食醋中总酸度的测定

3.若待测的样品为红醋,你该怎么办？
答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再用标准NaOH溶液滴定， 选用酚酞指示剂，滴定至由无色变浅红色即为终点。
4. 加入20mL蒸馏水稀释的目的是什么？
答：使得被滴定体系的体积与NaOH标准溶液标定时一致，减少体积变化引 起的指示剂终点颜色的差别。
5. 为什么使用酚酞作指示剂？
1. 仪器： 碱式滴定管、吸量管 L 2. 试剂： 0.1mol· -1NaOH标准溶液 (已配制、标定好)、 食醋试样、酚酞指示剂、甲基红指示剂
酚酞变色范围为8.2－10，甲基红、橙变色范围为 3.1－4.4，wk.baidu.com基红变色范围为4.4－6.2。
四. 实验步骤： 吸量管的使用与移液管的使用方法一致 用吸量管吸取食醋试样5.00mL于250mL锥形 瓶中+20mL去离子水 为什么要加去离子水？
颜色变化不明显 若使用酚酞： 终点颜色由无色粉红色 颜色变化明显
食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3 %～5 %）， 另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶 液进行滴定时，试样中离解常数 的弱酸都可以被滴定，其滴定 反应为： 反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
+2滴指示剂
用0.1mol· -1NaOH标准溶液滴定至终点 L
记录使用的NaOH标准溶液体积
如果NaOH标准溶液吸收了空气中的 CO2，对测定结果有什么影响？
实验流程图
移取20.00 mL样品
定容至100mL
移取20.00 mL于锥形瓶
2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定 至溶液呈浅粉红色（终点） 平行测定三份
计算：
c(NaOH)V (NaOH) M r (HAc) ρ(HAc) 5.00 103
单位：g· -1 L
ρ(HAc)=
c ( NaOH )V ( NaOH )M ( HAc ) V样
f (g L )
1
式中：V样----—滴定时所取稀释后样品的体积，mL； C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度，mol· L-1； V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，mL； M(HAc)—HAc的摩尔质量，g· mol-1； f—稀释比。
思考：
使用不同的指示剂（甲基红和酚酞），测定结
果为什么有差异？哪种指示剂更好？ 注意事项：
（1）实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！！
（2）正确记录实验数据；
（3）正确保留实验结果的有效数字。
1.液体样品的组分含量通常用什么方式表示？
答：对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。测定结果以每升或每
100mL液体中所含被测物的质量表示[g/L或g/(100mL)]。
五. 数据处理：
1. 使用酚酞指示剂：
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 5.00 5.00 5.00
终读数
V(NaOH)/ mL
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
2. 使用甲基红指示剂：
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL 5.00 5.00 5.00
2.食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得 的分析结果称为食醋的总酸量？
答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因 醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×l0-4，都满足Ka≥l0-7的滴定条件，均 可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因乙酸含 量多，故常用乙酸含量表示。
答：本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，反应体系生成物为NaAc,其水溶液呈 现弱碱性，及滴定终点在弱碱性范围内，其理论终点的 pH在8.7左右，可选 用酚酞作为指示剂。如果用甲基橙做指示剂会使得滴定结果偏低。
6. 为什么使用甲基橙作指示剂是消耗的NaOH 偏少？
答：甲基橙发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一部分HAc 没有反 应，所以消耗的NaOH 体积偏少。
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
六、注意事项
（1）要用专用的移液管移取样品； （2）液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。 （3）测定醋酸含量时,所用蒸馏水, NaOH标准溶液不能含有少量 二氧化碳。
由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准 溶液，而必须用标定法。 NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有 碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此， 应配制不含碳酸盐的碱溶液。 酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH值越低， CO2影响 越小，一般说，pH小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终 点pH约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶液中的CO32－也基本 被中和成CO2 ，用酚酞为指示剂，终点pH约为9， CO32－被滴定为 HCO3－ ，（包括空气中溶解的CO2形成的CO32－
因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量 最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突 跃在碱性范围，其理论终点的 pH在8.7左右，可选用酚酞作 为指示剂。
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
食醋总酸量(g•L-1) =
20.00×10-3
100.0
•
20.00
三. 仪器和试剂：
食醋的总酸度测定
一. 实验目的：
1. 学会食醋中总酸度的测定原理和方法； 2. 掌握指示剂的选择原则； 3. 比较不同指示剂对滴定结果的影响。
二. 实验原理：
食醋是混合酸，其主要成分是醋酸。 一元弱酸能够被直接准确滴定的判据为：
cr K 1 10
O a
8
通过判断发现醋酸能够用 0.1mol· -1NaOH标准溶液 L 直接准确滴定。
NaOH + HAc = NaAc + H2O
化学计量点：pH8.7
指示剂： 酚酞 可否选用甲基红指示剂？ 终点颜色变化：无色粉红色 指示剂的选择原则： 指示的变色点与化学计量点尽可能接近。
指示剂的选择还应考虑终点颜色的变化：
保证终点颜色变化明显 本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋样品，
若使用甲基红： 终点颜色由红色橙色
7. 酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变 红的溶液在空气中放置后又变为无色的原因是什么？
答：酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH约为9，变红的溶液在空气中 放置后又变为无色是因为吸收了空气中的CO2。