云南省凤庆县第一中学2021-2022高一化学上学期12月月考试题.doc
云南省2021年高一上学期化学12月月考试卷
云南省2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应2. （1分）将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNAB . x=2yC . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D . 2x=y3. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验4. （1分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO5. （1分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2OB . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +HCO3﹣6. （1分） (2018高二上·佛山月考) 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A . 属悬浊液B . 分散质是水C . 能产生丁达尔效应D . 可完全电离成Fe3＋和OH－7. （1分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O58. （1分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中含有HCO3−、CO32−、SO32−、Na+、NO3- 五种离子。
2021-2022年高一上学期12月月考化学试题
2021-2022年高一上学期12月月考化学试题说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Fe—56；S—32；P－31； Na－23；Mg－24；Al—27；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小C．铝不能跟氧气发生化学反应 D．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜2．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ 3. 下列说法中正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金4．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )①Na②NaOH③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO36．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
云南省昆明市凤庆第一中学2021年高三化学月考试卷含解析
云南省昆明市凤庆第一中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。
则该溶液的组成可能是（）①盐酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁③硫酸、氯化铁④硝酸、氯化铁A．② B．③C．④ D．①④参考答案：C略2. 下列各物质中具有109°28’键角的是①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷⑥⑦A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦参考答案：C3. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（） A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．Na2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质D．H2O、HCOOH、[Cu（NH3）4]SO4中均含有氧，都是氧化物参考答案：A略4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。
已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。
下列说法中不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．该物质属于有机高分子化合物C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：B略5. 下列叙述中正确的是（）A．酸酐一定是非金属氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略6. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略7. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－参考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氢根离子先反应，故A错误；B、FeBr2溶液中通入足量的氯气时，亚铁离子和溴离子全部被氧化，正确的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒关系，应为：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C错误；D、过量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，加溴水后HSO3－被氧化，故D正确。
云南省2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷
云南省2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·镇原期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C . 14 g氮气中含NA个氮原子D . 18 g水中所含的电子数为8NA2. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)33. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质用途不正确的是（）A . 用二氧化硫漂白纸张B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 用烧碱治疗胃酸过多5. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓6. （2分）根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应7. （2分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
云南省高一上学期化学12月月考试卷
云南省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④2. （1分）实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A . Al2O3和稀盐酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD . AlCl3和氨水3. （1分）(2016·青岛模拟) 下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是（）A . C60B . COC . C2H2D . CH3OH4. （1分） (2018高一上·福州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A . BaSO4 Ba2+ + SO42 -B . NaHCO3 = Na++ H+ + CO32 -C . NaHSO4 = Na++ HSO4-D . KNO3=K+ + NO3-5. （1分） (2016高一上·沽源期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑6. （1分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体粒子直径大小在1～100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 胶体粒子带有一定数目的电荷7. （1分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH8. （1分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+9. （1分） (2015高一上·大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：310. （1分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO 与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:711. （1分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO12. （1分） (2016高一上·运城期中) 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）A . ③B . ③④C . ②③④D . ③④⑤13. （1分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。
2021-2022年高一化学上学期12月月考试题
2021-2022年高一化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N14 Cl 35.5 C 12一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生C. 有气体产生，无沉淀生成D. 无沉淀和有气体产生2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是( )A. Na和O2B. Ca(OH)2和CO2C. Fe和HClD. C和O23．下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（）A. FeO +盐酸B. 铁+稀硫酸C. FeCl2(溶液)+Cl2D. Fe+CuSO4(溶液)4．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )A. Na2OB. Fe2O3和FeC. Fe2O3D. Fe2O3和NaOH5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误．．的是( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L7．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴加过量氨水；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有②③D. 只有③④⑤9．已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有( ) ① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①②③④10．在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )A. 1：1B. 3：5C. 5：3D. 2：811．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl-B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+12．下列叙述中不正确的是( )A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g 13．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. ①②④B. ①③④C. ①②③D. ②③④15．实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L 的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A. +1B. +2C. +4D. +516．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1 NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
云南高一高中化学月考试卷带答案解析
云南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语书写正确的是 A ．氯原子的结构示意图： B ．氯化镁的电子式：C ．N 2的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s 后测得C 的浓度为0.6 mol • L -1，现有下列几种说法，其中正确的是 A ．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1 B ．2 s 时物质B 的浓度为1.4 mol • L -1 C ．2 s 时物质A 的转化率为70% D ．2 s 时物质A 的体积分数为3.对于反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g 紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( ) A ．混合气体的颜色不再变化B ．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH －H 键生成的同时有2molH －I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 2+C ．a 和b 用导线连接时，电子从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同6.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O3B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应7.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－-离子具有相同的电子层结构。
云南省2021年高一上学期12月月考 化学试题
云南省2021年高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. （3分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多3. （3分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅4. （3分）下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（）A . 硅芯片B . 陶瓷C . 明矾D . 石灰石5. （3分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中7. （3分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A . 过量铁与稀盐酸B . 过量氯水与FeCl2溶液C . 过量铁粉与CuCl2溶液D . 过量铁粉与FeCl3溶液8. （3分） (2018高一上·天津期末) 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .9. （3分）关于明矾的下列说法错误的是（）A . 明矾的化学式为KAl（SO4）2B . 明矾是纯净物C . 明矾可用于净水D . 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子10. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O211. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D12. （3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液13. （3分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部14. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂15. （3分）下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠16. （3分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O317. （3分） (2016高一上·银川期中) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ ，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（）A . Cr2O72﹣不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C . 氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性18. （3分） (2018高二上·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×102319. （3分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A . FeSB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe2(SO4)320. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液21. （3分） (2016高一下·黄陵期中) 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC22. （3分） (2018高二上·江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。
2021-2022年高一级化学上学期学月考试卷
高一级化学上学期学月考试卷
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四大题24个小题。
考试时间90分钟，满分100分。
2．认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。
3．务必在第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，选择题答案写在题号后答题框内. 非选择题答案直接写在题卷上.（即各题目指定区域内相应位置上），只交第Ⅱ卷。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包含16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
）
1、“化学——人类进步的关键”是（）在美国化学会成立100周年大会上的讲话。
A、爱因斯坦
B、诺贝尔
C、居里夫人
D、西博格
2、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
3、下列化学方程式中电子转移不正确的是（D）。
2021-2022年高一上学期12月月考化学试卷 含答案
2021-2022年高一上学期12月月考化学试卷含答案注意事项：1.试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。
2.只交Ⅱ卷相对原子质量： H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na :23 Cu:64 Mg: 24 Al :27 Fe :56 Cl:35.5 Mn :55 S :32I卷一．单项选择题（每小题2分，共40分。
将正确答案填涂在答题卡上）1．下列物质：①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫，属于电解质的是( )A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属锈蚀B．燃放烟花C．食物腐败D．钟乳石的形成3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误．．的．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸6.钠着火后，可用于灭火的物质或器材是（）A．水B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂7．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．金箔D．钢铁8．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥9．下列操作中选择的仪器正确的是（）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取食盐A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙 B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲 D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ( )A．③④B．②③④C．①③④D．全部12.只用一种试剂可鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO313．将Na投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀，有气泡产生 C.有铁生成 D．无变化14．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2021-2022年高一上学期12月月考化学试题 含答案
4、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( )A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶35、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。
下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2OC．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象7、在SiO2+3C==SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶28、下列离子方程式中书写不正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H＋、Fe2+、NO－3、Na＋ B .Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA④1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA. 3B. 4C. 5D. 611、将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（）A．3 ：2 ：1 B．3 ：1 ：2 C．4 ：3 ：2 D．５：1 ：412、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
云南高一高中化学月考试卷带答案解析
云南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，能够导电的是( ) A ．盐酸 B ．固体氯化钠C ．蔗糖溶液D ．二氧化碳气体2.电解质是( )A ．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B ．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C ．可溶性盐类D ．导电性很强的物质3.氧化还原反应的实质是（ ） A ．元素化合价发生了变化 B ．有单质参加或者生成 C ．有电子的转移D ．得到氧或者失去氧4.下列电离方程式中正确的是( ) A ．H 2SO 4===H ＋SOB ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)C ．AlCl 3===Al ＋3＋3Cl －D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO5.下列说法中正确的是( )A ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质6.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A. Zn 、C 、H 2、CO B. Al 、CO 、O 2、H 2C. HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4D. KClO 3、MnO 2、C 、Fe 7.对电解质的叙述正确的是( ) A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质B ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C ．NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电D ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl===NH ＋Cl －，所以NH 4Cl 是盐 D ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐9.下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B ．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C ．作氧化剂的物质一定不能作还原剂D ．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂10.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO C ．C ＋H 2O(g) CO ＋H 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Al 与稀H 2SO 4反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑B ．FeCl 3溶液与Fe 反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋C ．Cl 2氧化Fe 2＋：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑12.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液 B ．Zn 与稀H 2SO 4 C ．H 2与O 2 D ．Na 2O 与H 2O13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液C ．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；NaHCO 3溶液与硝酸溶液14.氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 。
云南省凤庆县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试化学题
云南省凤庆县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列实验操作或描述中错误的是()A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体()A．氮气与二氧化氮的混合气体B．氧气与二氧化氮的混合气体C．一氧化氮与二氧化氮的混合气体D．二氧化氮一种气体3.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪4.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（）A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol5.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应6.下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O7.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④8.下列反应中不是氧化还原反应的是()A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)29.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸10.下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体11.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子12.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－113.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1 mol离子中所含的电子数为3.4N AC．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A14.下列物质中导电性能最差的是（）A．石墨棒B．固体氧化钾C．盐酸D．熔融氢氧化钠15.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色16.下列物质中属于电解质的是()A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱17.1 mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g18.现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，加入2.5 mol·L－1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。
2021-2022年高一上学期12月月考化学 含解析
2021年高一上学期12月月考化学含解析一、单选题：共20题1．下列物质：①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫，属于电解质的是A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐，所以①氢氧化钠、②硫酸钡是电解质，故选B。
2．(xx·西安铁一中月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列事实中不涉及氧化还原反应的是A.金属锈蚀B.燃放烟花C.食物腐败D.钟乳石的形成【答案】D【解析】D项,钟乳石的形成主要经过两步:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,元素化合价均未发生变化,不涉及氧化还原反应。
3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发【答案】A【解析】分离互溶液体的基本方法是蒸馏，丙酮与水互溶，所以分离水和丙酮时最合理的方法是蒸馏，故选A。
4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】A Na失去最外层电子变成Na+，Na和Na+相差一个电子层，故A正确；B. Na和Na+的结构不同，Na的化学性质活泼，Na+的化学性质稳定，它们的化学性质差别很大，故B错误；C.钠原子、钠离子均为钠元素，故C正确；D. 灼烧时，钠元素的焰色反应都呈黄色，故D正确。
5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸【答案】D【解析】A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质;其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
云南高一高中化学月考试卷带答案解析
云南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和酒精B．水和植物油C．水和醋酸D．水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中，错误的是( )A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B．在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g6.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．n/8 mol-1B．n/16 mol-1C．8n mol-1D．4n mol-17.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．密度C．质量D．质子数8.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A．用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B．容量瓶中有少量的水C．定容时仰视容量瓶刻度线D．NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线9.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( )A．锌粒B．石灰水C．灼热的氧化铜D．碳酸氢钠的饱和溶液10.下列各组中，离子能大量共存的是( )A．NH4+、 Na+、SO42-、OH-B．NH4+、H+、 Cl-、CO32-C．K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D．Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-11.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比( ) A ．5：2 B ．3：1 C ．15：2D ．1：312.将质量分数为40% (密度为1.43g·cm -3)的NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( ) A ．=20% B ．<20% C ．>20% D ．≥20%13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( ) A ．豆浆 B ．牛奶C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾14.粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3②NaOH 、③BaCl 2、④ HCl ，加入的先后顺序可以是( ) A ．①②③④ B ．②③①④ C ．②①③④ D ．③②④①15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖16.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( ) A ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g B ．1.7g 氨气所含原子数目为0.4N AC ．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D ．1 L 1mol·L -1的Na 2SO 4溶液中含Na +的个数为N A17.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( ) A ．聚沉 B ．电泳 C ．渗析 D ．过滤18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B ．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C ．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( ) A ．1 ：2 ：3 B ．3 ：2 ：1 C ．6 ：3 ：1 D ．6 ：3 ：220.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A ．空气、硫酸铜、硫酸 B ．水、空气、纯碱 C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 D ．硝酸、食盐水、烧碱21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )22.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液的说法错误的是( )A ．1L 溶液中所含Ba 2+、NO 3-离子总数是0.6N AB ．500mL 溶液中的Ba 2+离子浓度是0.2mol/L C ．500mL 溶液中的NO 3-离子浓度是0.2mol/L D ．500mL 溶液中含有0.2N A 个NO 3-离子23. BaCO 3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A ．Ba 2++ CO 32-+2H +=Ba(NO 3)2+ H 2O+CO 2↑B ．BaCO 3+2H ++2 NO 3-= Ba(NO 3)2+ H 2O+CO 2↑C ．BaCO 3+2H += Ba 2++ H 2O+CO 2↑D ．CO 32-+2H += H 2O+CO 2↑24.在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Al 3+、Ag +、NO 3-、Cl -B ．Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -C ．Ba 2+、K +、SO 32-、Cl -D ．Fe 2+、Na +、NO 3-、CO 32-25.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag +B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+二、填空题1.0.1 mol HS -的质量为________g ，含质子_______mol ，电子_________mol2.(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
2021-2022年高一化学上学期12月月考试卷
2021-2022年高一化学上学期12月月考试卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16，Na —23，S —32，K —39 一、单选题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。
答案涂写到答题卡上） 1. 下列物质中可以导电，但不属于电解质的是 A. 金属钠B. 液态HClC. 熔融KClD. 蔗糖溶液2. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为3. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. Na +、H +、Cl －、HCO 3－B. Na +、Fe 2+、Cl －、OH －C. NH 4+、CO 32-、NO 3－、Ba 2+D. Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、SO 42-4. 将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，得到淡黄色的沉淀。
该反应的离子方程式为导电性硫OA 导电性硫OB 导电性OC 导电性V (稀硫OD V (稀硫A. 2FeCl 3+S 2- ═2FeCl 2+S↓B. 2FeCl 3+H 2S ═2FeCl 2+S↓+2H ++2Cl－C. 2Fe 3++S 2- ═2Fe 2++S↓D. 2Fe 3++H 2S ═2Fe 2++S↓+2H +5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ ═Fe 2++CuB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH － ═Cu(OH)2↓+BaSO 4↓C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3－ ═CO 2↑+H 2OD. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H + ═2Fe 3++3H 2↑6. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO 4 ══高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
若将反应所得的气体混合物通入BaCl 2溶液（已知SO 3+ H 2O ═H 2SO 4），将得到 A. BaSO 3与BaSO 4沉淀 B. BaSO 3沉淀 C. BaSO 4沉淀 D. 无法得到沉淀物7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. Mg 3N 2+6H 2O ═ 3Mg(OH)2+2NH 3↑ B. Na 2O 2+2H 2O ═ 2NaOH+H 2O 2 C. FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D. CaH 2+2H 2O ═ Ca(OH)2+2H 2↑8. 下列反应中，HCl 作为氧化剂的是 A. HCl+AgNO 3 ═HNO 3+AgCl ↓B. Mg+2HCl ═MgCl 2+H 2↑C. MnO 2+4HCl ═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD. Au+HNO 3+4HCl ═HAuCl 4+NO ↑+2H 2O9. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。
2021-2022年高一化学上学期12月月考试题12班
2021-2022年高一化学上学期12月月考试题12班总分100分，考试时间90分钟相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ca-40Mn-55 K-39一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1、某元素在化学反应中从单质（游离态）转变为化合物（化合态），则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化也不可能被还原2、将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述正确的是（）A．表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠B．白色粉末是是碳酸氢钠C．“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液D．以上过程中有两步发生了氧化还原反应3、下列物质的分类组合全部正确的是（）C AgCl HClO CuD Ba(OH)2H2S C2H5OHA．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液5、下列物质既可用金属与Cl2化合反应制取，也可用金属与盐酸反应制取的是（）A. FeCl3 B . FeCl2C. CuCl2D. ZnCl26、下列变化中必须加入氧化剂后才能发生的是（）A．Cl2→ C lO- B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO27、能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COOHNa+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑8、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。
云南省昆明市凤庆第一中学高一化学月考试题含解析
云南省昆明市凤庆第一中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原参考答案：C【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。
【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。
2. 关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．□中的物质是AgClD．参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应．分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O 元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．有电子的转移B．有氧元素参加C．有元素化合价的变化D．有氧化剂和还原剂参考答案：A4. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2OD．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：C解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选．故选C．5. X、Y、Z都是金属，在X与稀硫酸反应中，加入少量Z的琉酸盐溶液时，能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X参考答案：C略6. 对下列实验过程的评价，正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-参考答案：C【详解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误；B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，故B错误；C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-，故C正确；D．加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；所以本题答案为C。
云南省昆明市凤庆第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析
云南省昆明市凤庆第一中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，若由0.4mol·L –1A、0.4mol·L –1B、0.2mol·L –1C反应，达到平衡后，C 的浓度为0.4mol·L –1D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略2. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。
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云南省凤庆县第一中学2021-202212月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列实验操作或描述中错误的是( )A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体( )A．氮气与二氧化氮的混合气体B．氧气与二氧化氮的混合气体C．一氧化氮与二氧化氮的混合气体D．二氧化氮一种气体3.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（）A． 0.1 mol B． 0.15 mol C． 0.25 mol D． 0.35 mol5.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应6.下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O7.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 ( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④8.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB． CuO＋H2Cu＋H2OC． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)29.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸10.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体11.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子12.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D． 1.0 mol·L－1 13.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A． 80 g硝酸铵中含有氮原子数为N AB． 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4N AC． 1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等D． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A14.下列物质中导电性能最差的是（）A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠15.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色16.下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．食盐水 C．蔗糖 D．烧碱17.1 mol·L－1的NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1 mol NaCl B． 1 mol NaCl溶于1 L水中C． 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D． 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g18.现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，加入2.5 mol·L－1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。
若将2m g这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为( ) A． 0.8 g B． 1.6m g C． (2m－3.2) g D． (2m－1.6) g19.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是( )A．观察并比较它们的外观和状态 B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色20.下列各组物质在溶液中反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A． HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B． HNO3＋Na2CO3；HCl＋K2CO3C． H2SO4＋Ca(OH)2；H2SO4＋KOH D． BaCO3＋H2SO4；BaCO3＋HCl21.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A． MnO2→MnSO4 B．KI→KIO3 C． HNO3→NO D． Al2O3→Al（OH）22.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小23.下列离子方程式正确的是( )A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑24.有下列气体：①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO，其中属于大气污染物的是( )A．③④⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥25.在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水是( )A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂26.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（）A． NH3既是氧化剂又是还原剂 B．氢元素既被氧化又被还原C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D．镁具有氧化性27.一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，若二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为( )A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶1128.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③二、非选择题(共6小题,共44分)29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg +Si Mg 2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：。
31.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、。
（3）c点二氧化碳体积是L。
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为。
32.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。
试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、、、、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为个。
33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。