高一化学铝的重要化合物

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高一铝的重要化合物知识点

高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。

在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。

下面将介绍铝的重要化合物知识点。

一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。

氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。

它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。

二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。

它是无色结晶体，可溶于水。

硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。

硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。

三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。

其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。

伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。

四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。

它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。

氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。

五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。

它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。

铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。

六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。

它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。

综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。

这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。

通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。

高一化学必修一铝知识点归纳总结

高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。

本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。

一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。

2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。

3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。

二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。

2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。

三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。

2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。

四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。

2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。

3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。

综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。

它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。

我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。

高一化学铝的重要化合物

根据新课程标准，谈谈在教学过程中教师如何帮助学生理解和掌握数学基础知识、基本技能，发展能力。管理打印机的权限有三个等级，下列不是。A."管理打印队列"权限B."打印"权限C."管理文档"权限D."管理打印机"权限经发包人同意后，承包人可以将部分工程的施工分包给分包人完成。该条款所依据的法律基础是《中华人民共和国合同法》中有关的规定。A．债权转让B．债务承担C．由第三人向债权人履行债务D．债务人向第三人履行债务依照各国《电信法》的规定，负责电信法的具体实施和规制，并且根据管理实际适时提出修改法律的建议和制定具体规制措施。A.独立的电信规制机构B.独立的电信运营公司C.独立的反垄断机构D.独立的行政管理机构闭合性肾损伤哪项应考虑手术治疗A.肾实质裂伤B.保守治疗观察过程中出现血尿C.血尿加重伴血压下降D.血尿仍存在，但血压在上升E.伤后出现腰部或腹部包块某施工单位在某学院教学楼扩建项目施工中，为保证工程进度，拟在夜间进行连续施工作业，根据《环境噪声污染防治法》规定，必须满足以下()条件，方可进行。A.取得建设单位同意B.取得县级以上人民政府或有关主管部门的证明C.征得附近居民的同意D.公告附近居民E.征得城管部门同意在建设工程施工阶段，按承包单位分解建设工程施工进度总目标是指。A.明确各单位工程的开工及交工动用日期B.明确各承包商之间工作面交接条件和时间C.确定设备采购及安装等各阶段的起止时间标志D.确定年度、季度、月（旬）工程量及形象进度公共关系的基本含义是什么？不属正常舌象的是A.舌质淡红B.舌体柔软C.舌体灵活D.舌体胖嫩E.舌苔薄白油品闪点对安全生产和应用有何意义？单位结算卡柜面相关业务不可以代理的有。A、开卡B、补卡C、销卡D、关联账户维护以下哪项最不符合成釉细胞瘤的X线特征()A．多房且分房大小相差悬殊B．骨质膨胀，以向颊舌侧为甚C．肿瘤可含牙或不含牙，邻牙可被肿瘤推压而移位D．肿瘤内可见钙化影E．牙根可被侵蚀呈锯齿状或截断状用电检查工作贯穿于为电力客户服务的，同时，也担负着维护供电企业合法权益的任务。A.售前服务B.全过程C.售后服务D.部分过程患者的权利不包括A.平等的医疗权B.病人的经济免责权C.知情同意权D.诉讼权与获得赔偿权E.要求保护隐私权和免除一定社会责任权脑膜炎双球菌，下列正确的是A.阳性双球菌B.我国流行菌群以B群为主C.共13群，以XYZ群最常见D.内毒素是其重要致病因素E.在外界抵抗力强电力系统设计时，电力系统的总备用容量不得低于系统最大发电负荷的。A.8%B.10%C.15%D.20% 属于上丘脑的结构是A.丘脑髓纹B.灰结节C.垂体D.内侧隆起E.丘脑枕账户开立原则：《产品质量法》规定，生产者能够证明，不承担缺陷产品造成的侵权损害赔偿责任。A、未将产品投入流通的B、未将产品投入使用的C、产品投入流通时，引起损害的缺陷已经存在的D、产品投入流通时，引起损害的缺陷尚不明显的根据《企业国有资产法》的规定，企业改制的情形不包括()A、国有独资企业改为国有独资公司B、国有独资公司改为国有独资企业C、国有独资公司改为国有资本控股公司D、国有资本控股公司改为非国有资本控股公司糖与脂肪酸及胆固醇的代谢交叉点是A.丙酮酸B.磷酸烯醇式丙酮酸C.乙酰CoAD.琥珀酸E.延胡索酸社会医学得到极大发展的阶段是。A．16世纪B．17世纪C．18世纪D．19世纪E．20世纪以下有关婴儿期的预防接种，正确的是A.2～3个月接种卡介苗B.2个月开始口服脊髓灰质炎疫苗C.4～5个月注射麻疹疫苗D.8～10个月注射流脑疫苗E.1岁注射百白破三联疫苗证监会负责监管的业务有。A.股权众筹融资业务B.互联网支付业务C.互联网基金销售业务D.互联网信托业务E.互联网保险业务两侧肾图曲线对比异常，一侧为小肾图，另一侧曲线形态正常，可见于()A.单侧肾动脉狭窄B.肾结石C.肾积水D.多囊肾E.肾肿瘤直流电检查时其极性规律()A．阳通＞阴通＞阳断＞阴断B．阴通＞阳通＞阴断＞阳断C．阴通＞阳通＞阳断＞阴断D．阳通＞阴通＞阴断＞阳断E．阳断＞阴断＞阳通＞阴通常用的口腔器材灭菌方法中，安全系数最大的是A.高压蒸气灭菌法B.化学蒸气压力灭菌法C.化学熏蒸灭菌法D.玻璃球／盐灭菌法E.干热灭菌法患者，女性，40岁，左眼视物变形、视力下降1周而就诊。检查左眼视力0.6，黄斑水肿，未出血病灶。眼底检查：最有可能的诊断是()A．中心性浆液性视网膜脉络病变B．中心性渗出性视网膜脉络病变C．黄斑囊样水肿D．黄斑囊样变性E．黄斑裂孔下列均属于丝虫患者的临床表现，除外的是A.微丝蚴血症B.慢性期阻塞性病变C.夜现周期性D.急性期过敏和炎症反应E.隐性丝虫病财政政策要素的直接影响政策功能的作用范围和作用强度。A.性质B.作用C.质量D.取向监理招标有哪些特点？水肿如何分度？医疗机构从业人员行为规范适用人员包括：A.管理人员B.医护人员C.药学技术人员与医技人员D.其他人员E.以上都是口腔癌是世界上10种最常见的癌症之一，在我国最常见的3种口腔癌依次是A.颊癌，牙龈癌，腭癌B.牙龈癌，颊癌，腭癌癌，牙龈癌，颊癌D.舌癌，颊癌，牙龈癌E.舌癌，牙龈癌，口底癌积极的股票风格管理，若股票前景不妙则应该，若前景良好则。A．增加权重，增加权重B．降低权重，降低权重C．增加权重，降低权重D．降低权重，增加权重

2020-2021学年人教版必修1第2节第2课时铝的重要化合物作业

第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.（2019•黑龙江伊春期末）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A.都有氢气生成B.都表现出了两性C.反应后铝元素主要以AlO了的形式存在D.反应后铝元素主要以A13+的形式存在解析：选C A12O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为A1与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说A1有两性，选项B不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以A1O了的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。

故选C。

2.（2019•广西南宁期末）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③A1与NaOH溶液④A1C13溶液与氨水⑤CO2 与NaOH 溶液A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外解析：选C 碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，⑤符合题意。

故选C 。

3 .(2019・陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是()B.Al 2(SO 4)3 和 NaOHD.Al 2O 3 和 NaOH解析：选D 足量NaOH 和CO 2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A 不符合；Al 2(SO 4)3和足量NaOH 反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al 2(SO 4)3和少量NaOH 反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B 不符合；Na 2CO 3和足量HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na 2CO 3和少量HCl 反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C 不符合；Al 2O 3和NaOH 反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D 符合。

高中化学必修一教案：324铝的重要化合物习题课

的思想
10
5．
目标
检测
教辅P97（9-13）
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教材59-62页，
2、完成教辅P44笃学一、二、三AB层（同桌检查并签字
思考慎思1-5 B层（要求有痕迹）。
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年11月15日
课题
铝的重要化合物
课时
1
课型
习题课
教学
重点
1会写常见反应方程式
2综合应用铝的常见化合物的性质
依据：考纲
掌握金属及其化合物性质及其应用
教学
难点
单质及其化合物见得相互转化
依据：‘单质及其化合物性质及其应用’是历年会考、高考的必考内容
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、知识点回顾
1分析AI(OH)3両式电离
2制取AI(OH)3方法
3明矾净水原理
4AI3+Mg2+的鉴别
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、熟记主要反应方程式（组长检查）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书

【2018新课标高考必考知识点教学计划教学安排教案设计】高一化学：巧学铝和铝的化合物

一、铝的化学性质1. 原子结构：最外层电子数为3个，易发生：Al－3e－＝Al3＋。

2. 性质关系：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①4Al＋3O2＝2Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3③2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2④2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O32Al2O3＋2Fe二、铝的化合物1. 氧化铝（两性氧化物）：①与酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O2. 氢氧化铝（两性氢氧化物）写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①O H 3AlH 3)OH (Al 233+=+++ ②O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+-- ③O H 3O Al )OH (Al 22323+∆3. 氢氧化铝的制备方法：①铝盐与氨水混合：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓＋3NH 4＋②偏铝酸盐溶液中通入CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al （OH ）3↓＋CO 32－例题1 （北京理综）下列有关说法正确．．的是（） A. 用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液B. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O C. 铝罐可久盛食醋D. Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 解析：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝A l （O H ）3↓＋NaHCO 3，而通入CH 3COONa 溶液中无现象，A 项正确；A l （O H ）3只能与强碱反应，不能与弱碱反应，故B 不正确；酸性物质可腐蚀铝及铝的氧化物，故C 不正确；D 项是一个很重要的反应，正确。

答案：AD例题2 （大纲卷改编）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔融电解制得。

人教版高中化学必修一《铝及其化合物》

点燃铝及其化合物知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

高一化学铝的重要化合物(1)-P

偏铝酸钠和铝盐反应
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器试管、滴管 n 药品氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片，【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬功绩。【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液试管、滴管氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳

第三章第二节第2课时铝的重要化合物

高一化学组
资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
高一化学组
学与问
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
高一化学组
3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A．NaCl C B．NaNO3 ) C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
高一化学组
2、氢氧化铝（1）制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
高一化学组
（2）氢氧化铝的两性

高一化学al的相关知识点

高一化学al的相关知识点高一化学：关于铝（Al）的相关知识点铝（Al）是我们生活中广泛应用的一种金属元素。

它的轻巧、强度高、耐腐蚀等特性，使得它在航空、建筑、包装等领域有着广泛的应用。

本文将从铝的性质、制备、化合物以及环境问题等方面，来探讨关于铝的相关知识点。

一、铝的性质1. 密度：铝的密度较低，仅为2.7 g/cm³，是一种轻金属。

因此，铝制品通常都比较轻便，适用于制作飞机零部件、轻型汽车等。

2. 导电性：铝是良好的导电材料，其电导率在金属中属于中等水平。

因此，铝制电线非常常见。

3. 耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中迅速产生一层致密的氧化铝膜，该膜可以防止物质进一步腐蚀铝本体。

4. 反射性：铝具有高反射率，特别是对于紫外线和红外线的反射性极佳。

因此，在制造反光镜、太阳能集热板等方面有着广泛应用。

二、铝的制备铝的制备主要有电解法和热还原法两种方法。

1. 电解法：通过电解铝矾土（Al2O3）的熔融物质制得铝。

铝矾土经过煅烧后转化为氧化铝，然后与熔融的氟铝狂反应，经过电解，析出纯铝。

2. 热还原法：将铝矾土与焦炭在高温下反应，生成气相的三氯化铝，然后通过金属铝与氯化铝反应，得到纯铝。

三、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，常见于铝矾土。

氧化铝是陶瓷的主要原料，也是制备金属铝的重要中间体。

2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有较强脱水能力的无机盐，广泛应用于有机合成反应和催化剂制备中。

3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的工业化学品，广泛用于水处理、纺织工业和制备其他铝盐等领域。

四、铝的环境问题尽管铝在工业和生活中有着广泛的应用，但其排放和处理也会对环境造成一定的影响。

1. 铝的污染：铝制造过程中，主要会产生废气和废水，其中含有一定的氧化铝和有害金属离子。

这些废物的排放会对空气、土壤和水体造成污染。

2. 铝对生物的影响：铝离子对大多数植物和动物生命不产生直接的有害影响，但在过量暴露的情况下，铝会对一些生物体造成毒性和生长发育异常等问题。

高一化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物

铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象：试管、滴管药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探究与思考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个装有等量（1/3药匙）的碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。【实验3－6】P57

高一化学——铝

练规范、练技能、练速度
2．航空、航天领域中的复合材料
镁、铝、钛
碳纤维
Al2O3陶瓷、MgO、Al2O3陶瓷、SiO2陶瓷碳纤维碳化硅纤维氧化硅纤维
• 一、铝及其化合物间的转化
【例1】奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。右图所示五元环代表A、B、C、D、E五种常见的物质，而且A、B、C、D、E这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物；对C的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B；D难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。 • (1)试推测A是________，C是_____ ___ (写化学式)。 Al AlCl3或Al(NO3) • (2)由B生成A需要电解才能达到目的，当生成1 3 mol A时转移电子的物质的量为__________。 3 mol
2、几种复合材料的比较
复合材料玻璃钢基体合成树脂合成树脂金属增强体玻璃纤维主要性质强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好韧性好，强度高，质轻
碳纤维增强复合材料航空复合材料
碳纤维
最广泛的是碳纤耐高温，强度高，导电性维，还有硼纤维、好，不吸湿和不易老化碳化硅纤维和氧化铝纤维等多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强
三、铝及其化合物的相关计算
【例3】向100mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入70 mL
5mol/LNaOH溶液，充分反应后，铝元素以两种
形式存在，其物质的量之比为多少？
1:1
1、方程式法：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋OHˉ = 【Al(OH)4】ˉ 2、原子守恒法： Al= Al3＋+ Al(OH)3或Al= 【Al(OH)4】ˉ+ Al(OH)3 Al(OH)3 →3NaOH 【Al(OH)4】ˉ→4NaOH 3、电荷守恒法：反应后溶液为Na【Al(OH)4】和NaCl 则：【Al(OH)4】ˉ＋Clˉ = Na＋

高一化学铝及其化合物

10、金属的通性（1）金属的物理通性
①在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体 ②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽 ③大多数有延展性 ④一般是电和热的良导体（2）金属的化学通性 ①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3 价，少数为+4价 ②反应过程中，金属只有还原性，没有氧化性
11、铝及其化合物之间的相互转化
着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着

高一所有化学方程式

铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1．钠在空气中变暗：4Na + O 2 = 2Na 2O （常温）2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O 2△ Na 2O 2 （艳色反应）3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H 2O= 2NaOH+ H 2↑4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H 2↑5．钠与CuSO 4溶液反应: 2Na + 2H 2O+ CuSO 4= Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+ H 2↑6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl 2 ===== 2NaCl7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na 2S 8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O 2====2Al 2O 39．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H 2↑11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O 2==== Fe 3O 412．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H 2O(g) △ Fe 3O 4 + 4H 2二、钠的重要化合物13．氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH14．氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+ CO 2= Na 2CO 315．氧化钠与盐酸反应：Na 2O+ 2HCl= 2NaCl+ H 2O16．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O= 4NaOH+ O 2↑17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+ 2CO 2=2Na 2CO 3+ O 218. 过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl= 4NaCl+2H 2O+O 2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl点燃研磨点燃点燃21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 24．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑三、铝的重要化合物25．氧化铝是两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O（2）与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O26．氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O27．实验室制A l(O H)3：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 28．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al2O3+ 3H2O29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀：3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl继续加入NaOH溶液至沉淀溶解：NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-四、铁的重要化合物加热附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO434．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)335．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)△Fe2O3+3H2O36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 237．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 338. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl 3+3H 2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl 3 =2FeCl 2 +CuCl 2第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑ ＋ 2H 2O44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑ 45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2＋ CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑48. 硅酸的制备 Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 350. 高纯硅的制备：①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO 2 + 2C == Si + 2CO ↑②粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ；SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 ＋ 2Fe == 2FeCl 352. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 53. 养金鱼晒水两条方程式 H 2O + Cl 2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑54. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO57. 二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 358. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 + Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O高温光照催化剂高温点燃59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ②三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O == H 2SO 460. 等体积的SO 2和Cl 2通入水中 Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl61. SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 == 2H 2O + 3S ↓62. 实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2 + O 2 ==== 2NO2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 ＋ H 2O ==2HNO 3 ＋ NO64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 365. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 366. 氨气与水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O67. 氨水受热分解：NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O 68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O69. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 70. 氨气实验室制法 2NH 422 + 2NH 3↑+ 2H 2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl72. 碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4△ NH 3↑ + NaNO 3 + H2O74. 氯化铵受热分解 NH 43↑+ HCl ↑75. 氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2 点燃 2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀) △ 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO ↑△放电或高温催化剂高温高压必修2第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li + O 2 △2Li 2O2. 钠在空气中燃烧：2Na + O 2 △Na 2O 2 3. 钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑4. 钾与水反应：2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑5. 镁与沸水反应：Mg+2H 2O(沸水) △Mg(OH)2+H 2↑Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。

高一化学必修一第三章知识点总结归纳

高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

【活学活用】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

《红对勾》高一化学人教版必修1课时作业16 铝的重要化合物 Word版含答案[ 高考]

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)2解析：A点产生最大沉淀量。

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。

答案：AD2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。

高一化学铝篇知识点

高一化学铝篇知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。

它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。

铝具有轻质、导电、导热、耐腐蚀等优良性质，在工业和日常生活中具有广泛的应用。

本文将为大家介绍高一化学中关于铝的知识点。

一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，质轻且具有良好的延展性、导电性和导热性。

它的熔点较低，约为660°C，沸点约为2467°C。

此外，铝的密度较低，在所有常见金属中属于轻金属。

2. 化学性质：铝具有良好的耐腐蚀性，可以形成一层致密的氧化膜，防止进一步氧化。

然而，铝在酸性介质中容易被腐蚀。

铝与氧化剂反应活泼，如与氧气反应生成氧化铝。

二、铝的制取和加工1. 制取方法：铝的主要制取方法是通过电解氧化铝熔融体来制取。

工业上常用的铝电解槽通常由氟化钠和氧化铝等物质构成。

在电解槽中，通过直流电流通入，氧化铝被还原成铝金属。

2. 加工方式：铝的加工方式主要有挤压、拉伸、滚轧等。

铝可以通过这些加工方式制成各种形状，如板材、型材和线材等。

这也是铝能在工业和建筑领域得到广泛应用的原因之一。

三、铝及其化合物的应用1. 铝的应用：铝在工业制造中有广泛的应用，如飞机、汽车、船舶等交通工具制造中的结构材料。

此外，铝也用于制造厨具、建筑材料、包装材料等。

2. 氧化铝的应用：氧化铝是铝及其化合物中常见的一种。

由于氧化铝具有高熔点和耐高温性，它在耐火材料、陶瓷材料以及制造催化剂等方面有重要应用。

3. 氢氧化铝的应用：氢氧化铝是一种碱性物质，常用于制备铝盐和药品，同时也可以用作防腐剂和酸中和剂。

四、铝与环境1. 环境问题：铝是地壳中丰富的元素，但大量的铝排放会对环境造成一定的影响。

例如，酸性雨水中的铝离子对水生生物造成威胁，同时过量的铝对植物的生长也有一定的不利影响。

2. 回收利用：铝具有良好的可再生性，通过回收利用铝制品可以减少对自然资源的消耗，并减少对环境的负面影响。

高一化学必修一第三章基础练习题

第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1．(1)钠常常保存在__________或__________中。

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。

很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。

(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。

钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。

2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。

因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。

(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。

高一化学必修一知识点：铝三角

高一化学必修一知识点：铝三角高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。

高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

注意钝化也属于化学变化。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。

在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。

在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

高一化学铝的重要化合物

高一铝的重要化合物知识点

高一化学必修一铝知识点归纳总结

高一化学铝的重要化合物

2020-2021学年人教版必修1第2节第2课时铝的重要化合物作业

高中化学必修一教案：324铝的重要化合物习题课

【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高一化学：巧学铝和铝的化合物

人教版高中化学必修一《铝及其化合物》

高一化学铝的重要化合物(1)-P

第三章第二节第2课时 铝的重要化合物

高一化学al的相关知识点

高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物

高一化学——铝

高一化学铝及其化合物

高一所有化学方程式

高一化学必修一第三章知识点总结归纳

《红对勾》高一化学人教版必修1课时作业16 铝的重要化合物 Word版含答案[ 高考]

高一化学铝篇知识点

高一化学必修一第三章基础练习题

高一化学必修一知识点：铝三角

【2018新课标高考必考知识点教学计划教学安排教案设计】高一化学：巧学铝和铝的化合物

第三章第二节第2课时铝的重要化合物

高一化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物