构成物质的基本微粒(1)
构成物质的基本微粒(1)
构成物质的基本微粒（1）一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢？夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？二、合作～研讨～点拨活动一、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
实验2的现象_____________________[交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？_____________________________________________[结论]构成物质的微粒_______________________ ______________ _____[观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。
[现象记录] 实验1现象_____________________________实验2现象_____________________________[交流讨论] 实验1说明了什么？实验2说明了什么？[结论]构成物质的微粒_______________________ ______________ ______________ _____三、总结～反思～提升1.活动一、活动二。
2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少? 50ml酒精与50ml酒精呢？6.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？四、自检～反馈～巩固【课堂反馈】完成课本中“练习与实践”1-6题。
构成物质的基本微粒(第1课时)
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒（第1课时）【教学内容】上教版九义教科书《化学》上册第三章第一节【教学目标】1.知识目标：①理解物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒持续运动，微粒之间有空隙；②能用微粒的观点解释某些常见的现象；③能用某些事实或设计完成某些实验说明物质的微粒性；④使用相关物质的微粒知识实行想象和推理。
2.水平和技能目标：①培养学生的观察和实验水平；②培养学生提出问题、分析问题和解决问题的水平。
3.情感、态度、价值观目标：①培养学生尊重事实、勇于探索、勇于创新的科学精神；②培养学生主动参与、合作的意识和水平。
【教学重点、难点】1.理解物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒持续运动，微粒之间有空隙；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
【教学策略】学生在第二章已学习了身边的物质，知道不同的物质的化学性质是不同的，本节课以“为什么不同的物质的化学性质不同”引入，让学生明确本章学习的内容和目的。
首先，通过实验感受物质分割过程，使学生构建微粒的观点；其次，通过学生的讨论、设计、实验探究，得到微粒的某些特征：微粒是持续运动的，微粒之间有空隙，并使用多媒体动画演示微粒的变化情况以加深理解；最后，利用物质的微观性能解释生活中常见的现象和一些实验现象。
形成微粒的观点，学生接受构成物质的三种基本微粒（分子、原子和离子）就更加顺利。
【教学准备】1.学生准备分组实验，四人一组，其中化学学习水平较强的学生为组长。
2.教具准备①多媒体教学设备②试管、烧杯、酒精灯、药匙、胶头滴管、一端封口的细玻璃管、注射器、研钵、高锰酸钾、蒸馏水、浓氨水、酚酞、酒精等。
【教学过程】附：板书设计第一节构成物质的基本微粒一、物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
不同的物质由不同的微粒构成，因此不同的物质有不同的性质。
二、微粒是不断运动的。
三、微粒之间有空隙。
气体物质中微粒之间的距离比固体、液体中的大。
构成物质的基本微粒
构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒是指构成物质的最基本的、不可再分的微小粒子。
根据现代物理学的研究，目前已经确定了构成物质的基本微粒有三种，分别是质子、中子和电子。
质子是构成原子核的基本粒子，具有正电荷。
它的质量约为1.6726219×10^-27千克，是电子的1836倍。
质子的数量决定了原子的元素性质，不同元素的原子核中质子的数量不同。
中子也是构成原子核的基本粒子，它没有电荷，是电子的1839倍。
中子的质量约为1.6749275×10^-27千克，略大于质子。
中子的存在稳定了原子核的结构，使得原子核能够存在。
电子是带负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。
电子的质量约为9.10938356×10^-31千克，是质子的约1/1836。
电子的数量决定了原子的电荷性质，正负电子数量相等时，物质是电中性的。
质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，它们以一定的方式组合形成各种不同的原子。
原子是构成物质的最基本单位，所有物质都是由不同种类的原子组成的。
原子通过化学反应可以组成分子，分子是物质的另一种基本单位。
分子由两个或多个原子通过共享电子形成化学键而结合在一起。
不同种类的原子组成的分子具有不同的化学性质。
除了质子、中子和电子，目前还存在其他一些更基本的微粒，如夸克和轻子等。
夸克是构成质子和中子的基本粒子，有六种不同的味道（上夸克、下夸克、奇夸克、反奇夸克、顶夸克和底夸克），它们以不同的方式组合形成质子和中子。
轻子是一类基本粒子，包括电子、μ子、τ子和它们对应的中微子。
基本微粒的发现和研究对于理解物质的基本结构和性质具有重要意义。
通过研究微观粒子的性质和相互作用，人们不断深化了对物质的认识，推动了科学技术的发展。
构成物质的基本微粒是质子、中子和电子。
它们以不同的方式组合形成原子和分子，构成了我们周围的一切物质。
对基本微粒的研究有助于深化对物质本质的认识，为科学研究和技术应用提供了重要基础。
第3章《物质构成的奥秘》课时提优(含答案)
第3章物质构成的奥秘第1课时构成物质的基本微粒(1)1. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。
下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( )A.微粒的体积小、质量轻B.微粒间有空隙C.微粒在不断地运动D.温度越高，微粒运动越快2. A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A.氨气微粒是不断运动的B.氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红C.空气不能使酚酞试液变红D.氨气微粒溶于水形成的氨水使酚酞试液变红3. 把固体碘密封在一根长约10 cm的玻璃管内，用酒精灯微热玻璃管中盛固体碘的一端，碘变成紫色蒸气，冷却后可观察到紫色的碘蒸气又变为紫黑色的固体碘。
该实验主要说明:(1) 。
(2)(3)4. 仔细观察图中实验，回答下列问题。
(1)水与酒精混合后，总体积(填“大于”“小于”或“等于”)10 mL。
(2)该实验说明。
5. 用微粒的观点解释以下事实。
(1)空气是一种混合物。
(2)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。
6. 将柠檬(一种水果)切片，放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。
留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成于燥的柠檬片。
用微粒的观点解释:(1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分?(2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥?第2课时 构成物质的基本微粒(2)1. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是( )A.干冰升华—分子的体积变大B.闻到远处花香—分子在不断地运动C.水变为水蒸气体积变大—分子间间隔增大D.氧化汞受热分解—分子在化学变化中可以再分2. 下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A.分子和原子都可以构成物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小3. 在电解水的反应中，发生变化的微粒是 ，不变的微粒是 和 ，产生的新微粒是 和 ，反应前后分子数目 (填“变化”或“不变”，下同)，原子种类 ，原子数目 ，原子质量 。
构成物质的基本微粒(第一课时)教学设计
课题：3.1 构成物质的基本微粒（第一课时）【教学目标】1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质【教学重难点】重点：物质的微粒性与物质变化的联系难点：物质的微粒性与物质变化的联系【教具】教师用：烧杯胶头滴管长玻璃管酒精浓氨水酚酞水等等【教学过程】引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失，3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。
对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。
也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。
同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1．物质可以再分；2．物质是由极其微小的微粒构成的；3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4．构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
9-构成物质的基本微粒--一、分子-沪教版说课稿
引导学生观察身边的化学现象，提高学生的科学素养。
板书设计
教学手段：课堂讲授，现代化多媒体教学手段
板书是教学内容的提炼和概括，这就是我的板书设计，简洁直观，便于学生的记忆和复习。
第二节构成物质的基本微粒
一、分子的性质
1. 分子的体积和质量都很小
3.针对以上的教学目标和学生特点，我将本节课的教学重难点制定如下
教学重点：分子概念的建立
教学难点：建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
二、学
情
分
析
刚才说到，教学重点、难点的确立还需要考虑学生的情况，下面看一下我对学生的分析：
在知识储备方面：在九年级之前，大部分学生在小学自然课里和生活中已断断续续地接触到一些物质的性质和化学反应，但对具体的概念还有待建立。
2. 分子在不停的运动
3.分子之间有空隙。
二、分子的定义：分子是保持物质化学性的最小粒子
总结：总之，在课堂上，学生是主体，而老师只是一个引导者，引导学生学会知识，会学知识，，以上就是我全部的说课内容，谢谢老师！
通过物理课的学习已经具备了一定的动手操欲强思维活跃但易产生焦躁厌学情绪判断能力还较弱针对以上情况要让学生更好的了解化学热爱化学学好化学在课堂上应加以适当的教法与学法指导
第三章物质构成的奥秘第二节构成物质的基本微粒
第一课时 分子
借助宏观现象来帮助学生想象微观事物、理解微观事物，使抽象问题具体化，使深奥的知识变得浅显而易于理解。
至此，有关“分子的体积和质量都很小，分子之间有间隔、分子不断的运动”等分子的基本性质，便在学生的头脑中形成。 为了让学生对分子有更清楚的认识，利用多媒体向学生展示几种分子的模型，并用水分子的实物模型让学生观察，
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
构成物质的基本微粒(1)
质子 （带正电荷）
原子核
原子 （带正电荷） 中子 （不带电） 注：普通氢 原子无中子
（不带电）
核外电子（带负电荷） 核电核数=质子数=核外电子数 （与中子数无关）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
原子核 原子种类
质子数
氢 碳 氧 钠 1 6
中子数
核外 电子数 1
相对原 子质量 1 12
6
6
8
11
8
12
8
11
16
23
铁
26
30
26
56
分子是由原子结合而成的，我们可以 用相对原子质量表示分子质量的大小。
相对分子质量等于构成分子的各原 子的相对原子质量氯化钠的化学式是：NaCl， 它的相对分子质量等于钠的相对 原子质量和氯原子的相对原子质 量之和。
NaCl的相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和 卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。
科学家研究发现：原子是由带正电 荷的原子核和带负电荷的核外电子构 成的。二者所带电量大小相等，电性 相反，因而原子不显电性（呈中性）。
核电核数==质子数=核外电子数
（与中子数无关）
原子核在原子中所占体积极小， 但是几乎集中了原子全部的质量。
①电子按能量高低先排入能量 最低的电子层，然后再排入能 量较高的电子层 ②作为最外层，最多不超过8个 电子（K层2个）
原子结构示意图
用圆圈表示原子核
在圆圈内用正数表示 质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该 电子层上的电子数 氢（H）
+1
1
第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
3.1 构成物质的基本微粒(1)
3.1 构成物质的基本微粒（1）【学习目标】1.能认识物质的微粒性；班级：姓名：2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
【学习重难点】能从微观上认识微粒的性质。
【学习过程】一、微粒的性质（一）活动与探究：探究一：物质是由微粒构成的物质是由肉眼________________的、______ _____的微粒构成的。
探究二：微粒是不断运动的1.探究微粒运动的实验⑴实验1:向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。
观察到的现象：_______________________________________，得到的结论：__________________________________________。
再向溶液中慢慢滴加浓氨水观察到的现象：________________________________________，得到的结论：__________________________________________。
备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
⑵实验2:重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入3mL-5mL浓氨水，用一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起（如右图所示）观察到的现象：，产生这一现象的原因：，得到的结论：。
⑶该实验是否需要做下图1所示的对比实验，理由是，该实验做下图2所示的对比实验，其目的是。
2.总结：微粒是在不断地的。
⑴下列事件可以用此解释的现象有：，不能解释的现象有： (填字母)，a.花园里闻到花香b.落叶纷纷c.长期堆煤的墙变黑了d.尘土飞扬e.雪花飘飘f.柳絮轻飞g.糖放到水里，溶解了。
⑵影响微粒运动快慢的因素是，越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
探究三：微粒之间有空隙1.探究微粒之间有空隙的实验⑴【实验1】，可以观察到的现象：其液体体积会（填“增大”“减小”或“不变”），可以得到的结论：构成物质的微粒之间都有一定的________,不同微粒之间的空隙____(填“相同”或“不同”）。
构成物质的基本微粒
经过长期的研究证实： 构成物质的微粒有分子、原子和离子
LiAl(SiO3)2
分子
干冰由二氧化碳分子构成
LiAl(SiO3)2
原子
LiAl(SiO3)2
金刚石由碳原子构成
离子
氯化钠由钠离子和氯离子构成
LiAl(SiO3)2
共同点：
1．分子、原子、离子都能直接构成物质 2．分子、原子、离子都是微粒 （1）质量很小远，就体能积闻小到花的香味 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原气子体之可间以都被有压间缩隙
用肉眼根本看不到铜原子
LiAl(SiO3)2
水分解过程中微粒的变化
拆成
重新组合
水分子
氢原子 氧原子
氢分子 氧分子
①水分解时，可分的是什么微粒？不可分的是什么微粒？
分子可分，原子不可分
②你能从分子、原子角度描述水分解的过程吗？
水分子被破坏变成了原子，原子又结合成分子。
LiAl(SiO3)2
构成物质的微粒可以分成原子、分子、 离子等。分子又是由原子构成的，那 么原子又是由什么构成的？
+8 2 8
Mg2+离子Fra bibliotek+12 2 8
阴离子： 得到电子带负电
LiAl(SiO3)2
阳离子： 失去电子带正电
在线测试
A
B
C
D
以上示意图中包含 3 种元素； 其中，表示原子的是 ACD ； 表示离子的是 B ，它表示 阴 离子。 说说你的判断依据。
LiAl(SiO3)2
在线测试
你能写出以上两个离子示意图所表示的 离子的符号吗？
Na+ Cl-
除了原子可以形成带有电荷的离子外， 一些原子团也可以形成带有电荷的离子， 例如：
构成物质的基本微粒(1)
第二节构成物质的基本微粒（1）【教学目标】知识目标1、知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒 2、知道在化学反应中分子可分成原子 原子可结合成分子 能力目标1、初步认识物质结构学习中模型的方法 2、能运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
情感目标 逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】认识构成物质的粒子有分子、原子【教学难点】分子、原子等在化学变化中的转化关系【教学方法】讲授、讨论、练习。
【教学过程】投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。
教师小结并引入新课物质是由微粒构成的 有些物质由分子构成 有些物质由原子构成 有些物质由离子构成。
分子、原子、离子体积质量都很小 但的确是真实存在的。
一. 分子是构成物质的一种微粒分子的概念 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
活动探究 讨论交流 电解水可以得到氧气和氢气 氧气、氢气和水各有自己独特的性质 为什么水不再具有氧气、氢气的性质 小结 构成水、氧气、氢气的微粒是不同的 不同的微粒性质不相同。
电解水时 构成水的微粒发生了改变 产生了氧气、氢气的微粒 因而水不再具有氧气、氢气的性质。
活动探究 观察课本图3-6、图3-10 认识氢分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子的模型 领悟它们是不同的微粒。
感知水由大量的水分子聚集而成 由大量的氢分子聚集成氢气 氧气由大量的氧分子构成。
领悟当氢气在氧气中燃烧时 氢分子与氧分子化合成水分子 水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。
〖播放动画〗播放“水的电解”和“水的沸腾”微观过程的动画。
在“水的电解”和“水的沸腾”中 水分子分别发生的怎样的变化 〖引导小结〗引导学生小结 在化学变化和物理变化中 分子和原子分别发生了怎样的变化。
〖教师板书〗在化学变化中 反应物的分子先分开 分成原子 然后原子重新组合 组成新分子 生成物的分子 在物理变化中 物质的分子本身不变 只是分子的运动速率和分子间间隙变了。
构成物质的基本微粒上海教育版省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
二、原子
6.分子和原子大小比较 （1）分子和组成这种分子原子相比较， 原子小，分子大 （2）不是全部分子都比原子大，如氧 原子比氢分子大
第11页
二、原子
7、原子组成 科学家研究发觉: （1）原子是由带正电荷原子核和带负电荷核外电子 组成。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原 子呈电中性。 （2）原子核在原子中所占体主动小，核外电子在核 外空间作高速运动 （3）原子核体积即使很小，但原子核几乎集中了原 子全部质量，电子质量很小，可忽略不计
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练习
例题: 从分子、原子角度分析，酒精蒸发与 酒精燃烧这两种改变有什么不一样，给予说 明
答案: 酒精蒸发只是酒精分子间间隔发生了改 变，酒精分子没有变，属于物理改变；酒精燃 烧是酒精和空气中氧气反应，酒精分子和氧分 子都分成了原子，这些原子由重新组合，组成 二氧化碳分子和水分子，反应前后分子发生了 改变，属于化学改变。
3.分子能保持物质化学性质。同种物质分子， 化学性质相同，不一样种物质分子，化学性 质不一样。但分子不保持物质物理性质。
第2页
练习
以下关于分子说法, 正确是（ ） D A 只要分子没有改变, 物质就没有发生任何 改变 B 液态物质分子肉眼看得见, 气态物质分子 肉眼看不见 C 分之能保持物质性质 D 分子之间都有间隙
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原子 （不带电）
二、原子
原子结构
｛ ｛ 原子核（＋）
质子（＋）（带一个单位正电） 中子（不带电）
核外电子（－）（带一个单位负电）
核电荷数=质子数=核外电子数
注: 并不是全部原子都有中子，特例氢原子没有中子
第13页
练习 以下关于原子结构说法中正确是（ ） C A 原子都是由质子、中子、电子组成 B 原子核内质子数一定等于中子数 C 原子质量主要集中在原子核上 D 原子中有带电微粒, 所以原子也带电
构成物质的基本微粒(1)
二、创设情境，揭示课题
提问：在生活中，我们可不可以将物质分成极其细小的微粒级呢？比如你能将试剂瓶中的高锰酸钾小颗粒继续再分吗？
（用玻棒小心挑一颗高锰酸钾的细小颗粒展示给学生）
三、师生互动，导学达标
我们可以换一种思考方式，不是单单用手，用水呢？
实验：1、将研细的KMnO4粉末用玻棒挑少许入盛有水的小烧杯中，静置观察
看屏幕（或者课本P61）上展示铜的微粒，说明这是利用扫描隧道显微镜操纵的。进一步确立物质的微粒性
（联想与启示）为什么不同物质有不同性质呢？
讨论后提问：既然物质是由微粒构成，那么微粒有什么样的特性呢？
演示：在烧杯A中装入适量蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试剂。让每个同学看到，得到无色溶液。在烧杯B中装入适量浓氨水。用一只大烧杯把A、B罩在一起，看溶液变色情况。
六、作业布置
学习与评价P31--32
课题：构成物质的基本微粒（1）
主备：钱兴勇
审核：金永忠
时间：
主备内容
讨论修改意见
教学目标：（1）初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
（2）能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。设计和完成能说明微粒是不断运动的简单实验。
（3）能从常见的现象入手进行合理的想象和推理。
思考：针筒内的水和空气能否被压缩？你知道原因吗？哪个更易被压缩？
通过回答引导学生认识固体气体液体之间的空隙是不一样的。同种物质的三态变化其实就是微粒之间的空隙不同而已。
师生共同回忆所学知识
（小结）今天我们初探微观世界，知道了物质是由极其细小的肉眼看不见的微粒构成，微粒是不断运动的，微粒间有空隙。
四、当堂训练
构成物质的基本微粒(1)
第一节
构成物质的基本微粒
问题引入
• 有句俗语“酒香不怕巷子深”，意思是 说如果酒酿得好，就是很深的巷子里，也 会有人前来品尝。那大家有没有思考过， 为什么我们能闻到酒香，为什么我们平时 能闻到花香？
我们知道世界是由许许多多的 物质组成的。那么从微观角度看，物 质是由什么构成的呢？
经过人类长期的探索，人们 终于认识到: 物质是由极其微小的、肉眼看 不见的微粒构成的。
微粒的性质
• 1，微粒都非常小，但有一定质量
这些微粒是我们将学习到的ห้องสมุดไป่ตู้子，原子和离子
•
我们之所以能闻到花香是因为构成酒和花 的微粒，扩散到空气中，接触到了我们的 嗅觉器官，所以我们能闻到。
问题：物质是由微粒构成的，那微粒
是静止还是不停地运动呢？
动手实践：某兴趣小组做以下实验探究微粒的运动，请回答
微粒的性质4：同种物质的微粒化学 性质相同，不同种物质的微粒的化学 性质不同
构成物质的基本微粒有分子、原子和离子
二氧化碳晶体
铜中含有铜原子
氯化钠由钠离子和氯离子构成
金刚石由碳原子构成
原子
1、原子是构成物质的一种微粒
直接由原子 构成的物质 金属：镁、铜、铁、钙等
稀有气体：氮气、氖气、氩气等
某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等
当物质是固态或液态是，构成物质的微粒 间的间隙比较小；当是气态时，微粒间的 间隙比较大。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
沪教版九年级化学上册第三章第1节 构成物质的基本微粒(共20张PPT)
【活动与探究】
实验操作 1、水与水混合 2、酒精与酒精混合
体积变化情况
预测结果 测量结果
不变
不变
3、水与酒精混合
变小
想一想：上述实验现象说明了什么？
【总结】
微粒之间有空隙。不同物质微粒 间的空隙不同。
【活动与探究】
分组实验： 64页 【实验2】
【思考】
温度越高，微粒之间的空隙越大。
压强越大，微粒之间的空隙越小。
练一练
1、夏天时有的水泥路面会拱起开裂，这是由于路面受热膨胀而引起 的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（ D） A、微粒的性质发生了改变 B、微粒的大小发生了改变 C、微粒的质量发生了改变 D、微粒间的间隔发生了改变
2、下列事实不能用微粒的观点解释的是（ A ） A、刮风时尘土飞扬 B、进入花园闻到花香 C、将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中 D、50毫升酒精和50毫升水混合后的总体积小于100毫升
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时50分21.11.1715:50November 17, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月17日星期三3时50分9秒15:50:0917 November 2021
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时50 分9秒下午3时50分15:50:0921.11.17
【观察与思考】
63页 【实验1】向烧杯A中加入20毫升蒸馏水，
【步步为营 中考一轮】专题04 构成物质的基本微粒(讲练)(原卷及答案)-中考化学 沪教版(全国)
专题04 构成物质的基本微粒（讲练）1.了解：微粒的性质以及分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2.理解：分子、原子和离子之间的区别、联系和转化；相对分子质量的概念。
3.掌握：分子的性质；原子的构成；原子结构示意图。
4.能：利用分子的观点解释生活中的常见现象；根据相对原子质量计算相对分子质量；解决有关原子的计算问题。
知识点一：微粒及其性质1.物质构成的微粒物质都是由、、等微观粒子构成的。
（1）常见的由分子构成的物质有：①常见气体单质（稀有气体除外）；②（如CO2、P2O5等）；③（如HCl、H2SO4、HN03等）；④（如CH4、C2H6O等）。
（2）由原子构成的物质：，，（如金刚石、石墨等）物质（3）由离子构成的物质：①NaCl、KCl、Na2CO3、Na2SO4等；②NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等；③Fe2O3、CuO、Al2O3等。
2.微粒的特性：（1）构成物质的微粒是的。
（2）构成物质的微粒之间有一定的。
一般情况下，气体微粒间空隙，固体、液体微粒间空隙相对。
物体的热胀冷缩现象，就是物质微粒的空隙受热时，遇冷时的缘故。
知识点二：分子1.分子的特性：（1）同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。
（2）分子的质量和体积都很。
（3）分子之间有。
（4）分子总在不停地运动，且温度越高，分子的能量越，运动速率越。
2.分子观①物理变化和化学变化由分子构成的物质在发生变化时，物质的分子本身没有变化。
在发生变化时，它的分子发生了变化，变成了其他物质的分子。
②纯净物和混合物由同种分子构成的物质属于 ；由不同种分子构成的物质属于 。
3.研究表明，分子是由 构成的。
化学变化中， 可以再分，而 不能再分。
知识点三：原子1.原子既可以构成 ，也可以直接构成 。
2.原子的构成质子（带 电） 原子核原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 要点诠释：（1） 在原子中，核电荷数＝ ＝ ； （2） 原子核内不一定有 ，如氢原子，核内只有一个质子；（3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 的不同，这也决定了元素的种类；（4）原子核的半径大约相当于原子半径的十万分之一，原子核在原子中所占的体积很小，核外电子在核外空间作高速运动。
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都很小、都在不断运动、微粒间都有空隙
联系
在化学变化中分子可分成原子，原子可构成新的分子
教学后记：
A．在上述操作中没发生任何变化
B．这两个字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明化学变化中原子可再分
D．这标志着我国的科学技术已进入原子操纵的阶段
假如我是一个水分Βιβλιοθήκη ，试写出你的感想，字数不少于300。
附：板书设计构成物质的基本微粒（1）
一、分子、原子
1．分子：分子是构成物质的一种基本微粒。
（1）.基本性质：分子是在不停地运动着；分子之间有空隙；同种物质分子性质相同；在化学变化中分子可分。
教案
教学课题：构成物质的基本微粒(1)
本课题教时数：2本教时为第1教时教学日期：月日
教学目的：
1．知识与技能：
①知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子
2．过程与方法：
以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
干冰、铜、食盐、金刚石图片及二氧化碳分子、铜、氯化钠、金刚石球棍模型或比例模型。
科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有原子、分子和离子。如：氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的；金属和稀有气体如铜、铁、氦、氖等都是由原子直接构成的；而氯化钠、高锰酸钾等则是有离子构成的。
苯分子图像
根据学过的微粒的基本性质和苯分子的图像，你能说出分子具有哪些基本性质吗？
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拓展视野
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展示目的
课堂实践
课后实践
我们都知道，世界是由物质组成的。而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质吗？
既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒又都是什么样的呢？这些微粒是否还能再分呢？这节课就让我们带这些问题来探索充满奥秘的微观世界。
分子
原子
共同点
区别
联系
构成的物质
人类对原子的认识
展示的中国科学院化学研究所隧道显微学研究室用原子绘图和写字的图片。
通过观看我国科学工作者用STM技术拍摄的原子图像，及用原子绘的中国地图写字等对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。再次证实了原子是真实存在的，通过图片能看出原子之间有空隙。
我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子，写下了“中国”两个字，下列说法正确的是
（2）.化学变化的实质：是分子的分化和原子的重新组合。
（3）.在化学变化中分子本身发生变化，在物理变化中分子本身不变。
2．原子：原子也是构成物质的一种基本微粒
基本性质：原子是在不停地运动着；原子之间有空隙；化学变化中原子不能分。
3．原子与分子的区别与联系：
分子
原子
共同点
在化学变化中可分
在化学变化中不可再分
分子很小，分子是在不停运动着的，分子之间有空隙。通过拍摄到的苯分子图像体会到分子的真实存在，并从图片得出分子间有空隙的结论。
书本P64中间，让学生体会分子是如何的小。
电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己的不同性质。为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？
电解水的微观过程
水分子是由氢原子和氧原子构成的。水发生电解的时候，发生变化的微粒是什么？不变的微粒是什么？
水发生电解时水分子可分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可再分。同时因为水分子变成了氢分子和氧分子，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
通过对电解水过程中微粒的变化，你从微粒变化的角度如何理解化学变化的实质？
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或新的物质。
水受热蒸发及电解水过程中水分子变化的动画
3．情感态度与价值观：
建立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
教学重点、难点：
教学重点：分子、原子的基本特征及分子、原子的区别
教学难点：分子、原子的区别
教学方法：活动探究交流讨论归纳小结学以致用
实验准备：
仪器：
药品：
教学过程：
回忆
课题引入
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教师讲解
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交流讨论
学生回答
学生阅读
设疑
你能判断哪个表示水受热蒸发？哪个表示电解水吗？你会用分子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别吗？
在化学变化中分子本身发生变化，在物理变化中分子本身不变。
你能说出原子具有哪些基本性质吗？
原子很小，原子是在不停运动着的，原子之间有空隙，在化学变化中原子是不可再分的。
书本P65，让学生体会原子的大小。
学习分子和原子后，试比较这两种微粒的区别和联系。