专题六酸和碱专题复习
专题六酸和碱
【复习目标】
1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；
2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；
4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。
【知识要点梳理】
一、浓酸的特性
1．浓盐酸
①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。
②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数
会减小。
【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气
中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。
2．浓硫酸
①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。
②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。
③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；
④浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫
酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。
3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸
①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸
②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸
③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。
④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。
二、酸的概念和酸的通性
1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。
2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。
3．常见酸的化学性质（酸的通性）：
（1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；
（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气
①反应规律：酸+金属→盐+氢气
②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。
③示例：
A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】
B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】
C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。
（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水
②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】
（4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应）
①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水；
②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O；
③中和反应在实际中的应用
A．改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤；
B．处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca (OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
C．用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【注解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。
②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。（5）酸和盐反应生成新盐和新酸
①反应规律：酸+盐→新盐+新酸
②示例：
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】
B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】
D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】
E．硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】
【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。
碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】；
三、常见的碱和碱的通性
1．常见的碱重要物理性质和用途
（1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠；
【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰；
【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水；
【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。
【注解】：
（1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体；
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；
（3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。
2．碱的通性
（1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
（2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-；
（3）碱的化学性质：
①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。
②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水
A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水
B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】
石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】
氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】
③碱和酸发生中和反应生成盐和水
④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱
A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱
B．示例：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】
2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。
四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。
【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】
2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系
当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
当pH=7时，溶液呈中性
当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
3、溶液pH的测定
（1）最简便的方法是使用pH试纸。
（2）操作：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准比色卡比较，即可得出待测试液的pH。
（3）注意事项：①pH试纸不能用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液pH偏大，碱性溶液的pH偏小。
②不能将pH试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。
五、实验突破---氢氧化钠变质的探究
1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠。2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O
2．检验氢氧化钠溶液是否变质的方法：
（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质；Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）加入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质。CaCl2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaCl 3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。
4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。
【应用示例】
例1．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【解析】本题考查酸碱性的判断、中和反应、盐与酸的反应等相关知识及理解能力。酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如CH4；酚酞试液只遇碱性溶液变红色；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，但不是中和反应。
例2．（2010·陕西中考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐
酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 _______________ 。
12．（5分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
①图中M应为______________（填物质类别）类物质。②盐酸的pH__________7（填“＜、＞或=”）。
③盐酸和氢氧化钠溶液反应属于_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
④写出用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式___________________________。【解析】本题主要考查酸的化学性质及其应用。盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M 应为其中的盐类物质；在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常有镁铝锌铁；酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O；铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变。
例3．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图示总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够
发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将_______________指示剂滴入NaOH溶液中，溶液变成红色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其变质的化学反应方程为。
（3）小明用微观示意图（右上图）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为_______________ _____，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_______________。
（4）为了验证反应④能够发生，你能够选择下列物质中的 ______________。
A．Na2CO3B．HCl C．CuSO4D．NaCl
（5）学习了CaO+H2O=Ca(OH)2及碱的通性后，小明想到了NaOH的制取方法，通过查阅资料知道，可溶性碱，能由其金属氧化物跟水反应制得，请你帮助小明同学写出用两种不同方法制取NaOH的化学方程式____________________、________________________。
【解析】本题考查碱的性质，所有碱溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；NaOH在空气中易和CO2反应而变质；从图中可明显发现前后没有发生变化的微观粒子是：Na+、Cl－，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；为验证反应④能够发生，应选择盐，在给定的物质中只有CuSO4和NaOH溶液满足复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀；最有一问属于信息给予题型，需要认真阅读题干，观察和提取信息，初步找到信息与知识的结合点。【备考精练】
1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（）
A.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥O2
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生
2．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（）
A.硫化氢由两种元素组成
B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
3．（2011·陕西副题）稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（）
A.pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小
B.都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳
C.用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生
D.都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象
4．下列实验方法错误的是（）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
5．根据下图所示物质的PH，判断下列说法正确的是（）
A．肥皂是中性物质B．西瓜的酸性比苹果强
C．胃酸过多的病人可以多吃番茄D．胃酸过多的病人，空腹时最适合食用的食物是玉米粥
6．（2009·陕西副题）用NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸做完碱和酸的性质实验后，取废液样品分为两份，向一份中滴加Na2CO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。则废液中一定不会同时存在的一组溶质是（）A．NaCl CaCl2NaOH B．NaCl CaCl2Ca(OH)2
C ．NaCl CaCl 2 HCl
D ．NaCl CaCl 2 NaOH Ca(OH)2
7.(2012·陕西副题)下面是四个实验相关量的图像，其中对应关系表示正确的是（ ）
A ．I 是在一定温度下，向不饱和的ΚNO 3溶液中加ΚNO 3固体
B ．Ⅱ是向一定量的CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液
C ．Ⅲ是将一定量的稀H 2SO 4加水稀释
D ．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO 4制取O 2
8.图示中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A.甲与丙反应属于中和反应
B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀
D.丁和戊反应属于化合反应 二、填空及简答题
1．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH 都___________7（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________________反应；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________；
（4）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量__________；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数______。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_________________________________。 2．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH ，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显__________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______ 色； （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________ （填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿 ___________（填“是”或“否”）。 3．（2011·陕西副题）下图是有关Ca(OH)2的知识网络。
（1）遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是___________________。
（2）若图中非金属氧化物为CO 2，则反应②的化学方程式为___________________________。 （3）反应③在生产中的一种用途是___________________________________。 （4）由反应④制取NaOH 时所用盐的化学式为_____________________。 4．（2012·陕西副题）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A 中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种(溶质不计指示剂与气体)。 三、实验与探究
1．某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？ 【设计实验】（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____________；
A ．方法正确，结果正确，且结论正确
B ．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C ．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D ．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba(OH)2溶液，小俊认为它是Ba(NO 3)2溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的
集气瓶中
___________________
猜想正确
相关的化学方程式________________________
【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
①有白色沉淀的中和反应_____________________________________；
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应______________________________________。 （4）我发现NaOH 和H 2SO 4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H +和OH -不能大量共存；我还发现在溶液中 ________和______；______和______（填离子符号）也不能大量共存。
2．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO ）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究． 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO ；猜想二：是CaO 和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO 3的混合物． 【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________________； （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有____________________； （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白： 实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
澄清溶液变浑浊
溶液变___________色 __________________
写出方案一中发生的化学反应方程式______________________。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想________成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意的事项是_________________。 3．（2008·陕西副题）某化学兴趣小组按如图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和进行探究。
【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和；猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完全中和。
经讨论，大家认为猜想三十错误的，你认为理由是______________________________________。
【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，向内滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。
（2）乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生。写出其中一个反应的化学方程式___________________________________。
【结论与解释】通过对上述实验现象分析：
（1）你认为猜想__________成立。
（2）甲同学的实验__________（填“可以”或“不可以”）说明碱与酸恰好中和。
【反思与交流】（1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________。
（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是_______________________________________。
四、计算与分析
（2010·陕西副题）某同学对实验室一瓶稀H2SO4的溶质质量分数进行测定。取10g稀H2SO4样品，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，恰好中和时用去NaOH溶液16g。
（1）该同学应用_____________来测定溶液的酸碱度。
（2）计算这瓶稀H2SO4的溶质质量分数。
初三化学酸和碱知识点
（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案
常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速
扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】
第7讲 常见的酸和碱(精练本)
第一部分广东中考考点研究 模块一身边的化学物质 第5讲金属材料金属资源的利用和保护 第6讲金属的化学性质 (分值：56分建议时间：70分钟) 基础过关 一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)(请将正确答案填入下表) 1. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是() A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl 2. (2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是() A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液 3. (2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋Fe，下列说法错误的是() A. 该反应属于置换反应 B. 锰的金属活动性比铁强 C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 反应前后元素化合价都不变 4.(2018龙东)现有X、Y、Z三种金属，X可将Z从其盐溶液中置换出来，再将X和Y两种金属分别放入 稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无明显现象，则三种金属活动性顺序正确的是() A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Y>Z>X 5. (2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是() 第5题图 A. 铁丝需要砂纸打磨 B. 溶液由蓝色变为无色
C. 金属活动性强弱：Fe＞Cu D. 化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 6. (2018兰州)利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是() A. Fe、Cu、AgNO3溶液 B. Fe、CuSO4溶液、Ag C. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7. (2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是() 第7题图 A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡 C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg 8. (2018贺州)将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤， 往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是() A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D. 滤液中一定没有AgNO3 9.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢 气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是()
专题六酸和碱专题复习
专题六酸和碱 【复习目标】 1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性； 2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。 【知识要点梳理】 一、浓酸的特性 1．浓盐酸 ①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。 ②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数 会减小。 【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气 中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。 2．浓硫酸 ①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。 ③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭； ④浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫 酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。 3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸 ①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸 ②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸 ③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。 ④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。 二、酸的概念和酸的通性 1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。 2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。 3．常见酸的化学性质（酸的通性）： （1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色； （2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气 ①反应规律：酸+金属→盐+氢气 ②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。 ③示例： A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】 B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】 C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。 （3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 ①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水 ②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 （4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应） ①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水； ②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O； ③中和反应在实际中的应用 A．改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤； B．处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca (OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O C．用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【注解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。 ②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。（5）酸和盐反应生成新盐和新酸 ①反应规律：酸+盐→新盐+新酸 ②示例： A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】 B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】 C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】 D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】 E．硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】 【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。 碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】； 三、常见的碱和碱的通性 1．常见的碱重要物理性质和用途 （1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠； 【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。 （2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰； 【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水； 【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。 【注解】： （1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体； （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀； （3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。 2．碱的通性 （1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱； （2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-； （3）碱的化学性质： ①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。 ②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水 A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水 B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】 石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】 氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】 ③碱和酸发生中和反应生成盐和水 ④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱 A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱 B．示例：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。 四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。 【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】 2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系 当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 当pH=7时，溶液呈中性 当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
人教版初三化学常见的酸和碱测试题含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱测试题含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 5．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 9．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 10．下列说法中正确的是（）
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况
备战2020九年级化学提升训练——专题二十七：酸和碱
备战2020九年级化学提升训练——专题二十七：酸和碱 考点一：常见的酸 1.化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（） 2.食醋是家庭中的调味品之一，它含有少量的醋酸（CH3COOH），小红同学准备在家里验证食醋具有酸的某一点通性的实验，她选择了下列物质，其中不能达到实验目的的是（） A.锌片 B.铁钉 C.铁锈 D.木炭 3.泉州是白蚂蚁灾害的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀 很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 4.对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项： （1）边稀释，边搅动溶液；（2）将水沿器壁加入到浓硫酸中； （3）稀释操作要缓慢进行；（4）可在量筒中，也可在烧杯中稀释。 其中不正确的是（） A.（1）和（3） B.（2）和（4） C.（1）、（2）和（4） D.（1）、（2）和（3） 5.下列物质之间不能发生化学反应的是（） A.石灰水与稀盐酸 B.铜与硝酸银溶液 C.银与稀硫酸 D.二氧化碳与水 6.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是；③是。（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出其中编号①稀硫酸的化学性质
______________________________________。 （3）反应②类型是__________。（填基本反应类型） （4）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：________________。考点二：常见的碱 1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（） A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 2.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表，若化学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是（） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 3.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（） A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaC l2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 4.下列说法正确的是（） A.KHSO4在水中会解离出H＋，KOH在水中能解离出OH－，所以前者是酸，后者是碱 B.Ba（OH）2、CaO溶于水均能产生OH－，所以两者均属于碱 C.紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色 D.凡是碱都能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色 5.在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式） ①酸_______________________ ②碱_______________________ ③金属氧化物_______________ ④盐_______________________ 6.KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。
常见的酸和碱 测试题
【带答案】第七单元常见的酸和碱测试题2012.12. 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸 2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种 植的农作物是（） A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯 4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9.（2012·苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（） A. CO2 B. HCI C. NaCI D. Ca(OH)2 10.（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A、H2SO4Na2O C CO B、Mg(OH)2CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2SO3 D、HCl NaOH O2 P2O5 12.下列实例不属于中和反应的是（）
第七单元常见的酸和碱
第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回
【化学】中考化学酸和碱专题
【化学】中考化学酸和碱专题 一、酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】 根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。 3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑ ＝ 322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑ ＝ 3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑ ＝ 已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。 故选：C。 2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 【答案】A 【解析】 【详解】 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸
常见的酸和碱单元测试题及答案
常见的酸和碱单元测试题 一、选择题 1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关 系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．． 的是（ ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2O B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ） A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液） B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（ ） A ．0.9 g B ．9.5 g C ．0．5 g D. 0.45 g 6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7．下列药品不需要密闭保存的是（ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 L B. 20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g 点
常见的酸和碱 知识点
第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅
动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。
九年级化学常见的酸和碱知识精讲
九年级化学常见的酸和碱知识精讲 在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案． 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？ 2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？ 3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件． 4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式． 答案： 1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色． 2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl ＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等． 4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是： Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O ※先看书，再来做一做 1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？ 2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？ 5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？ 学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题． 【学习目标】 1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．
中考化学大题狂做系列 专题22 常见的酸和碱(含解析)
专题22 常见的酸和碱 1．【北京市东城区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B是组成元素相同的两种液态物质，D是改良酸性土壤常用的碱，F是实验室制取二氧化碳的固体的主要成分，它们之间的转化关系如图所示： （1）写出A物质的化学式____________。 （2）写出B―→D的化学方程式：_______________________________。 （3）E的用途：______________________________________________。(答一点即可) 【答案】 H2O2 CaO＋H2O===Ca(OH)2灭火 2．【 2018年四川省绵阳市中考化学二诊】某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验． ①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为_ _ ． ②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：__（写一个即可）． ③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为__（写一种即可）． ④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________________（填字母编号）仪器相同； Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 __________________________． 【答案】 2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 氯化钙或氯化钠 A 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作 【解析】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该 试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； ②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧 化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明 溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， 2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是 碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少， 方便操作。 3．【山东省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末考试】某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了 探究。 I.探究酸和碱能否发生反应 方案1:甲同学向盛由少量NaOH谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应； 方案2:乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,