盐的酸碱性

强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸

钠，醋酸

钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）

。

2.

强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）

3.

部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。

部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。

有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵

有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。

记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。

常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。

常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。

常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。

常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。

【知识讲解】

一、盐类水解的实质

盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的

H+

或

OH

－生成难电离的分子或离子，

从

而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。

判断盐类水解能否水解的条件：

一看能否溶，

不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。

二、盐类水解的类型和规律

判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。

1

、

盐类水解的类型

盐的类型

是否水解

常

见

能

水

解

的

离

子

溶液

PH

值

一价：

CH3COO- 、

HS-

、

AlO2-

、

ClO-

、

HCO-3

P

Ｈ

> 7 强碱弱酸盐

水解

二价：

S2-

、

CO32-

、

SiO32 - 、

HPO42-

三价：

PO43-

、

ASO43-

一价：

NH4+

、

Ag+

P

Ｈ

< 7 强酸弱碱盐

水解

二价：

Fe2+

、

Cu2+

、

Sn2+

、

Zn2+

三价：

Al3+

、

Fe3+

强酸强碱盐

不水解

P

Ｈ

= 7

2

、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。

3

、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸

式根离

子电离和水解相对强弱来决定。

(1)

盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量

浓度的

CH3COONa

和

Na2CO3

溶液，因碳

酸比醋酸弱，故

Na2CO3

溶液

PH

值，大于

CH3COONa

溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的

PH

值，或据

盐溶液

的

PH

值大小，判断其对应酸的相对强弱。

(2)

多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的

Na2CO3

和

NaHCO3

溶液，

Na2CO3

溶液碱性比

NaHCO3

强。

(3)

弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如

NaHSO3

、

NaH2PO4

等。②若电离

4

、

盐类水解离子方程式的书写程度小于水解程度溶液呈碱性，

如

NaHS

、

NaHCO3

、

Na2HPO4

等。

(1)

一般地说，盐类水解程度不大，应该用“

”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和

气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。

(2)

多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。

如

Na2CO3

溶液的水解可表示为：

CO32

－

+H2O

HCO3

－

+OH

－、

HCO3?

－

+H2O

H2CO3+OH

－，不能写成：

CO32

－

+H2O

H2CO3+OH

－

四、盐类水解知识的应用

1

、

判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。

如相同条件，

相同物质的量浓度的下列八种溶液：

Na2CO3

、

NaAc

、

Na2SO4

、

NaHCO3