强酸与弱酸的比较共22页文档
强酸与弱酸的比较
少
多
例：pH都是3的盐酸和醋酸
利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH)
中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸) 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸
利用电离平衡的影响因素
• • • • • 升温，看溶液离子浓度的改变 加水稀释相同倍数后测pH 稀释到相同pH后看所需水的体积 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化 加Zn粉看过程的反应速率
2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)
c(酸)/ 稀释到 中和NaOH 与锌反 与锌反 应速率 应产生 mol/L 100倍 能力 pH 氢气量
盐酸
0.01
4
同，后 中和NaOH 来醋酸 醋酸 ＞0.01 反应速 大于 2＜pH＜4 0.001 mol 率快
中和NaOH 开始时 0.001 mol 速率相
练习、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 c、醋酸， + 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率
b、硫酸
速率由C（H ）决定
，
a＝b＝c
反应过程中的平均速率
a＝b＜c ， 反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c 。 （用<、=、> 表示）
由n（H+）决定
(2009· 山东理综)某温度下，相同pH值的盐 酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随 溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断 正确的是( B )
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较
1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L) c(H+)/
有机酸和无机酸 强酸和弱酸
有机酸和无机酸强酸和弱酸有机酸和无机酸,强酸和弱酸(2021-07-06 22:20:15)分类：SMT及化工有机酸与无机酸定义有机酸就是有机物的端上连有一个羧基，或磺酸基。
无机酸概念比较多，简单的是能解离出氢离子的物质。
最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。
都具有酸性。
有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。
无机酸大多用来提供氢离子，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。
磺酸(-SO3H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
如何较快的区分：1）、基本上就看是不是有机物了，有没有碳元素，碳酸除外。
2）、最简单的是相似相容性。
有机溶剂易容有机物质。
而无机难容，所以你可以用很普通的酒精分别。
强酸和弱酸的区别是看溶于水后的电离情况，若完全电离（或大部分）则为强酸，若不能完全电离（或少量电离）则为弱酸。
在写电离方程式的时候，强酸可以拆开，也就是全部电离，而弱酸就只能写化学式，强酸可以全部电离，而弱酸只可以一部分电离，另一部分以分子的形式存在．强酸可以制弱酸，但弱酸不可以制强酸．在通常情况下，只能是强酸与弱酸盐反应制取弱酸。
来源：(/s/blog_[1**********]09zqi.html) - 有机酸和无机酸，强酸和弱酸_samuel_新浪博客非金属元素的氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，反之则弱随着元素半径的增大，无氧酸酸性越来越强，含氧酸越来越弱例：HClO>HBrO HBr>HCl区分强酸和弱酸的方法：首先,强酸和弱酸没有具体的标准,是相对的.1、用PH试纸可以大概知道；2 、用已知酸,例;盐酸.向两种酸加水后测量其电离程度,电离程度高即是强酸,反之是弱酸；3 、将金属铁分别投入盐酸和未知酸,观察是否有气泡,有即是强酸,反之即是弱酸；4、一般来说强酸就几种,硫酸啊,盐酸，硝酸等,可以用一些带金属离子的化合物,如带钡离子的化合物可以鉴定硫酸.；5、弱酸指未完全电离的酸.正确的确定方法是先用ph试纸测定,假设ph值是5,则用ph=9的强碱(比如NaOH)等体积进行中和.得出的试液如果ph1.测定已知物质的量浓度的弱酸的PH.如已知酸HB,物质的量浓度为0.01MOL/L,若为强酸,则完全电离,PH=2;若为弱酸,则PH>2.2.取一定体积的酸HB溶液(设取一体积),测定其PH,稀释至PH增大10倍,再测定其PH.若PH增大一个单位,则为强酸;若PH增大小于一个单位，则为弱酸.3.取酸HB对应的钠盐溶液,测定其PH.若PH=7,则为强酸;若PH>7,则为弱酸.(此方法好用!)4.取体积和PH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加如足量的锌粒,若HB产生氢气的速率大而且量多,说明是弱酸.5.分别取等体积等PH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的氢氧化钠溶液体积大,说明HB为弱酸.6.分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸.酸性与氧化性：最高价的含氧酸酸性强弱可以说明元素氧化性强弱,酸性越强氧化性越强，无氧酸不可以。
2025版新教材高中化学第3章第1节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸 性强弱。
提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性： HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个 方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ 提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐 酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温 度不变。
2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件 下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条 件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动 方向。
(2)T ℃ 时 ， 将 该 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 ， 则 CH3COOH 的 Ka ＝ _1_._7_5_×__1_0_－_5____。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
电离 常数
CH3COOH 1.75×10－5
HNO2 5.6× 10－4
HCN 6.2× 10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
正｜误｜判｜断
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。( × ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。( × ) (3)H2CO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－。( × )
深｜度｜思｜考
1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1) 当 向 醋 酸 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 时 ， CH3COOH 的 电 离 常 数 不__变__( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 _电__离__常__数__只__与__温__度_ _有__关__。
化学课件(通用版)专题20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
同倍数前后的pH变化
HA为弱酸
(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸
分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2 的量
若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快 且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸
(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸 溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的 NaOH溶液的体积
若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大， 则HA为弱酸
(7)测升高温度后HA溶液pH的变化 若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸
【专题精练】 1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH 变大 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰 好反应
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液② 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示 意图正确的是( )
答案：C
4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积 的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()
答案：B
答案：D
A．HA是强酸 B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高 C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大 D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋ c(HA)
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸 溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测 得pH在4～5之间
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较 The latest revision on November 22, 2020常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl>H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH 增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识,在近十年的高考中呈现率是100％，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异（以盐酸和醋酸为例）1．盐酸全部电离，不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH—（极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少）,还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c（H+）先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+）一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH 几乎不变,而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞）。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断（以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH.回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____;A 6B 7C 8 D无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。
强酸弱酸的分类依据
强酸弱酸的分类依据一、强酸的定义和性质强酸是指在水溶液中完全离解产生氢离子（H+）的酸。
强酸具有以下性质：1. 酸性强：强酸的水溶液具有较低的pH值，通常在0-3之间。
2. 电离度高：强酸在水中能够完全电离，生成大量的氢离子。
3. 腐蚀性强：强酸对许多金属、非金属和有机物都有强烈的腐蚀作用。
4. 反应活泼：强酸能与碱、金属以及其他物质发生剧烈反应，产生大量的热和气体。
二、弱酸的定义和性质弱酸是指在水溶液中部分离解产生氢离子的酸。
弱酸具有以下性质：1. 酸性较弱：弱酸的水溶液通常具有较高的pH值，一般在3-6之间。
2. 电离度低：弱酸在水中只能部分电离，生成少量的氢离子。
3. 腐蚀性较弱：相对于强酸，弱酸的腐蚀性较弱，但仍能对某些金属和非金属产生腐蚀作用。
4. 反应较缓慢：弱酸与其他物质的反应速度较慢，产生的热和气体较少。
三、强酸和弱酸的应用1. 强酸的应用：强酸常用于实验室中的化学分析、有机合成以及金属腐蚀等领域。
例如，硫酸被广泛用于制造化肥、蓄电池和清洁剂；盐酸用于金属清洗和水处理等；硝酸用于生产肥料和爆炸物等。
2. 弱酸的应用：弱酸广泛应用于食品工业、制药工业和日常生活中。
例如，柠檬酸常用于食品酸味调味剂和防腐剂；醋酸用于食品调味品和清洁剂；乙酸用于制药和染料工业等。
四、强酸和弱酸的常见例子1. 强酸的常见例子：硫酸：常用于制造肥料、清洁剂等。
盐酸：常用于金属清洗、水处理等。
硝酸：常用于生产肥料、爆炸物等。
2. 弱酸的常见例子：柠檬酸：常用于食品酸味调味剂、防腐剂等。
醋酸：常用于食品调味品、清洁剂等。
乙酸：常用于制药、染料工业等。
总结：强酸和弱酸是根据其在水溶液中的离解程度来分类的。
强酸具有酸性强、电离度高、腐蚀性强和反应活泼等特点，常用于实验室和工业生产中；而弱酸具有酸性较弱、电离度低、腐蚀性较弱和反应较缓慢等特点，广泛应用于食品工业、制药工业和日常生活中。
强酸和弱酸在生活中有许多常见的例子，如硫酸、盐酸、柠檬酸和醋酸等。
(word完整版)2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据:在有氧酸根中,主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl〉S>P>C〉Si则酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3〉HClO2>HClO(氧化性HClO>HClO2〉HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3〉HNO2，H3PO4〉H3PO3〉H3PO2无氧酸(气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据:对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S.在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强.如酸性：HI>HBr>HCl〉HF（弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B'如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3—由R-O—H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R—OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O—H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH）2、Al(OH）3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较一、电离平衡常数1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示。
2．电离平衡常数的表示方法AB A ＋＋B － K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB ) (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如， H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)； HCO －3H ＋＋CO 2－3 K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法例：25 ℃ a mol·L －1的CH 3COOHCH 3COOH CH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0变化浓度/mol·L －1 x x x平衡浓度/mol·L －1 a －x x x则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为 a mol·L －1。
2020版高考总复习：26-3 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
__________。
(2)测 NaA 溶液的 pH，若 pH＝7，HA 为__________；若 pH>7，则 HA 为__________。
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3．稀释时溶液 pH 变化特点比较
如图：a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。c、d 分别为 pH 相等的
①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗
③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 中和碱的能力强
④0.1 mol·L－1HNO2 溶液的 pH＝2
⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍，pH<4
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2．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、 NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
【答案】 B
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总结提升：
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判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液的 pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH＝1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍后，1<pH<2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
原创1：3.1.2 电离平衡平衡常数 强酸与弱酸比较
不变 1
变小 大于1
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三、强酸与弱酸的比较
(2)pH均为1体积为V L的HCl、CH3COOH
比较内容
强酸
弱酸
c(酸)
0.1 mol/L
远大于0.1 mol/L
与Zn反应开始速率
相等
相等
制取等量H2耗时 与足量Zn反应耗酸量 加水稀释到10V的pH 加入同离子pH变化 等浓度盐溶液的pH
弱电解质的性质： 电离程度大K就大，反之亦然 不同的弱电解质电离程度不同，
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一、电离平衡常数
3．影响K的因素
弱电解质 CH3COOH
H2CO3 HNO2 H2SO3 NH3·H2O
电离常数 K 1.75× 10-5
Ka1 = 4.5 ×10-7 Ka2 = 4.7 ×10-11 5.6× 10-4
完全电离 HCl === H+＋Cl-
部分电离 CH3COOH H+ + CH3COO-
溶质在溶液的存在形式
H+、Cl-
H+ 、CH3COO- 及CH3COOH(主要)
c(H+)
1 mol·L-1
远小于 1 mol·L-1
导电能力
强
弱
与Zn或Na2CO3等反应速率
快
慢
与足量Zn等反应耗酸量
相等
升温(溶质不挥发溶液体积 不变)pH变化
耗时长 少 2 不变 7
耗时短 多
1~2之间 变大 大于7
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1． 25 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001 mol的HA电离。 (1)求该温度下HA的电离常数。 (2)计算25 ℃时,0.1 mol·L-1的该酸溶液中的c(H+)。
一元强弱酸的比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1
若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。
②判断一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化。 如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，测其pH＝5，则为强酸， 若pH＜5，则为弱酸。
③判断过量的锌与等体积、等pH的HA溶液和盐酸反应生成H2的量 若两种溶液生成H2的量相等，则HA为强酸； 若HA溶液生成H2的量多，则HA为弱酸。
1、从是否完全电离的角度判断
⑴测定相同浓度的HA溶液的pH 若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸； 若pH＞1，则HA为弱酸。
⑵比较溶液的导电性 浓度相同时，强酸导电性更强。
⑶比较和金属反应的快慢 相同条件下，把锌粒投入等浓度的一元强酸与弱酸溶液 中，强酸反应速率更快
2、从是否存在电离平衡的角度判断
A．① B．②⑤
C．③⑤ D．③④⑤
微观探析
反应 初期
盐酸是强酸，完全 电离，醋酸
盐酸的反应速率比醋酸 是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸
_大__
和醋酸，盐酸中的c(H＋) 较大 ，因
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
而反应速率_较__快_
盐酸的反应速率始终比
醋酸中存在电离平衡，随反应
反应 醋酸 大 ，盐酸的反应 的进行，电离平衡 正向移动，消耗
过程中 速率减小 明显 ，醋酸的 的氢离子能及时 电离补充 ，所以
1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（A ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 10 mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL 1mol/L的 NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸弱
弱酸酸性强弱比较
弱酸酸性强弱比较亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则：磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)1.磺酸。
一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。
2.全卤代羧酸。
这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。
如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。
除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等3.二卤乙酸。
一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。
4.卤乙酸。
一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。
5.醇酸。
如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。
6.芳香酸。
如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
7.烯酸。
强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。
8.饱和脂肪酸。
这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。
除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。
大体上随着溶解度降低，酸性略减。
9.酚类。
有机酸中很弱的酸。
最佳答案弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸感谢您的阅读，祝您生活愉快。