天津市宝坻一中2020届高三第二次适应性测化学试题
2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。
【详解】A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；故答案选C。
2．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电【答案】A【解析】【详解】A．干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。
【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。
2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案
2020届天津市化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2﹣乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L 的NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I ﹣的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试平衡剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
2019-2020学年宝坻区第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年宝坻区第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(C O32-) +c(OH-)C．25 ℃时,HC-3O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6D．图中a=2.6【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 25 ℃时，当()()-323c HCOlg1c H CO=即()()-323c HCO10c H CO=时，pH=7.4，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=()()()-37.423c HCO H1010c H COc+-⨯=⨯=1.0×10-6.4，故A正确；B. 根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误；C. 25 ℃时，HCO3-+H2O H2CO3+OH-的K h=146.411010KwKa--==1.0×10-7.6，故C正确；D.()()()-3 6.423c HCO H10c H COc+-⨯=，图中M点pH=9，()()- 6.43 2.6-923c HCO10=10c H CO10-=，所以a=2.6，故D正确；选B。
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，DK sp(AgCl) >K sp(AgI)有黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。
2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学试题精校版(含参考答案)
秘密★启用前2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 561.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是宇航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金A B C D2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振法D. X射线衍射法3.下列叙述正确的是A. 最高正化合物：P＞N＞CB. 第一电离能：Li＞Na＞KC. 热稳定性：H2O＞HF＞H2SD. 碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH 4.下列表述正确的是 A. Na 2O 2的电子式：B. N 2的共价键类型：σ键和π键C. 中子数为30的Fe 原子符号：5630Fe D. SO 3分子的立体构型：三角锥形 5.下列说法正确的是A. 含有金属离子的晶体都是离子晶体B. 强电解质的导电能力都比弱电解质强C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 盐类的水解反应都是吸热反应6.常温下，下列溶液均为0.1mol·L -1，有关叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中c (H 2CO 3)＞c (CO 32-) B. 碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C. 碳酸钠溶液中c (OH -)=c (H +)+c (H 2CO 3)+c (CO 32-)D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl 7.下列关于水杨酸（）的说法错误．．的是 A. 1mol 水杨酸最多消耗2mol NaOH B. 水杨酸可以与3FeCl 溶液发生显色反应C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 1mol 水杨酸可与24mol H 发生加成反应 8.下列表述错误．．的是 A. 植物油可发生催化加氢反应 B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽 C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖 D. 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化9.下列实验操作会使最终结果偏高．．的是 A. 配制1100mL 1.00mol L NaCl -⋅溶液，定容时俯视刻度线B. 用10.1000mol L -⋅盐酸滴定20.00mL NaOH 溶液，起始读数时仰视C. 用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pHD. 测定中和热的数值时，将10.5mol L NaOH -⋅溶液倒入盐酸后，立即读数10.下列反应的离子方程式错误．．的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S 2O 32-+6H ++2SO 42-=4SO 2↑+3H 2O B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑ C. 醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS 转变为更难溶的CuS ：Cu 2++SO 42-+PbS=CuS+PbSO 411.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。
天津市七校联考2020届高三二模化学试卷
2020年天津市七校联考高考化学二模试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：3．（3分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4．下列说法中正确的是（）A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．第一电离能：Y＞X4．（3分）下列转化，在给定条件下能实现的是（）①NaCl（aq）Cl2（g）FeCl3（s）②Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3③N2NH3NH4Cl（aq）④SiO2SiCl4SiA．①③B．④C．①②D．②③5．（3分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体6．（3分）在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是（）A．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）B．c（H+）+c（SO32﹣）＝c（OH﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）＝c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）7．（3分）下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（）A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸（）分子中所有原子可能位于同一平面D．1mol盐酸美西律（）最多可与3 mol H2发生加成8．（3分）下列关于营养物质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯9．（3分）下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加水10．（3分）下列反应的离子方程式错误的是（）A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OB．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO411．（3分）十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，这意味着对污染防治比过去要求更高。
天津市宝坻一中2020届高三化学第二次适应性测试题（word版,含答案）
天津市宝坻一中2020届高三化学第二次适应性测试题（word版,含答案）宝坻一中2020届高三化学第二次适应性测试题（限时60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ga-701.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。
A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素2．下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
D.牙齿的矿物质Ca 5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成3．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。
A ．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子B ．反应过程中生成了EG 和甲醇C ．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂D ．EG 和甲醇不是同系物4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋2CO 2＋H 2O=2HCO 3-C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2＋I －=IO 3-＋3H 2OD ．向CuSO 4溶液中通入H 2S ：H 2S ＋Cu 2+=CuS↓＋2H +5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物6．下列化学原理正确的是( )A ．沸点：HF>HCl>HBr>HIB ．一定条件下4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)可以自发进行，则H 0?<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c H c OH g保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:1 7．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）焚烧下列物质，严重污染大气的是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 有机玻璃2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关有机物的叙述错误的是（）A . C5H10O2的酯有9种结构B . 异丁烷的一氯代物有2种C . 淀粉和纤维素互为同分异构体D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.下列关于物质的叙述中不正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5.电化学降解NO3−的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左−Δm右)为a克，则a值为()A. 14.4B. 10.4C. 12.4D. 14.06.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是<1A. NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH3⋅H2O)c(H2CO3)+c(CO32−)B. 通过分析可知，常温下K b(NH3·H2O)>K a1(H2CO3)C. 据图分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3−)的数量级为10−7D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜2.天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是()A. 从海水中提取Mg单质，最后一步电解MgCl2饱和溶液，就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘，含I2的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强3.下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是()A. 电解质：氧化钠、石墨、硫酸B. 混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C. 共价晶体：金刚石、Na、Al2O3D. 一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸4.下列说法正确的是()A. 利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4B. 金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D. 活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大5.下列选项错误的是()A. 氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH3⋅H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32−C. 常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L，则K+、AlO2−、Cl−、Br−可能会大量共存D. 在明矾溶液中，S2−、Mg2+、NO3−、NH4+不能大量共存6.根据已有知识判断下列说法正确的是()A. 若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应B. 若A−与B+电子层结构相同，则原子序数B>A，离子半径A−<B+C. 若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的K W：②>①D. 若反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)在一定条件下能够自发进行，则反应的△H>07.下列实验操作或分析正确的是()A. 用湿润的pH试纸测盐酸的pHB. 检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察是否有红色沉淀生成C. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高8.下列关于化学平衡的判断正确的是()A. 化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大B. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动D. 同一可逆反应，在温度T1>T2时，反应对应的平衡常数K1>K2，则说明该反应为放热反应9.下列说法正确的是()A. 常温下，AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的K sp比在100mL0.01mol/LBaCl2中的K sp大B. 恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+yH2(g)⇌MH x+2y(s)，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡C. 铝−空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时负极反应为：A1+3OH−−3e−=Al(OH)3↓D. 常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)10.下列说法正确的是()A. 氨基酸为高分子化合物，分子中既有−COOH又有−NH2，可以发生缩聚反应B. 苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步C. 1mol最多和6mol NaOH发生反应D. 经酸性水解，得到两种产物11.电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
天津市2020版高考化学二模考试试卷
天津市2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列除杂方法中正确的一组是（）A . 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B . 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤C . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D . 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液2. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物4. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 氯分子的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl6. （2分）如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A . 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B . 将试管底部的湿棉花移到试管口部C . 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D . 点燃肥皂泡验证氢气的生成7. （2分） (2017高一上·南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水8. （2分） (2018高一下·历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2020年天津市学业水平等级考适应性测试高三年级化学试题(WORD版)
2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（ ）宇航服所用 聚酯纤维 “天眼”反射面板所用 铝合金 港珠澳大桥所用 水泥 “蛟龙号”所用 钛合金 A BCDA. AB. BC. CD. D2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是（ ） A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振法D. X 射线衍射法3.下列叙述正确的是（ ） A. 最高正化合价：P>N>O B. 第一电离能：Li>Na>K C. 热稳定性：22H O>HF>H S D. 碱性：LiOH NaOH KOH >>4.下列表述正确的是（ ） A. 22Na O 的电子式：B. 2N 的共价键类型：σ键和π键C. 中子数为30的Fe 原子符号：3630Fe D. 3SO 分子的立体构型：三角锥形5.下列说法正确的是（ ）A. 含有金属离子晶体都是离子晶体B. 强电解质的导电能力都比弱电解质强C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 盐类的水解反应都是吸热反应6.常温下，下列溶液均为10.1mol L -⋅，有关叙述正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中()()2233c H CO c CO ->B. 碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C. 碳酸钠溶液中()()()-2233c(OH )c Hc H CO c CO +-=++D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl7.下列关于水杨酸（）的说法错误的是（ ）A. 1mol 水杨酸最多消耗2mol NaOHB. 水杨酸可以与3FeCl 溶液发生显色反应C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 1mol 水杨酸可与24mol H 发生加成反应 8.下列表述错误的是（ ） A. 植物油可发生催化加氢反应 B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽 C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖D. 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化9.下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ）A .配制1100mL 1.00mol L NaCl -⋅溶液，定容时俯视刻度线B. 用10.1000mol L -⋅盐酸滴定20.00mL NaOH 溶液，起始读数时仰视 C. 用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pHD. 测定中和热的数值时，将10.5mol L NaOH -⋅溶液倒入盐酸后，立即读数 10.下列反应的离子方程式错误的是（ ）A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：2234222S O 6H 2SO 4SO 3H O -+++===↑+B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O 2OH Cl H --+===+↑+↑电解C. 醋酸钠溶液呈碱性的原因：233CH COO H O CH COOH OH --++垐?噲?D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS 转变为更难溶的CuS ：2244CuSO PbS CuS PbSO +-++===+11.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。
天津市2020年高考化学二模考试试卷
天津市2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列物质中只含有非极性共价键的是（）A . Cl2B . NaOHC . KClD . H2S3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：4. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） 2008年5月8日上午9时17分，北京奥运火炬祥云首次成功点亮在世界最高峰﹣﹣珠峰，将奥运火送上珠峰，是一项艰巨和复杂的事情，对技术要求很高，充分体现了北京奥运会的“绿色奥运、科技奥运和人文奥运”的理念．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料﹣﹣丙烷．其下列对丙烷有关说法中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 是石油分馏的一种产品6. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是（）A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子7. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O58. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣10. （2分） (2016高一下·天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ，对此反应下列叙述正确的（）A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率11. （2分）下列元素中，非金属性最强的是（）A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯12. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷及解析
2020届天津市部分区高三第二次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第I卷注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 I：1271.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 黑火药的爆炸B. 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂C. 利用明矾溶液清除铜绿D. 湿法炼铜【答案】C【详解】A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成,爆炸时的化学反应为2KNO3＋3C＋S 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,A不选；B．其中涉及的反应有HgSHg＋S,Hg＋S=HgS,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,B不选；C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解,Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,使得溶液呈酸性；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸,整个过程中化合价不变,不涉及氧化还原反应,C符合题意；D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu,有化合价的变化,涉及氧化还原反应,D不选；答案选C。
2.天津属于沿海城市,下列与海洋有关说法正确的是( )A. 从海水中提取Mg 单质,最后一步电解2MgCl 饱和溶液,就可制得金属镁B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C. 从海带中提取碘,含2I 的溶液可以用酒精萃取D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强【答案】B【详解】A ．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气,电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁,选项A 错误；B ．海水经过精制除杂后,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气,氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液,可以制造出杀灭病毒的84消毒液,选项B 正确；C ．酒精易溶于水不能做萃取剂,选项C 错误；D ．非金属性越强元素的电负性越强,海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱,选项D 错误。
2020年天津市部分区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A. 气缸中燃料燃烧B. 人工吹制玻璃器皿C. 铜狮表面出现铜绿D. 酸雨的形成2.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A. 过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B. 在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C. 过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D. 氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率3.判断下列物质所属类型硝酸钾晶体()A. 强电解质B. 弱电解质C. 非电解质D. 不属于以上三类4.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl−、MnO 4−B. pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH 4+、SiO 32−C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO 42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6.下列说法正确的是()A. 电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)7.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8.密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡正向移动B. 再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C. 再加入X，X的转化率减小D. 降低温度，Y的转化率增大9.下列说法正确的是()A. AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl−)增大，K sp值变大10.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. ③、④两溶液相比，两者的K W相同B. ①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C. 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D. ①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）13.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。
天津市2020届高三学业水平等级考适应性测试化学试题及答案解析
天津市2020届高三学业水平等级考适应性测试化学试题第I 卷注意事项：本卷共12 题，每题3 分，共36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe -56字航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金属于传统无机非金属材料，答案为C。
2．下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振法D．X 射线衍射法解析：判断晶体的方法可以采用X 射线衍射法，晶体是晶胞规则排列，会有相应的衍射图谱，而非晶体则没有，答案选D3．下列叙述正确的是( )A．最高正化合价：P>N>C B．第一电离能：Li>Na>KC．热稳定性：H2O>HF>H2S D．碱性：LiOH>NaOH>KOH解析：A 选项中P 和N 是同一主族，第V A 族，两个元素的最高正化合价相等，均为+5 价，C 属于第Ⅳ A 族，最高正化合价为+4 价，A 错误。
B 选项电子层数越多，电离能越小，根据Li，Na,K 所在周期判断该选项正确。
C 选项判断热稳定性要看化学键，化学键越短物质越稳定，化学键是原子之间的距离，所以原子半径越小，化学键越短，物质越稳定，F 原子的半径小于O 原子，所以HF 比H2O 稳定，C 错误；元素的非金属性越强，碱性越强，所以LiOH<NaOH<KOH, D 选项错误。
答案选B。
4．下列表述正确的是( )‥ ‥A．Na2O2 的电子式：Na：O：O：Na‥ ‥B．N2 的共价键类型：ο键和π键C．中子数为30 的Fe 原子符号：5630FeD．SO3 分子的立体构型：三角锥形解析：A 选项Na 与O 是离子键，需要加括号，该选项错误；B 选项中N2 为三键，既有ο键又有π键，正确；C 选项左下方为质子数，不是中子数，该选项错误；D 选项中SO3 为平面三角形，该选项错误。
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天津市宝坻一中2020届高三第二次适应性测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素2. 下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB．配制溶液时需加入稀硝酸防止水解C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成3. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如图：下列说法不正确的是( )A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物4. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+5. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用或作反应物制氧气B．进行中和热的测定C．蒸干溶液制备D．模拟工业制氨气并检验产物6. 下列化学原理正确的是( )A．沸点：HF>HCl>HBr>HIB．一定条件下可以自发进行，则C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变D．标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为7. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。
A．该物质能与溴水生成白色沉淀B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D．该物质中所有原子共平面现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D9. T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。
下列有关说法错误的是( )。
A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d点纵坐标约为33.910. 下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致11. [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为12. ，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。
若。
下列叙述错误的是（）A．时，B．电离常数的数量级为C．图中点x的纵坐标值为D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值二、结构与性质13. 2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。
P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V 族化合物半导体材料。
晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。
③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga 和P原子的最近距离为___________pm。
三、有机推断题14. 某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。
回答下列问题：已知：①②③(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。
(2)D→E的反应方程式为______________________________________。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。
(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________溶液显紫色③分①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCl3子中含(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。
______________________________四、实验题15. 二氧化氯（ClO）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆2炸。
在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。
(2)试剂X是_______________________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________。
装置D内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。
(5)已知NaClO饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。
2温度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶体NaClO2·3H2O NaClO2分解成NaClO3和NaCl22、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。
①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。
②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
则阴极电极反应式为____________。
五、原理综合题16. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ?H2=–41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=__。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.保持不变D.=2②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点__D点。
③C点H2的转化率为__；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)___v(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为__。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。