(完整版)高二化学选修4全册综合测试题(2),推荐文档

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱA.加热
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸
C．滴加少量 CuSO4 溶液
D．不用铁片，改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A．H2O(l)
H2O(g)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O
2
TT22PP12 T1P1 0
D．T1>T2，P1<P
2
t
12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能
是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，
子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、 Na+、 Al2O—、 Cl—
B．Na+、 Cl—、 S4O 2—、 HC3O —
C．NH4 +、 Na+、 N3O —、 S4O 2—
D．Ba2+、 Na+、 Cl—、 N3O —
17、用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL。需要 NaOH 溶液的体
C. Q2 > Q3 > Q1
D. Q2 = Q3 > Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再
加入适量盐酸.这种试剂是
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
10、分别放置在下图所示装置(都盛有 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液)中的四个相同的纯锌
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol1
1
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3
kJ·mol1， 则 Q1、Q2、Q3的关系正确的是 (
)
A. Q1 = Q2 = Q3
B.Q2 > Q1 > Q3
B．CO2(g)
CO2(s) D
．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量
D．C 气体的总物质的量浓度
5、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
高二化学选修四综合测试题
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
积最大的是
A、盐酸
B、硫酸 C、高氯酸
D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解
质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合
液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色
字迹。据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
片，腐蚀最慢的是
11、反应 2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1
和 T2）及压强（P1 和 P2）下，产物 Z 的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系
如图所示。则下列判断正确的是
n（
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P
2
C．T1>T2，P 1>P
3
的叙述中，不正确的是
A. 该温度高于 25℃
B. 由水电离出来的 H+的浓度是 1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4 晶体的加入抑制了水的电离 D. 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下 N2+3H2 2NH3 达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A. 加催化剂，v(正)和 v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数
C. 降温，v(正)和 v(逆)都减少，且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数
D. 增加 c(N2)，v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)满足 c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH
溶液的体积
为
A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
D．等于 5mL
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol1,
D．a 点是电源的负极，b 点是电源 的正祝极你成功
直流电源
C．铅笔端有少量的氯气产生
a 2
b
铂片 滤纸
铅笔
14、已知
NaHSO4
在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO
2 4
。某温度下，向
pH=6
的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液
A、X 的能量一定高于 M
B、Y 的能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高
对合成氨不利
D．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5 7、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。