氨盐和铵盐的区别
高一必修一氨和铵盐
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
（3）氨的催化氧化反应 ）氨的催化氧化反应——氨的还原性 氨的还原性
-3
4 NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ∆ 还可与氯气、 还可与氯气、氧化铜等物质反应
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【氨】 2.化学性质 化学性质
浓氨水易挥发、 不稳定、 浓氨水易挥发、NH3·H2O不稳定、 易分解 不稳定 ∆
NH3·H2O == NH3 ↑+H2O
（2）氨气与酸的反应 ） NH3 + HCl ==NH4Cl
白烟
现象:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 现象 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近时出现了大量白烟 浓氨水与挥发性酸反应时, 浓氨水与挥发性酸反应时,都可形成 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等. 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等.
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【铵盐(NH4+)】 铵盐 】
铵盐:由铵根离子 铵盐 由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成 由铵根离子 和酸根离子组成
1.物理性质 物理性质
都是白色晶体 都易溶于水 2.化学性质 化学性质 受热都易分解 与碱反应均生成氨气（或一水合氨） 与碱反应均生成氨气（或一水合氨）
催化剂 +2
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
氨催化氧化（接触氧化） 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，发生反应的方程式为： 基础，发生反应的方程式为： 催化剂 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O △ 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高中一年级化学氨铵盐课件
BaSO4 + 2 NH3 ↑+ 2H2O
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
铵Байду номын сангаас受热分解的规律
a、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸，若该酸不稳定， 则继续分解为氧化物和水
如：(NH4)2CO3
第二节 氨 铵盐
第二节 氨 铵盐
（第二课时）
二、铵盐 1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：都是晶体，并且都能溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验室制氧气
实验室制氨气
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
吸收尾气装置
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理：用水或稀酸吸收
小结： 二、铵盐 1、铵盐的物理性质： 2、铵盐的化学性质 （1）受热分解： （2）铵盐与碱的反应：
氨、铵盐PPT下载 通用
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
泉实验．吸收剂可以是水，也可以是 酸液、碱液等。
气体
HCl
NH3
CO2,Cl2, NO2,O2 H2S,SO2
吸收剂 水，NaOH 水、盐酸 NaOH溶 水
溶液
液
三、氨的化学性质 (1)氨与水的反应
高考化学知识点讲解考点24 氨、铵盐
考点24 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O2 4NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O△△高温、高压催化剂△△△2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应NH 4＋+OH ―NH 3·H 2O或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O ③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋ （4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
铵盐的用途
铵盐的用途铵盐是指含有氨根离子（NH4+）的盐类化合物，常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
铵盐具有多种用途，在农业、化工、制药和食品等领域有广泛的应用。
首先，在农业领域，铵盐是重要的氮肥原料，可以提供植物所需的氮元素。
氮是植物生长的关键营养元素之一，对植物的生长、发育和产量具有重要影响。
铵盐作为氮肥可以直接被植物根系吸收利用，提高植物的氮素含量，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥铵盐有硝酸铵和硫酸铵，它们都具有较高的氮含量，可以满足植物对氮素的需求。
同时，氯化铵也可以作为淋洗剂应用于玉米和稻谷等作物，促进作物的生长和发育。
其次，在化工工业中，铵盐也有广泛应用。
氯化铵是一种重要的化学原料，常被用于制备其他铵盐和有机化合物。
例如，氯化铵可以通过与硫酸反应制备硫酸铵，硝酸铵也可以通过氯化铵和硝酸反应制备得到。
此外，铵盐还可以用于蓄电池的制造、金属腐蚀抑制剂和皮革脱脂剂等。
在制药领域，铵盐也有一些重要的应用。
硫酸铵可以作为一种协助制剂，用于提高药物的可溶性和稳定性。
此外，氯化铵还可以用于制备氨的前体物质，氨在制药中是一种重要的溶剂和药物成分。
在食品工业中，铵盐也有一些特定的应用。
例如，氯化铵可以用作面点中的发酵剂，可以促进面团的发酵，使之蓬松。
硫酸铵也被用于乳制品中，可以起到调节pH值的作用。
此外，铵盐还可以用作火葬和真空铸造的辅助材料，用于控制火焰温度和减少金属氧化。
铵盐还可以用作铝合金的溶剂和溶剂粉末，以及制备烟幕剂和防烟器材等。
综上所述，铵盐是一种重要的化学物质，在农业、化工、制药和食品等领域都有广泛的应用。
它可以作为氮肥提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育；在化工工业中可以作为化学原料制备其他铵盐和有机化合物；在制药领域可以提高药物的可溶性和稳定性；在食品工业中可以作为面点发酵剂和乳制品调节剂；此外还可以用于火葬、金属铸造、铝合金溶剂和制备烟幕剂等。
常见的铵盐化学式
常见的铵盐化学式
铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物，在生活和工业中有着广泛的应用。
下面我们就来了解一下常见的铵盐化学式。
1. 氨
氨是一种无色气体，在工业中可以制取铵盐。
由于氨具有较强的腐蚀性和刺激性，所以必须小心使用。
铵盐化学式：NH4Cl
2. 硝酸铵
硝酸铵是含有铵离子和硝酸根离子的盐类化合物，性能活泼，可在热条件下发生爆炸性反应。
铵盐化学式：NH4NO3
3. 硫酸铵
硫酸铵是一种白色结晶体，具有良好的水溶性，是许多铵盐反应的重要原料。
铵盐化学式：(NH4)2SO4
4. 氯化铵
氯化铵是一种微蒸汽的固体，具有很好的溶解性。
它可以在一些医药和肥料中使用。
铵盐化学式：NH4Cl
5. 碳酸铵
碳酸铵是一种白色粉末，常常作为酸性气体的中和剂和清洗剂使用。
铵盐化学式：(NH4)2CO3
6. 氮铵
氮铵是一种含有铵离子和亚硝酸根离子的化合物，可以用作突燃剂和炸药。
铵盐化学式：NH4NO2
以上是常见的铵盐化学式，每种铵盐都具有不同的性质和用途。
我们需要注意的是，在使用铵盐时必须注意安全并正确使用，以防止发生意外事件。
高中化学复习-氨与铵盐
⾼中化学复习-氨与铵盐⾼中化学复习－氨与铵盐[知识要点] ⼀、氨⽓1、物理性质：⽆⾊、刺激性⽓味的⽓体，易溶于⽔（1︰700）。
2、化学性质：（1）与⽔的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH -（2）碱性：NH 3+HCl ＝NH 4Cl（3）氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，⽣成的NO 可进⼀步氧化成NO 2。
3、氨⽓的实验室制法⼆、铵盐的性质：1．物理性质：铵盐都是易溶于⽔的⽩⾊晶体。
2．化学性质（受(（铵盐氨⽓+酸）、NH 4NO 3分解复杂，会发⽣爆炸。
）[例题与习题]1、关于氨⽔的叙述中，错误的是（）A 、氨⽔的溶质是NH 3·H 2OB 、氨⽔可使酚酞指⽰剂变红C 、氨⽔中含三种分⼦和三种离⼦D 、氨⽔中溶质的质量分数越⼤，溶液密度越⼩解析：NH 3 溶于⽔时有反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH - 2 + H 2O = H ++ Cl -+ HClO , HClO H ++ ClO-物质氨⽔⼀⽔合氨物质氯⽔次氯酸混合物纯净物（⼀元弱碱）混合物纯净物（⼀元弱酸）组成成分NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O NH 4+、OH －、H +NH 3·H 2O组成成分Cl 2、HClO 、H 2O Cl -、ClO -、OH －、H +HClO2、可⽤来⼲燥氨⽓的有（）A 、浓硫酸B 、碱⽯灰C 、氯化钙D 、五氧化⼆磷酸性⼲燥剂碱性⼲燥剂中性⼲燥剂物质浓硫酸 P 2O 5碱⽯灰（NaOH+CaO ）CaCl 2 不能⼲燥的物质 NH 3、HI 、H 2S NH 3 酸性⽓体（例HCl 、CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)能⼲燥的物质(注：酸性⽓体：酸（HCl ）或溶于⽔后与⽔反应⽣成酸的物质(CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)) 3、为了更简便制取⼲燥氨⽓，下列⽅法中适合的是（）A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，⽣成的⽓体⽤碱⽯灰⼲燥B 、N 2 + H 2 → NH 3 ，⽤烧碱⼲燥C 、加热浓氨⽔，⽓体⽤碱⽯灰⼲燥D 、加热NH 4HCO 3，⽓体⽤P 2O 5⼲燥反应物的状态与反应条件固体+固体（加热）固体+液体（加热）固体（液体）+液体反应装置装置1 装置2装置3制取的⽓体(1)实验室可以⽤B 或C 装置制取氨⽓，如果⽤C 装置，通常使⽤的药品__________________________________________。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
第2课时 氨和铵盐[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
一、氨的性质1．氨的物理性质(1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。
(2)喷泉实验实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。
原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
2．氨的化学性质 (1)氨与水的反应氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
(3)氨具有还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，NH 3在反应中作还原剂。
②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O 。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√) (2)氨水呈碱性，是因为NH 3溶于水发生反应：NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －(×)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH 3为电解质(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ＋4(×)液氨、氨水的区别名称 液氨 氨水 物质类别纯净物 氢化物 非电解质混合物 氨的水溶液 溶质为氨 粒子种类NH 3NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH ＋4、OH －、H＋主要性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
“氨”、“铵”、“胺”有什么区别(图)
“氨”、“铵”、“胺”有什么区别（图）
导读：本文“氨”、“铵”、“胺”有什么区别（图），仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
1．读音不同、字形不同“氨”读音；“铵”读音；“胺”读音。
2．概念不同氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3，分子结构呈三角锥形，电子式为，其中氮原子有一对孤对电子，结构式为。
铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH4+，电子式为，其中氮氢原子间形成了一条配位键，结构式为。
但四个N－H键的键长、键能、键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型。
胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。
氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺（伯胺）、第二胺（仲胺）和第三胺（叔胺）。
它们的通式为：RNH2——伯胺、R2NH——仲胺、R3N——叔胺。
3．性质不同氨是一种无色、有臭味的气体，易溶于水。
氨能够单独存在。
铵相当于正一价金属阳离子，凡是含NH4+的盐叫铵盐。
NH4+不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。
胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理作用。
因此，绝大多数药物都含有胺的官能团——氨基。
蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱，都含有氨基，是胺的复杂衍生物。
感谢阅读，希望能帮助您！。
1-2-1 氨、铵盐
1-2-1 氨、铵盐关键信息项：1、氨和铵盐的定义与分类2、氨和铵盐的物理性质3、氨和铵盐的化学性质4、氨和铵盐的制备方法5、氨和铵盐的用途6、氨和铵盐的储存条件7、氨和铵盐的安全注意事项11 氨和铵盐的定义与分类氨是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为 NH₃。
铵盐则是由铵离子（NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。
常见的铵盐包括氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵（NH₄）₂SO₄、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
111 氨的定义氨是氮和氢的化合物，在常温常压下为气态。
112 铵盐的分类根据酸根离子的不同，铵盐可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。
12 氨和铵盐的物理性质氨在标准状况下密度比空气小，易液化，极易溶于水。
铵盐通常为白色晶体，多数易溶于水。
121 氨的物理性质氨是一种有强烈刺激性气味的气体，沸点较低，易被液化。
122 铵盐的物理性质不同的铵盐具有不同的物理性质，如氯化铵具有吸湿性，硫酸铵结晶时会形成较大的晶体。
13 氨和铵盐的化学性质氨具有碱性，能与酸反应生成铵盐。
铵盐受热易分解，与碱反应会放出氨气。
131 氨的化学性质氨能与水发生反应，生成一水合氨（NH₃·H₂O），溶液呈碱性。
氨还能与氧气在一定条件下发生催化氧化反应。
132 铵盐的化学性质氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体；硫酸铵受热分解的情况较为复杂，不同温度下产物不同。
14 氨和铵盐的制备方法氨的制备通常采用哈伯法，利用氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下合成。
铵盐可通过氨气与相应的酸反应制得。
141 氨的制备哈伯法是工业上大规模制备氨的主要方法，反应条件较为苛刻。
142 铵盐的制备例如，将氨气通入盐酸中可制得氯化铵。
15 氨和铵盐的用途氨是重要的化工原料，用于生产硝酸、尿素等。
铵盐常用于化肥、制药、印染等领域。
151 氨的用途氨广泛应用于化工、制冷、农业等行业。
152 铵盐的用途氯化铵可用作干电池、电镀、印染助剂等；硫酸铵是一种常用的氮肥。
原铵盐 ammonium salt-概述说明以及解释
原铵盐ammonium salt-概述说明以及解释1.引言1.1 概述原铵盐是指由铵离子和阴离子组成的化合物，是一类广泛应用于工业、农业和生物科学领域的化学物质。
它们在化学反应、肥料、药物制备和实验室研究中起着重要的作用。
原铵盐的命名源自其由两种基本离子组成。
铵离子是由氨气和酸反应生成的，氨气通过与酸反应得到氨的盐，即铵盐。
这种化合物具有良好的溶解性和稳定性，可以方便地在实验室中使用，并广泛应用于各种实际应用。
由于原铵盐具有各种不同的结构和性质，因此在实际应用中存在多种不同的类型。
常见的原铵盐包括硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等。
每种原铵盐都具有特定的特性和用途。
在农业领域，原铵盐被广泛用作肥料。
它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
同时，原铵盐还可以调节土壤pH值，改善土壤结构，为作物的生长提供良好的环境。
在化学实验中，原铵盐作为常见试剂经常被使用。
它们可以用作酸碱中和反应的中和剂，并参与各种化学反应，如沉淀反应、氧化还原反应等。
通过使用不同类型的原铵盐，实验室可以实现多种化学反应的控制和调节。
此外，原铵盐还在药物制备和生物科学研究中发挥着重要作用。
它们可以用作药物的成分，调节药物的酸碱性质，并实现药物的缓释。
在生物科学领域，原铵盐被用作培养基的组成部分，为细胞培养和微生物繁殖提供必要的营养物质。
综上所述，原铵盐在各个领域都具有重要的应用价值。
它们在工业、农业和生物科学中扮演着不可或缺的角色。
随着科学技术的不断发展，原铵盐的应用前景将会进一步拓展。
对原铵盐的深入研究和应用将为未来的科学发展提供更多的可能性。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文共分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将对原铵盐的概述进行介绍，包括其定义、种类以及应用领域的重要性。
同时，还会说明本文的目的，即通过对原铵盐的深入研究，探讨其未来的发展前景。
正文部分将详细阐述原铵盐的定义，包括其化学性质、结构特点、制备方法等方面的内容。
氨和铵盐
2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ） 2b - 4c b - 2c A B
a
C
a
2b - c
a （电荷守恒）
D
b - 4c a
氨的催化氧化动画
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
演示实验1
演示实验2
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。 装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
方法二：加热浓氨水 方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· 2O H
NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四 将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3· 2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑ H
1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ） A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气 (NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
铵的焰色反应
铵的焰色反应我知道一个事实：盐类，主要是无机盐，都有金属离子，而其中的金属元素会与盐类的水分子发生电离出的氢气发生焰色反应。
例如，氯化钠的焰色反应为黄绿色。
可以这么说：每种盐类都有焰色反应，只是反应程度不同罢了。
那么，现在我们来看看氨盐和铵盐（ NH3）的焰色反应吧。
我从书中查到了铵的焰色反应：用硫酸铜、锌粒、冰醋酸等做焰色剂，测试金属铵盐。
当用稀硝酸时，铜、锌表面先被氧化成棕色的氧化物。
继续加入稀硝酸后，硝酸又被还原成无色的氯化铜和无色的硝酸锌。
所得溶液继续加入稀硝酸后又被氧化成棕色的氧化铜和蓝色的硝酸亚铁，最后变成无色。
这样，氨盐的焰色反应就显示出淡黄色。
而盐酸氨则没有显出淡黄色。
如果对这个实验结果感到怀疑，可以再换一种试剂，这次换成锌粒和硝酸铜，在显示的结果上下比较一下。
为什么？因为实验的目的不同，试剂也随之更改。
当用硝酸时，被氧化的是铜，它和硝酸反应显示的是蓝色；当用稀硝酸时，氧化的是锌，它和稀硝酸反应显示的是棕色；当用稀硝酸和硫酸铜、硫酸锌的混合溶液时，氧化的就是铜和锌，它们都与稀硝酸反应，显示的是黑色或红色。
关于这个问题，还有很多人有不同的见解，你们还记得吗？铵的焰色反应比盐酸氨显得浅一些，是不是因为铵盐里含有的金属离子的量多呢？还是因为铵盐中含有的金属离子的量少呢？有人认为铵的焰色反应比盐酸氨显得浅，是因为铵盐里含有的金属离子的量多，可是经过证明，事实并非如此。
为了弄清这个问题，我找来了几种不同的铵盐（ NH3）进行了对比。
将这几种铵盐放在白纸上，分别用蒸馏水冲洗干净，用紫外线灯照射，然后把白纸盖在黑板上，看看能不能观察到焰色反应。
啊，原来我们把白纸盖在黑板上是错误的！我拿掉白纸，再重新盖上去。
可是，奇怪的是：将白纸盖在黑板上还是没有办法观察到焰色反应！我想了想，最后才恍然大悟，原来原因在于：一般的铵盐都含有两个氮原子，另外两个氮原子与两个金属离子组成四个原子，所以焰色反应显示出的颜色比较深。
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求助］氨盐与铵盐的区别
二、铵盐
氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
铵盐都是晶体，并且都能溶于水。
铵盐主要有以下化学性质：
1．铵盐受热分解
在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
有些铵盐受热可分解产生NH3。
从实验可以看到，加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2。
由上面的反应可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，在这里我就不做介绍了。
铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。
2．铵盐与碱的反应
我们在前面曾介绍过，用NH4Cl与Ca（OH）2共热可制取氨气。
同样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢？
在两个试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两个试管中滴加10％①的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
观察发生的现象。
可以看到，加热后，两个试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味。
同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
可见，实验中产生了氨气，这说明（NH4）2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3
事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。
我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。