铝热反应-中学化学微课教学设计

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铝热反应的原理及应用教学设计

铝热反应的原理及应用教学设计1. 引言铝热反应是一种常见的化学反应，它具有独特的原理和广泛的应用。

本文将介绍铝热反应的原理，并设计了一套教学方案，帮助学生更好地理解和应用此反应。

2. 铝热反应的原理铝热反应是指铝与一些非金属或金属离子发生的强烈反应。

其原理主要涉及以下几个方面：•活性金属铝的性质：活性金属铝具有较高的还原性和活泼性，容易与其他元素发生反应。

•热效应：铝燃烧生成铝氧化物释放大量的热能，使反应进一步加剧。

•热力学原理：铝具有较负的标准电极电势，使其能够更强力地还原其他物质。

3. 铝热反应的应用铝热反应在实际应用中有多种用途。

以下是一些常见的应用领域：3.1 铝热焊接铝热焊接是一种常用的金属焊接方法。

利用铝的高还原性和活泼性，可以使铝与其他金属迅速反应，并形成牢固的焊接接头。

3.2 燃烧剂铝热反应具有高热效应，可以作为燃烧剂应用于火箭推进剂、焊接火焰、高温爆炸等领域。

3.3 金属还原铝热反应在冶金领域有着广泛的应用。

通过铝与金属离子的反应，可以实现金属的还原提纯。

3.4 化学实验铝热反应是化学实验中经常使用的一种反应。

它可以用于实现多种实验需求，如气体生成实验、溶液反应实验等。

4. 铝热反应的教学设计为了帮助学生更好地理解和应用铝热反应，设计了以下教学方案：4.1 知识导入教师可以通过实验演示、实际案例等方式引发学生的兴趣，介绍铝热反应的实际应用，让学生认识到铝热反应的重要性和广泛性。

4.2 理论知识讲解教师可以结合课件、图表等方式，详细介绍铝热反应的原理和相关知识，包括铝的性质、燃烧反应原理、热力学原理等。

4.3 实验演示教师可以进行铝热反应的实验演示，展示铝与其他物质发生强烈反应的过程。

同时，引导学生观察、记录实验现象，并分析反应原理。

4.4 课堂练习教师设计一些与铝热反应相关的课堂练习题目，让学生通过解答问题来加深对铝热反应原理的理解和应用。

4.5 实践应用教师组织学生进行一些小组或个人项目，要求他们运用所学的铝热反应原理设计和开展实际应用。

初中铝热反应教案

初中铝热反应教案教学目标：1. 了解铝热反应的定义和原理；2. 掌握铝热反应的化学方程式和反应条件；3. 能够运用铝热反应的知识解释一些实际问题。

教学重点：1. 铝热反应的化学方程式和反应条件；2. 铝热反应的应用。

教学难点：1. 铝热反应的原理和实际应用。

教学准备：1. 课件和教学素材；2. 实验室用具和材料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些实际问题，如金属焊接、矿石冶炼等，引发学生对铝热反应的兴趣；2. 提问学生是否了解铝热反应，引导学生思考和讨论。

二、新课导入（10分钟）1. 介绍铝热反应的定义和原理；2. 展示铝热反应的化学方程式；3. 讲解铝热反应的反应条件。

三、实验演示（15分钟）1. 准备铝热反应的实验材料和用具；2. 进行铝热反应的实验演示；3. 引导学生观察实验现象，并解释实验结果。

四、课堂练习（10分钟）1. 给出一些实际问题，让学生运用铝热反应的知识进行解答；2. 学生分组讨论和解答问题。

五、总结和拓展（10分钟）1. 对铝热反应的知识进行总结；2. 引导学生思考铝热反应在实际应用中的重要性；3. 提出一些拓展问题，引导学生进一步学习和研究。

教学反思：本节课通过展示一些实际问题，引发学生对铝热反应的兴趣，然后引导学生了解铝热反应的定义、原理和反应条件。

通过实验演示，让学生直观地观察铝热反应的现象，并能够解释实验结果。

课堂练习环节，让学生运用所学知识解决实际问题，加深对铝热反应的理解。

最后，通过总结和拓展，使学生对铝热反应的知识有更全面的认识，并激发学生进一步学习和研究的兴趣。

在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂讨论和实验操作，培养学生的观察能力和思维能力。

同时，也要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。

拓展课题2-1铝热反应-苏教版选修实验化学教案

实验化学教案：铝热反应-苏教版选修1. 实验目的通过铝热反应，探究铝在空气中的化学性质，提高学生实验操作能力和实验数据处理能力。

2. 实验原理铝热反应是指铝与氧化物反应，释放出大量热量，在实验室中，主要有铝与氧气、二氧化碳及其他氧化物反应等。

铝热反应是一种放热反应，其化学反应方程式如下：2Al + 3O2 → 2Al2O3（ΔH=-1669kJ/mol）铝与氧气反应，得到氧化铝，放出大量的热能。

该反应所释放的热量非常大，可以引燃氢气和其他易燃材料，需要注意安全。

3. 实验步骤3.1 实验器材和试剂•实验器材：燃烧瓶、烧杯、钳子等。

•试剂：铝粉、二氧化硅、硝酸钠、盐酸等。

3.2 实验操作1.将燃烧瓶加入适量的二氧化硅，然后加入少量的硝酸钠。

注意，不要加入过多的硝酸钠，否则会影响铝热反应的进行。

2.将燃烧瓶与烧杯相连，且烧杯中要加入足够的冰水，以防熔瓶的玻璃破裂。

3.将铝粉加入燃烧瓶中，并加入稀盐酸。

注意，加入稀盐酸可以防止铝与氧气重新结合，并加速铝热反应。

4.迅速盖上燃烧瓶的盖子，并用钳子将燃烧瓶置于烧杯内，以充分利用烧杯的冰水冷却作用。

5.用点火器点燃燃烧瓶内的铝粉，观察铝热反应的过程。

6.实验结束后，将燃烧瓶取出，冷却至室温，并观察反应产物。

4. 实验注意事项1.实验操作时需戴上实验手套和护目镜。

2.实验操作时要保持燃烧瓶的清洁和干燥，以免影响实验结果。

3.操作铝粉时要小心，避免引起火灾。

4.实验过程中应随时观察实验器材的状态，避免实验仪器损坏或发生意外事故。

5. 实验结果和分析实验会产生大量的氧化铝，可以用过滤纸过滤，将氧化铝转移到燃烧瓶内，然后测量燃烧瓶内的质量差。

根据实验数据，我们可以计算出实验反应的效率，并对铝热反应的性质、条件等进行探讨。

6. 实验扩展1.将铝热反应的温度、压力等参数进行测定，探究不同参数下铝热反应的规律。

2.进行铝热反应与其他物质反应的实验，探究不同物质组合下的反应特性。

铝的反应教案

铝的反应教案教案标题：铝的反应教案教案目标：1. 使学生了解铝的特性和性质。

2. 培养学生观察、实验设计和数据分析的能力。

3. 引导学生探索铝与不同物质的反应，从而理解铝的化学性质。

教学资源：1. 铝片或铝箔2. 盐酸（稀释）3. 氢氧化钠溶液4. 硫酸铜溶液5. 氧气气球6. 火焰7. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯等教学步骤：引入：1. 向学生介绍铝的基本特性，如轻、耐腐蚀等。

2. 引导学生思考铝可能与哪些物质发生反应，并激发学生的兴趣。

实验1：铝与盐酸的反应1. 将一块小铝片放入试管中。

2. 缓慢加入稀释盐酸，观察并记录反应过程中的变化。

3. 引导学生思考反应产物，并帮助他们解释观察到的现象。

实验2：铝与氢氧化钠的反应1. 将一小块铝片放入烧杯中。

2. 缓慢加入氢氧化钠溶液，观察并记录反应过程中的变化。

3. 引导学生思考反应产物，并帮助他们解释观察到的现象。

实验3：铝与硫酸铜的反应1. 将一小块铝片放入试管中。

2. 缓慢加入硫酸铜溶液，观察并记录反应过程中的变化。

3. 引导学生思考反应产物，并帮助他们解释观察到的现象。

实验4：铝的燃烧反应1. 将一小块铝片放在火焰上加热，观察并记录反应过程中的变化。

2. 引导学生思考反应产物，并帮助他们解释观察到的现象。

总结：1. 与学生一起总结铝与不同物质的反应结果和现象。

2. 引导学生思考铝的化学性质，并与其特性进行关联。

拓展活动：1. 鼓励学生设计更多的实验，探索铝与其他物质的反应。

2. 引导学生展开讨论，探究铝在日常生活中的应用和相关环境问题。

评估：1. 观察学生在实验中的参与程度和实验记录的准确性。

2. 提问学生有关铝的性质和反应的问题，评估他们对所学知识的理解程度。

教案扩展：1. 在教学过程中，可以引入相关视频或图片，加深学生对铝反应的理解。

2. 鼓励学生进行小组讨论和合作实验，促进学生之间的互动和合作能力的发展。

注：以上教案仅供参考，实际教学中可根据学生年级和学科要求进行适当调整和修改。

初中铝热反应教案

教案：铝热反应课程目标：1. 了解铝热反应的原理和特点；2. 学会铝热反应的实验操作；3. 能够运用铝热反应解释一些实际问题。

教学重点：1. 铝热反应的原理和特点；2. 铝热反应的实验操作。

教学难点：1. 铝热反应的原理的理解；2. 铝热反应实验的安全操作。

教学准备：1. 实验室用具：铝片、氧化铁、镁条、坩埚、酒精灯、镊子、滴管等；2. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾金属的化学性质，让学生思考金属之间的置换反应；2. 提问：你们知道铝和氧化铁之间会发生什么反应吗？二、探究铝热反应原理（15分钟）1. 介绍铝热反应的原理，即铝在高温下能够将氧化铁中的铁元素置换出来，同时放出大量的热；2. 展示铝热反应的实验现象，让学生观察铝片与氧化铁反应时的变化；3. 引导学生分析铝热反应的特点，如放热、置换反应等。

三、实验操作（15分钟）1. 讲解铝热反应的实验操作步骤，让学生明白如何进行实验；2. 分组进行实验，指导学生安全操作，注意酒精灯的使用和坩埚的加热；3. 观察实验现象，让学生记录实验结果。

四、解释实际问题（10分钟）1. 引导学生运用铝热反应解释一些实际问题，如金属焊接、铝热剂的应用等；2. 让学生思考铝热反应在工业生产中的应用和意义。

五、总结和反思（5分钟）1. 让学生总结铝热反应的原理和特点；2. 引导学生反思实验操作中的注意事项和实验结果的准确性。

教学延伸：1. 让学生调查生活中应用铝热反应的实例，了解铝热反应在实际生产中的应用；2. 布置课后作业，让学生撰写实验报告，总结铝热反应的原理和实验操作。

教学反思：本节课通过引导学生回顾金属的化学性质，引入铝热反应的主题。

通过展示实验现象，让学生直观地了解铝热反应的原理和特点。

在实验操作环节，注重学生的安全意识和实验操作的准确性。

通过解释实际问题，让学生体会铝热反应在生产生活中的应用和意义。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标，但仍有部分学生对铝热反应的原理理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。

铝和铝热反应教学设计

铝和铝热反应教学设计引言：铝是一种常见的金属元素，在我们日常生活中广泛应用于各种领域。

了解铝和铝热反应的基本原理，可以帮助学生理解金属的性质和反应特点。

本文将介绍一种针对中学生的铝和铝热反应教学设计，旨在帮助学生深入了解铝和铝热反应的本质。

一、教学目标：1. 理解铝的基本性质和应用领域；2. 掌握铝与热反应的基本原理；3. 观察并描述铝和铝热反应发生时的现象；4. 进行简单的实验操作，观察和记录实验结果；5. 分析实验现象，总结反应规律。

二、教学准备：1. 教师准备：铝片、实验室温度计、实验器材（火柴盒等）、实验操作指导书、教学展示板；2. 学生准备：课本、笔记本、铅笔、实验报告本。

三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过提问与学生互动，引发学生对铝和铝热反应的兴趣。

例如，教师可以问学生，关于铝和铝热反应，你们有什么了解？或者列举一些铝的应用场景。

2. 知识讲解（15分钟）a. 铝的性质和应用领域：通过讲解铝的主要性质和应用领域，让学生了解铝的特点和重要性。

b. 铝和铝热反应的基本原理：讲解铝与热反应的基本原理，说明热可以激发铝粉与氧气快速反应的过程。

3. 实验操作（30分钟）a. 实验目的：观察和描述铝和铝热反应发生时的现象。

b. 实验步骤：(1) 将铝片剪成小块并放入火柴盒中。

(2) 点燃火柴，将火燃烧后的火柴丢入火柴盒中。

(3) 观察火柴盒内的现象并记录实验结果。

c. 实验指导：教师提供实验操作指导，确保学生能够正确进行实验操作并记录实验现象。

4. 实验结果分析（25分钟）a. 学生小组互相交流实验结果，归纳实验中观察到的现象。

b. 整理实验数据，绘制实验结果的图表或流程图。

c. 学生小组进行讨论，总结铝和铝热反应的规律，并回答相关问题。

5. 知识拓展（15分钟）引导学生思考铝和铝热反应实际应用的案例，例如铝锅的物理特性和加热的原理。

6. 总结与反思（10分钟）通过与学生互动、提问引导的方式，让学生总结本节课的重点内容和教学收获。

铝热反应演示实验的创新设计

铝热反应演示实验的创新设计简介铝热反应是一种常见的化学反应，它在教学中有着广泛的应用，由于其反应过程具有直观性和实验性，因此被广泛地用于化学教学。

然而，传统的铝热反应实验存在一些问题，例如铝箔容易氧化，在实验过程中容易出现漏气的现象，反应速度慢等。

因此，需要进行创新设计，以提高实验的精度和可靠性。

本文将介绍一种新型铝热反应演示实验的设计方案。

设计方案新型铝热反应演示实验的设计方案主要包括以下几个方面：实验材料铝、铜氧化物红晕石、实验仪器（试管、亚硫酸氢钠、燃气灶等）。

实验步骤1.预备准备：取一支长10厘米、直径1厘米的玻璃试管，内侧抹油或喷涂化学试剂分析纯二氧化硅纯化剂；2.准备铝条：用砂纸将铝箔磨成条状，直径在0.2-0.5mm之间，约10cm长；3.红晕石预处理：红晕石研磨为细粉末，称取所需量，并将细粉末倒入一个长颈漏斗，在漏斗的下方贴一张小滤纸；4.实验操作：取一定量的铝条，放入试管中，加入少量亚硫酸氢钠，加入适量的红晕石粉末，加入适量的水；5.实验观察：将试管放置在燃气灶的火上，进行铝热反应，观察反应过程中实验装置的流动和红晕石的变化情况；6.实验记录：记录反应前后铝条的质量变化、铝条消失所需时间等实验数据。

实验要点在实验过程中，需要注意以下几个要点：1.实验环境应保持干燥，以免铝箔被氧化；2.铝条应磨成较细的条状，以提高反应速度；3.燃气灶的火力要适当，以控制反应速度；4.实验装置应加水，以保持实验过程的稳定性；5.实验后需及时清洗实验装置，避免化学品残留。

实验效果通过实验，可以观察到铝条在热力作用下与红晕石反应生成Al2O3和Cu元素，观察实验过程中颜色和烟雾变化等现象，加深学生对化学反应的理解。

实验中，铝条的质量变化和反应时间等参数可以作为实验数据，用于学生的实验数据处理和分析。

结论本文介绍了一种新型铝热反应演示实验的设计方案，该方案在传统的实验基础上进行了改进，以提高实验的准确性和可靠性。

高二化学铝热反应

拓展课题2-1
铝热反应
• 1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 • 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。 • 3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。
用铁皮做的酒精灯灯罩（内衬一个纸漏斗）做容器
镁条的pose 有讲究
先放镁Hale Waihona Puke ，再放铝热剂像栽树不？
加点氯酸钾
点燃镁条，你怕吗？
用这样的火炬，你还怕吗？
诛明 /ddxs/130590/ 诛明
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这一声“哎！”后面还有什么话，他只听到了这一声答应！顺着这一声“哎！”，耿老爹看到了自己的女儿“耿英”！“英子啊！你也在这里！爹终于找到你和哥哥了！爹还以为再也见不到你们了”手一松头一仰，耿老爹晕了过去！众人一阵忙乱：男娃儿的哥哥赶快把弟弟抱到一旁，把他的湿衣服扒掉，给他裹上自己的干衣裳，又找来男娃儿的鞋子给他穿上。帮忙救人的几个人七手八脚地帮着把耿老爹扶起来，男娃儿的父母赶快给他掐人中揉胸口，男娃儿的姐姐也赶快挤进来给耿老爹捶背好一会儿，耿老爹终于哭出声来：“我可怜的娃儿们啊，是爹害了你们啊咱不再打拼了，回家去！咱们回家去”哭着，摸摸索索地想抓男娃儿兄妹三人的手：“正儿英子小直子”男娃儿兄妹三人不知所措，全都呆若木鸡男娃儿的爹和娘都哭了所有在场的人也都哭了男娃儿的爹流着眼泪对自己的三个娃儿说：“你们答应他吧”男娃儿的娘也流着眼泪对兄妹三人说：“你们答应他吧” 其他人都无声地擦着眼睛走了。男娃儿的爹和娘扶起耿老爹，流着眼泪说：“这位大哥，咱们回家”88第五十四回酒店献艺好结局|（邪不压正齐相助，慷慨解囊捐善银；得逃大难重酬谢，话别相送情意深。）那些外地大商人也都走了以后，当地的其他百姓食客们却似乎并不急于离开，还在激动不已地相互说着什么酒店老板走下演唱台来，眼含热泪先对做证人的老者拱手施礼，说：“老先生，多谢您仗义相助！我不会忘恩的，来日必定登门重谢！”老者连连摆手，说：“不不不，不用谢我！是这兄妹仨深深地打动了大家伙儿的心，也是大家伙儿帮的忙啊！”酒店老板又含泪对还留在大厅里不愿意退去的本地乡人食客们连连拱手，说：“多谢各位乡亲们热情捧场，你们也都是挽救了酒店的大恩人啊！我代表酒店里所有的伙计们，也谢谢你们，谢谢你们啊！今儿个各位的酒菜钱，酒店分文不收，了表寸心，了表寸心了！”大家七嘴八舌地说：“我们不是要白吃酒菜，是想为这兄妹三个提供一点儿小小的帮助呢！”“我们随身带的散银和铜板也没有多少，就请收下吧！”说着，大家把各自的酒菜钱放在自己坐的饭桌上之后，又有秩序地排成一行从柜台前经过，把各自手里拿着的散碎银子和铜板什么的轻轻地放在了那九十两小费的旁边，这才依次往酒店外走去了。耿正兄妹三人阻止不迭，但人们依然还是不断地从柜台前经过除了做证人的老者，所有的食客都走了。围堵在门口的人也陆续走了。柜台上的账房先生仔细清点一番，除了九十两纹银的小费之外，众人们留下的散碎银子和铜板折合起来，居然也有十多两白银！老者长嘘一声，说：“吁，这可真正是邪不压正啊！”酒店老板吩咐账房先生：“你现在就出具一张二百四十两纹银的收据，我马上

拓展课题2-1 铝热反应

过程与方
法
学会运用观察，实验的方法获取信息，通过实验探究培养学生观察、分析、透过现象看本质的思维能力。
情感态度与价
值观
培养学生废物利用及绿色环保理念，从实验中培养学生化学学科的核心素养。
实验创新点
通过铝热反应的改进，使操作简便安全，现象更加明显，铝热反应的应用一目了然。
改进前
改进后
教学过程
2
取一铁盒或其盖子，在其内部铺一层细沙，将铁片置于铁盒上方，螺母放于铁片上，将混匀的铝热剂盛于螺母中，在
其上方加入少量氯酸钾（在桌面上铺一快湿抹布）
教学过程
3
取一小段镁条，用砂纸打磨光亮，将其中一头用剪刀剪成细丝，另一端插入螺母的药品中
教学过程
4
点燃镁条，引发铝热反应
教学过程
5
引导学生观察实验现象
大大减小了药品的用量，使实验的全过程便于操作和观察，场面材
仪器试剂
废铁盒（长宽10厘米左右）、螺母（内径约2 厘米）、托盘天平、钥匙、坩埚钳、砂纸、火柴、湿抹布一张
氧化铁粉末、铝粉、镁条、氯酸钾、细沙，铁片（约1厘米宽10厘米长）
教学过程
1
用托盘天平称取2.5g氧化铁和1g铝粉，混匀
实验创新点
生活化
用生活中随手可得的物品代替原有的实验仪器，既增加的实验趣味，又能培养学生废物再利用的
的观念。
简约化
安全化
可视化
该装置省去铁架台，小巧质轻，便于携带；螺母代替滤纸漏斗，可重复利用，且节约了药品用量，节约了资源。
用废铁盖盛细沙，不易破裂；且药品使用量小，更为安全
“铝热反应”创新实验设计

铝热反应实验教案

铝热反应实验教案第一篇：铝热反应实验教案铝热反应实验教案教学目标知识与技能：1、通过实验演示，了解铝的颜色状态等物理性质。

2、通过自己动手做试验，懂得铝能还原氧化铁的化学性质3、进一步理解氧化还原反应过程与方法1、通过观看教师演示铝热反应，培养学生的观察能力。

2、通过学生自己动手做试验，提高学生的实验操作和语言描述能力。

3、通过铝热反应实验，培养学生用实验法验证物质的性质。

情感态度与价值观1、了解铝热反应在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

重点：铝的化学性质难点：铝与氧化铁的反应教学方法：实验法、演示法教学过程问题情境教师在实验室里演示如下实验①将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，在底部剪一个小孔，用水润湿，在跟另一个纸漏斗套在一起，使四周都有四层；②将漏斗架在铁架台上，漏斗下面铺上一层沙土③用药匙取一勺铝粉，四勺铝粉均匀混合，倒入纸漏斗，再在粉末表面均匀撒上少量氯酸钾。

④用酒精点燃打磨好的镁条，迅速将燃着的镁条插入混合粉末中，观察现象。

现象：镁条剧烈燃烧，固体混合物发生微小爆炸同时底部漏斗被烧穿，有熔融物掉落。

上述实验中掉落的熔融物是什么？学生活动作出假设1.熔融物可能是铁；2.熔融物可能是铝；.......实验探究用吸铁石靠近已经凝固的熔融物，发现该凝固的熔融物吸附在吸铁石上。

获得结论学生讨论、交流的基础上获得实验结论1、该反应产生的熔融物是铁。

2、反应中镁条燃烧产生大量的热量，触发了铝与氧化铁的反应，并且该反应放出大量的热量，是生成的铁单质熔融。

教师总结该熔融物的确是铝与氧化铁反应生成的铁，而且在实际生活中，该反应被用于铁轨与铁轨之间焊接。

板书设计铝热反应1、实验目的：熟悉铝热反应的操作过程、反应现象，了解铝热反应在生活中的应用2、实验原理：高温2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O33、实验仪器和药品：铝粉、氧化铁、镁条、氯酸钾、滤纸、铁架台、酒精灯、沙土实验过程：①将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，在底部剪一个小孔，用水润湿，在跟另一个纸漏斗套在一起；②将漏斗架在铁架台上，漏斗下面铺上一层沙土③用药匙取一勺铝粉，四勺铝粉均匀混合，倒入纸漏斗，再在粉末表面均匀撒上少量氯酸钾。

铝热反应高中化学教案

铝热反应高中化学教案
目标：学生能够理解铝热反应的原理和应用，并能够解决相关问题。

教学步骤：
1.引入：通过展示铝热反应的实验现象，引起学生的兴趣，并提出问题：“为什么铝和氧气会发生反应？”
2.讲解铝热反应的原理：铝的化学性质和氧气与铝的反应机理。

3.实验演示：进行铝热反应的实验示范，并解释反应过程。

4.讨论应用：探讨铝热反应在工业生产中的应用，并举例说明。

5.小组讨论：分成小组讨论铝热反应的优缺点，以及可能的改进方法。

6.练习题：让学生解答一些与铝热反应相关的问题，巩固知识。

7.总结：总结铝热反应的原理和应用，强调学生的学习收获。

8.作业：布置作业，让学生进一步了解铝热反应的相关知识。

教学评估：通过学生对实验现象的观察、对理论知识的掌握以及对问题的解答，评估学生对铝热反应的理解和应用能力。

高中化学铝的反应教案

高中化学铝的反应教案
教学目标：
1. 了解铝的性质及其在化学反应中的应用；
2. 掌握铝与酸、氧气、氯气等物质发生反应的化学方程式；
3. 发展学生的实验操作能力和化学思维能力。

教学重点难点：
1. 铝与氯气的反应；
2. 铝与硫酸的反应。

教学准备：
1. 实验室用具和试剂：铝片、盛有氯气的氯化钠溶液、浓硫酸、点燃用火柴等；
2. 实验步骤和安全注意事项的说明；
3. 铝与酸、氯气等物质反应的化学方程式。

教学过程：
1. 铝与氯气的反应实验演示：
a. 在实验室内，准备好盛有氯气的氯化钠溶液；
b. 将铝片加入氯化钠溶液中，观察反应过程中的现象，点燃氢气；
c. 完成实验后，让学生总结铝与氯气的化学方程式，并进行讨论。

2. 铝与硫酸的反应实验演示：
a. 在实验室内，准备好浓硫酸；
b. 将铝片加入浓硫酸中，观察反应过程中的现象，生成氢气；
c. 完成实验后，让学生总结铝与硫酸的化学方程式，并进行讨论。

3. 总结与讨论：
根据实验观察结果，让学生总结铝与酸、氯气等物质的反应特点，分析其化学方程式中所反映的化学原理。

教学延伸：
可通过展示铝在日常生活及工业生产中的应用，让学生了解铝的广泛用途和重要性。

教学评价：
通过实验演示和讨论，检测学生对铝与酸、氯气等物质反应的理解程度，评价学生在实验操作和化学思维方面的综合能力。

教学反思：
根据学生的学习情况和实验结果，进一步进行教学调整和反思，提高教学效果和学生学习成绩。

铝热反应说课稿

铝热反应说课稿一、说教材（一）作用与地位“铝热反应”作为高中化学课程中的一部分，占据了重要的地位。

它是金属活动性系列学习的一个关键节点，通过本课的学习，学生可以更深入地理解金属的化学性质，尤其是铝这种活泼金属与其他金属之间的置换反应。

此外，本课内容还与工业生产中的应用紧密相关，有助于学生了解化学知识在实际生产中的应用。

（二）主要内容本节课主要围绕铝热反应的定义、原理、反应过程以及其在工业中的应用展开。

通过对铝热反应的深入学习，使学生掌握以下知识点：1. 了解铝热反应的定义及其特点；2. 掌握铝热反应的化学方程式及反应条件；3. 理解铝热反应在工业生产中的应用及其意义；4. 掌握实验操作技能，培养实验观察能力。

二、说教学目标（一）知识与技能1. 学生能够掌握铝热反应的定义、化学方程式及反应条件；2. 学生能够了解铝热反应在工业生产中的应用；3. 学生能够进行简单的铝热反应实验，提高实验操作技能。

（二）过程与方法1. 学生通过实验观察、数据分析，培养科学探究能力；2. 学生通过合作学习，提高交流与团队协作能力。

（三）情感态度与价值观1. 学生对化学知识产生浓厚的兴趣，激发学习积极性；2. 学生认识到化学知识在实际生产中的重要性，增强社会责任感。

三、说教学重难点（一）重点1. 铝热反应的定义、化学方程式及反应条件；2. 铝热反应在工业生产中的应用。

（二）难点1. 铝热反应的实验操作技能；2. 对铝热反应过程中现象的观察与解释。

四、说教法（一）启发法在本节课的教学中，我将以启发法为主要教学方法。

通过设置问题情境，引导学生主动思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

例如，在引入铝热反应的概念时，我会提出以下问题：“为什么铝可以取代其他金属？铝热反应的原理是什么？”让学生在思考中逐步深入理解铝热反应的本质。

（二）问答法在授课过程中，我将采用问答法来巩固学生对知识点的掌握。

针对铝热反应的关键环节，我会设计一系列有针对性的问题，引导学生进行讨论和思考。

2019高一化学实验16铝热反应学案

实验16 铝热反应1．利用铝热反应可以焊接钢轨。

下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al)B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性【答案】A【解析】A．铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r(Al3+)＜r(Al)，故A正确；B．由于铝的还原性小于镁，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；C．在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；D．铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；故选A。

2．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁【答案】A【解析】铝热反应放出大量的热，利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属，故A 正确；铝和氧化铁的混合物是铝热剂，故B错误；铝热反应是放热反应，故C错误；工业上常用焦炭还原法大量冶炼金属铁，故D错误。

3．铝热反应原理可用于焊接铁轨。

下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】A．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，是化合反应，故A正确；B．氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，是分解反应，故B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝的反应是置换反应，故C正确；D．反应过程中没有涉及到复分解反应，故D错误；答案为D。

4．可用铝热反应冶炼的金属是（）A．W B．Na C．Mg D．Hg【答案】A【解析】可用铝热反应冶炼难溶的金属，因此可以用冶炼金属W，答案选A。

《铝热反应实验改进》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

《铝热反应实验改进》说课稿一、教学分析(一)教材分析1、说课题本节说课的内容选自高中化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》的第一课时“较活拨、高熔点金属的冶炼方法----铝热法”。

2、说教材铝热反应是高中化学重要的一个演示实验。

本课时是以金属活动顺序表、氧化还原反应为依托，通过铝热反应冶炼金属铁的实验，探究金属的冶炼原理，帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识、合理开发意识。

(二)学情分析1.实验基础:已基本学完化学必修教材，已有了较全面的化学基础知识和基本技能。

2.知识基础:已有的氧化还原反应和元素周期律的相关知识是铝热法学习的理论基础。

3.情绪准备:对实验有很高的热情，通过实验调动学生的思考探索能力。

(三)教学目标【知识与技能】掌握铝热法原理及利用铝的还原性获得高熔点的金属铁。

【过程与方法】通过铝热反应炼铁的基本操作，提高学生的动手操作及思维的严密性。

【情感态度与价值观】通过化学知识与生产实践的联系，激发学生对化学学科的兴趣爱好。

（四）教学重难点重点：铝热反应的原理和操作要点。

难点：学生在掌握铝热反应原理基础上，进一步理解适用于不同金属的冶炼方法。

二、实验器材与药品1.铝粉、氧化铁、镁条、氯酸钾。

2.天平、研钵、报废试管（两种破损试管）、铁架台（带夹子）、坩埚钳、砂纸、铁钉、火柴、药匙、剪刀、一次性饭盒、沙子、烧杯。

三、实验改进创新要点1.利用报废试管(一种为上底部断裂,另一种为上口破裂)做反应容器,设计两种不同装置,既能很好的观察到红热的铁水流动,还能废物利用。

2.把镁条一端剪成细丝状,便于引燃,用蜡烛替代小木棍引燃镁带,火苗更稳定。

3.蒸发皿开口面积太小,改用圆形饭盒做承接装置。

4.在铝热剂下方平行放置两枚铁钉,模拟焊接铁轨的设计。

四、实验设计思路（一）实验的不足:1.教材实验是用滤纸漏斗盛装反应物。

滤纸漏斗制作时必须用水湿透这与课本要求反应物必须干燥相矛盾,加水过多时可能会使铝热剂变潮湿而实验失败。

铝热反应原理教学内容

第三章铝热反应原理铝热焊是基于铝热反应放出的化学热进行的焊接过程。

同时，在高温条件下，铝热焊还会伴随多种反应，化学反应的热力学决定了反应是否具备进行的基本条件，即反应是自动进行，还是需要某种条件。

冶金热力学的研究对象自然是冶金过程赖以存在的冶金化学变化，物理变化和相变化。

所谓冶金化学反应平衡指的是两项相对独立而又相互联系的内容：在一定条件下反应能否按预定方向自动进行；若能自动进行，则能进行到什么程度或限度．概括起来就是方向和限度问题在冶金中能量平衡—般表现为热平衡，其基本根据是冶金化学变化，物理变化和相变化中的能量效应，例如放热和吸热在此基础上建立了冶金反应和单元冶金过程的理沦热平衡．从而可计算放热反应(包括燃烧)的最高温度，吸热反应所必需的供热量以及为单元冶金过程的热制度提供依据．动力学的基本任务是研究各种因素（诸如温度、压力、浓度、介质、催化剂）对反应速率的影响，以揭示化学反应与物质结构之间的关系，达到控制化学反应的目的。

第一节铝热反应的热力学原理一热力学第一定律对宏观体系而言，热力学第一定律就是能量守恒原理。

热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式。

通常表述为“能量有各种不同的形式，能够从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化与传递中能量的总数量总是保持不变。

”二热力学第一定律的数学表达式与焓1.内能内能是蕴藏于体系内部的能量，是指体系内分子运动的动能，分子间相互作用的位能，以及原子、电子的运动能和核能的总和。

它不包括整个体系的动能以及体系在外力场中的位能。

用符号表示为U。

内能是状态的函数。

体系从状态A变到状态B，可能有多种路径，但从不同的路径进行变化，最终的内能增量⊿U 是一致的。

2.数学表达式用数学公式表达，热力学第一定律可以表示为：⊿U=q-W其物理意义是：体系所吸收的热量q减去对环境所作功W，等于内能的增量⊿U。

3.焓当化学反应、相变过程和变温过程是在等压下进行的（通常是一大气压），如果体系除体积功外不作其它功，则有：⊿U=q p-P外（V2-V1）由于等压过程中P外=P2-P1所以有U2-U1= q p-(P2V2-P1V1)整理后变为：（U2+P2V2）-（U1+P1V1）= q p（2-1）由于U和PV都是由状态决定的，显然它的变化值[（U2+P2V2）-（U1+P1V1）]也由体系的始、终态决定而与途径无关。

2019高一化学实验16 铝热反应学案

2019高一化学实验16 铝热反应学案一、实验目的通过铝热反应，探究金属氧化物和金属之间的还原性和反应性，了解铝作为还原剂在化学反应中的应用。

二、实验原理铝热反应是指铝和金属氧化物在高温下反应产生金属和氧化铝的过程。

铝在高温下能够还原许多金属氧化物，如铁、铜、锌、锰等，同时发生氧化生成氧化铝，反应方程式如下所示：nAl(s) + mMO(s) → Al_n O_m (s) + mM(s)其中，n、m分别为反应物中铝和氧化物的化学计量数。

铝热反应在冶金、建筑和化工等领域中有着广泛的应用。

三、实验操作及步骤1. 实验器材：铁钳、碳棒、陶瓷钳、石棉网、烧杯、分析天平等。

2. 实验物品：铝粉、氧化铜粉、碱式碳酸钠。

3. 实验步骤：(1) 将铝粉称取0.5g，并与氧化铜粉按化学计量比适量混合。

(2) 将混合物放入试管中，在装有石棉网的试管架上方固定，并用烧杯覆盖。

(3) 预热烧杯至较高温度，直到等温。

(4) 用碳棒将试管底部堵塞。

(5) 用陶瓷钳夹住试管顶部，将试管翻转，将铝粉在试管底部倒入热化学反应中。

(6) 观察反应过程，记录生成的金属颜色和其他观察结果。

(7) 实验结束后，将反应物中生成的氧化铝过滤后称重计算化学反应过程和反应产物的理论产量和实际产量之间的差异。

四、实验注意事项1. 实验过程中，一定要保持试管内的氧化铜粉与铝粉混合均匀。

2. 实验中需要用到热温度较高的锅炉、烧杯等器材，要注意操作安全。

3. 在进行铝热反应时，需要注意，试管的倾斜角度和力度不宜过大。

五、实验结果与分析本实验中，铝粉与氧化铜粉按化学计量比适量混合，发生铝热反应后，生成的反应产物为金属铜和氧化铝，反应方程式如下所示：根据该化学反应的完全反应方程式，在化学计量下应该生成0.44g铝的反应产物，根据实验结果，最终生成0.38g反应产物，产率为86%。

实验结果表明，本实验中铝热反应生成反应产物的产率较高，同时观察到生成的金属为金属铜，反应比较明显。

《铝热反应实验创新设计》说课稿

《铝热反应实验创新设计》说课稿一、使用教材人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书化学必修2第四章第一节二、实验试剂及仪器演示实验：氧化铁粉末、铝粉、镁带、氯酸钾、沙子、蒸发皿（大号）、胶头滴管、小烧杯、药匙、铁架台、镊子、磁铁、铁盘、砂纸、石棉网、火柴、滤纸、剪刀学生分组实验：氧化铁粉末、铝粉、氯酸钾、镁粉、无水乙醇、沙子、铁盘、石棉网、火柴、镊子、药匙、粉笔头（有凹槽）、小烧杯、滤纸、磁铁、易拉罐三、实验创新要点/改进要点（一）引燃方式——安全、环保、成功率100%文献中常见的引燃方式有：1、镁带2、蔗糖、氯酸钾、浓硫酸3、高锰酸钾、甘油4、金属钠5、鞭炮6、点火喷枪等其中有的存在安全隐患、有的污染环境、有的成功率不高、有的取材不便本实验用无水乙醇浸湿铝热剂后，加入到粉笔头的凹槽中，然后加入镁粉和氯酸钾的混合物，并且与表层铝热剂略微混合。

这样的引燃方式不仅绿色无污染而且成功率100%（二）实验装置——微型化、安全化1、微型化利用粉笔头（约2cm长）中的凹槽作为反应装置，实际用量不到教材实验的五分之一，而且粉笔头至少继续使用2到3次。

2、安全化将铁质易拉罐横向放置，利用易拉罐的外壁和底部不仅可以防止火星飞溅，还可以减少反应过程中产生浓烟污染空气；利用少量镁粉代替镁带，防止镁带燃烧时产生刺眼的白光。

（三）师生地位——以学生为主体改进后的学生实验让学生亲身经历实验实验方案的设计以及实验实施过程，清晰完整地观察实验现象，发展了学生化学学科的核心素养，同时也激发了学生的学习热情，体现了学生的主体地位。

四、实验装置及原理（一）教师演示实验镁带燃烧放热，促进氯酸钾分解生成氧气，进而促进镁带进一步燃烧，最终为铝热反应提供能量。

该反应为置换反应，方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3附：教师演示实验操作①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一个小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的铁盘。

铝热反应片段教学教案

铝的性质—铝热反应教学片段苏教版必修一专题三第一单元第三课时【教学目标】知识与技能：（1）了解铝热反应的原理及其应用（2）知道铝热反应的实质，学会推广应用。

过程与方法：（1）通过观察铝热反应实验现象，提高实验观察能力（2）通过对铝热反应实验现象的推理分析，了解一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

（3）通过对实验现象的讨论、分析，提高语言表达能力和分析问题、解决问题的能力。

情感态度价值观：（1）通过体验铝热反应实验，激发科学探索勇气，形成严谨求实的科学态度。

（2）通过铝热反应的学习，激发对化学学习的兴趣，能将化学学科知识联系实际生活，解决生活中的问题。

【教学重点】：铝热反应的原理【教学难点】：铝热反应的原理，产物的分析【媒体】多媒体、板书、课件、演示实验【教学方法】：以实验法为主，结合以下方法：讲解法、讲述法、练习法等进行教学教学过程：【板书】铝的性质【导入】通过前面的学习，我们知道铝不仅能跟酸还能跟碱反应，具有极强的还原性，能与空气中的氧气反应，生成Al2O3，请同学们思考下，它能否夺取氧化物中的氧生成Al2O3呢？下面我们一起通过一个实验来解决这个问题。

【教师演示】步骤:1、将两个圆形滤纸分别折叠成漏洞状并套在一起，使四周都是四层；2、把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一个“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁卷上，并在正下方放置盛有细沙的蒸发皿；3、把5g炒干的Fe2O3粉末和2g的铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条；4、用燃着的木条点燃镁条。

【讲述】我们都知道镁条燃烧的现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，因此这个不是我们今天观察的重点，大家要着重观察纸漏斗及其纸漏斗中的物质在反应前后有什么变化。

【提问】观察到什么现象？（引导学生得出结论）1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热3、纸漏洞烧穿，有熔融物落入沙中4、该熔融物能被磁铁吸引【结论】铝和氧化铁能够剧烈反应【板书】Al+ Fe2O3——【提问】铝和氧化铁反应有黑色熔融物生成，那么你们能否结合元素守恒来分析下反应产物可能是什么？（Fe和Al2O3）【讲述】通过前面铝与酸、碱反应的学习，我们还知道铝表现出极强的还原性，从这点我们也可以进一步的推断产物是Fe和Al2O3。