高三化学氨 铵盐PPT教学课件

烟产生。化学方程式为 NH3＋HCl===NH4Cl。 3．表现－3 价(最低价)N 的还原性。能被 O2、Cl2、NOx(催
化剂、△)氧化。
第27讲 │ 要点探究
二、氨气的实验室制法 1．原理：2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O。 2．装置：固＋固―△―→气，所以使用大试管、单孔橡胶塞、导 管、酒精灯、铁架台等。 3．干燥：使用碱石灰，不能用 CaCl2。 4．收集：因为 NH3 极易溶于水，比空气轻，所以用向下排空 气法。 5．氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使蘸有浓盐酸 的玻璃棒产生白烟。
第27讲 │ 考点整合
4．氨和铵的区别 (1)写出下列物质的名称：NH3·H2O__一__水__合__氨_______________； —NH2__氨__基____；NH4NO3_硝 __酸 ___铵______。
(2)NH3 与 NH4＋的比较：
比较
NH3
电子式
H··N····H ··H
空间结构
第27讲 │ 考点整合
三、铵盐 1．铵盐都是易溶于水的__离 ___子___晶体(填晶体类型)。 2．铵盐的化学性质归纳为“三解”： (1)热解：即受热易分解，如，碳酸氢铵加热分解的方程式为 _____N_H__4_H_C__O_3_=_=_△=_=_=__N_H__3↑__＋__C__O_2_↑__＋__H__2_O_↑__________。 (2)水解：即溶于水时铵离子发生水解，离子方程式为 ____N__H__＋ 4 _＋__H_2_O_____N_H__3·_H__2O__＋__H__＋_____________________。 (3)碱解：即与碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子 方程式为 ___________N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_=_N__H__3·_H__2O_____________________， 加热时反应的离子方程式为_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O。 3．NH＋4 的检验方法：_加__碱__，__加__热__，__用__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__ 检__验__放__出__的__气__体___，__观__察__试__纸__是__否__变__蓝______________________。
三角锥形
相互转化
NH3
NH＋ 4 [H··N····HH ··H]＋
正四面体
NH＋ 4
第27讲 │ 考点ຫໍສະໝຸດ 合5.碘受热升华与氯化铵受热分解 碘受热易升华是__物__理____变化，氯化铵受热分解产生 HCl 和 NH3，冷却时二者又重新化合生成氯化铵，是__化__学____变化。
第27讲 │ 要点探究
本讲对重点内容 NH3 的结构、性质、制备、喷泉实验 等热点问题进行了探究，配备相应例题详细分析，用练习 题巩固知识。另外，鉴于铵盐在无机推断题中出现的几率 较高，编者也对其进行了专门探究。
第27讲 │ 考点整合
考点整合
一、氨的性质和用途 1．分子结构：电子式__________，结构式__________________， _极__性_____分子。 2．物理性质：纯净的氨气是无色有_刺___激__性____气味的气体， __极__易____溶于水，氨很容易__液__化____，液氨汽化时吸收大量的热量， 所以常作制__冷__剂______。此外，易液化的气体还有_C__l2___、_S_O__2__。 3．氨水：氨水中各粒子浓度由大到小的顺序是_H_2_O___、N_H__3·_H__2O、 ___N_H__3 ____、O__H_－___、N__H_＋4___、_H__＋___。氨水与氯化铝溶液反应的 离子方程式为__A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____；将过 量氨水滴加到硝酸银溶液中观察到的现象是 __先__产__生__白__色__沉__淀__，___后__沉__淀__消__失__________； 实验室保存氨水的方法是__密__封__保__存__，__放__在 ___阴__冷__处___。
第27讲 │ 描述氨 铵盐
第27讲 氨 铵盐
第27讲 │ 编读互动
编读互动
本讲包括知识：NH3 的结构、性质、实验室制备；铵 盐的组成和性质。
本讲知识在高考中是命题热点之一。试题特点是以元 素及其化合物知识为载体，与化学实验、化学计算密切结 合。题型以选择题、填空题、推断题出现，以基础题、中 档题居多。
要点探究
► 探究点一 关于氨的实验室制取、氨的化学性质的考查
一、氮的重要性质
1．氨极易溶于水(1∶700)，水溶液呈碱性，反应方程式为：
NH3＋H2
3·H2O，氨水中含有的分子有：NH3·H2O、NH3、
H2O，离子有 NH＋ 4 、H＋、OH－。
2．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白
第27讲 │ 考点整合
二、氨气的实验室制法 1．固—固加热装置，与制_O_2____装置相同。 2．原理：2_N__H_4_C__l＋__C__a_(O__H_)_2_____C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑______。 3．收集方法：向__下__排__空__气__法____。验满方法：_用__湿__润__的__红__色__石__蕊__ __试__纸__或__沾__有__浓__盐__酸__的__玻__璃__棒__接__近__集__气__瓶__口__，__试__纸__变__蓝__或__产__生_ _大__量__白__烟___________即可证明 NH3 已集满。 4．干燥：常用____碱__石__灰____作干燥剂，不能用浓硫酸、P2O5 作干燥剂，也不能用无水 CaCl2。 5．尾气处理：用__水____吸收尾气。 6．实验室快速制氨气的方法：用浓氨水加固体 NaOH 或 CaO， 浓氨水。