人教版化学选修五第三章第一节醇酚导学案
人教版高二化学选修五第三章第一节酚醇教案设计(1)
《醇和酚》教课方案一教材醇和酚是自然界中宽泛存在的两种有机物，在生产和生活中有特别宽泛的应用，在醇的学习中仍以乙醇为典型代表物，联合醇的构造特色，介绍了醇的消去反响、代替反响和氧化反响，在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；经过“思虑与沟通”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。
苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚，本节介绍了苯酚的酸性和代替反响，在体现方式上主假如归纳推理式，经过实验现象归纳苯酚的性质；教材中经过“学与问”比较苯、苯酚和乙醇的性质，注意醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特色是都含有羟基（—OH ）官能团。
教课时，要依据“构造决定性质”的基本思想，研究羟基官能团的构造特色及其化学性质，对照醇和酚的构造和性质；并培育学生知识的迁徙能力——从乙醇的构造和性质迁徙到醇类的构造和性质，从苯酚的构造和性质迁徙到酚类的构造和性质；以此要修业生自主说明有机分子中基团之间存在互相影响。
运用多种教课手段帮助学生对知识的理解，激发学生的潜力，提升学生的研究能力。
二学情：与第一章烃的性质的学习思路不一样，本节在有机反响种类以及反响规律的学习以后，学生已经具备了展望必定构造的有机化合物可能与什么样的试剂发生什么种类的反响，生成什么样的物质的思路和意识，本节内容是学生首次运用所学规律展望一类物质可能发生的反响，经过学习醇酚的性质发展这类思路和方法，为后续学习打下基础。
基于学生首次经过剖析构造展望性质，娴熟程度不高，在醇的化学性质部分，运用沟通商讨指引他们剖析醇的构造，进而展望可能发生的反响，在苯酚化学性质的部分，则让学生考虑其性质并与苯和醇的性质进行比较，先经过活动研究，让他们剖析苯酚的构造，研究其性质，再从官能团的互相影响的角度剖析苯酚的化学性质。
三教课目的1、知识与技术(1)、认识醇、酚的构造特色。
(2)、掌握醇的代替反响、消去反响、氧化反响机理。
人教版化学选修5第三章第一节 醇和酚教学案
第三章第一节醇酚(一)C[引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚[投影]填表(见下表)取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。
[投影]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。
如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。
如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。
[板书]一、醇1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
通式为Cn H2n+2Ox，饱和一元醇的通式为Cn H2n+1OH2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。
同时也是制造涤纶的重要原料。
丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：OHC OH +HBr[投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________①②③那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
学年下学期化学选修五第三章第一节醇酚教案(第一课时)
时间：月日星期主（中心）备课人：授课人：【引入】师：我们在高一就接触过的乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等，它们从结构上说，都可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。
当然，除了这些，我们在这一章中还会了解酚、酮等烃的含氧衍生物。
这一节我们先进一步了解我们比较熟悉的有机物——乙醇及醇类。
【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚师：大家回忆我们在高一时所学的乙醇的分子结构和性质。
(学生回答，老师给予评价并板书)【板书】一、乙醇1.分子结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H 被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
【强调】断键部位【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。
【板书】【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验3-2】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
师：我们在学习烯烃的时候有提到，乙烯的实验室制法是用乙醇来制取的。
最新人教版选修5高中化学第3章第1节 醇酚(第1课时)教学设计
第三章第一节醇酚(第一课时)一、教材分析醇是重要的烃的含氧衍生物，在进行教时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其性质，要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，要注意运用多种教手段帮助生对知识的解，培养生的能力。
生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教的重点是在复习乙醇的结构和性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类合物。
二、教目标1．知识目标：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使生获得物质的结构与性质之间关系的和观点。
2、会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养生综合运用知识、解决问题的能力2．能力目标：1、通过分析表格的据，使生会利用曲线图分析有关据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养生分析据和处据的能力3、利用假说的方法引导生开拓思维，进行探究3．情感、态度和价值观目标：对生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变的依据，外因是事物变的条件，从而使生了解习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发生习的兴趣和求知欲望。
三、教重点难点重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
难点：醇的性质。
四、情分析生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。
五、教方法1．实验法：醇的消去反应实验。
2．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：完成预习案的填写，初步把握消去反应实验的原和方法步骤。
2．教师的教准备：实验仪器的准备，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：小组教。
七、课时安排：1课时八、教过程[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
高中化学选修五第三章第一节《醇酚》《醇》学案
选修五第三章第一节《醇酚》（第一课时醇）教案教学目标知识与技能：1．掌握乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质。
2．认识醇类物质所具有的官能团——羟基，知道醇的结构特征。
3．理解醇发生催化氧化、消去、取代反应的基本规律。
4．认识结构与性质的关系。
过程与方法：1．通过对乙醇的结构特点和化学性质的学习，培养学生“结构决定性质”的学科思想。
2．通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳等能力。
情感态度与价值观：1．体会有机化学在社会生活中的应用，增强学习有机化学的兴趣。
2．通过小组活动，形成合作与交流的意识，提高团队协作的精神。
3．培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
教学重点与难点重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醇的结构特点对其化学性质的影响。
教学过程【引入】播放“野外求生纪录片中甘油与高锰酸钾生火”视频、师：甘油和高锰酸钾在一起真能生火吗？我们来试试看。
教师演示：棉花上加高锰酸钾与甘油生火师：由此可见，生活离不开化学。
甘油是丙三醇的俗称，属于醇类，今天我们将学习第三章第一节醇酚，先学习第一课时醇。
环节一：复习乙醇的结构给出乙醇球棍模型。
师：这是哪种物质的球棍模型？生：乙醇。
师：醇的重要代表物是乙醇，我们先来学习它。
在必修2我们已经学习了乙醇的分子结构。
我们来看一下咱们同学昨晚填写的学案的情况，这是老师昨晚检查时拍下来的。
投影展示学生学案。
环节二：复习、提升、探究学习乙醇化学性质师：必修2中我们学习乙醇具有哪些化学性质呢？同样，先来看看我们同学填写的情况。
投影展示学生学案。
师：乙醇的这些化学性质与它的分子结构有什么关系呢？投影展示由乙烷分子转变为乙醇分子的电子对偏移过程。
师：乙醇的官能团是羟基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基取代而成，由于氧元素非金属性很强，氧原子吸引电子能力比碳、氢原子强，导致O—H键的共用电子对向氧原子偏移，C—O键的共用电子对也向氧原子偏移，受氧原子吸电子的影响，与羟基相连的碳原子上的C—H键的共用电子对向碳原子偏移，碳碳键的共用电子对稍微向氧原子方向偏移，与羟基相邻的碳原子上的C—H键的共用电子对也向碳原子偏移，导致乙醇分子中这四种位置的键极性都增强，在一定条件下容易断裂。
人教版高中化学选修5教案：3-1 醇酚
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚3课时第二节醛2课时（第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理）第三节羧酸酯2课时第一节醇酚（3课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
第一课时【教学过程】[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH学生书写探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流观察、比较激发学生思维。
分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？第一类—OH直接与烃基相连的：第二类—OH直接与苯环相连的：学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。
讲解在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物学生听、看明确概念叫做酚。
过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：C n H2n+1OH二元醇CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
2017人教版高中化学选修5第3章第1节《醇酚》word导学案
【自学指导四】
四、醇类1.定义
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式
课内探究学案
一、学习目标
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
3．下列醇中，不能发生消去反应的是（）
A．CH3OH B．CH3CH2OH C． D．
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式
当堂检测
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
9. ⑴消去反应：②③；⑵与金属反应：①；
⑶催化氧化：①③；⑷分子间脱水：①②；
⑸与HX反应：②。
10.
⑴消去反应：；⑵与金属反应：；
⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；
⑸与HX反应：。
10．有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
化学选修5第3章1节导学案
化学选修5 §3-1醇酚第一课时：醇【课程标准】1．认识醇的典型代表物的组成和结构特点。
2．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
【学习目标】1认识醇的典型代表物的组成和结构特点。
2知道醇的取代、消去、氧化反应以及它们的主要用途。
3学会书写上述反应的化学方程式。
4知道卤代烃与醇之间的转化关系。
【重、难点】醇的取代、消去、氧化反应【使用说明及学法指导】1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。
3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。
4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知识，完成检测题。
【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单课中探究案（合作、交流、展示、点评）探究一：P49 思考与交流阅读并比较教材中列举的几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点的有关数据，你能得出什么结论？探究二：P49 学与问：仔细阅读教材中列举的一些醇的沸点的数据，并作出解释。
探究三：P51 1．乙醇在铜或银催化的条件下，能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。
2．乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？探究四：1、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？2、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？3.溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？1．乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确．．．的是( )A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂D．乙醇完全燃烧时断裂键①②2．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是( )3．(1)写出下列粒子的电子式。
羟基____________，氢氧根________，乙醇________，甲基__________。
人教版选修5 第三章第一节 醇 酚(第1课时) 学案
第一节醇酚第1课时醇【学习目标】：1.了解醇的定义、命名、分类及物理性质2.掌握乙醇的化学性质3.培养微观辨析、证据推理、实验探究能力，增强学科价值观。
【学习重、难点】：乙醇的化学性质【学习过程】一、醇1.醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物2.醇的命名（1）选主链，含官能团：选含—OH的最长碳链为主链。
（2）编号位，近官能团：从离—OH最近的一端编号。
（3）写名称，标官能团：取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。
）3.醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目分类：一元醇：CH3OH、CH3CH2OH等。
二元醇：乙二醇多元醇：丙三醇4.常见的醇乙二醇和丙三醇都是、的液体，都溶于水和乙醇，都是重要的化工原料。
【探究1】：醇的物理性质-相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较结论：原因：【探究2】下表列举了一些醇的沸点，仔细阅读表格，并作出解释。
结论：5.醇的物理性质熔沸点：（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远烷烃（2）C原子数相同时，羟基越多，沸点越。
溶解性：（1）羟基越多，溶解度越。
（2）羟基相同，C原子越多，溶解度越。
二.乙醇1.乙醇的分子结构：醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O—H键和②C—O键容易断裂。
2.乙醇的化学性质（1）与活泼金属钠的反应乙醇与钠在常温下较缓慢反应，生成氢气。
化学方程式：（2）乙醇的消去反应实验装置注意事项A．反应温度：170℃B．加碎瓷片C．V乙醇:V浓硫酸=1:3 D.浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂思考：实验中有何杂质气体会对乙烯的检验产生干扰？如何除杂？知识拓展【归纳】醇能发生消去反应对结构的要求：3.乙醇的取代反应（1）乙醇的酯化反应：（2）乙醇与浓氢卤酸反应：4.乙醇的氧化反应（1）燃烧：（2）乙醇的催化氧化反应知识拓展（3）乙醇被强氧化剂氧化——乙醇的还原性【归纳】氧化反应：还原反应：三、乙醇的用途：做燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数75%）制造饮料和香精、乙酸、乙醚。
有机化学基础 选修五 第三章 第一节 醇酚(1)导学案
二、醇的分类醇是如何分类的？请举例说明：
三、命名
四、阅读课本P49思考与交流、学与问，总结醇具有哪些物理性质：
五、醇的化学性质(重点)
醇的化学性质主要由官能团决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子____，O—H键和C—O键的电子对偏向于，使O—H键和C—O键易断裂。
六、乙醇性质(重点)
4、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和O2反应时，键①和③断裂
5、下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（）
XX高中高二年级化学导学案
主备
复核
审批
课题
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（1）
课型
探究课
学习目标
1．了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。
2．以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。
3．了解实验室制取乙烯的注意事项。
【自主学习】
一、醇的概念、分类及命名
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，官能团为。也可以看做是___分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被取代后的生成物。
【合作探究】
（重点知识）1、通过学习自主学习五的内容，请问是否所有醇都能消去反应，催化氧化？如果不是，请大家做出总结：
（重点知识）2、此反应实验装置需要注意的事项有哪些？请做出总结
【当堂检测】
1、下列物质不属于醇类的是()
A．C3H7OHB．
C．CH2OHCHOHCH2OHD．
2、下列说法正确的是()
人教版化学选修五第三章第一节醇酚导学案
高二化学选修五导学案第三章第一节醇酚【学习目标】1．掌握乙醇的主要化学性质；2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3．了解实验室制取乙烯的注意事项；4．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质；5．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的分析，感悟基团之间的相互影响。
【学习重点】掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【学习难点】明确醇和酚结构的差异及结构的差异对化学性质的影响。
【基础知识自学导学】一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇，官能团：羟基与直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、2．醇的分类根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：。
乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。
乙二醇常用作，丙三醇常用于。
3．醇的物理性质（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。
一般醇的分子量增加溶解度就降低。
4．乙醇的结构分子式：结构简式：5．乙醇的性质（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置：(如图)【问题探讨】①如何配置所需要的混合液？②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？（3）取代反应CH3CH2OH + HBr →断键位置：CH 3CH 2CH 2OH + HBr →（4）氧化反应A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2C x H y O z ＋ O 2B ．催化氧化化学方程式：断键位置：注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
高中化学选修5第三章醇与酚导学案(第1课时)
第三章第一节《醇酚》导学案(第1课时)一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的分类分类的依据：1.按所含羟基的数目，可分为：2、根据羟基所连的种类，可分为：二、饱和一元醇的命名（1）选主链：选含为主链，根据C原子数称某醇；（2）编号：从最近的一端起编号；（3）写名称：取代基位置----取代基名称----羟基位置----母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。
）给以下醇命名： (CH3)2CHCH2OH CH3CH2CH(OH)CH3 (CH3)2CHCH2C(OH)(CH3)CH2CH3三、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有：（1）碳链异构（2）羟基的位置异构（3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构写出C4H10O的所有同分异构体：一、乙醇的结构：分子式：结构简式：结构式：电子式：三、乙醇的化学性质：1、与金属Na的反应：化学方程式：现象：结论：乙醇中羟基上的H与水中的H谁活泼？2、消去反应（乙醇制乙烯）：化学方程式：【几个问题】（1）、放入几片碎瓷片作用是什么？（2）、浓硫酸的作用是什么？（3）、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？（4）、温度计的位置？（5）、为什么要使液体温度迅速升到170℃？（6）、混合液颜色如何变化？为什么？（7）、有何杂质气体？如何除去？（8）、为何可用排水集气法收集？【知识拓展】：（1）、溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？（2）、所有的醇都能发生消去反应吗？举例说明。
（3）、阅读课本51页资料卡，比较乙醇在140℃和170℃反应时二者断键有什么不同。
3、取代反应：制取溴乙烷的反应方程式：4、氧化反应:（1）燃烧：方程式：（2）催化氧化：方程式：有机物的氧化反应、还原反应的含义：氧化反应：有机物分子中失去或加入的反应；还原反应：有机物分子中加入或失去的反应；思考：当醇被氧气催化氧化时的规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成。
高中化学选修五第三章第一节醇导学案
选修5 第三章第一节醇第一课时教学目标1、知识与技能（1）掌握以乙醇为代表的醇的结构特点（2）掌握以乙醇的化学性质，理解反应中断键情况，并能迁移至其他醇2、过程与方法（1）通过演示实验和学生亲身感知实验，让学生学会观察现象，思考现象产生的原因（2）通过乙醇化学性质学习，迁移至其他醇，提高学生逻辑思维和知识迁移能力3、情感态度价值观通过乙醇化学性质的进一步学习，让学生逐步树立结构决定性质的观念、物质性质多样性观念。
反应条件能影响反应过程和结果的辩证关系。
五、教学重难点重点：乙醇的化学性质，并迁移至醇类化学性质难点：乙醇催化氧化和乙醇的消去反应课前知识回顾：一、乙醇的组成、结构、物理性质二、乙醇的物理性质三、醇的化学性质1、氧化反应（1）被酸性重铬酸钾氧化实验探究1：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分震荡。
观察实验现象现象：原因：（2）催化氧化实验探究2：将一根亮红色的铜丝在酒精灯外焰上加热变色后逐渐移至酒精灯内焰上加热，观察并记录实验现象，并分析原因现象：原因：催化氧化规律：（3）燃烧：2、消去反应原理：思考几个问题：（1）碎瓷片的作用？（2）浓硫酸的作用？（3）氢氧化钠的作用？（4）溶液为什么变黑？现象：练习：下列各物质能发生消去反应生成烯烃的是（）其中发生消去反应时可能生成两种单烯烃的是（）这两种单烯烃的结构简式为：醇消去的条件：3、取代反应：（1）与HX的反应（2）与金属钠等活泼金属反应（3）酯化反应练习1下列反应属于取代反应的是（）A、乙醇与金属镁反应B、乙醇一定条件下与HCl生成氯乙烷的反应C、乙醇在一定条件下被氧化为乙酸的反应D、实验室制乙烯2、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精3、.醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④4、下列各醇，既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（）。
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班级组号：姓名
高二化学选修五导学案（理科）
第三章第一节醇酚
主备人：杨洪绪审核：高二化学备课组【学习目标】
1．掌握乙醇的主要化学性质；
2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；
3．了解实验室制取乙烯的注意事项；
4．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质；
5．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的分析，感悟基团之间的相互影响。
【学习重点】
掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【学习难点】
明确醇和酚结构的差异及结构的差异对化学性质的影响。
【基础知识自学导学】
一、认识醇和酚
羟基与相连的化合物叫做醇，官能团：
羟基与直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：
二、醇的性质和应用
1．醇的命名（系统命名法）
一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的
醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、
2．醇的分类
根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为
饱和一元醇的分子通式：。
乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。
乙二醇常用作，丙三醇常用于。
3．醇的物理性质
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；
碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；
羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。
一般醇的分子量增加溶解度就降低。
4．乙醇的结构
分子式：
结构简式：
5．乙醇的性质
（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应
化学方程式：
化学键断裂位置：
（2）消去反应
化学方程式：
断键位置：
实验装置：(如图)
【问题探讨】
①如何配置所需要的混合液？
②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？
③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？
④CH 3CH 2Br 和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？
（3）取代反应
CH 3CH 2OH + HBr →
断键位置：
CH 3CH 2CH 2OH + HBr →
（4）氧化反应
A ．燃烧
CH 3CH 2OH ＋
3O 2
C x H y O z ＋ O 2
B ．催化氧化
化学方程式：
断键位置：
注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
C ．乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化生成乙酸。
CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH
CH 3CH 2OH
点燃 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液
氧化 氧化
三、苯酚的结构与物理性质
①苯酚俗称分子式为结构简式官能团
酚类的结构特点
②苯酚的物理性质
（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃，有气味
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂
（3）毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
四、酚的化学性质
（1）弱酸性:由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
C6H5OH C6H5O--+H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。
苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。
A．写出苯酚与NaOH溶液的反应：
B．苯酚的制备（强酸制弱酸）：
苯酚钠与盐酸的反应：
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应：
（注意：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H2CO3 > 苯酚> HCO3--）
（2）苯酚的取代反应
苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，写出方程式：
该反应可以用来
（3）显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。
四、基团间的相互影响
（1）酚羟基对苯环的影响
酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。
苯的溴代：
苯酚的溴代：
反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代。
酚羟基是一种邻、对位定位基。
（2）苯环对羟基的影响：苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显示出一定的弱酸性。
五、苯酚的用途
苯酚是重要的原料，广泛用于制造等。
【自我检测】
1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是()
A．官能团不同B．常温下状态不同
C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同
2．下列物质中最难电离出H＋的是()
A．CH3COOH B．C2H5OH
C．H2O D．C6H5OH
3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是()
A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
4．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是()
5．某有机物的结构简式是：
，该物质不应有的化学性质是()
①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3
溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应
A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤
6. 白藜芦醇
广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。
1 mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为() A．1 mol,1 mol B．3.5 mol,7 mol C．3.5 mol,6 mol D．6 mol,7 mol
【学习反思】。