高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》学案人教版必修一

第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物

教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。

【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

1、二氧化硫的来源：

实验室：＿S+＿O

2—；＿Cu+＿H

2

SO

4

（浓）—＿＿＿＿＿＿；

＿Na

2SO

4

+＿H

2

SO

4

（浓）—＿＿＿＿＿＿

工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS

2+＿O

2

—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、氮氧化物的来源：＿NH

3+＿O

2

—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。

一、二氧化硫

1、硫，俗称，色粉末

2、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

3、二氧化硫的化学性质

二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________________________。

(1)SO

2

与水的反应方程式为______________________。

【概念辨析】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。

(2)SO

2

与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。

(3)SO

2与O

2

的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为

_____________________。

【注意】工业上制硫酸的反应

____________________________，_________________________，_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

________________________________________________________________________

(4)SO

2

或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、小结表-1：

表-2

【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

①NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）

A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合

－)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根

②在含Cu＋离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO

2

离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

③在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N

O，

2

写出上述变化的化学方程式：___

④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 _____

2、下列物质中，不属于空气质量指标的是

A.二氧化碳

B.氮氧化物

C.二氧化硫

D.悬浮颗粒

3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A. ①②③

B. ②③④⑤

C. ①③⑤

D. ①③④⑤

溶于水后所得溶液的性质是

4、SO

2

A.有氧化性，无还原性，无酸性

B.有氧化性，有还原性，有酸性

C. 有还原性，无氧化性，无酸性

D. 有还原性，无氧化性，有酸性

5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程式）

。

一、常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。

SO

2漂白性的实质，是SO

2

与水反应生成的H

2

SO

3

跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，

该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO

2

漂白原理属于非氧化—还原反应。

2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

(1)氯水、Ca(ClO)

2

的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，

证明起漂白作用的不是Cl

2

，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质

为氧化还原反应。Ca(ClO)

2在水中极易发生水解,或与CO

2

反应生成HClO,从而表现出漂白性。

(2)H

2O

2

、Na

2

O

2

的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H

2

O

2

=2H

2

O+O

2

↑,因此它是一种强

氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na

2O

2

是一种淡黄色晶体，与水或

者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H

2O

2

在受热情况下立即分解放出氧气，表

现出强氧化性：2Na

2O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

↑。因此，Na

2

O

2

是一种重要的工业漂白剂。

(3)臭氧的漂白性：O

3分子是不稳定的，氧化能力远比O

2

强，且在水溶液中具有强氧化性。

所以，当有水存在时，O

3

是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。

3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。

二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别

1、物理性质。相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。

不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）。二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。

2、化学性质。相同点：都是酸性氧化物 ①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在

于溶液中CO

2＋H

2

O H

2

CO

3

SO

2

＋H

2

O H

2

SO

3

②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO

2、CO

2

气体通入澄清石灰水中。都是

先生成沉淀。当SO

2、CO

2

过量时又溶解。

不同点：①二氧化硫常表现还原性．二氧化碳表现氧化性； 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化．二氧化碳不能．②二氧化硫具有漂白性．能漂白某些有色物质．二氧化碳不能。③造成大气污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

3、鉴别：①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。