、H2O2、HClO。
②用电子式表示离子化合物的形成过程: a.Na2S:
b.CaCl2:
③用电子式表示共价化合物的形成过程: a.CH4
b.CO2
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
2.共价键的种类 (1)非极性共价键
同种 元素的原子间形成的共价键,共用电子对 不 偏向 任何一个原子,各原子都不显电性 ,简称非极性键。
(2)极性共价键: 3.离子键的表示方法
不同 元素的原子间形成共价键时,电子对偏向产 非金 属性强 的一方,两种原子,一方略显 正电性 ,一 方略显 负电性 ,简称 极性键 。
解析 A项应把氯原子的 最外层电子都标出; B项缺少中括号,也没标明粒子 所带电荷; D项氢原子应与氧原子形成共 价键,氧的最外层电子未全标 出。
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组二 8电子结构的判断
3.含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A.CH4 B.CH2==CH2
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[
]及错写电荷数,如:
知识梳理·题型构建
(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构
如: CH+ 3 的电子式为
而非
。ຫໍສະໝຸດ Baidu
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
②共价键:
a.定义:原子间通过共用电子对所形成的化 学键。
b.分类:共价键分为极性共价键和非极性共 价键两种。
同种原子形成的共有电子对不偏向任何一
个原子的共价键叫做非极性共价键;
不同种原子形成的共有电子对偏向于吸引
电子能力强的原子一方的共价键叫做极性共价键。
c.共用电子对的偏移的方向,取决于成键原
子吸引电子能力的大小。
d.三个重要参数:键长、键能、键角。
③金属键:
a.金属阳离子和自由电子之间形
成的强烈的相互作用叫做金属键。
b.离子半径越小,电荷越多,金属 键越强。Na<Mg<Al
知识梳理·题型构建
(3)离子键和共价键比较:
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对形成 的相互作用
①Cl2:
; ②N2:
; ③H2O2:
;
④CO2:
;
⑤HClO:
;
⑥CCl4:
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2: N≡N ; ②H2O: H—O—H ; ③CO2: O==C==O 。
知识梳理·题型构建
④电子式书写时常见的错误:
(1)漏写未参与成键的电子,如:
N2:N⋮⋮N,应写为··N⋮⋮N··。
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用:包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用
形成条件 活泼金属与活泼非金属化合
静电作用:包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作用, 电子与电子之间以及原子核 与原子核之间的静电排斥作 用
一般是非金属与非金属化合
知识梳理·题型构建
四、化学键
1.化学键
(1)概念:相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
(2)类型:化学键分为离子键、共价键和金 属键等。
①离子键:
a.定义:阴阳离子通过静电作用形成的化学 键。
b.规律:离子半径越小,所带电荷越多,离 子键越强。例如:KF﹥KCl﹥KBr;
MgO>NaCl
如:CaBr2、CaC2 的电子式分别为
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组一 电子式的正误判断
1.下列电子式书写正确的是
题组二 3
4
( B)
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组一 电子式的正误判断
2.氯水中存在多种微粒,下列有关粒
子的表示方法正确的是
( C)
A.氯气的电子式:
B.氢氧根离子的电子式: C.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl D.HClO 的电子式:
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
(×)
(4) 化学键的表示方法
①电子式: 用元素符号表示原子核和内层电子,
用·和×表示原子(或)离子的最外层电子的 图式叫做电子式。
中学化学必须掌握的重要电子式:凑八法 a.离子化合物:NaOH、MgCl2、Na2O、
深度思考
1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗?
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗?
答案 都不一定,如铵盐全是由非金属元素形成的。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S:
②CaCl2: (2)写出下列物质的电子式
①MgCl2: ③NaOH:
; 。
②Na2O2: ④NH4Cl:
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
4.共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
;
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
(×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键
(4)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗? 答案 可以,如Na2S,离子键没有方向性。
2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗? 答案 不是,有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗? 答案 不是。
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构,A、B 项错; N2 中只含有非极性键且为单质,D 项错。
NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2、NaH、Mg3N2。 b.共价化合物:Cl2、N2、CO2、CCl4、
CH4、NH3、H2O2、HClO。
②用电子式表示离子化合物的形成过程: a.Na2S:
b.CaCl2:
③用电子式表示共价化合物的形成过程: a.CH4
b.CO2
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
2.共价键的种类 (1)非极性共价键
同种 元素的原子间形成的共价键,共用电子对 不 偏向 任何一个原子,各原子都不显电性 ,简称非极性键。
(2)极性共价键: 3.离子键的表示方法
不同 元素的原子间形成共价键时,电子对偏向产 非金 属性强 的一方,两种原子,一方略显 正电性 ,一 方略显 负电性 ,简称 极性键 。
解析 A项应把氯原子的 最外层电子都标出; B项缺少中括号,也没标明粒子 所带电荷; D项氢原子应与氧原子形成共 价键,氧的最外层电子未全标 出。
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组二 8电子结构的判断
3.含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A.CH4 B.CH2==CH2
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[
]及错写电荷数,如:
知识梳理·题型构建
(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构
如: CH+ 3 的电子式为
而非
。ຫໍສະໝຸດ Baidu
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
②共价键:
a.定义:原子间通过共用电子对所形成的化 学键。
b.分类:共价键分为极性共价键和非极性共 价键两种。
同种原子形成的共有电子对不偏向任何一
个原子的共价键叫做非极性共价键;
不同种原子形成的共有电子对偏向于吸引
电子能力强的原子一方的共价键叫做极性共价键。
c.共用电子对的偏移的方向,取决于成键原
子吸引电子能力的大小。
d.三个重要参数:键长、键能、键角。
③金属键:
a.金属阳离子和自由电子之间形
成的强烈的相互作用叫做金属键。
b.离子半径越小,电荷越多,金属 键越强。Na<Mg<Al
知识梳理·题型构建
(3)离子键和共价键比较:
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对形成 的相互作用
①Cl2:
; ②N2:
; ③H2O2:
;
④CO2:
;
⑤HClO:
;
⑥CCl4:
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2: N≡N ; ②H2O: H—O—H ; ③CO2: O==C==O 。
知识梳理·题型构建
④电子式书写时常见的错误:
(1)漏写未参与成键的电子,如:
N2:N⋮⋮N,应写为··N⋮⋮N··。
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用:包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用
形成条件 活泼金属与活泼非金属化合
静电作用:包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作用, 电子与电子之间以及原子核 与原子核之间的静电排斥作 用
一般是非金属与非金属化合
知识梳理·题型构建
四、化学键
1.化学键
(1)概念:相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
(2)类型:化学键分为离子键、共价键和金 属键等。
①离子键:
a.定义:阴阳离子通过静电作用形成的化学 键。
b.规律:离子半径越小,所带电荷越多,离 子键越强。例如:KF﹥KCl﹥KBr;
MgO>NaCl
如:CaBr2、CaC2 的电子式分别为
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组一 电子式的正误判断
1.下列电子式书写正确的是
题组二 3
4
( B)
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
题组二 3
4
题组一 电子式的正误判断
2.氯水中存在多种微粒,下列有关粒
子的表示方法正确的是
( C)
A.氯气的电子式:
B.氢氧根离子的电子式: C.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl D.HClO 的电子式:
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
(×)
(4) 化学键的表示方法
①电子式: 用元素符号表示原子核和内层电子,
用·和×表示原子(或)离子的最外层电子的 图式叫做电子式。
中学化学必须掌握的重要电子式:凑八法 a.离子化合物:NaOH、MgCl2、Na2O、
深度思考
1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗?
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗?
答案 都不一定,如铵盐全是由非金属元素形成的。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S:
②CaCl2: (2)写出下列物质的电子式
①MgCl2: ③NaOH:
; 。
②Na2O2: ④NH4Cl:
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
4.共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
;
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
(×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键