氨和铵盐
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高一必修一氨和铵盐
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
（3）氨的催化氧化反应 ）氨的催化氧化反应——氨的还原性 氨的还原性
-3
4 NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ∆ 还可与氯气、 还可与氯气、氧化铜等物质反应
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【氨】 2.化学性质 化学性质
浓氨水易挥发、 不稳定、 浓氨水易挥发、NH3·H2O不稳定、 易分解 不稳定 ∆
NH3·H2O == NH3 ↑+H2O
（2）氨气与酸的反应 ） NH3 + HCl ==NH4Cl
白烟
现象:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 现象 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近时出现了大量白烟 浓氨水与挥发性酸反应时, 浓氨水与挥发性酸反应时,都可形成 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等. 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等.
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【铵盐(NH4+)】 铵盐 】
铵盐:由铵根离子 铵盐 由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成 由铵根离子 和酸根离子组成
1.物理性质 物理性质
都是白色晶体 都易溶于水 2.化学性质 化学性质 受热都易分解 与碱反应均生成氨气（或一水合氨） 与碱反应均生成氨气（或一水合氨）
催化剂 +2
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
氨催化氧化（接触氧化） 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，发生反应的方程式为： 基础，发生反应的方程式为： 催化剂 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O △ 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
第5章第2节第3课时氨和铵盐
第5章第2节氮及其化合物第3课时氨和铵盐一、氨的性质1.氨的物理性质：氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。
2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
①上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
(2)氨与水的反应①氨气易与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O，其水溶液称为氨水。
在氨水中：NH3·H2O NH＋4＋OH －，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。
①氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH＋4和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。
①NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O=====①NH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。
(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。
(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
4.氨具有还原性(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂①4NO＋6H2O。
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO=====①N2＋3Cu＋3H2O。
知识梳理二、液氨、氨水、一水合氨的区别1.喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；①增大烧瓶外压强。
2.常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
氨和铵盐说课稿
氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。
本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。
通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。
二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。
（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。
三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。
，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。
一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。
氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。
铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。
本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。
氨和铵盐-高中化学必修二课件
实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨气与铵盐的化学性质
氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。
氨和铵盐教学设计及反思
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐
思考： 思考： 1、为什么会形成喷泉？ 为什么会形成喷泉？ 挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气， 挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气，使 烧瓶内压强迅速减小， 烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水 压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 实验结论： 实验结论：氨极易溶于水
浓氨水
CaO
铵盐
二、铵盐: 铵盐
均为溶于水的无色晶体 （1）受热易分解： ）受热易分解： ＋ NH4Cl== NH3↑＋HCl↑ △ ＋ NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ △ (NH4)2CO3== 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解生成 规律：铵盐受热易分解生成NH3。 受热易分解生成 硝酸铵、硫酸铵分解产物比较复杂。 硝酸铵、硫酸铵分解产物比较复杂。
3、氨气的制取
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 ）药品： 氯化铵晶体、 （2）原理： ）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 与氧气的制取装置相同) （3）装置： 固+固，加热型 与氧气的制取装置相同 ）装置： 固 加热型(与氧气的制取装置相同 4）收集： （4）收集： 向下排空气法 （5）验满： ）验满：
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午 时，杭州 日上午10时 年 月 日上午 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆 数百米， 数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味， 的刺激性气味，进入厂区呼吸都 感到困难。厂区内寒气逼人。 感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车…… 十余量消防车
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
氨和铵盐
2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ） 2b - 4c b - 2c A B
a
C
a
2b - c
a （电荷守恒）
D
b - 4c a
氨的催化氧化动画
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
演示实验1
演示实验2
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。 装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
方法二：加热浓氨水 方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· 2O H
NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四 将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3· 2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑ H
1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ） A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气 (NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
氨气和铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
典例精讲
【例 1】
喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。
请回答下列问题：
（1）①用如图甲所示的装置进行喷泉实验，干燥的圆底烧瓶中已装满氨气，引发喷泉的
操作是
。该实验的原理是____________________________。
②与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【现象】
产生大量白烟
【应用】
可检验NH3或HCl
知识梳理
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
② 氨与其他酸的反应：
（白
在实验室中，常利用铵盐与强
碱反应产生氨这一性质来检验
铵根离子的存在和制取氨。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，
如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
知识梳理
【思考与讨论】
1、探究形成喷泉的原因是什么？
氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成 压强差，在大气压作
用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。
原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合
氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉
NH3+H2O
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
氨及铵盐知识总结
氨及铵盐知识总结1．氨的结构和性质关系1）NH3分子为三角锥形的极性分子，分子间可以形成氢键，分子间作用力较强，因而氨极易溶于水，（可以做喷泉实验），易液化（常压下，-33.5℃为液氨,可作致冷剂）,熔沸点较高2）NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐,H能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O)NH3+HCl===NH4ClNH 3+H20NH3·H2O3）氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O2.氨水的性质氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。
1）氨水的成份：三分子：H2O NH3·H2O NH3三离子：OH- NH4+ H+2）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性的气味，3）不稳定性，受热易分解（氨水应密封于玻璃瓶，置于冷暗处保存）4）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心，5）氨水密度小于水，当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大6）弱碱性，具有碱的通性：NH 3·H2O NH4++OH-（与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2ONH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O7) 与金属离子反应Mg2++2NH3·H2O===M g(O H)2↓+2NH4+Ag++NH3·H2O===A g O H↓+NH4+A g O H+2NH3·H2O===〔A g（NH3）2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液)8)还原反应3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O9)氨水是速效氮肥，施入土壤易于农作物吸收。
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
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第2节氮的循环（2）——氨和铵盐No.24 班级姓名学号编审：王海星王圣妮2016/12/1 【学习目标】1. 了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。
2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法；掌握铵盐的化学性质和用途。
3. 通过实验培养观察、思维、分析和归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
【重点难点】氨气的性质、检验和实验室制法。
【学法指导】研读课本P76---P79内容，牢记基础，标注疑问,完成学案自主学习部分。
【自主学习】知识点一：氨气的性质1、物理性质：_____色气味气体，密度比空气_____ ，_____溶于水。
常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。
氨_____（难、易）液化（液态的氨称为_____），液氨汽化时要，使周围温度急剧_____，因此，液氨常用作_____。
2、化学性质（1）与水反应【实验探究】见教材,观察并描述现象。
现象：结论：【思考】①为什么会产生喷泉？喷泉实验成功的关键是什么？②为什么溶液变红？请写出化学方程式。
③氨的喷泉实验中，若溶液充满烧瓶，计算溶质的物质的量浓度是多少？若溶液未充满烧瓶呢？（假设气体体积是在标况下测定的）【辨析】液氨与氨水的区别【练习1】在1L1mol/L 的氨水中（ ）A. 含有1molNH 3分子B. 含NH 3和NH 4+之和为1molC. 含1mol NH 3·H 2OD. 含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 之和为1mol（2）与酸反应:①氨与氯化氢反应的现象： 化学方程式： ②氨与硝酸反应的现象： 化学方程式： ③氨与硫酸的反应化学方程式：【结论】氨与挥发性酸（如盐酸、硝酸）在空气中形成 ，而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。
应用：根据产生白烟现象，用玻璃棒蘸浓盐酸检验氨气或用玻璃棒蘸浓氨水检验氯化氢气体的存在。
3、氨的还原性：氨气中氮处于氮元素的最低价态 价，故有 性。
可表现为与O 2、Cl 2、CuO 等氧化剂在一定条件下发生反应。
与O 2发生催化氧化反应的方程式为 ，工业上用于生产 。
【练习】a 、工业上常用玻璃棒蘸取浓氨水在氯气管道外检验是否漏气，当看到有白烟出现，就说明管道漏气了，氨气转化成了参与大气循环的气体。
反应原理是（用化学方程式表示）。
b 、如何用氨气除去大气中的高价氮的氧化物？ 。
知识点二：铵盐1、组成：由 和 构成的化合物，叫铵盐；2、都是白色或无色晶体，都 溶于水。
3、化学性质（1）不稳定性（受热易分解）：分别写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式。
（2）与碱反应放出氨气写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。
化学方程式离子方程式 （检验铵盐的原理）4、铵盐（NH 4+）的检验请描述如何检验氯化铵中的阳离子：样品 强碱（OH -） △ 无色气体（NH 3） 试纸变润湿红色 石蕊试纸【注意】(1) 氨气做反应物时写NH 3；氨水做反应物时写NH 3·H 2O 。
(2)铵盐与碱的反应方程式中，若是稀碱溶液且不加热条件，写主要产物成分NH 3·H 2O ；若浓碱溶液且加热条件下，写主要产物NH 3。
【练习2】下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －==NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离知识点三：氨气的实验室制法1、方法和原理：常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
反应原理 。
一般不用铵盐和碱在溶液中制取的原因是 。
2、装置：“固体＋固体 ――→△ 气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
3、收集方法：只能用向 排空气法，（试管口塞一小团棉花的作用是 ）；不能用排水法原因 。
4、验满方法：① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变 。
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生 。
5、干燥方法：盛有碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)的干燥管（或U 形管）；不能用 等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙 干燥氨气。
6、尾气处理：一般用水或 溶液吸收，以避免污染空气。
用水吸收氨气时，要注意防止 。
常见装置有：【思考】（1）制取NH 3时，能否用其它铵盐（如NH 4NO 3 、（NH 4)2SO 4或（NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3等）代替NH 4Cl ，能否用NaOH 或KOH 代替熟石灰，为什么?(2)实验室还有制备氨气的其它方法吗？试分析制取原理、实验装置特点等。
知识点四：氮肥1、种类：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH 4+）、硝态氮肥（主要成分为NO 3-）和有机态氮肥------尿素[CO(NH 2)2] 。
铵态氮肥主要包括硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等 。
2、储存和使用：储存铵态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处。
这是因为铵盐受热易分解 。
施用铵态氮肥方法埋在地下，且不与碱性物质（如草木灰）混用，原因铵盐受热易分解，且与碱性物质反应生成氨气逸出降低肥效。
【本节小结】【课堂检测】1、下列离子方程式正确的是( ) A. 实验室制NH 3：NH 4++OH - ==NH 3+H 2O B. 氨水中加盐酸：NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2OC. NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH 4++OH - = NH 3·H 2OD. Fe 2(SO 4)3溶液中滴加氨水：Fe 3++3OH - = Fe(OH)3↓2、能一次性鉴别(可加热)：Na 2CO3、(NH 4)2SO4、NH 4Cl 、KNO 3四种无色溶液的试剂是（ ）A. AgNO 3溶液B. NaOH 溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸3、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 ( )A ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OB ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2OC ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4ClD ．NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －4、实验室制氨气常用以下三种方法：(1)方法①用固体Ca(OH)2和NH 4Cl 晶体共热，化学方程式(2)方法②用固体生石灰与浓氨水混合制取，原理（方程式） ；(3)方法③用加热浓氨水分解方法制取，原理（方程式） ； (4)检验氨气是否收集满的方法是 ；(5)下列气体能用排水法收集的是 (填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是 ；a ．NH 3b ．NOc ．NO 2N O .24 【课后拓展训练】班级 姓名 学号【基础巩固】1、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A. H2、O2、N2B. O2NO NO2C. H2N2NH3D. NH3HCl NO22、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（）A. 全为H2B. 全为NH3C. H2和NH3D. NH3·H2O4、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()A．N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，气体用浓H2SO4干燥5、下列反应产生大量白烟的是A. 铜在Cl2中燃烧B. 铁在Cl2中燃烧C. 钠在Cl2中燃烧D. H2在Cl2中燃烧E. 氯化氢气体与水蒸汽相遇F. 氨气与氯化氢气体相遇7、下列关于铵盐的叙述不正确的是(填序号）①铵盐中N的化合价均为-3价；②铵盐都是阴阳离子组成的化合物③所有铵盐都溶于水④所有铵盐和碱溶液反应都放出氨气⑤所有铵盐都不能与酸反应⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用【拓展提高】8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D9、某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()10、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X是（）A. (NH4)2SO4B. NH4NO3C. NH4ClD. NH4HCO35、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理________________________________________________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似6、NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是：，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是：。