中考化学复习 专题六 酸和碱习题课件 新人教版
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人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
最新人教版中考化学专题复习第10单元《酸和碱》PPT课件
第十单元
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂
酸性溶液 _____ _____
无色 红色
碱性溶液 _____ _____
红色 蓝色
中性溶液 _____ 无色
氢氧化钠固体暴露在空气中： CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 。 _______________________
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变红色 。 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 使紫色石蕊溶液_______ (2)能和某些非金属氧化物反应。例如：
澄清石灰水中通入二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 __________________________
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫酸：___________________________
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸：_________________________
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂
酸性溶液 _____ _____
无色 红色
碱性溶液 _____ _____
红色 蓝色
中性溶液 _____ 无色
氢氧化钠固体暴露在空气中： CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 。 _______________________
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变红色 。 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 使紫色石蕊溶液_______ (2)能和某些非金属氧化物反应。例如：
澄清石灰水中通入二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 __________________________
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫酸：___________________________
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸：_________________________
人教版九年级化学中考专题复习酸和碱复习课PPT下载
A. 打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，都会看到白烟 B. 浓盐酸、浓硫酸都能是纸张碳化 C. 纯净的浓盐酸和浓硫酸都是浅黄色液体 D. 盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性
8、下列除杂所选用的试剂正确的是 (A )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
2、下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( C ) A．H2SO4、Na2O、BaCl2 B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl C．HCl、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2CO3、NaCl
3、 向某溶液中滴入无色酚酞后无变化，向该溶液中滴入紫
考点一：酸和碱
1、常见的酸
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、常见的碱 如: 氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3·H2O .
3、酸、碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
1、物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中 属于酸的是（ A ）
盐酸
硫酸
物理 性质
8、下列除杂所选用的试剂正确的是 (A )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
2、下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( C ) A．H2SO4、Na2O、BaCl2 B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl C．HCl、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2CO3、NaCl
3、 向某溶液中滴入无色酚酞后无变化，向该溶液中滴入紫
考点一：酸和碱
1、常见的酸
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、常见的碱 如: 氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3·H2O .
3、酸、碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
1、物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中 属于酸的是（ A ）
盐酸
硫酸
物理 性质
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
《酸和碱》中考复习ppt课件
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
人教版九年级中考化学复习课件专题6_酸和碱
【解析】生石灰的主要成分是 CaO，是氧化物，不是碱；酸是电离时产生的阳离子全 部是 H＋的化合物，与其味道没有关系；碱具有腐蚀性，但有腐蚀性的东西不只有碱，故 B、 C、D 错误，选 A。
【答案】A
二、填空题(共 28 分) 1．(10 分)(2010·昆明)盐酸溶液中含有 H2O、．H．＋和 Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色
C．氯化钠
D．浓盐酸
【解析】此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能 跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，它们都必须密封保存。 而氯化钠则不需要密封保存。答案为 C。
【答案】C
7．(2010·北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
【答案】D
8．(2010·山西)下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的 结论不正确的是( )
A．反应结束时溶液的 pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na＋和 OH－ D．该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O 分子 【解析】此题考查对酸碱中和反应的认识。氢氧化钠溶液与稀盐酸正好完全中和后的溶 液显中性，pH＝7，A 正确；任何化学反应前后无素种类都不变，B 正确；氢氧化钠溶液中 存在的粒子有 Na＋、OH－、H2O，C 错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生复分解反应是因为 生成物中有 H2O，即该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O，D 正确。 【答案】C
A．生石灰
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
【解析】露置在空气中，质量增加的有 A、C，但 C 只是因为吸水而增重，无新物质生 成；A 中 CaO 吸水生成 Ca(OH)2，故选 A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。
【答案】A
二、填空题(共 28 分) 1．(10 分)(2010·昆明)盐酸溶液中含有 H2O、．H．＋和 Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色
C．氯化钠
D．浓盐酸
【解析】此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能 跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，它们都必须密封保存。 而氯化钠则不需要密封保存。答案为 C。
【答案】C
7．(2010·北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
【答案】D
8．(2010·山西)下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的 结论不正确的是( )
A．反应结束时溶液的 pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na＋和 OH－ D．该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O 分子 【解析】此题考查对酸碱中和反应的认识。氢氧化钠溶液与稀盐酸正好完全中和后的溶 液显中性，pH＝7，A 正确；任何化学反应前后无素种类都不变，B 正确；氢氧化钠溶液中 存在的粒子有 Na＋、OH－、H2O，C 错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生复分解反应是因为 生成物中有 H2O，即该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O，D 正确。 【答案】C
A．生石灰
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
【解析】露置在空气中，质量增加的有 A、C，但 C 只是因为吸水而增重，无新物质生 成；A 中 CaO 吸水生成 Ca(OH)2，故选 A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。
人教版化学中考复习PPT酸和碱精品课件
Ca(OH)2＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋CaSO4 ④ Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
教材过关
1．下列物质不能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是( D )
A．pH 试纸
B．无色酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．澄清石灰水
2．用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再
实验突破
中和反应的探究
【中和反应的实质】中和反应的实质是酸中的 氢离子(或H＋) 与
碱中的 氢氧根离子(或OH－)
结合生成水分子。
中和反应时微观过程
【探究过程】以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例
(5)2H2O2 2H2O+O2↑
2.C [解析] 【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。 ，稀盐酸不能使酚酞溶
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
⑥ CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
⑦ BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl ⑧ HCl＋AgNO3====AgCl↓＋HNO3
2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质
把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的 pH 比较的结果是( B )
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；
3．下列有关酸的性质的说法正确的是( C ) B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；
教材过关
1．下列物质不能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是( D )
A．pH 试纸
B．无色酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．澄清石灰水
2．用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再
实验突破
中和反应的探究
【中和反应的实质】中和反应的实质是酸中的 氢离子(或H＋) 与
碱中的 氢氧根离子(或OH－)
结合生成水分子。
中和反应时微观过程
【探究过程】以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例
(5)2H2O2 2H2O+O2↑
2.C [解析] 【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。 ，稀盐酸不能使酚酞溶
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
⑥ CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
⑦ BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl ⑧ HCl＋AgNO3====AgCl↓＋HNO3
2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质
把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的 pH 比较的结果是( B )
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；
3．下列有关酸的性质的说法正确的是( C ) B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；
《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)
第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。
九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。
课题1 常见的酸和碱
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前
课题1 常见的酸和碱
⑶酸与金属氧化物反应
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
11．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
(D)
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
12．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
13．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
2020/3/19
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
14．下列实验操作正确的是 A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
(D )
B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶
硫C酸．中稀，释并浓不硫断酸搅时动，将水×沿器壁慢慢地倒入浓
D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
15．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 B
()
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
16．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法
是
( AC)
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗
课题1 常见的酸和碱
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前
课题1 常见的酸和碱
⑶酸与金属氧化物反应
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
11．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
(D)
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
12．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
13．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
2020/3/19
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
14．下列实验操作正确的是 A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
(D )
B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶
硫C酸．中稀，释并浓不硫断酸搅时动，将水×沿器壁慢慢地倒入浓
D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
15．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 B
()
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
16．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法
是
( AC)
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗