氨和铵盐

高考化学一轮复习测试卷及解析（21）：
氨和铵盐
1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋
4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO 3废水――→Ⅲ
达标废水
(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：__________________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________ ________________________________________________________________________。

2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是___________________________________________。

3．(2010·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r (Cu)(近似值)的实验。

先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算A r (Cu)。

为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4Cl 与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a →_________________________________；
(3)在本实验中，若测得m (CuO)＝a g ，m (H 2O)＝b g ，则A r (Cu)＝_______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是__________(填序号)；
①CuO 未完全起反应 ②CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH 4Cl 与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定____________和_______________，或____________和____________达到实验目的。

题组一 氨气的制备及其性质 1．(2010·安徽宿州高三期中)有关氨的说法正确的是( )
A ．NH 3是4核7电子分子，具有还原性
B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质
D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 2．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )
A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(除水)
C ．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3的物质的量浓度之和为1 mol·L －
1 3．将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是( )
A.2a －b a
B.b －a b
C.2a －b b
D.b －a a
4．(2011·惠州模拟)已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )
5．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气____________、氢气__________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以_____________、________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(“会”或“不
会”)发生倒吸，原因是________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －
、______、______(填离子符号)。

6．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________。

(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

(3)用图A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ________________________________________________________________________， 该实验的原理是________________________________________________________。

(4)如果只提供如图B 所示装置，引发喷泉的方法是___________________________ ________________________________________________________________________。

题组二 铵盐 7．(2011·镇江联考)下列离子方程式正确的是( )
A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋
4＋SO 2－
4＋Ba 2
＋
＋OH －
=====△
BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2O
B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －
===NH 3·H 2O
C ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH ＋4＋OH －
===NH 3↑＋H 2O
D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===HCO －
3
8.
上图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。

已知A 、B 、K 为单质，且在常温下A 和K 为气体，B 为固体。

D 为常见的无色液体。

I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生。

J 是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：
(1)I 的化学式为________；J 的电子式为____________________________________。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________________________。

题组三实验探究
9．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与该小组的活动并完成下列实验：
(一)制取氨气
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。

(2)实验室还可在____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

(二)实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：
(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________________________________________________________________。

(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

(三)问题讨论
(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能自身发生氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_________________________ ________________________________________________________________________。

(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：
取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为________，由此得到的结论是_______________________________。

高考集训
1．
(1)①NH ＋4＋OH －
===NH 3·H 2O
②废水中的NH 3被空气带走，使NH 3·
H 2
O NH 3＋H 2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨
2．
(1)4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O (2)放热 (3)浓H 2SO 4 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3
(4)1 NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案均给分) 解析
(2)由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应。

(3)保证在装臵4中观察到红棕色气体，装臵3应把产物中的水蒸气、氨气除去，所以3中应装浓H 2SO 4，若没有3，生成的NO 与O 2在4中反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3白色固体小颗粒——白烟，不会有红棕色气体生成。

由5的特点可知5为气体制取装臵；用5代替1，若X 为NH 4Cl ，在加热时NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑，4HCl ＋2Na 2O 2===4NaCl ＋O 2＋2H 2O ，既可以提供NH 3，又可以制得O 2。

3．
(1)2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋3H 2O ＋N 2 (2)e →b →e →c (3)18a /b －16 (4)①③
(5)m (CuO) m (Cu) m (Cu) m (H 2O)
1．BC 2．C 3．C 4．B
[NH 3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH 3时易产生倒吸现象，A 项、D 项有效地防止倒吸现象的产生；NH 3难溶于CCl 4，所以C 项也避免了倒吸现象的产生；而B 项易产生倒吸现象，故B 项不宜用于NH 3的吸收。

] 5．
(1)a b
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体 (4)氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
(5)4NH 3＋5O 2=====Pt
△
4NO ＋6H 2O (6)NH ＋
4 NO －
3
解析 本题主要考查NH 3的实验室制法、仪器的选择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验问题的能力。

(1)由题意知，制取N 2应选固(液)＋液加热装臵a ，制取氢气选简易启普发生装臵。

(2)甲装臵中的浓H 2SO 4可用于干燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调
节N 2和H 2的流速。

(3)因NH 3的合成反应为可逆反应，不可能进行到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的N 2和H 2，不可能发生倒吸。

(4)氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到铂丝保持红热，氧化生成的NO 与O 2反应又生成NO 2，故可观察到有红棕色气体产生，生成的NO 2与水反应生成HNO 3，HNO 3与氨水反应得到硝酸铵。

6．
(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O
(2)向下排空气 碱石灰
(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
解析 (1)实验室制氨气的化学方程式为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)NH 3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥NH 3可用碱性干燥剂，如碱石灰。

(3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH 3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。

(4)B 装臵与A 装臵相比，B 装臵没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的空气，使NH 3与水接触，从而形成喷泉。

7．B
[A 项，正确的离子方程式为2NH ＋
4＋SO 2－
4＋Ba 2
＋
＋2OH －
=====△
BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ；B 项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；C 项，反应物均为固体，不能书写离子方程式；D 项，电荷不守恒。

] 8.
(1)NH 4Cl (2)Ca 3N 2＋6H 2O===3Ca(OH)2＋2NH 3↑
(3)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －
＋H 2O
解析 根据I 是一种常用的化肥，且向其水溶液中加入AgNO 3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I 为NH 4Cl ，从而逆推E 和H 分别为NH 3和HCl 中的一种，由于H 与F 可以制J(常用干燥剂)，从而推知E 为NH 3，H 为HCl ，进而推出J 为CaCl 2，并能逆推F 为Ca(OH)2，D 为H 2O ，由B 和D(水)反应生成K 和F ，且A 和K 反应生成E(NH 3)知K 为氢气，则A 为N 2，再由F 为Ca(OH)2(已推出)推知C 中含有Ca 元素，从而推知C 为Ca 3N 2、B 为Ca ，至此可以做出答案。

9．
(2)氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)
(3)在装置A 和B 之间增加装有碱石灰的干燥管
(5)取少量样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之，则没有
(6)Cu 2O Cu 2O 的热稳定性比CuO 的强 解析 (一)中学课本中利用2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 来制备氨气，也可利用氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)与浓氨水混合制备少量的氨气。

(三)(5)由于Cu 不与稀硫酸或盐酸反应，而Cu 2O 在酸性溶液中，Cu ＋
能自身发生氧化还
原反应生成Cu 2＋
和Cu 。

利用红色物质与稀H 2SO 4反应来检验红色物质中是否含有Cu 2O 。

(6)98 g Cu(OH)2加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上生成红色粉末，通过数据计算说明加热至1 000℃分解生成Cu 2O ，则Cu 2O 的热稳定性比CuO 的强。