人教版选修4第三章 第三节 盐类的分解 测试试卷(有解析)

第三章第三节盐类的水解

1.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K w的数值比c点K w的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小

C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D.20 ℃时，0.01 mol·L-1HR溶液的pH=2.8

3.取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（）

A.加水稀释后两溶液的pH不再相等

B.起始时醋酸与锌反应的速率大

C.醋酸与锌反应放出的氢气多

D.两者放出的氢气一样多

4.下列说法正确的是（）

A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，

c（H+）/c（OH- ）减小

B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大

D.V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

5.20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为

0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，

同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）

A.加入适量的水

B.加入适量的NaOH固体

C.通入适量的SO2

D.加入适量的CuSO4固体

6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是()

A.升高温度平衡向正方向移动

B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显

红色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的

是()

①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A.②

B.①

C.①③

D.②④

8.下列表述正确的是（）

A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质

的量多

D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性

二、非选择题(共36分)

9.(18分)25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶

液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c （H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，

CH3COONH4溶液呈中性）。

A.固体CH3COOK

B.固体CH3COONH4

C.气体NH3

D.固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下将0.01 mol CH3COONa和

0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH3COO-）＋n（OH-）-n（H+ ）＝________mol。

10.（18分）现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱

溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________；

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程____________________________________________________________________________________ _________。

(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。请设计

实验证明该同学的观点是否正确_______________________________

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

参考答案

1.B 解析：醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，盐酸为强酸，完全电

离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c（CH3COOH）＞c（HCl），加等量的H2O稀释时，平衡CH3 COOH CH3COO-+H+向右移动，使得醋酸比盐酸溶液中c（H+）大，醋酸比盐酸的pH小，所以