氨、铵盐
高一必修一氨和铵盐
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
（3）氨的催化氧化反应 ）氨的催化氧化反应——氨的还原性 氨的还原性
-3
4 NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ∆ 还可与氯气、 还可与氯气、氧化铜等物质反应
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【氨】 2.化学性质 化学性质
浓氨水易挥发、 不稳定、 浓氨水易挥发、NH3·H2O不稳定、 易分解 不稳定 ∆
NH3·H2O == NH3 ↑+H2O
（2）氨气与酸的反应 ） NH3 + HCl ==NH4Cl
白烟
现象:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 现象 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近时出现了大量白烟 浓氨水与挥发性酸反应时, 浓氨水与挥发性酸反应时,都可形成 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等. 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等.
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【铵盐(NH4+)】 铵盐 】
铵盐:由铵根离子 铵盐 由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成 由铵根离子 和酸根离子组成
1.物理性质 物理性质
都是白色晶体 都易溶于水 2.化学性质 化学性质 受热都易分解 与碱反应均生成氨气（或一水合氨） 与碱反应均生成氨气（或一水合氨）
催化剂 +2
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
氨催化氧化（接触氧化） 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，发生反应的方程式为： 基础，发生反应的方程式为： 催化剂 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O △ 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
氨和铵盐ppt课件
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨和铵盐高一化学知识点
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。
在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。
高一化学氨与铵盐知识点
高一化学氨与铵盐知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，而氨与铵盐则是化学中的一个重要知识点。
氨（NH3）是一种无色气体，在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。
铵盐则是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
1. 氨的制取和性质氨的制取方法主要有氨水法和印度法。
氨水法是通过将氨气溶解于水中得到氨水（NH3.H2O）。
印度法则是通过加热含有尿素的铁器制取氨气。
氨具有刺激性气味，可以溶解于水，形成氨水，具有碱性。
它还可以与酸反应，生成盐和水。
2. 氨的用途氨具有广泛的用途。
它是制取硝酸等化学品的原料，也是制取合成纤维、塑料、颜料、肥料等的重要原料。
此外，氨还可以用作农药、清洁剂、冷冻剂和消毒剂等。
3. 铵盐的制备和性质铵盐可以通过铵氢化物与相应的酸反应得到，例如氯化铵可由氨气和氯气反应制备而成。
铵盐一般具备良好的溶解性，在水中可以形成电解质溶液，具有一定的导电性。
铵盐的熔点较低，有时可以用作熔剂。
4. 铵盐的应用铵盐广泛用于农业和化学工业。
在农业中，铵盐被用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
在化学工业中，铵盐常被用作氧化剂，参与炸药、烟火和火药等的制备。
5. 氨和铵盐的环境影响尽管氨和铵盐在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，但它们也会对环境产生一定的影响。
例如，氨被排放到大气中会形成气溶胶，对大气环境产生污染。
铵盐的过度使用也会导致土壤和水体的富营养化，对生态系统造成破坏。
总结：氨与铵盐是高一化学中的重要知识点。
了解氨的制取方法、性质和用途，以及铵盐的制备方法、性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的特性。
同时，我们也应该关注氨和铵盐在环境中的影响，并采取相应的保护措施，以减少对环境的负面影响，实现可持续发展。
氨、铵盐
△氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨、铵盐
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
实验P101： 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻 璃棒接近(不接触) 现象：
原理：NH3 + HCl → NH4Cl
二、铵盐
• 都是离子晶体,都易溶于水
•
加热易分解
NH4Cl加热分解实验P102
NH4Cl
NH3↑+ HCl↑
NH4NO3、(NH4)2SO4由于受热分解得到强 氧化性酸，所生成的NH3被氧化成其它的 物质。
• 与碱反应 实验(P102)：
实质：NH4+ + OHNH3↑+ H2O
这是检验铵根离子是否存在的常用方法。
• 该实验所用原料能否使用溶液？为什么？ • 为什么使用Ca(OH)2而不用NaOH？ 腐蚀性、致密性、便宜 • 实验操作中为什么要用棉花堵住试管口？ 防止空气中的水蒸汽进入
• 实验室也可用氨水滴在固体NaOH上制取 氨气，原理如何？
3）与氧气反应
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
该反应称为氨的催化氧化，是工业制硝 酸的基础。
NH3也可被其他氧化剂氧化： 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2
• NH3的实验室制法
原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：湿润紫色石蕊试纸
• 氨水中存在那些微粒？
新制氯水和久置氯水中又分别存在那些微粒？
• 液氨、一水合氨、氨水存在那些差异性？
NH3· H2O显弱碱性：
NH3· H2O NH4+ + OH-
NH3· H2O很不稳定受热易分解：
NH3· H2O NH3↑+ H2O
氨和铵盐
烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象
分别做了如下推测： 甲：因为氯气与NaOH溶液反应，
使溶液碱性减弱甚至呈酸性，
所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与 水反应生成HClO，由于HClO的 氧化漂白作用而使溶液褪色。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是 取烧瓶 中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红 色，则可证明甲同学的推测是正确的 验证乙同学的推测是否正确的方法是
（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些? 烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少
2）化学性质
①NH3与水的反应
NH3+H2O
NH3· 2O H （一水合氨）
大部分
NH4++OH少量
（1）氨水的成份有哪些？
（2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3· 2O H
NH4++OH-
棉花的作用：防止空气对流
本节小结
物理性质 氨
无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质 与酸反应
还原性
铵 盐
受热易分解
与强碱反应放出氨气
氨气的实验室制法
氨水能使无色的酚酞溶液变为红色，说明氨水显___ 碱性
NH3·2O H 其主要成分是_____，可____电离，是________ 部分 弱电解质
△
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
利用这个规律我们可以检验什么吗？
氨和铵盐
思考： 思考： 1、为什么会形成喷泉？ 为什么会形成喷泉？ 挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气， 挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气，使 烧瓶内压强迅速减小， 烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水 压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 实验结论： 实验结论：氨极易溶于水
浓氨水
CaO
铵盐
二、铵盐: 铵盐
均为溶于水的无色晶体 （1）受热易分解： ）受热易分解： ＋ NH4Cl== NH3↑＋HCl↑ △ ＋ NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ △ (NH4)2CO3== 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解生成 规律：铵盐受热易分解生成NH3。 受热易分解生成 硝酸铵、硫酸铵分解产物比较复杂。 硝酸铵、硫酸铵分解产物比较复杂。
3、氨气的制取
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 ）药品： 氯化铵晶体、 （2）原理： ）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 与氧气的制取装置相同) （3）装置： 固+固，加热型 与氧气的制取装置相同 ）装置： 固 加热型(与氧气的制取装置相同 4）收集： （4）收集： 向下排空气法 （5）验满： ）验满：
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午 时，杭州 日上午10时 年 月 日上午 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆 数百米， 数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味， 的刺激性气味，进入厂区呼吸都 感到困难。厂区内寒气逼人。 感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车…… 十余量消防车
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
氨和铵盐
2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ） 2b - 4c b - 2c A B
a
C
a
2b - c
a （电荷守恒）
D
b - 4c a
氨的催化氧化动画
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
演示实验1
演示实验2
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。 装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
方法二：加热浓氨水 方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· 2O H
NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四 将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3· 2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑ H
1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ） A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气 (NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
1-2-1 氨、铵盐
1-2-1 氨、铵盐关键信息项：1、氨的性质与用途物理性质化学性质主要用途2、铵盐的性质与用途物理性质化学性质主要用途3、氨与铵盐的相互转化条件4、涉及氨和铵盐的安全注意事项5、质量标准与检测方法氨的质量标准铵盐的质量标准相应的检测方法111 氨的物理性质氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。
氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂。
112 氨的化学性质氨具有碱性，能与酸反应生成铵盐。
例如，氨气与氯化氢气体相遇会产生白烟，生成氯化铵。
氨具有还原性，在一定条件下能被氧气氧化为一氧化氮。
113 氨的主要用途氨是制造硝酸、氮肥和炸药的重要原料，也用于合成纤维、塑料、染料等工业生产。
在医疗领域，氨也有一定的应用。
12 铵盐的性质与用途121 铵盐的物理性质铵盐通常为白色或无色晶体，多数铵盐易溶于水。
122 铵盐的化学性质铵盐受热易分解，不同的铵盐分解条件和产物有所不同。
例如，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体。
铵盐能与碱反应放出氨气，这是检验铵盐的重要方法。
铵盐是常用的氮肥，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等。
13 氨与铵盐的相互转化条件氨转化为铵盐可通过与酸反应实现，而铵盐转化为氨一般需要加热和碱的作用。
14 涉及氨和铵盐的安全注意事项在涉及氨和铵盐的生产、储存、运输和使用过程中，必须严格遵守安全规定。
氨是一种有毒气体，泄漏会对人体和环境造成危害，因此要确保储存和运输设备的密封性。
铵盐在使用时要避免与易燃、易爆物质接触，防止发生危险。
15 质量标准与检测方法151 氨的质量标准氨的纯度、含水量等指标应符合相关的国家标准和行业标准。
152 铵盐的质量标准不同类型的铵盐有各自的质量标准，包括有效成分含量、杂质含量等方面的要求。
153 相应的检测方法针对氨和铵盐的质量检测，应采用准确、可靠的化学分析方法，如滴定法、分光光度法等。
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∴ NH3与酸反应的本质： NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
△
催化剂
② NH3在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2===2N2+6H2O
点燃
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3 Cl2
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；
子方程式： NH4++ OH－=NH3↑+H2O 用于NH4+的检验、实验室用来制NH3。 运用：
3.NH3的实验室制法：
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置：固+固，加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满：
一、氨
1.氨的分子结构
用电子式表示N与H化合成NH3的形成过程。
NH3分子的构型。 NH3分子的极性。
2. NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 无色、有刺激性气味的气体
密度：0.771 g/L （比空气轻） 沸点：-33.5℃ (易液化)
3、 NH3的化学性质
(1) NH3与水的反应
D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
3 ． 能 用 NH4& 学 反 应 为 （均为溶液中反应）
氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· 2O（最多） H
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH∴氨水的表示方法： NH3· 2O H
在1L1mol/L的氨水中： 氨水与液态氨有何区别？
A、含有1molNH3分子 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， ∴液氨是纯净物，氨水是混合物。 B、含NH3和NH4+之和为1mol 液氨所含的微粒是NH3。 C、含NH3· 2O1mol H 在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓 D、含NH3、NH4+、NH3· 2O之和为1mol H
N2＋ 6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3 CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。 染料、尿素等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、
作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶 中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
二、铵盐
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 铵盐都是晶体、都易溶解于水。
1.受热易分解 NH4Cl NH3 ↑ ＋HCl ↑
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O +CO2↑ (NH4)2SO4 = NH3 ↑+ NH4HSO4 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
实验室中其余的制氨气的方法：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
①NH3极易溶于水。（1 ：700） 讨论:
②NH1、你看到什么现象？ 3与水反应后有碱性物质生成。 大部分 2、为什么会产生这种现象？· + 大部分NH3NH3· 2O 部分NH3 H2O， 与水结合成 NH4 +OH NH3+H2O H NH3·3、这个实验说明NH3具有哪些性质? -。 H2O可以小部分电离成NH4+和OH △ NH3· 2O = NH3 ↑+ H H2O 弱碱性 所以氨水显______，使无色的酚酞溶 红色 液变成____，使湿润的红色的石蕊试纸 变蓝 ____。
(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH
(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2
(D)、NH4HSO4+KOH
4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵
（C）硫酸钾和碳酸钾
（B）硝酸钾和纯碱
（D）氯化铵和氯化钡 KCl
5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （C）BaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （D）Ba(OH)2溶液
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
CaO
4、铵盐的用途
①大量的铵盐用于生产氮肥 ②硝酸铵用于制炸药 ③氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以 除去金属表面的氧化物薄膜。
1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成
C、都是晶体，都溶于水
B、与碱共热时都产生氨
(300℃或敲击时爆炸)
2.铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
反应实质： 4++ OH－=NH3↑+H2O NH 铵盐与碱反应注意：
（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式： NH4++ OH－=NH3· 2O H （3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离
度时，视溶质为NH3
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
(2) NH3与酸反应 实验： NH3与盐酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）
在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
氨气与难挥发性酸（H2SO4、H3PO4等）也反