第21讲常见的盐和化学肥料
常见的盐与化肥
教学主题：常见的盐和化肥教学重难点：常见盐的性质,主要的化肥教学过程：1.导入我们早就接触了盐,盐是金属离子和酸根组成的化合物。
常见的盐有哪些？2.呈现一、常见的盐1、食盐（NaCl）：工业上用海水晒盐（也称盐田法）或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子，此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。
人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。
通常，人体组织中的水分含盐的浓度为0.9%，即100毫升水中含0.9克盐。
这也是我们输液时生理盐水的组成。
2、纯碱（Na2CO3又称苏打）：碳酸钠的用途最广。
它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业以及净化水也都用到它。
在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
碳酸钠可以与酸反应产生气体。
如：3、小苏打（NaHCO3）在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：4、石灰石（CaCO3，大理石的主要成分）：作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史，在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩，优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、化妆品、饲料、密封、粘结、抛光等产品的制造中。
在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：(反应条件为高温)遇稀硫酸、稀盐酸产生气泡。
生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：实验室制取方法：Ca(OH)₂+Na2CO₃=CaCO₃↓+2NaOH二、化肥1、氮肥含有作物营养元素氮的化肥。
生活中常见的盐及化学肥料 PPT教学课件 人教版
试根据相关信息计算：
⑴碳酸氢铵组成中有__4__种元素
⑵碳酸氢铵的相对分
子质量为__7_9__
⑶这种氮肥的纯度
是9__4_.8__%_
碳酸氢铵 （NH4HCO3）
净重：50kg 含氮量：16.8%
×××化学工业公司
5、⑴某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过 调查研究，发现主要原因是缺少 钾 肥，建议 农民适量施用草木灰或 KCl或K2SO（4 填化学式） ⑵大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学 在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工 业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在 高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸 反应生成硫酸铵、二氧化碳水。 ①写出该反应的化学方程式：
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
中考化学第一轮复习常见的盐和化肥(共34张PPT)
M_g_(O__H_)2_↓＋__N_a_2S_O_4 ________(2019考)
(5)盐 ＋碱 →新 盐＋ 新碱
硫酸铜与氢氧化钠：_C_u_S_O_4＋__2N_a_O_H_=_=_=______ __C_u_(O_H_)_2↓_＋__N_a_2S_O_4_______(2013考) 硫酸铜与氢氧化钾：____C_uS_O_4_＋_2_K_O_H_=_=_=____ _C_u_(_O_H_)2_↓_＋__K_2S_O_4________(2016考) 碳酸钠与氢氧化钙：_N_a_2C_O_3_＋_C_a_(O_H__)2=_=_=______
常用化肥
作用
尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、氯化铵 促进植物茎、叶 (___N_H_4_C_l ___)、硝酸铵 生长茂盛，叶色 (NH4NO3)、硫酸铵 浓绿，提高植物 [___(_N_H_4)_2S_O_4___]、硝酸 蛋白质含量(叶) 钠(___N_a_N_O_3 ___)
(6)盐 氯化钙与碳酸钠： CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
1＋盐
氯化钠与硝酸银： NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓ 氯化铜与硝酸银： CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓
2013考
2018考
2→盐 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3 2017考
3＋盐 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
2018考
4 硫酸钾与氯化钡：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
2019考
现象：有沉淀产生
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
CaO + H2O
Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
化学式 NaCl
分类
盐
Na2CO3
盐
俗称 灰锰氧 大理石
NaOH H2O2 HCl 碱 氧化物 酸
小苏打 生石灰 熟石灰
化学式 KMnO4 CaCO3 NaHCO3 CaO Ca(OH)2
分类 盐
盐
盐 氧化物 碱
1、 NaCl
食盐
氯化钠晶体
晶体结构
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的 多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食 盐货币时代。
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质
CaCI2、 MgSO4）？
（MgCI2、
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
名称 碳酸钠
俗称
(或主要 成分)
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
因为浓的食盐溶液会使 细胞内的水渗出，使蛋白质凝 固，所以具有杀菌作用。
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
常见的盐和化肥培训资料
盐结晶是指盐在储存或使用过程中出现结晶的现象，通常是 因为盐中含有杂质或水分。沉淀则是盐在使用过程中，由于 溶解度降低而产生的沉淀物，影响盐的浓度和均匀性。
化肥的烧苗与挥发问题
总结词
化肥烧苗和挥发是常见的化肥使 用问题，会影响作物的生长和产 量。
详细描述
化肥烧苗是指化肥使用过量或不 当，导致作物受到伤害或死亡的 现象。挥发则是化肥在施用后迅 速挥发，降低了肥效。
响。
盐和化肥的环保要求与标准
符合环保标准
盐和化肥的生产和使用应符合国家和地方的环保标准，减少对环 境的污染。
合理包装和处理废弃物
盐和化肥的包装应采用可回收材料，废弃物应妥善处理，避免对环 境造成二次污染。
推动绿色生产
鼓励采用环保生产技术和方法，减少盐和化肥生产过程中的污染物 排放。
盐和化肥的生产与流通监管
加强生产监管
对盐和化肥的生产过程进行监管，确保产品质量 和安全。
规范流通渠道
建立规范的盐和化肥流通渠道，确保产品来源可 靠、质量合格。
打击非法行为
严厉打击非法生产、销售和使用盐和化肥的行为 ，维护市场秩序和环境安全。
04
CATALOGUE
盐和化肥的常见问题及解决方案
盐的结晶与沉淀问题
总结词
盐结晶和沉淀是常见的盐类问题，会影响盐的纯度和使用效 果。
常见的盐和化肥培 训资料
目录
• 盐和化肥的基本知识 • 盐和化肥的合理使用 • 盐和化肥的安全使用与环保要求 • 盐和化肥的常见问题及解决方案 • 总结与展望
01
CATALOGUE
盐和化肥的基本知识
盐的种类和用途
品，补 充人体所需的钠和氯元素 。
工业盐
生活中常见的盐及化学肥料PPT课件 人教版
2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
③反应后生成的硫酸铵在农村还可用作 化肥 。
6、小明学习化学后，在家里想 用化学方法来鉴别碱面(主要成分 是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法 可行的是 A、观察它们的颜色 B、分别倒入水中观察是否溶解 C、取少量分别倒入食醋 D、分别闻它们的气味 答案：（ C ）
4、氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色 浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长 迟缓，便施用了一种氮肥。 下图为该氮肥包装袋上的部分文字说明。 试根据相关信息计算： 4 种元素 ⑴碳酸氢铵组成中有____ ⑵碳酸氢铵的相对分 碳酸氢铵 子质量为_____ 79 （NH4HCO3） ⑶这种氮肥的纯度 净重：50kg 是94.8% ______ 含氮量：16.8%
×××化学工业公司
5、⑴某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过 调查研究，发现主要原因是缺少 钾 肥，建议 4 农民适量施用草木灰或 KCl或K2SO （填化学式） ⑵大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学 在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工 业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在 高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸 反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。 ①写出该反应的化学方程式：
第十一单元
盐
化肥
生活中常见的盐及化学肥料
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙 等盐在日常生活中的用途 2、知道一些化肥的名称和作用
氯化钠：俗称 食盐 碳酸钠：俗称 纯碱、苏打 面碱、口碱 碳酸氢钠：俗称 小苏打 碳酸钙：主要以大理石和 石灰石的形式存 在于自然界中
化肥的种类：
化学盐与化肥知识归纳总结
化学盐与化肥知识归纳总结化学盐与化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
化学盐广泛应用于食品加工、医药、冶金等领域，而化肥则是农业生产中必不可少的物质。
本文将对化学盐与化肥的知识进行归纳总结，以帮助读者更好地了解这些常见化学物质的性质和用途。
一、化学盐化学盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是化学元素发生化学反应形成的产物。
常见的化学盐包括食盐、硫酸铜、硝酸银等。
化学盐在日常生活中具有重要的用途，如食盐用于烹饪调味，硫酸铜用于农业中防治病害，硝酸银用于摄影工艺中。
1.1 食盐食盐是最常见的化学盐，其化学名为氯化钠。
食盐主要用于烹饪，赋予食物咸味。
此外，食盐还可以用于食品加工、腌制和防腐等方面。
然而，摄入过多的食盐可能对健康产生负面影响，应适度控制摄入量。
1.2 重要的化学盐除了食盐，一些重要的化学盐还包括氯化铔、硫酸镁、碳酸钙等。
氯化铔在医药中被用作治疗心力衰竭的药物，硫酸镁常用于医疗保健中的镁剂，碳酸钙是建筑材料、填料和酸中和剂的重要原料。
二、化肥化肥是用于农业生产中给植物供应营养元素的物质。
根据提供的营养元素种类不同，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥等。
2.1 氮肥氮肥是提供植物氮元素的肥料。
氮元素是植物生长发育过程中必需的重要元素，它在植物体内参与蛋白质合成、叶绿素形成等重要化学反应。
常见的氮肥包括尿素、硝酸铵等。
2.2 磷肥磷肥是提供植物磷元素的肥料。
磷元素在植物体内参与能量转化过程、DNA和RNA的合成等重要生物化学反应。
常见的磷肥包括磷酸二铵、磷酸三铵等。
2.3 钾肥钾肥是提供植物钾元素的肥料。
钾元素在植物体内参与调节渗透压、激活酶活性等重要生理活动。
常见的钾肥包括氯化钾、硫酸钾等。
三、化学盐与化肥的环境影响化学盐与化肥在应用过程中可能对环境产生一定的影响。
过量使用化肥可能导致土壤酸化、氮磷流失等问题，进而损害土壤生态系统。
此外，化学盐的排放和废弃物处理也可能对水体和大气造成污染，对生态环境产生影响。
常见的盐和化肥PPT课件讲义
碳酸氢铵 碳碳铵铵
17.7%
硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 硝 硝铵 铵 肥 肥田 田粉 粉
35% 21.2% 26.2%
讨论：
• 为什么铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等 碱性物质混合使用？
• 怎样在实验室用简单方法检验铵盐？
铵根的检验：
1、把少量待测物和熟石灰粉末放在一起研磨， 若产生刺激性臭味的气体，则有铵根存在。 2、把少量待测溶液和氢氧化钠溶液混合加热， 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则有铵根存在。
或用玻璃棒沾浓氨水置于试管口（有大量的白烟） 干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2、P2O5、浓硫酸干燥。
课外拓展：
2、有机氮肥——尿素：CO(NH2 )2 白色晶体
含氮量高,肥效持久,对土壤没有不良影响, 是一种优质氮肥。
3、氮肥、磷肥、钾肥的区别
氮肥
钾肥
看外观
白色晶体
加水
全部溶于水
加熟石灰 放出有刺激性气 无刺激
2）装置 固+固加热型(同O2)
3）收集：向下排空气法 4) 检验：湿润的红色石蕊试纸 （变蓝）或用玻璃棒沾浓氨水置于试管口（有量的白烟） 5) 干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2、P2O5、浓硫酸干燥。
注意：消石灰不能用KOH、NaOH代替
• 问题想1：一如想何鉴: 别下列4种物质
NH4NO3、Na2SO4、 (NH4)2SO4、NaNO3
农家肥料
常含多种营养元素， 营养元素含量较小。
一般易溶于水， 易于被作物吸收，
肥效较快。
便于工业生产，成本较高。
有些品种化肥如长期 大量施用能使土壤板结。
一般较难溶于水，经腐熟 后逐步转化为可溶于水、 能被作物吸收的物质，肥
常见的盐、化肥(复习课教案)
常见的盐、化肥（复习课教案）第一章：盐的概念与分类1.1 盐的定义：盐是由酸和碱反应的化合物，具有离子性质。
1.2 盐的分类：根据组成元素的来源，盐可以分为有机盐和无机盐；根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和非金属盐。
1.3 盐的性质：介绍盐的颜色、溶解性、熔点、沸点等物理性质，以及与酸、碱、盐的反应等化学性质。
1.4 盐的制备方法：介绍常见的制备盐的方法，如硝酸银与盐酸反应制得氯化银、硫酸与氯化钡反应制得硫酸钡等。
第二章：化肥的分类与作用2.1 化肥的定义：化肥是指用于提供植物生长所需的营养元素的化学肥料。
2.2 化肥的分类：根据提供的营养元素种类，化肥可以分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2.3 化肥的作用：介绍化肥对植物生长的促进作用，包括提供营养元素、改善土壤结构、提高产量等。
2.4 化肥的使用方法：介绍化肥的施用方法、用量、使用时间等，以及过量使用化肥可能导致的土壤污染问题。
第三章：常见的无机盐3.1 硝酸盐：介绍硝酸钠、硝酸钾等硝酸盐的性质、制备方法和应用。
3.2 碳酸盐：介绍碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐的性质、制备方法和应用。
3.3 硫酸盐：介绍硫酸钠、硫酸铜等硫酸盐的性质、制备方法和应用。
3.4 卤素盐：介绍氯化钠、溴化钠等卤素盐的性质、制备方法和应用。
第四章：常见的有机盐4.1 醋酸盐：介绍醋酸钠、醋酸钾等醋酸盐的性质、制备方法和应用。
4.2 磺酸盐：介绍磺酸钠、磺酸钙等磺酸盐的性质、制备方法和应用。
4.3 氨基酸盐：介绍赖氨酸盐、蛋氨酸盐等氨基酸盐的性质、制备方法和应用。
4.4 核苷酸盐：介绍腺苷酸盐、鸟苷酸盐等核苷酸盐的性质、制备方法和应用。
第五章：化肥的合理使用与环保5.1 化肥的合理使用：介绍如何根据作物需求、土壤肥力等因素合理施用化肥，以提高肥效、减少浪费。
5.2 化肥的环保问题：介绍过量使用化肥可能导致的土壤、水体污染问题，以及如何通过合理施用化肥减少对环境的影响。
5.3 化肥的替代品：介绍生物肥料、有机肥料等化肥的替代品，以及它们的特点和应用。
《化学肥料》常见的酸、碱、盐PPT教学课件
毒来毒往--化学农药
全世界每年因病虫害而减少的谷物量为预计收成量的 20%--40%
农药的种类：杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂、植 物生长调节剂等。
有毒，有的还有剧毒，使用不当会带来对自然环境的 污染和对人体健康的危害。
农药的不当使用会带来对自然环境的污染和对人体健 康的危害。在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展 规律，对症下药，适时用药，并按照规定的施用量、深度、 次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分 发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效 果；同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农 产品和环境的污染。
(2)取少量配方中的物质溶解于水，所得溶液的pH＝6.2， 则该溶液显___酸___性。
(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用，原因是 ___混__合__时__产__生__氨__气__，__导__致__肥__效_降__低______。
[解析] 含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥。 KNO3含有钾元素和氮元素，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属 于复合肥。施用化肥时要注意铵态氮肥不能与碱性物质混合施 用，因混合后会反应放出氨气，造成肥效降低。
[KNO3]
化肥的是非功过
大辩论：化肥的使用是利大还是弊大？
正方观点：化肥的使用是利大于弊 反方观点：化肥的使用是弊大于利
科学自身的悖论：我们对自然的操控是一把双刃剑。 那么，我们如何使用化肥才能趋利避害 ？
结论：人们要根据土壤的特性和气候条件、作物营养 特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡 适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
白色晶体，易溶于水，高温或受 猛烈撞击时易爆炸，含氮低于35%
白色或淡黄色晶体，易溶于水， 含氮不超过46%
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第21讲 常见的盐和化学肥料1．(2011年广东广州)下列关于化肥的说法正确的是( )。
A ．过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]属于氮肥 B ．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C ．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D ．合理施用化肥能提高农作物的产量2．(2011年广东揭阳)钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。
下列化肥中具有此功能的是( )。
A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．氯化钾(KCl)C ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]D ．磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]3．(2011年广东佛山)学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是( )。
4．(2012年重庆)在A ＋B ―→盐＋水的反应中，A 和B 不可能．．．是( )。
A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH C ．H 2SO 4和Fe 2O 3 D ．H 2SO 4和BaCl 25．(2012年山东泰安)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。
A ．Ca(H 2PO 4)2B ．NH 4H 2PO 4C ．CO(NH 2)2D ．KCl6．(2012年四川雅安)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )。
A ．硫酸钾(K 2SO 4)B ．磷酸二氢钾(KH 2PO 4)C ．磷矿粉[有效成分Ca 3(PO 4)2]D．尿素[CO(NH2)2]7．(2012年四川泸州)KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是()。
A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋28．(2012年北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确．．．的是()。
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理．．．的是()。
A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成10．(2012年四川德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()。
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．H2SO4、FeCl3、NaNO3D．NaOH、HNO3、NH4NO311．(2012年广东肇庆)下图是某化肥包装袋上的部分说明。
(1)碳酸氢铵保存时的注意事项是________________________。
(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨会发生反应，并可闻到刺激性气味。
请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；闻到的刺激性气味气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
12．(2010年广东湛江)小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如下图所示，请回答下列问题。
富家牌优质化肥(NH4HCO3)含氮量为20.3%(1)该化肥是由__________种元素组成的。
(2)该化肥中N、H两种元素的质量比是__________。
(3)该化肥的含氮量应该是__________(结果保留到0.1%)，说明此标签有错误。
13．(2012年四川资阳)化学在工农业生产中的应用较为广泛。
(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是________(填序号)。
①尿素[CO(NH2)2]；②硫酸钾(K2SO4)；③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)；④硝酸铵(NH4NO3)。
(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。
经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为______性土壤(填“酸”或“碱”)。
(3)可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，用化学方程式表示其反应之一：__________________________________________________________；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为________________________________________。
14．(2012年湖南株洲)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入适量的水，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存在________________，肯定不存在_____________________；(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式：_____________________________________。
15．(2012年广东湛江)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物。
试回答下列问题：(1)已知A含有三种元素，则A的俗名是__________；F的化学式为__________。
(2)上述物质转化过程中，B＋X→C所属的反应类型是______________。
(3)指出C的一种用途：________________________；写出C＋Y→D的化学方程式：____________________________________。
(4)若反应E→F为中和反应，则E的化学式为______。
16．(2012年江苏南京)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。
根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A__________；B__________；C__________。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，________(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为____________。
17．(2012年四川达州)草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾(K2CO3)；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
【实验探究】完成以下各题。
变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
②草木灰和硫酸铵能否混合使用？________(填“能”或“否”)。
【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是________。
A ．水 B ．稀盐酸 C ．氯化钡溶液 D ．无色酚酞溶液18．(2012年江苏连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：(1)粗盐水中主要含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为____________________(只写一种情况)、盐酸。
加盐酸的作用是(用化学方程式表示)：__________________________，____________________________。
(2)制碱原理为：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，该反应原理可看作是由①CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3和②NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 两个反应加合而成，则其反应类型为______________。
(3)X的化学式为________。
(4)Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______，Y的化学式为________，写出Y的一种用途：______________。
19．(2012年江苏盐城)某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】【实验探究】(1)探究两者水溶液酸碱性的差异。
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞溶液，发现两者都变______色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测__________溶液碱性可能更强。
小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用________进行测定。
(2)验证两种粉末的稳定性。
在老师的指导下，该小组按下图装置进行实验操作，观察到________(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为：___________________________，装置中棉花的作用是________________________________。
第21讲常见的盐和化学肥料【中考演练】答案1．D解析：合理施用化肥能提高农作物的产量。
2．B3．B 解析：X 、Y 是相交关系，溶质和溶液、复分解反应和中和反应彼此都是包含关系，原子核和电子是并列关系。
4．D 解析：H 2SO 4和BaCl 2生成新盐和新酸。
5．D 6.B 7.C8．C 解析：氢氧化钙和碳酸钠也能生成碳酸钙。
9．A 解析：草木灰(含K 2CO 3)显碱性，与铵盐混合会发生反应生成氨气，降低肥效，A 不合理。
10．B 解析：A 中BaCl 2与Na 2CO 3，D 中NaOH 与HNO 3都会发生反应；而C 中FeCl 3为黄色。
11．(1)密封保存，防潮防晒(2)NH 4HCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2H 2O ＋NH 3↑ 蓝 12．(1)4 (2)14∶5 (3)17.7% 13．(1)③ (2)酸(3)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑或Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 过量的稀盐酸会与锅炉中的金属铁发生反应，损坏锅炉14．(1)Na 2CO 3和BaCl 2 CuSO 4和NH 4Cl (2)Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 15．(1)纯碱(苏打) H 2O (2)化合反应(3)作燃料 CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (4)NaOH16．(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)能 (4)NH 3·H 2O 17．[实验探究] ②变蓝 碱 酸③产生大量气泡 2HCl ＋K 2CO 3===2KCl ＋CO 2↑＋H 2O ④产生白色沉淀，有刺激性气味的气体生成 [交流共享]否 [知识拓展]C18．(1)NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(或BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3，或BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH) NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O (2)复分解反应 (3)CO 2 (4)氨气 NH 4Cl 作氮肥19．(1)红 食用纯碱(或Na 2CO 3) pH 试纸 (2)乙 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 防止加热时小苏打(或NaHCO 3)粉末进入导管。